九年级上册科学【常见的酸】
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT).ppt

( 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
)
3、写出下列反应的化学方程式 1)·实验室用大理石(主要成分是碳酸钙 )与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2)·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学 方程式。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳 出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
2.酸+金属(活泼) →盐 + 氢气 3. 酸 +金属氧化物→ 盐 + 水 4. 酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 5.酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
注意:铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时 生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁,即 形成浅绿色的亚铁离子水溶液,而不是 铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应 时生成的分别是氯化铁和硫酸铁,即形 成黄色的铁离子水溶液。
(1)浓盐酸的个性
无色、液体 刺激性
• 盐酸(分析纯) • 化学式:HCL • 相对分子质量:36.5 • 密度:1.18克每立方米 • 质量分数36%
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液, 工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白 雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置, 会发生什么变化?
SO42—的检验方法:滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版

例:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
例:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
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三、酸的通性
4、酸 + 碱 = 盐 + 水。
例:NaOH + HCl= NaCl + H2O 5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液
(2)与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质:铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象(铁):有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液
(3)与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质:生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)、氧化铜 ②反应现象:铁锈:红褐色的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;氧化铜:黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解,溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 (1)与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质:石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色
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二、硫酸(H2SO4)
(2)与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质:铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象(锌粒):有气泡产生 ③化学方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
九年级科学上册1.4《常见的酸》优秀课件

将镁、锌、铁、铜分别放入稀 除铜外,有气泡产生,反
硫酸、稀盐酸中
应速率:镁>锌>铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、 铁锈溶解,溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解,溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化 氢氧化铜溶解,溶液蓝色
铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解,溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解,产生大量气泡
硝酸
▪ 具有很强腐蚀性的酸,在工业上用途很广, 它的化学式是HNO3。
方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
。
5、稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢 注入水 中,并不断 搅拌 ,使产生的 热量 迅 速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热 时 腐蚀 ,而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上,立即 用 大量的水冲洗 ,然后涂上3%-5%的碳酸 氢钠溶液。 6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液,现象产生白色沉,淀反应方 程硝式酸A为钡g溶NO液3,+现H象Cl=产A生gC白l↓色+沉HN淀O,3反。应硫方酸程溶式液中加入 为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H。Cl
金属 + 酸→盐 + 氢气
如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题:铁锈的主要成分是什么?请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(红色)
拓展:
雾的产生原理:液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理:固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件

主要性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味产、金属除锈硫酸 Nhomakorabea硝酸
无色、粘稠、油状液体, 铅蓄电池、精炼石油、
H2SO4 浓硫酸有强烈的吸水性、
脱水性 、腐蚀性。
染料、农药、化肥、
金属除锈、干燥剂
HNO3
无色液体、有刺激性气味、化肥、农药、炸药、
强腐蚀性、强氧化性
染料.
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显示黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸
氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的
少量浓硫酸
水分 ( 氢、氧
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 元素 ), 生成黑
一小块布上 黑,甚至烧成洞
色的炭和水。
.
浓硫酸的特性
质量变化 质量比第一次称量增加了 原因 浓硫酸能吸收空气中的水分,从而使其质量增加
思考:将某浓硫酸溶液敞口置于空气中一段时间后,该溶液的溶 质质量分数会发生怎样的变化呢?
.
浓硫酸的特性
吸水性: 硫酸能吸收空气中的水分,使硫
酸变稀;利用浓硫酸的吸水性,可将其作为
气体的( 干燥剂
)。
浓硫酸
注意:
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体,如中性气 体H2、O2、N2等,酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体. (如NH3)。
脱水性: 是什么性质? 化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤(由含C、H、O等元素的化合物组成)里 的H、O元素,生成黑色的炭,使这些物质炭化。
九年级科学第3节 常见的酸

