人教九年级化学导学案常见的酸和碱第二课时
课题1 常见的酸和碱（第2课时）
[温故知新]
2．回忆金属活动顺序表：
哪些金属可以与酸发生反应？
[我会自学]
1．盐酸的主要用途；硫酸的主要用途。
2．因为浓硫酸溶于水时________________,所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______,使产生的热量迅速地扩散，防止液体暴沸，发生危险。
3.酸的化学性质
[我会探究]
1．硫酸有很强的腐蚀性，如果沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
2．硫酸为什么可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中？为什么？以除铁锈为例描述实验现象，并写出有关化学方程式。
3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
因素一：；
因素二：；
因素三：。
[例题解析]
现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：__________________________________________________
化学方法：__________________________________________________
[解析] 本题答案不唯一。
回答时需要对浓硫酸和稀硫酸的性质进行比较分析，如浓硫酸的特性有强腐蚀性、吸水性、脱水性等，而稀硫酸则具有酸的通性。
[答案] 物理方法：（1）用天平称质量，体积相同的两种液体中质量大的为浓硫酸；
（2）用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；（3）倾斜观察，较粘稠的为浓硫酸；4）稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的为浓硫酸。
化学方法：（1）用小木条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（2）用白纸条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（3）取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸。
[体验收获]
1．浓盐酸的下列性质中，属于物理性质的是（）
A．在空气中形成白雾B．滴在石灰石上有气泡放出
C．使紫色石蕊溶液变红 D．除去金属制品表面的锈斑
２．氧气、氢气、二氧化碳三种气体都能用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有（）A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性
3．长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸
4．下列金属与盐酸反应速度最快的是（）
A．Zn B．Fe C．Mg D．Al
5．实验室欲用质量分数98％、密度 1.84g/cm3浓硫酸酸配制质量分数为19.8％，密度为1.14g/cm3的稀硫酸75ml，请按要求填写空格。
[归纳小结]
归纳：盐酸、硫酸等有哪些相似的化学性质？
[拓展提高]
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想] 小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论] ①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以
看到的现象是。
[拓展与应用] ①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。
参考答案
课题1 常见的酸和碱（第2课时）
[我会探究]
1．应立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。
2．硫酸能与铁锈反应，溶液变成黄色。
不能，因为硫酸能继续和铁反应，有气泡生成，腐蚀金属制品
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3．金属本身性质的差异金属表面积的大小酸溶液的浓度
[体验收获]
1
[拓展提高]
HCl 不能酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl 紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属溶液变红或主生气泡CaCO3可能腐蚀铁制下水管道或污染水质。
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸导学案
课题 1 常见的酸和碱（2）-常见的酸教学目标 知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点） 。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质） 。
3、培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法： 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点： 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 是本堂课的学习重点。
教学难点： 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
教学准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、 镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教学过程 情境引入： 表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观察力最早发现了酸碱指示剂， 为化学的发展做出了贡献！ 追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？ HCl = Cl- + H+ H2SO4 = SO2- + 2H+ HNO3 = NO3- + H+ 以上三种物质都能解离出共同的离子：氢离子 H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。
酸由 于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质， 新知探究： 认真阅读课本 52-54 页完成以下问题 1、 盐酸的用途 1、__________2、________________________3__________________ 2、 硫酸的用途 1、_________________2、________________3、___________________ 3、 浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。
化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱二、常见的酸（第2课时）【课堂目标】1、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途及浓硫酸的特性，掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、掌握浓硫酸的稀释方法，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
3、知道酸溶液具有某些共性的原因。
4、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前预习】1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、硫酸亚铁、碳酸钙、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、硫酸锌、2、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
34【当堂导学】（一）几种常见的酸（自主学习）（资料）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，氯化氢气体极易溶于水。
（精讲点拨）浓盐酸具有挥发性，所以应密封保存。
浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
（二）、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒入浓硫酸中。
（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（三）盐酸和稀硫酸的化学性质：（设疑导入）现有两瓶没有标签的溶液，分别是稀HCl和NaCl溶液利用上节所学知识来鉴别。
（实验探究）两支试管分别取2mL盐酸（或稀硫酸），一支试管中加入紫色石蕊溶液，一支试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
1、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________2、与活泼金属反应（实验探究）取一支试管加入锌粒（或铁钉、镁条）加入适量的盐酸（或稀硫酸），观察现象。
认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
人教版九年级化学下册导学案：10.1常见的酸和碱(2)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考交流】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳总结】
酸的化学性质：1、
2、
3、
达标练习：
1、两只完全相同的烧杯,分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸,将他们在空气中放置一段时间,在这过程后中（ ）
4、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体,形成该固体的化学方程式是_______________________________,可加________除去固体,反应的化学方程式是________________________________.
