九年级科学-1.3常见的酸练习1新版浙教版
九年级科学上册1.3常见的酸练习1新版浙教版
1.3 常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：____。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：____。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：___。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是___。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是____。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是____。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是___(填化学式)。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化1.3 常见的酸(1)课外提高练习 学生版
1.3常见的酸(1)一、选择题1.下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是( )A.银B.三氧化硫C.氧化铁D.醋酸2.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀盐酸C.氧化铁与稀盐酸D.硝酸银溶液与盐酸3.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精4.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )A B C D5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去铁粉中的氧化铁D.除去铁丝上的铁锈6.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )A.10g碳酸钾和碳酸钠B.10g碳酸镁和碳酸钠C.5.5g氧化铜D.10g镁粉和铜粉7.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl—)。
下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )A.①③B.②④C.①②④D.①③④8.实验室用的蒸馏水可能被盐酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（）A.取样品，向其中滴加Na2CO3溶液B.取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液C.取样品，向其中加入CaCO3粉末D.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液二、填空题1.盐酸是HCl气体的水溶液，具有气味，且易。
HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。
工业盐酸因常含有Fe3+而显黄色。
2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，滴加无色酚酞试液，溶液变色。
3.盐酸能与硝酸银发生反应HCI+AgNO3= (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳(碳酸钙)发生反应CaCO3+2HCI= (实验室常用来制取CO2)NaCO3+2HCI=5.盐酸能与金属氧化物发生反应Fe2O3+6HCl= （除铁锈，溶液变色）CuO+2HCI= (黑色氧化铜粉末溶解，溶液变色)6.盐酸能与某些金属发生反应Fe+2HCI= Zn+2HCI= (实验室用于制取氢气) 7.向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化 1.3常见的酸(1) 同步练习 学生版
第3节常见的酸（第1课时）1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是( )A.镁B.氢氧化钠C.铜D.氧化铁3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是( )A BC D4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（）A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。
将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。
与开始相比，小球浸入液体中的体积( )。
A.变小B.变大C.不变D.无法确定6、能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是( )A.碳酸钙B. 氢氧化钠C.氧化铜D.硝酸银7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题：（1)写出能证明A中发生反应的现象：。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)。
2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习1-3常见的酸(解析版)
浙教版九年级上册第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．下列过程中只发生物理变化的是（）A．电解水实验B．验证二氧化碳性质C．过滤泥浆水D．木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误。
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化，故B错误。
C、过滤时固体和液体的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、木条遇浓硫酸变黑生成碳等物质，属于化学变化，故D错误。
2．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。
小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证A．①①B．①①①C．①①①D．①①①①【答案】C【解析】①与①对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和①实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验①，因此通过①①①三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；3．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c一定是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【答案】A【解析】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b 是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。
4．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡【答案】D【解析】A、滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确；D、铜不与盐酸反应，所以D中固体表面不出现气泡，故错误。
1.3常见的酸练习教学设计-2024-2025学年浙教版科学九年级上册
（1）在批改学生的总结作业时，发现部分学生对酸的概念和性质的理解不够准确。我会在反馈中指出这一点，并要求他们重新复习课本相关内容，加强对酸的理解。
（2）对于设计实验方案的作业，我会检查学生的实验方案是否合理、安全，并给出改进建议。例如，如果学生的方案中存在安全隐患，我会指导他们如何改进实验方案，确保实验的安全性。
九．作业布置与反馈
1. 作业布置：
（1）请根据课本第1.3章“常见的酸练习”的内容，总结酸的概念、性质和用途。
（2）请设计一个实验方案，展示酸与金属的反应。
（3）请列举生活中常见的酸碱中和反应实例，并解释其原理。
（4）请根据课本第1.3章的内容，绘制酸的稀释和中和反应的流程图。
（5）请查阅相关资料，了解酸在工业、医学、环保等领域的应用，并撰写一篇短文进行介绍。
1. 学生层次：九年级学生已具有一定的化学基础知识，对物质的分类、化学反应等有初步了解。但学生在酸的学习方面，知识层次和理解程度参差不齐，部分学生对酸的概念和性质认识不够清晰，对实验操作的掌握程度不一。
2. 知识、能力、素质方面：大部分学生具备基本的阅读理解能力，能够理解课本中的概念和原理。但在运用化学知识解决实际问题时，部分学生缺乏分析问题和逻辑推理的能力。此外，学生的实验操作能力和团队协作能力有待提高。
题目：请解释酸的稀释和中和的含义，并给出一个酸的稀释和中和的实验步骤。
答案：酸的稀释是指将浓酸溶液加入适量的水，使其浓度降低。酸的中和是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。实验步骤：首先，准备一定浓度的酸溶液。然后，逐渐加入碱溶液，同时搅拌，观察溶液的颜色和气体的释放情况。当溶液颜色发生变化，且不再有气体释放时，说明酸和碱已经中和。
4. 酸的用途
1浙教版九上科学1.3《常见的酸》习题(含答案)
绝密★启用前2019-2020学年度???学校11月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题1．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。
跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③④D ．②③④2．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是 A ．锌粒B ．氯化钡溶液C ．紫色石蕊溶液D ．氢氧化钠溶液3．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（ ） A ．质量都变小了B ．溶液的溶质的质量分数都变大了C ．质量都变大了D ．溶液的溶质的质量分数都变小了4．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（ ） A ．NaCl HCl+++→→→石蕊试液溶液稀水不变红色不变红色变红色B ．NaOH HCl++→→石蕊试液溶液稀变红色红色褪去C ．2424H O a O HClS NaCl N S ++++→→→→石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液①稀变红色；稀变红色②溶液不变红色；溶液不变红色D ．2423H O H O HCl S ONaN ++++→→→→石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液①稀变红色；稀变红色②不变红色；溶液不变红色5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）试卷第2页，总18页……订…………○……※※内※※答※※题※※……订…………○……A ．酸雨呈酸性的原因：CO 2+H 2O=H 2CO 3B ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2OC ．除去NaOH 溶液中的少量Na 2CO 3：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑6．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
浙教版九年级科学上册讲练课堂1.3常见的酸(练习)(原卷版+解析)
浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。
下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．B．C．D．3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（）A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。
有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
科学(浙教版) 九上 培优卷：1
科学(浙教版)九上培优卷：1.3常见的酸一、选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A。
【解析】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。
B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。
C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。
D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。
3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。
以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是( )A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气【答案】D【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).【答案】(1)锌；(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。
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常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__ _。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__ __。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸___ _g。
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_ ___。
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的__ __(用化学符号表示)。
8．[2012·临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图1－3－2所示。
试剂X是下列物质中的( )A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO39．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是( )A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl210．[2013·昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢(主要成分是碳酸钙)，可以加入适量的___ _除掉，反应的化学方程式为__ __。
13．[2013·济宁]某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为___ _，待铁锈消失后又看到__ _现象；反应的化学方程式为___ _17．50 g溶质质量分数为%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。
第2课时硫酸1．[2013·乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图1－3－6是关于硫酸化学性质的知识网络：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是( )A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)22．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( )A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液3．下列各组物质混合后不能发生反应的是( )A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氧化铁和稀硫酸5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7．[2012·昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸8．下列叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质9．下列说法正确的是( )A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH 11．[2012·广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__ __，反应的化学方程式是_ ___。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是___ _ 。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要%的盐酸___ _ g。
13．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是__ __。
(2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式___ _。
14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化”或“化学变化”)。
15．26 g黄铜(Cu－Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(计算结果精确到%)16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．Fe_第3节常见的酸第1课时盐酸1． ( B )2． ( D )3． ( B )4． ( B )5．(1)__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3) __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(4) __Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。
6． __H2或CO2等(合理即可)_用途是__金属表面除锈等(合理即可)__。
_SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl__。
7．(1) __HCl__(2) __10__g。
(3)使__浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小__。
(4) __H＋__(8． ( C ) 9． ( A ) 10． ( A ) 11． ( AC )12． __稀盐酸__除掉，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
13． (1) __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待铁锈消失后又看到__有气泡产生__现象；17．50 g溶质质量分数为%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】 %第2课时硫酸1． ( B ) 2． ( B ) 3． ( A ) 4． ( B ) 5． ( B )6． ( D ) 7． ( D ) 8．( D ) 9． ( D ) 10． ( A )11．(1) __红色固体溶解，溶液由无色变为黄色__， __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2) __H＋__。
(3) __12__ g。
14． (1)片发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) __1860__毫升的蒸馏水， __玻璃棒__。
15．【解析】氢气的质量为100 g＋26 g－125.8 g＝0.2 g。
设黄铜中含锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn ＋ H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑65 161 2x y 0.2 g 652＝x g x ＝6.5 g 1612＝y g y ＝16.1 g 黄铜中铜的质量分数：26 g － g 26 g×100%＝75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：错误!×100%≈%【答案】 (1)75% (2)%16． ( B )。