。
解析 (1)酸能与活泼金属反应,已知X是金属单质,则X可以是 锌、铁等活泼金属。(2)由题意,五个圈中的物质属于不同的类 别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属,则Y应 为盐,如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
第 3 节 常见的酸
方法透视 掌握酸的有关化学性质,加深对酸的化学性质的理解 和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有:①酸碱指 示剂、②活泼金属、③某些金属氧化物、④碱、⑤某些盐。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 吸水 性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
。
②与碳酸钠溶液反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
。
③与氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
变黑 ,触摸试管壁,感觉到
发热
。
分析以上现象,可说明浓硫酸具有的性质:
①
密度比水的大
;②
脱水性
;
③
溶于水放热
。
第 3 节 常见的酸
解析 浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。 由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底,故木条上端无变化,而木条下端 因脱水而逐渐变黑;因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。
第 3 节 常见的酸
6. 如图 1-3-10 所示,化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法 世界,魅力科学”。
请回答碱”或“盐”),
试剂 A 的名称是
紫色石蕊试液
。
(2)若 X 是稀硫酸,B 是氧化物,则 B 的
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)

二、硝酸(HNO3)
1、物性:纯净的HNO3是一种无色的 液体,具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 发出HNO3气体, HNO3气体与空气里 的水蒸气结合形成硝酸小液滴,形成 白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解,受热时分解 得更快。 4HNO3 =
光、热
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄 清石灰水,观察现象?
2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸 + 盐
*
= 新盐 +
新酸
CO32 - 的检验:加盐酸,能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐 酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试 剂是:______
CI - 的检验:先加稀 AgNO3 出现沉淀, 再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 蓝色 色;再逐滴滴 试液,溶液呈________ 入盐酸,溶液颜色有什么变化? 由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式,并写出反应类型 反应类型 (1)Fe+H2SO4 ==___________________; _______________ (2)CuO+H2SO4==__________________; _______________ (3)2NaOH+H2SO4==________________; ______________ (4)H2SO4+BaCl2== _________________; _______________ (5)HCl+AgNO3==___________________; _______________
九年级科学上册 1.3 常见的酸教学课件浙教浙教级上册自然科学课件

第一页,共十三页。
2 34
思考:
醋、胃液等是不同的物质,为什么都有酸味?
科学研究证明:
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物 质——酸。 食醋——醋酸,胃液——盐酸,柠檬、柑橘(gānjú)
等水果中含有柠檬酸。
第二页,共十三页。
什么是酸?
电离 方程式: (diànlí)
物质的颜色变化
试液 水
酸果汁 白醋 盐酸
PH试纸
不变色 红 (biànsè) 红
红
紫色石蕊试液
紫色 红
红 红
第九页,共十三页。
练习 : (liànxí)
1、下列物质不属于酸的是
( B)
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验步骤。
3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫
实验(shíyàn)
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸, 点在pH试纸中部(zhōnɡ bù),观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几 滴上述样品,再滴加2—3滴紫色石蕊试液,观察其
颜色的变化,并将结果填入表中。
第八页,共十三页。
结论 : (jiélùn)
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?
第五页,共十三页。
思考:
用什么方法测定物质的酸碱性? pH试纸 pH>7,碱性; pH =7,中性(zhōngxìng);pH<7,酸性
那么,你知道(zhī dào)还有什么方法可以测定物质的
酸碱性? 酸碱指示剂
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;
浙教版九年级上册科学《常见的酸》PPT教学课件

