氧化还原反应的应用
原题目：氧化还原反应的实际应用有哪些？
原题目：氧化还原反应的实际应用有哪些？
氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个
领域。
以下是一些氧化还原反应实际应用的例子：
1. 电池：氧化还原反应在电池中起着关键作用。
例如，锂离子
电池的正极和负极之间发生氧化还原反应，从而产生电流，用于驱
动电子设备。
2. 腐蚀防护：氧化还原反应可以用于腐蚀控制和防护。
例如，
金属表面的电化学处理可以形成保护性的氧化层，防止金属与环境
中的氧气和水发生氧化还原反应而导致腐蚀。
3. 化学分析：氧化还原反应在化学分析中有着重要的应用。
例如，氧化还原滴定可以测定溶液中的含量，如测定铁离子或氧气浓
度等。
4. 污水处理：氧化还原反应在污水处理中起着关键作用。
例如，氧化还原反应可以将有机污染物氧化为无机物，从而净化水体。
5. 电镀：氧化还原反应被广泛应用于金属电镀行业。
在电镀过程中，通过氧化还原反应，将金属阳离子还原到基底金属上从而形成金属覆盖层，起到保护和美化的作用。
上述仅是氧化还原反应的一些实际应用示例，实际上，氧化还原反应在化学工业、环境保护、能源存储等众多领域都发挥着重要作用。
氧化还原反应的实际应用领域
氧化还原反应的实际应用领域氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及物质的电子转移过程。
由于其广泛的应用领域，氧化还原反应对于我们的日常生活和工业生产起着至关重要的作用。
本文将探讨氧化还原反应在环境保护、能源生产和药品制造等领域的实际应用。
一、环境保护领域1. 水处理氧化还原反应被广泛应用于水处理过程中。
例如，在废水处理中，通过加入氧化剂使污染物被氧化为无害物质，还原剂可将有害物质还原为相对无害的物质。
这种方法有效地减少了废水对环境的污染。
2. 大气净化氧化还原反应在大气净化中也有重要作用。
例如，汽车尾气中的氮氧化物可通过氧化还原反应转化为氮气和水。
此外，在工业排放气体中也可以利用氧化还原反应将有害气体转化为无害物质，达到净化大气的目的。
二、能源生产领域1. 锂离子电池氧化还原反应是锂离子电池中的核心反应过程之一。
在放电过程中，锂离子从负极（如石墨）迁移到正极（如金属氧化物），化学能被转化为电能。
而在充电过程中，氧化还原反应则发生逆反应。
锂离子电池以其高能量密度和长寿命等优势被广泛应用于移动电子设备和电动车等领域。
2. 氢能生产氧化还原反应在氢能生产中也有关键作用。
例如，电解水时，氧化还原反应可将水分解为氢气和氧气。
这种方法是一种清洁、可再生的氢气生产方式，可以应用于燃料电池等领域。
三、药品制造领域1. 药物合成氧化还原反应在药品制造领域中广泛应用于药物的合成过程。
例如，有机合成中常常利用氧化剂将某些化合物氧化为具有特定功能的官能团，并通过还原反应使得目标化合物得到合成。
2. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也扮演着重要角色。
例如，在化学反应中，通过观察物质的颜色变化、电流变化或电位变化等，可以推测出氧化还原反应的发生。
这种方法被广泛应用于测定物质的成分、浓度以及分子结构等方面。
结论综上所述，氧化还原反应在环境保护、能源生产和药品制造等领域具有广泛的实际应用。
通过合理利用氧化剂和还原剂，我们可以将这些反应用于废水处理、大气净化、锂离子电池、氢能生产、药物合成和化学分析等领域，为社会的可持续发展做出贡献。
氧化还原反应的实际应用
氧化还原反应的实际应用氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中物质失去或获得电子，从而导致氧化和还原过程。
这种反应具有广泛的实际应用，从日常生活到工业生产中都有重要的作用。
1. 食品加工氧化还原反应在食品加工过程中扮演着关键的角色。
例如，烹调食品时，食材中的一些成分会发生氧化还原反应，使食物呈现出特定的口感和颜色。
此外，许多食品加工过程中需要使用氧化还原反应来实现防腐、漂白、稳定和增色等功能。
2. 电池技术电池是一种将化学能转化为电能的设备，其中氧化还原反应在电池的正负极之间进行。
例如，锂离子电池中的正极材料通常是一种氧化剂，而负极材料则是一种还原剂。
通过氧化还原反应中电子的流动，电池可以提供持续的电能供电。
