人教九年级化学导学案第十单元复习
第十单元《酸和碱》复习
[知识回顾]
1．石蕊溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变，酚酞溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变。
2．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并。
浓硫酸溶于水后，液体温度将。
浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分别将，；溶质质量分数。
盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的化学性质。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做、或。
氢氧化钠固体必须密封保存，否则会因吸收和而变质。
氢氧化钠变质的化学方程式：。
氢氧化钙俗称、，它由生石灰（CaO）与水反应生成，反应放出大量的，反应的化学方程式：。
氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱有一些相似的化学性质。
4．溶液的酸碱度常用来表示，酸性溶液的pH ，碱性溶液pH ，中性溶液pH ，测定pH最简便的方法是使用。
5．硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
该反应的化学方程式：，农业生产中，农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长；
酸雨的pH为，引起酸雨的原因，防治措施。
[问题讨论]
1．某环保小组监测到一小型电镀厂向河中非法排放酸性废液。
根据所学知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
2．如何除去金属铁制品表面的锈？除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
3．某食品包装小纸袋上写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？小纸袋放在空气中一段时间后，袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？
4．有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？
[例题赏析]
要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
解析：审图可知：①当瓶中气体体积膨胀时，装置中
的小气球才能鼓起来；②瓶中气体体积增大有以下两种情况：一是固体与液体混合时生成气体，如题中①②；二是固体与液体混合放出大量的热，使瓶中气体受热膨胀，如题中③④。
答案A
[反馈练习]
1．合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式。
(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：。
(2)利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：。
(3)利用稀硫酸除铁锈：。
(4)利用氢氧化钠溶液吸收燃煤生成的SO2。
他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）
A、棉花
B、玉米
C、大豆
D、茶树
3．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（）
A．厨房清洁剂显碱性B．肥皂是中性物质
C．牛奶酸性比酱油强D．胃酸过多的人不可多吃橘子
4．紫色石蕊试液只能用于测定溶液的，而pH试纸可用于测定溶液的。
火碱、盐酸、食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列为：＞＞。
⑴上表中的物质属于碱的是。
⑵用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
①实验室制取氧气。
②制取氢氧化钠。
⑶若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
⑷槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列
来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱
[拓展提高]
1．某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。
试分析实验设计的是否合理。
并说明
理由：
实验(1) 。
实验(2) 。
2．在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的
温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2) 根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：；
②加入盐酸的量在lO-20mL之间时：。
(3) 若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议
是否合理?为什么?
答：。
△参考答案
[反馈练习]
1．（1）CaO+ H2O ==== Ca(OH)2
（2）H2SO4+2NaOH==== Na2SO4+ H2O
（3）Fe2 O3+3H2SO4====Fe2 (SO4)3+3 H2O
（4）SO2+2NaOH ==== Na2SO3+ H2O
2.D
3.A 4、酸碱性酸碱度火碱＞食盐＞盐酸
5．（1）③
（2）①2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
（3）③（4）①
[拓展提高]
1．(1)CO2通人紫色石蕊故液，试液也能变红．故不能直接验证浓盐酸的挥发性。
（2）不合理．因为加热煮沸不能除尽氯化氢．故不能直接验证碳酸的不稳定性。
2．（1)
(2)①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；
②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。
(3)不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。
，奠定了近代化学的基础。
②发现了元素周期律和元素周期表。
6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。
九年级化学第十单元导学案(可编辑修改word版)
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂（展示）石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身色，酚酞溶液本身色（学生实验）1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中 1-2ml（取样两组，共 8 支试管）2.向其中一组试管中分别滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.（总结）1.石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色；酚酞溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。
2.石蕊和酚酞叫做，通常也简称，它们能跟酸或的溶液起作用而显示。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有 A、B、C 三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2.3.(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象2.瓶闻到酸味。
（实验结论）A B C（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程（学生实验）用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？_2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡罗卜橙色橙色橙色C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
人教版初三化学下册第十单元复习教案
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸t盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸t盐+水
