化学方程式的拆分与合并
九年级化学上册化学反应方程总结
九年级化学上册化学反应方程总结化学反应方程是描述化学反应中物质转化过程的表达式。
在九年级化学上册中，我们研究了许多不同类型的化学反应方程。
以下是对这些方程的总结：1. 反应类型1.1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合成一个新的化合物的反应。
它的化学反应方程通常采用以下形式：物质A + 物质B -> 化合物AB1.2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
它的化学反应方程通常采用以下形式：化合物AB -> 物质A + 物质B1.3. 双替反应双替反应是指两个化合物互相交换部分或全部组分，生成两个新的化合物的反应。
它的化学反应方程通常采用以下形式：化合物AB + 化合物CD -> 化合物AC + 化合物BD1.4. 单替反应单替反应是指一个元素与一个化合物发生反应，替换该化合物中的一个元素的反应。
它的化学反应方程通常采用以下形式：元素A + 化合物BC -> 元素B + 化合物AC1.5. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中发生电荷转移的反应。
它的化学反应方程通常采用以下形式：物质A + 物质B -> 物质A' + 物质B'2. 注意事项- 在编写化学反应方程时，需要遵守化学方程式的平衡原则，即反应物和生成物之间的原子数目要保持平衡。
- 在写化学反应方程时，可以使用状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶于水的溶液。
以上是对九年级化学上册化学反应方程的总结。
希望这份文档能帮助您对化学反应方程的理解和记忆。
最简单易懂的化学方程式的配平方法
精心整理常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：23个CO 2。
即Fe 2O 3 + 3CO ——Fe + 3CO 2 再观察上式：左边有2个Fe （Fe 2O 3），所以右边Fe 的系数应为2。
即Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2例：配平H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2第一步：配平氧原子 4H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C 2H 2 + O 2 → CO 2 + H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H 2 + O 2 → 2CO 2 + H 2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O 2 →2CO 2 + H 2O第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式：2C 2H 2 + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。
不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。
原子团优先配平，单质最后配平。
___NO ↑命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
高中化学因式分解方法大全(十二种)(范本模板)
高中化学因式分解方法大全(十二种)(范本模板)一、因式分解的基本概念因式分解是在化学反应中，将复杂的化学式分解为简单的因子，以便更好地理解和描述反应的过程和性质。
二、因式分解的常见方法1. 分解为元素将化合物分解为单质元素的组合。
示例：2H₂O → 2H₂ + O₂2. 分解为氧化物和其他物质将化合物分解为氧化物和其他物质的组合。
示例：2H₂O → 2H₂ + O₂3. 分解为碳酸盐和其他物质将化合物分解为碳酸盐和其他物质的组合。
示例：CaCO₃ → CaO + CO₂4. 分解为酸和其他物质将化合物分解为酸和其他物质的组合。
示例：H₂SO₄ → H₂O + SO₂ + O₂5. 分解为水和其他物质将化合物分解为水和其他物质的组合。
示例：CuSO₄ · 5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O6. 分解为碱和其他物质将化合物分解为碱和其他物质的组合。
示例：NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 7. 分解为硫酸盐和其他物质将化合物分解为硫酸盐和其他物质的组合。
示例：Na₂SO₄ → Na₂O + SO₃8. 分解为盐和其他物质将化合物分解为盐和其他物质的组合。
示例：2NaClO₃ → 2NaCl + 3O₂9. 分解为过氧化物和其他物质将化合物分解为过氧化物和其他物质的组合。
示例：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂10. 分解为醇和其他物质将化合物分解为醇和其他物质的组合。
示例：C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O11. 分解为醚和其他物质将化合物分解为醚和其他物质的组合。
示例：2C₂H₅OH → 2C₂H₅O + H₂12. 分解为醛和其他物质将化合物分解为醛和其他物质的组合。
示例：2C₃H₈O₂ → 2C₂H₄O + 2H₂O三、总结以上是高中化学因式分解的十二种常见方法，通过掌握这些方法，可以更好地理解化学反应的过程和性质，并能够准确描述化学式的变化。
在研究和实验中，可以根据具体情况选择适合的因式分解方法进行分析和解释。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
最简单易懂的化学方程式的配平方法
常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
常见的化学方程式的配平方法
常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
化学方程式的反应类型式