3. 腐蚀控制氧化还原反应也与腐蚀控制相关。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，其中金属表面发生氧化反应导致金属离子释放，进而与环境中的还原剂发生反应，形成腐蚀产物。
为了防止金属腐蚀，可以通过施加保护涂层、使用防腐剂或电化学方法等途径来干预氧化还原反应过程。
4. 水处理在水处理中，氧化还原反应起着关键的作用。
例如，氯气广泛用于水的消毒过程中，其本质是一种氧化剂，可以氧化水中的有机物和细菌。
同时，还原剂如二氧化硫也被用于去除水中的氯气残余，以维持水质。
5. 化学分析许多化学分析方法基于氧化还原反应来确定物质的含量或浓度。
例如，滴定法利用氧化还原反应中的等当点来确定待测物质的浓度。
此外，电化学法、分光光度法和电化学分析法等也依赖于氧化还原反应。
6. 金属提取和冶炼氧化还原反应在金属提取和冶炼中也占有重要地位。
许多金属的提取和冶炼过程涉及到金属离子的还原和氧化反应。
例如，铝的提取就是通过电解氧化铝矾土中的铝离子得到的，而这是一种典型的氧化还原反应。
总结起来，氧化还原反应在众多实际应用中起着重要的作用。
从食品加工、腐蚀控制到电池技术和金属提取，都少不了氧化还原反应的参与。
通过深入理解和应用氧化还原反应，我们可以更好地解决实际问题，并为人类社会的进步做出贡献。
氧化还原反应的应用场景
氧化还原反应的应用场景氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到电子的转移和原子、离子、分子之间的氧化和还原过程。
由于氧化还原反应具有广泛的应用场景，在医药、能源、环境等领域都有重要的作用。
一、医药领域中的氧化还原反应应用场景1. 药物合成：在药物合成的过程中，氧化还原反应是不可或缺的一环。
例如，通过氧化还原反应可以合成很多重要的药物原料，如氨基酸、糖类、维生素等。
这些药物原料的合成对于治疗疾病和维持人体健康起着重要的作用。
2. 抗氧化剂应用：在医药领域中，氧化还原反应还被广泛应用于抗氧化剂的研究和制备。
由于氧化反应会产生自由基，而自由基对人体有害，会导致细胞受损，引发多种疾病。
通过研究氧化还原反应，可以制备出一系列的抗氧化剂，用于保护人体细胞免受自由基的侵害。
二、能源领域中的氧化还原反应应用场景1. 电池技术：电池是一种利用氧化还原反应转化化学能为电能的设备。
在电池中，正极和负极之间的氧化还原反应产生电流。
不同类型的电池采用不同的氧化还原反应机制，如锂离子电池、铅酸电池、氢燃料电池等，它们在电动车、手机、笔记本电脑等设备中得到广泛应用。
2. 酶催化反应：酶是一类生物催化剂，它们通过催化氧化还原反应来完成生物体内的多种代谢过程。
例如，呼吸链中的细胞色素通过氧化还原反应转移电子，最终产生三磷酸腺苷（ATP），提供细胞所需的能量，这在能源领域中具有重要意义。
三、环境领域中的氧化还原反应应用场景1. 水处理：氧化还原反应在水处理中起到重要作用。
例如，氧化反应可以将有机污染物转化为无机物，使其更易于除去；还原反应可以还原水中的重金属离子，使其沉淀成固体，减少对环境的污染。
2. 大气污染控制：在大气污染控制中，氧化还原反应也扮演着重要角色。
例如，汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可以通过还原反应转化为氮气（N2），从而减少大气氮氧化物的浓度，缓解酸雨等环境问题。
综上所述，氧化还原反应具有广泛的应用场景，涵盖医药、能源和环境等多个领域。
化学氧化还原反应的应用
化学氧化还原反应的应用化学氧化还原反应是化学中一种非常重要的反应类型，广泛应用于各个领域。
它是通过电子的转移来达到物质的氧化或还原，产生新的物质或改变原有物质的性质。
在本文中，将从生活、工业和环境三个方面讨论化学氧化还原反应的应用。
一、生活中的应用1. 漂白剂的作用在家庭生活中，漂白剂被广泛应用于清洁和漂白衣物、杀菌消毒等方面。
漂白剂的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它通过氧化还原反应将有色物质氧化为无色物质，从而实现漂白的效果。
2. 电池的工作原理电池是一种利用氧化还原反应来产生电能的装置。
当两种不同金属通过电解质连接起来时，正极金属会发生氧化反应，负极金属则会发生还原反应，从而形成电势差，使电流产生。
3. 食物的加工与保存在食物的加工与保存过程中，化学氧化还原反应起到了重要作用。
例如，烘焙过程中面粉中的淀粉经过加热发生氧化还原反应，产生二氧化碳，使面团膨胀。
