华师大版科学九年级上册1.2《常见的酸》知识总结

九年级科学几种常见的酸

知识点精析

学习目标

1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。

2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。

3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。

4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。学会Cl-和SO42-的检验方法。

重、难点提示

教学重点

1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。

2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

3. 复分解反应的概念。

教学难点

1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。

2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。

知识点精析

一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较

注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Cu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。

复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；

② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl-和SO42-的检验

1. Cl-的检验

盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl-。2. SO42-的检验

硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO42-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO42-。

注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如CO32-的干扰。因为溶液中的CO32-也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。

② 如果溶液中可能同时存在Cl-和SO42-时，应先检验SO42-，以免因滴加硝酸银溶液时SO42-与Ag 结合为沉淀而出现干扰；在检验SO42-时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl-而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。