化学方程式的反应类型式化学方程式是描述化学反应的工具，它使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式可以根据反应类型进行分类，主要包括组合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
下面将对这些反应类型进行介绍。
一、组合反应组合反应又称为合成反应，是指两个或多个反应物通过化学反应生成一个或多个新物质的反应。
组合反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A +B → AB例如，将氯气与氢气反应，可以生成盐酸：Cl2 + H2 → 2HCl二、分解反应分解反应是指一个化合物在条件下分解为两个或多个反应物的反应。
分解反应的化学方程式可以用以下形式表示：AB → A + B例如，过氧化氢在加热或催化剂作用下分解为水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2三、置换反应置换反应又称为置换反应或替换反应，是指一个元素或基团取代了化合物中的另一个元素或基团的反应。
置换反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A + BC → AC + B例如，铁片在氯气的作用下发生置换反应：Fe + Cl2 → FeCl2四、氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移导致氧化态的变化的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A +B → A+ + B-例如，氢氧化钠与盐酸反应可以生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：HA + BOH → BA + H2O例如，硫酸与钠氢氧化物反应可以生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O通过以上描述可以看出，化学方程式的反应类型式是化学反应的重要组成部分，它可以准确地描述反应物和生成物的转化关系。
不同类型的反应有不同的特点和应用领域，对于化学领域的研究和应用具有重要意义。
化学方程式的反应类型
化学方程式的反应类型化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，通过化学方程式可以清楚地表达反应物与生成物之间的关系。
在化学方程式中，不仅包含了反应物和生成物的化学式，还可以通过反应类型来进一步描述化学反应所遵循的规律和机制。
本文将介绍常见的化学方程式反应类型，并通过示例进行解释。
一、合成反应合成反应，也称为组合反应，是指两个或多个原子、离子或分子结合成一个新的化合物的反应过程。
合成反应可以用以下方程式表示：A + B → AB其中，A和B表示反应物，AB表示生成物。
合成反应的一个典型例子是氢气与氧气生成水：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O二、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应过程。
分解反应可以用以下方程式表示：AB → A + B其中，AB表示反应物，A和B表示生成物。
分解反应的一个典型例子是二氧化锰分解成氧气和二氧化锰：2 MnO₂ → 2 MnO + O₂三、置换反应置换反应是指化合物中的一个离子或原子被另一个离子或原子取代的反应过程。
置换反应可以分为阳离子置换反应和阴离子置换反应。
阳离子置换反应可以用以下方程式表示：AB + C → AC + B 其中，AB和C表示反应物，AC和B表示生成物。
阴离子置换反应可以用以下方程式表示：AB + CD → AD + CB其中，AB和CD表示反应物，AD和CB表示生成物。
置换反应的一个典型例子是铁和铜硫酸盐的置换反应：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu四、氧化还原反应氧化还原反应是指由于电子的转移而引起的物质的化学变化。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应可以用以下方程式表示：A + B → AB 其中，A表示还原剂，B表示氧化剂，AB表示生成物。
氧化还原反应的一个典型例子是金属锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液相互反应，生成盐和水的反应过程。
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化学方程式的拆分与合并
发表日期：2005年12月2日 作者：义乌市上溪中学 叶慧敏 【编
辑录入：zxp 】
化学方程式是化学学习的核心。
对它进行适当地处理，有利于对化学知识的理解与应用。
拆分与合并化学方程式就是其中的一种处理方式。
本文就此进行一些探讨。
（一）拆分与合并化学方程式，有助于理解反应的实质：
例如对Cl 2与NaOH 的反应：可拆分为以下三个方程式：
Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，
HCl + NaOH = NaCl + H 2O ，
HClO + NaOH = NaClO + H 2O
合并后得到：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
又如Fe 3O 4与HCl 的反应，可以这样理解：
因为FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O ，Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ,而Fe 3O 4可看成FeO ·Fe 2O 3，所以Fe 3O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O
再如分析Al 与NaOH 反应的电子转移情况：
把方程式拆为两个：
2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ ①
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O ②
①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，因此电子转移只和①有关，与②中的NaOH
无关。
6e -
↓
①+2×②得： 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑+ 4H 2O
而不是： 6e -
↓ ↓
2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑
三个方程式经过拆合处理，符合反应规律，了解了产物来源，从而加深对反应的理解。
另外，一个完整的氧化还原反应方程式，可以拆分为两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应式”。
如2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+的拆写结果为：氧化反应：Cu –2e - = Cu 2+，还原反应：2Fe 3+ + 2e -=2Fe 2+。
利用得失电子数相等把两者联系在一起。
原电池、电解池的拆分原理也一样。
（二）合并化学方程式，可以快速准确地解答一些计算题
1、连续循环反应：
例1 取ag 某物质在氧气中完全燃烧，取其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是( )
(A) H 2 (B) CO (C) C 6H 12O 6 (D) C 12H 22O 11
解析H2的情况分析：
点燃
2H2+O2====2H2O ①
2H2O+2Na2O2 = 4NaOH+O2↑②
①+②得：
O2
H2+Na2O2=== 2NaOH ③
点燃
从③可以看出Na2O2增加的质量，即为H2的质量
CO的情况分析：
点燃
2CO+ O2=== 2CO2④
2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2⑤
④+⑤得：
O2
CO + Na2O2 ====Na2CO3 ⑥
点燃
从⑥可以看出，Na2O2增加的质量即为CO的质量。
理论分析：由于H2(或CO)充分燃烧生成H2O(或CO2)所消耗的O2相当于生成的H2O(或CO2)与Na2O2作用所放出O2的量，H2(或CO)中的H元素(或O 元素和C元素)全部进入NaOH(或Na2CO3)固体中，所以Na2O2固体增加的质量，即为H2(或CO)的质量。
所以只要符合(CO)n H2m的物质，均能符合题中要求。
C项可看成(CO)6H2×6，因此也符合要求。
正确答案选(D)。
例2 将一定量的氨完全氧化，所生成的气体全部溶解在反应生成的水中转化为硝酸，求硝酸的溶质的质量分数为多少？
解析发生的反应有：
催化剂
4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O ①
△
2NO+O2=2NO2②
3NO2+H2O=2HNO3+NO ③
先把②、③合并为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
再把①、④合并为NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
所以n(HNO3):n(H2O)=1:1
63
ω(HNO3)=———×100%=71%
63+18
2、提供一定信息的平行反应：
例3 在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
解析这是一种特殊的过量计算，过量的物质(CO2)能与生成物(Na2CO3)进一步反应。
由题意可知生成物有NaHCO3和Na2CO3两种，因此发生如下两个反应：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，NaOH + CO2 =NaHCO3。
这是两个平行反应，由于已知n(NaOH)和n(CO2)，可以合并，根据已知条
件确定计量数，得到总反应式：4NaOH +3 CO2 =Na2CO3 + NaHCO3
+2H2O，代入解得：n（NaHCO3）= 0.500mol，n(Na2CO3)=0.250mol。
例4将含有CH4和O2的气体通入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器于150℃测得压强为0。
将残留固体溶于水，无气体逸出，下面叙述正确的是
(A) 原混合气体中CH4和O2的体积比为2∶1
(B)原混合气体中CH4和O2的体积比为1∶2
(C)残留固体中有Na2O2
(D)残留固体中有Na2CO3
解析发生的反应有：
点燃
CH4+ 2O2——→CO2+ 2H2O ①
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑③
②、③生成的O2又会与剩余的CH4反应，①、②、③三个反应会循环重复下去，直到反应物耗尽。
利用“反应结束无剩余气体”消去CO2与H2O，得出总反应式：
电火花
2CH4 + O2 + 6Na2O2 ==== 2Na2CO3 + 8NaOH
答案选（A）、（D）。
3、计量数上有相似性的反应：
例5 铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它和足量水反应时，放出标况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是（）
(A) Li (B) Na (C) K (D) Cs
解析由于碱金属和水反应符合同一个通式2M + 2H2O =2 MOH+ H2↑
（M代表金属），因此只要代入求出碱金属的平均相对原子质量Ar=25，答案选（A）（B）。
例6 将含有4.8g硫粉和11.2g铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷却到室温，然后再与足量稀盐酸反应，所制得气体的体积在标准状况下约为：（）
(A) 4.48L (B) 3.36 L (C) 3.03L (D) 5.6L
解析发生的反应为：
△
Fe+S==FeS ①
FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S↑②
由已知条件知①中铁过量，则剩余的铁与盐酸反应：
Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑③
①②是连续反应，可合并为：Fe + S + 2 HCl = FeCl2 + H2S↑④
由④得n(H2S)=n(Fe)（为与硫粉反应的铁），由③得n(H2)=n(Fe)（为与硫粉反应后剩余的铁），虽然两部分铁不同，但它们与气体之间的关系相同，因此从数量上可以合并相加。
所以n(气体)=n(Fe)=0.2mol
答案：选（A）。