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【自主学习】
1、填写下表
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？
2、回忆所学的知识,完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁ห้องสมุดไป่ตู้
【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？
【活动探究】完成下列实验,并填写表格
【自主学习】
浓盐酸的质量分数在35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％,其密度为1.84g/cm3
【观察思考】
1、观察记录实验现象并完成下表
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【交流讨论】
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
2021年九年级化学下册 . 常见的酸和碱(第课时)导学案 (新版)新人教版
2021年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱（第2课时）导学案（新版）新人教版学习内容第十单元（章）第2课时常见酸课型：新授课学习目标 1、认识常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；掌握浓硫酸的特殊性质；进一步认识酸；2、学会观察盐酸、硫酸得出相关物理性质、；借助实验现象来认识浓硫酸的特殊性质；自学获取盐酸硫酸的用途；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：盐酸、硫酸的重要物理性质及浓硫酸的特殊性质；难点：浓硫酸的特殊性质；时间分配导课 2 分、自学新知10分实验探究15分小结3分巩固提高10分学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、自学引导（1）、盐酸、硫酸的物理性质；导入方法：问题：什么是酸?你了解到那些酸？（学生思考B、夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠；C、浓硫酸敞开放置于空气中质量增加；D、石灰水敞口放置于空气中变质。
3、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）4下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠；B、除去铁丝上的铁锈；C、除去铜粉中的混有的铁粉；D、除去熟石灰中的石灰石；5、下列关于硫酸的说法错误的是（）A、浓硫酸具有吸水性；B、稀硫酸能用来除铁锈；C、稀硫酸与氯化钡溶液混合有白色沉淀；D、浓硫酸注入水中，溶液温度会降低；作业：1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g.板书设计：常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质和用途；2、浓硫酸的腐蚀性；37337 91D9 釙38676 9714 霔35382 8A36 訶24026 5DDA 巚MGJ 26090 65EA 旪35104 8920 褠39485 9A3D 騽20454 4FE6 俦~33318 8226 舦23411 5B73 孳。
人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第二课时)
常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标①掌握硫酸、盐酸的主要性质和用途，会书写相应的化学方程式；②认识酸的腐蚀性；③学会稀释浓硫酸。
二、课前准备①酸溶液使紫色石蕊溶液变使无色酚酞。
碱溶液使紫色石蕊变使无色酚酞变。
②请设计实验探究我校自来水的酸碱性。
③锌铁镁与盐酸反应的剧烈程度的顺序是。
请写出相应的化学方程式。
三、课堂导学自学教材P50-51页完成下列内容：完成下列内容：①人的胃液里含有的酸是，汽车电瓶里含有的酸是，食醋里含有的酸。
②盐酸和硫酸有哪些用途呢？浓硫酸可以做干燥剂，是因为。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途为什么浓盐酸瓶口容易出现白雾（或者白烟）呢？，说明浓盐酸具有性。
讨论：①12月7日载有17吨盐酸的大罐车在新107和连霍高速交叉口出现了泄漏事故，附近的村庄到处弥漫着刺鼻的气味，这说明了盐酸的什么性质？①浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数会有什么变化？为什么？因此浓硫酸和浓盐酸应该怎么保存探究二：浓硫酸的腐蚀性探究三：浓硫酸的稀释方法观察教师演示实验结论：在稀释浓硫酸时，一定要__________________________________，切不可______________________,其中玻璃棒的作用是。
讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？探究四：酸的共同性质有哪些①问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色分别有什么变化?除锈时能否将金属长期浸泡在酸中？为什么？归纳总结：酸的化学性质。
四、本节课你有什么收获。
五、反思与评价①下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸②下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）A、MgB、AlC、FeD、Cu③在稀释浓硫酸时，一定要把____________沿着________慢慢地注入________；并不断搅拌，且不可把______倒进________里。
人教版九年级化学 课题1 常见的酸和碱(2)导学案设计
第十单元课题1 常见的酸和碱（第2课时）一、学习目标1.了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法。
2. 掌握酸的化学性质。
3. 能正确书有关酸的化学性质的相关的化学方程式。
二、知识预备1．盐酸和硫酸都属于酸，盐酸中溶质的化学式为，硫酸中溶质的化学式为。
2．人体胃液中含有，可以帮助消化；浓有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。
三、课堂导学1．浓硫酸的腐蚀性：实验10-3实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上⑴浓硫酸能将纸张、小木棍、布料里的和元素按水的组成比脱去，生成黑色的，从而使这些物质碳化。
⑵如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后再涂上3%-5%的。
2.浓硫酸的稀释：实验10-4⑴浓硫酸溶于水时（填“吸热”或“放热”）。
⑵能否将水注入浓硫酸中？若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浓硫酸的，溶解时放出的热会使水立刻，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！⑶稀释浓硫酸的正确操作：把沿器壁慢慢注入里，并不断。