D试管中锌粒表面产生气泡,且产生气泡速度比铁快。
产生的气体是:__________
化学方程式:
A试管: Fe2O + 6 3
B试管: Fe + 2
= 2 FeCl3 + 3 = FeCl2 +
D试管: Zn + 2
= ZnCl2 +
3、实验结果分析:
你的实验支持你的假设吗?为什么?
实验支持假设。 通___过__实__验__A__、__B_、___C_比__较___分__析___得___出__气__体__是__由___金__属__铁__和___稀__盐__酸__反__应___的__结__论__。___________ _分__析__实__验__B__、__D__,得__出___盐__酸__和__金__属___反__应__产__生___氢__气
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子( 具有酸的通性。
二、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
2.酸 +(活泼)金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
三、浓硫酸( 硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂吗?
打开浓盐酸试剂瓶(脸不要正对瓶口上方),观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动,小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 刺激性 气味。
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴,所以 出现白雾现象。
1.了解盐酸的物理性质 2.了解盐酸的化学性质
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九年级上册科学【常见的酸】
教学设计
一、教材分析
1.内容特点:
本节内容主要研究酸的性质,主要包括酸的个性和通性,在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时,其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性,在整个教学环节中起着承上启下的作用,不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性,也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用,有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标:
①知识与技能:从微观角度出发,学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸,能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性;
②过程与方法:从身边的事例理解酸的性质,用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法;采用启发式教学与实验探究相结合的方法,引导学生进行主动有序的实验探究,培养学生动手、观察、思考、归纳的能力;
③情感、态度、价值观:了解科学来源于生活的方方面面,培养学生善于观察生活的学习态度;通过实验探究,培养学生学
习的主观能动性和积极探究的科学精神,同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点
①重点:学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性;
②难点:电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析
电离是一个微观角度的抽象概念,特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示,对学生的想象理解会造成一定的困难;同时用电离概念去建立酸的概念,从知识的建构上跨度较大,对于初学者而言比较困难,不能迅速地知会和掌握,是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性,学生在初一阶段的课程中已经有所学习,初步形成了一定的概念,对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时,利用实验探究,可以极大的引起学生对课堂学习的积极性,通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面,学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验,从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
三、设计思路
1.设计理念
在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模
式。
从本地学生所熟知的所前杜家杨梅引出本节课题——酸。
(当然,由于本节教案的设计时间为六月下旬,所以选择用杨梅,正式上课时间为九月初,也可选择使用青桔子或青苹果。
)通过对电离现象以及电离方程式的讲解和运用,使学生建立酸的基本概念的新思路。
通过结合学生在七年级已经学习过酸碱性的概念,引导学生过渡到酸碱指示剂的使用,让学生自己动手进行实验和科学探究,启发学生积极思考,归纳出酸碱指示剂不同颜色的变化进行评价和反思,并结合学习卡将本节内容牢固掌握。
最后,引导学生课后自制酸碱指示剂进行进一步的探究以达到温故而知新的目的。
2.教法运用
①突出重点,启发式教学与讲授式教学互补充,演示实验与学生实验相结合,同时配以知识对比、归纳总结等方法。
坚持“学生为主体,教师为主导”的指导思想,对知识引导转化,把知识转化为学生的具体知识,再进一步把这些具体知识转化为能力,充分调动学生学习的积极性,全方位地提高学生的能力。
在教学中结合实验,让学生通过自己的动手观察、思考、归纳,把一定的直接知识与书本知识联系起来,以获得比较完全的知识,又能够培养他们的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。
②破难点温故而知新:利用七年级所学的“故”知识与本节课的新知识相结合的方法分析酸的基本概念——电离所产生的阳离子全部都是氢离子。
这样,既调动了学生的学习积极性,加强
了学生的思考能力,又在不经意间将本节课的难点轻松突破。
3.学法指导
①最重要的是要调动起学生学习的热情与积极性,要有自主学习的意识,从而提高课堂效率;
②课前通过预设练习与预习范围,让学生有效地做好预习工作;
③课堂上应倡导一种轻松愉快的学习气氛,扩大学生的活动空间,增强学生的探究意识;
④指导学生进行课堂练习,及时纠正学生概念上的漏洞和思维上的偏差;
⑤课后作业及时反馈,加强学生对知识的理解与应用。
四、教学资源
1.器材准备:玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、烧杯、pH 试纸、蒸馏水、雪碧、可乐、酸果汁、白醋、HCl、H2SO4、NaOH、石蕊试液、酚酞试液。
2.自制教具:电解质导电装置、涂有指示剂的纸花。
五、授课过程。