高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
高一化学必修2期末试卷（9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为 D ．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．下列过程属于物理变化的是A．由乙烯变为聚乙烯 B．蛋白质盐析 C．O2转变为O3 D．皂化反应4．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A． B．C． D．5．下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱6．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+9. 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应10.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构11．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱12．一定温度下，将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 SO3 为2 molB．放出 197 kJ 的热量C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 molD．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等13．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大14．在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法错误的是A．金刚石的熔点肯定要比C60高 B．金刚石的硬度肯定要比C60大C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D．金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。
15. 某烃的分子式中含有一个苯环，两个 C＝C 和一个-C≡C-，则它的分子式可能为A．C9H12 B．C17H20 C．C20H30 D．C12H2016．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH-+ H2↑B．湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+C．用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．电解饱和食盐水 2Cl-+ 2H2O H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH-17．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ下列说法正确的是( )A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷的稳定性大于异丁烷18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。
A.(4)(3)(2)(1)B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2)D.(4)(3)(1)(2)19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分馏D.吸收NH320．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2二、非选择题（本题有7小题，共60分）21．（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。
(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型各组中物质的编号（2）属于共价化合物的是，含有共价键的离子化合物是（3）其中硬度最大的物质是；熔点最低的物质是。
22．（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是。
（用化学式表示）（4）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________________________ _____。
23．（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝（2）下列说法正确的是A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。
B、10分钟后容器中压强不再改变。
C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。
D、3min前v正>v逆，3min后v正<v逆。
24．（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D 是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；⑵写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。
⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：____________________________________________。
⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。
原因之一是。
已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。
走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。
试问：（1）我市政府推广这一改革的主要目的是；（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于；（3）写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。
已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为；26．（10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填"粗铜"或"纯铜"）B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：，纯铜棒：。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。
27．（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。
在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。
人教版高中化学必修二下学期高一年化学期末考试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理惠安嘉惠中学2015-2016学年下学期高一年化学期末考试卷满分：100分；考试时间：90分钟考试范围：《化学2》专题1~专题2一、选择题（每小题只有一个．．正确答案3分×16=48分）1、下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A、Bi和Bi都含有83个中子B、Bi和Bi互为同位素C、Bi和Bi的核外电子数不同D、Bi和Bi分别含有126和127个质子3、下列电子式正确的是A．B．C．D．4、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列叙述正确的是A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互称为同分异构体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互为同素异形体5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D. K2SO46、下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．CO27、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8、下列比较不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋9、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水10、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-111、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3，反应开始时，反应速率最大是12、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度C．正反应速率不等于逆反应速率 D.各组分浓度不再随时间而变化13、下列反应属于吸热反应的是A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水14、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量15、右图装置在化学工业中有广泛应用。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B___________________________________，反应类型__________________。
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色
A.AB.BC.CD.D
4.下列分离方法错误的是（）
A.除去混在植物油中的水——倾倒B.除去粗盐中的泥沙——过滤
【解析】A、冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C、蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D正确，答案选B。
2.D
【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。
（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
9. 某有机物的结构为 ， 这胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
下列说法正确的是( )
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是 ；
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
12．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
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9.下列叙述正确的是（）
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
12.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
10.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
人教版高一化学必修二期末试卷【有答案】
人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
高一化学新人教必修2期末练习试卷
高一化学新人教必修2期末练习试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56一、选择题（每小题有1个选项正确）1. 硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A、陶瓷餐B、石英钟C、计算机芯片D、光导纤维2. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )A、N2B、NOC、NO2D、SO23. 下列物质中，不属于电解质的是( )A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4. 下列气体不能用排空气法收集的是( )A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5. 从碘水中提取碘可以采用的方法是( )A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6. 下列事故或药品的处理正确的是( )A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7. 下列物品的鉴别方法不正确的是( )A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体8. 向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是( )A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH9. 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑ (2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A.（1）（3）为置换反应B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原10. 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。
新人教版高一化学必修2期末测试题(附答案)
新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期末考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1C-12N -14O-16Na-23Mg -24Al -27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．五种短周期主族元素a 、b 、c 、d 、e 在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（ ） a b c deA ．五种元素可能都是非金属元素B ．五种元素原子的最外层电子数之和可能为30C ．若a 的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有eD ．若五种元素中只有一种是金属元素，则c 的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应2．反应MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O 可用于除去SiO 2中混有的MgO 杂质。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．H 2O 为极性分子B ．O 2-的结构示意图：C ．MgCl 2的电子式：D ．HCl 为离子晶体3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A ．HClB ．CaCl 2C ．CH 3ClD ．NaOH4．在一定条件下，在体积为V L 的密闭容器中发生反应：mA+nB pC 。
t 秒末，A 减少了1mol ，B 减少了1.25mol ，C 增加了0.5mol ，则m∶n∶p 应为（ ） A ．3∶2∶1B ．2∶5∶4C ．1∶3∶2D ．4∶5∶25．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A ．加热B ．改用98%的硫酸C ．加入少量的硫酸铜D ．改用铁粉6．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
下列有关某种以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不．正确．．的是（ ） A ．正极反应：O 2+2H 2O +4e -=4OH - B ．负极反应：H 2-2e -=2H +C．在标况下，当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池7．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应（）A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是A．B的体积分数不随时间变化而变化B．压强不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生改变D．单位时间内生成2nmolB，同时生成nmolC8．如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A．X为正极B．若两电极分别为和石墨棒，则X为石墨棒，Y为C．X极上有气体生成D．烧杯中向X极移动9．图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电流由铜片通过导线流向锌片B．锌片为负极，且发生还原反应C．正极电极反应式：2H++2e-=H2↑D．该装置能将化学能完全转变为电能10．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。
化学人教版高中必修2高一下学期期末化学复习卷
高一下学期期末化学复习卷考生注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1.下列关于合金的叙述，说法正确的是（）①我国早在3000年前就是使用了合金；②合金中的元素以化合物的形式存在；③多数合金比成分单一金属有更大的硬度；④合金一定是混合物；⑤铁锈是一种铁合金；⑥新型合金有记忆合金、储氢合金等A. ①②③B.③⑤⑥C.①③④D. ①③④⑥2.下列各组物质在常温下反应是，有氢气生成的是（）A．铁与浓硝酸B．镁与稀盐酸C．铝与浓硫酸D．铁与稀硝酸3.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．S分别在空气和纯氧中燃烧均只生成二氧化硫B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2与SO3均能与氯化钡溶液生成白色沉淀3．2008年全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
对下列处理方法和过程分析，你认为合理的是（）①及时转移疏散人群，并向有关部门如实报告事故情况②被转移人群应该戴上用浓烧碱溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的溶液④被转移人群应该戴上用肥皂水浸湿过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方⑥及时清理现场，检查水源是否被污染⑦只要向空气中喷洒水就可以解毒A.①③④⑥B.①②③④C.②③④⑤D.①③⑤⑦4.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（）5.X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④6.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀7.吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）。