（4）碱+酸t盐+水
（5）盐+酸t另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、二种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
九年级化学复习教案
安徽省明光市柳巷中学：刘兆东
教学目标
1•了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2•会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度
3•掌握几种常见盐的性质及用途，总结盐的性质和复分解反应的条件。
4•知道化肥的分类、特性、污染与防治。
5.掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子的检验，能正确区分各类盐。
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
（三八碱
1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极 易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3J
教学重点
1.常见酸和碱的性质
2.中和反应，中和反应在实际中的应用
3.盐的性质
4.复分解反应发生的条件。
教学难点
1.测定溶液的酸碱度
2.中和反应
3.盐的性质和复分解反应的条件
教学方法与手段
教学方法：实验探究法讨论法练习法小组合作式学习法情感教学法
(完整word版)九年级化学第十单元导学案汇总,文档
第十单元常有的酸和碱知识点 1：认识酸碱盐1、酸：水中电离出的阳离子全部是的化合物就是酸。
酸都是由离子与离子组成的。
常有的酸有：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。
判断： NaHCO 3 是否是酸？。
2、碱：水中电离出的阴离子全部是的物质就是碱。
碱是由离子〔或离子〕与离子组成的。
判断： CuCO 3(OH) 2 是否是碱？ 。
常有的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水等3、盐：盐在水溶液中电离出离子和离子常有的盐有：氯化钠 、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等练习 ：1、以下物质： CuSO 4 、 H 2SO 4、 Ba(OH) 2 , 其中属于酸的物质是 ；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。
2、以下几组物质按酸、碱、盐序次排列的是〔〕A ． KNO 、 NaOH 、 HClB ． Ca(OH) 、 HCl 、 NaCl32C ． H SO 、 Na CO、Ba(OH)2D ．HNO3、KOH 、CuSO424233、以下说法正确的选项是〔 〕A ．酸中必然有氢元素B ．碱中必然有氧元素C ．盐中必然有金属元素D ．氧化物中必然有氧元素知识点 2：物质分类单质物质贞洁物注意：贞洁物、混杂物与组成元素的种类没关 。
练习 ：1．现有 C 、 H 、 O 、 Na 、Cu 、S 六种元素，从中选出相关元素组成以下种类物质的化学式：(1) 气体单质⑵ 固体单质〔3〕金属氧化物〔4〕非金属氧化物〔 5〕酸 〔 6〕碱〔7〕2、以下按酸、碱、盐、氧化物的序次排列的一组物质是〔〕A ． H 2SO 4、Na 2CO 3、 NaCl 、 CuOB ．H 2O 、 Ca 〔OH 〕 2、 HCl 、 Na 2SO 4C ． HSO 、 NaOH 、 Na CO 、 Fe O3 D ．NaOH 、H CO 、 NaCl 、 CO22423223知识点 3：酸碱指示剂指示剂：能与酸性或碱性溶液起作用显示不同样颜色的物质。
新人教版九年级化学第一轮复习第十单元导学案
第十单元《酸和碱》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈了解常见的酸和酸的通性⒉了解常见的碱和碱的通性⒊了解什么盐及盐的组成⒋了解溶液的酸碱性和pH【预习交流】【课堂导学】知识点1 一、酸、碱、盐的组成⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：硫酸：、盐酸：、硝酸：、碳酸：⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氢氧化钙：、氨水：、氢氧化铜：、⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠：、碳酸氢钠：、高锰酸钾：、氯化铵：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成的、离子）知识点2 常见的酸和酸的通性⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色⑵酸+ 金属→盐 + 氢气Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋⑶酸 + 碱性氧化物→盐 + 水6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋⑷酸 + 碱→盐 + 水H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ba(OH)2 ＝＋2H2OHCl＋NaOH＝＋ HCl＋＝ AlCl3＋⑸酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（产物符合复分解条件）2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3H2SO4＋Ba (NO3)2 ＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝＋＋⒊三种离子的检验溶液知识点稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。
人教九年级化学导学案第十单元测试
第十单元《酸和碱》检测试题班级姓名成绩一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题2分，共20分。
）1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离生成（）A．OH- B．H+ C．Cl- D．SO42－2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A B C D3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 食盐水B. 石灰水C. 稀盐酸D. 水4．经测得生活中一些常见食物的pH如下：人体疲劳时血液中产生较多的乳酸，使体内pH减小。
缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠6．某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（）A．石蕊溶液、稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮料C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．硝酸铵与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水D．氯化钠与水8．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉9．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．固体氢氧化钠要密闭保存B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性10．下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗D.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
新人教版九年级化学下册：导学案(汇总48页)
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
【人教版】 化学九年级上册：全册导学案(Word版,页)
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3. 知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3, 达标率100%。
学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。