四、课堂精练1.下列各变化属于物理变化的是( )A. 盐酸使指示剂变色B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色C. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液？为什么？课堂导学实验探究酸的化学性质探究1：在白色点滴板上进行下列实验小结：1．酸使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
探究2：回忆下列四种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式．酸能与金属发生置换反应，生成盐和。
课堂精练：3日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.蒸馏水B.食盐水C.食醋D.石灰水4.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是()A.AlCl3B.ZnSO4C.FeCl3D.MgSO4探究3：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）．酸能与某些氧化物反应，生成盐和。
初中化学九年级8.2常见的酸和碱(2)导学案
8.2常见的酸和碱（2）学习目标：1.认识常见的碱并掌握碱的化学性质，形成初步的反应规律。
2.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性；3.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
学习重点：掌握碱的化学性质学习难点：理解碱具有化学通性的原因。
【导课】酸有许多相似的化学性质，那么碱呢？【预习】阅读教材231-232页内容，填写以下空白。
氢氧化钠俗称：、，。
具有，氢氧化钠极易，同时放出大量的，在空气中易吸收空气中的水分而，因此，氢氧化钠必须氢氧化钙化学式 (水溶液俗称 ) 。
俗名、。
溶液显性，俗称：【探究】阅读教材233页，认真观察实验8-11、8-12碱的化学性质（通性）1.碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。
2.碱与酸的作用：碱 + 酸→ +Ba(OH)2 + H2SO4== +Al(OH)3+ HCl == +3.碱与非金属氧化物的作用：碱 + 非金属氧化物→ +Ca(OH)2+ CO2 == +NaOH + CO2 == +NaOH + SO3 == +注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
4.碱与盐的反应：碱 + 盐→ +Ca(OH)2 + CuSO4== +Ca(OH)2 + FeCl3== +NaOH + CuSO4 == +NaOH + FeCl3== +碱具有通性的原因碱溶于水会生成阴阳离子，其阴离子全部是，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。
【小结与收获】1、碱的化学性质（通性）2、碱具有通性的原因【试题检测】1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加，若有产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，原因是（化学方程式表示）___ ______清洗白膜的方法是加__________，原因是（化学方程式表示）___ ______3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，原因是（化学方程式表示）___ _ __ _。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第二课时导学案
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱第二课时导学案一、目标：1.掌握常见的酸和碱的名称、性质及其在生活中的应用；2.能够通过实验现象判断溶液是酸性还是碱性；3.能够运用酸碱中和反应的知识解决问题。
二、重点：1.酸和碱的定义；2.常见的酸和碱。
三、难点：1.运用实验现象判断溶液的酸碱性。
四、课前预习：观察和实验任务1：观察和记录实验现象小明在实验室中进行了一些酸碱实验，请观察并记录实验现象：1.小明将红色的纸张放入盒子A中，并加入一种溶液，纸张变蓝；2.小明将黄色的纸张放入盒子B中，并加入一种溶液，纸张变绿；3.小明将蓝色的纸张放入盒子C中，并加入一种溶液，纸张没有发生颜色变化；4.小明将绿色的纸张放入盒子D中，并加入一种溶液，纸张没有发生颜色变化。
任务2：分析实验现象，判断溶液的酸碱性根据上面的实验现象和观察结果，回答以下问题：1.盒子A中的溶液是酸性还是碱性？为什么？2.盒子B中的溶液是酸性还是碱性？为什么？3.盒子C中的溶液是酸性还是碱性？为什么？4.盒子D中的溶液是酸性还是碱性？为什么？五、课堂学习1. 酸和碱的定义酸和碱是化学中的重要概念，相互之间有着明显的区别。
酸： - 酸味酸度，可溶于水，呈酸性溶液； - 常见的酸有硫酸、盐酸、稀硝酸等。
碱： - 有碱味，呈碱性溶液； - 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 常见的酸和碱下面是一些常见的酸和碱及其一些性质和应用：酸：•盐酸（化学式：HCl）–性质：无色液体，能和金属反应产生氢气；–应用：用于实验室化学分析。
•硫酸（化学式：H2SO4）–性质：无色液体，能和一些金属反应产生氢气；–应用：用于制造肥料和燃料电池。
•稀硝酸（化学式：HNO3）–性质：无色液体，能和一些金属反应产生氢气；–应用：用于制造火药和润滑油。
碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）–性质：白色结晶，能与酸作用生成盐和水；–应用：用于制造肥皂和洗涤剂。
•氢氧化钾（化学式：KOH）–性质：白色结晶，能与酸作用生成盐和水；–应用：用于制造火药和石碱。
34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。
技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？三、课内学习，合作探究，展示汇报：几种常见的碱（一）氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此性质可以做什么？2.氢氧化钠有哪些用途？（二）氢氧化钙1.制法：2.石灰水中溶质是；溶剂是。
总结：常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，称为“碱石灰”。
※铁粉称为“双吸剂”，吸收和。
【拓展与应用】氢氧化钙的用途：内容学习注解 1.消毒杀菌：（1）在广大农村，羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。
（2）冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木，防止春天树木生病虫。
2.鸡蛋保鲜：鸡蛋是有生命的，它在不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，可以保存较长时间。
写出反应的方程式：3.砌砖抹墙：修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。