同时，食物中的维生素C在氧化还原反应中往往起到抗氧化剂的作用，延缓食物的腐败。
二、工业中的应用1. 金属的提取大量金属的提取过程涉及到氧化还原反应。
例如，铁的提取过程就是通过高温还原矿石中的氧化铁或者氧化亚铁，得到纯净的金属铁。
2. 化学品的合成很多化学品的合成过程需要利用氧化还原反应。
例如，合成二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）的过程中，硫和氮分别发生氧化反应，从而形成目标产物。
3. 电镀工艺电镀是一种常用的表面处理技术，可以提供耐腐蚀性和美观度。
其中，镀铬工艺利用氧化还原反应将铬沉积在物体表面，增加硬度和光泽。
三、环境中的应用1. 净化废水废水处理是保护环境的重要措施之一。
在废水处理过程中，常常需要利用氧化还原反应来降解有机物。
例如，过氧化氢（H2O2）可以将废水中的有害物质氧化降解为无害物质。
2. 大气净化化学氧化还原反应在大气净化中也起到了重要作用。
汽车尾气中的氮氧化物经过氧化还原反应可以被转化为较为无害的物质，减少对大气的污染。
氧化还原反应的应用举例
氧化还原反应的应用举例氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化状态的改变。
在自然界和工业生产中，氧化还原反应广泛应用于各个领域。
本文将从环境、生活和工业三个方面，为大家举例说明氧化还原反应的应用。
一、环境应用1. 空气污染治理氧化还原反应在净化大气中的有害气体方面发挥着重要作用。
例如，汽车尾气中的一氧化氮（NO）通过氧化反应可以转化为二氧化氮（NO2），进而与大气中的水蒸气反应生成硝酸和硝酸盐，达到净化大气的效果。
2. 水处理在水处理过程中，氧化还原反应可以被用来去除水中的有机物、重金属离子等污染物。
例如，二氧化氯可以通过氧化反应将水中的有机物和细菌进行消毒杀菌。
二、生活应用1. 食物加工氧化还原反应在食物加工中有着广泛的应用。
举个例子，面粉中的淀粉在高温条件下与氧气发生氧化反应，形成焦糖的香味和颜色。
此外，在面包烘烤过程中，氧化还原反应也会使面包变得松软可口。
2. 储存电能电池就是利用氧化还原反应储存和释放电能的设备。
例如，锂离子电池中，锂金属通过氧化反应生成锂离子，并在放电过程中通过还原反应重新与电池中的正极反应，从而实现电能的储存和供应。
三、工业应用1. 金属冶炼氧化还原反应在金属冶炼中起着重要作用。
例如，铁矿石的冶炼就是通过高温条件下的还原反应将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁，以获得纯净的铁。
2. 化学品生产氧化还原反应在化学工业生产中有着广泛应用。
例如，氨的合成就是通过氧化反应将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应合成氨。
另外，制造硫酸等化学品的过程中也离不开氧化还原反应的参与。
总结起来，氧化还原反应在环境、生活和工业中都有着广泛的应用。
通过对有害气体的净化、食物加工、储能以及金属冶炼和化学品生产等方面的例子，我们可以更好地理解和认识到氧化还原反应在现实生活中的重要性和作用。
希望本文的举例能够增加对这一化学反应类型的了解和兴趣，促进相关领域的进一步研究和应用。
氧化还原反应的应用与实验探究
氧化还原反应的应用与实验探究氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个领域。
本文将探讨氧化还原反应的应用，并介绍一些相关的实验。
一、氧化还原反应在生活中的应用1. 电池：电池是氧化还原反应的典型应用之一。
电池通过将化学能转化为电能，为我们的生活提供了便利。
常见的干电池就是一种氧化还原反应的应用，其中锌和二氧化锰之间的反应产生电能。
2. 腐蚀与防腐：金属的腐蚀也是一种氧化还原反应。
当金属与氧气或其他物质发生反应时，会产生氧化物，导致金属表面的腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以采取一些措施，如涂层、防锈剂等，以减少金属与氧气接触，从而降低氧化还原反应的发生。
3. 漂白剂：漂白剂是一种常见的氧化剂，可以通过氧化还原反应去除物体表面的污渍。
例如，过氧化氢（即双氧水）可以将有机物氧化为无机物，从而实现漂白的效果。
二、氧化还原反应的实验探究1. 铁的腐蚀实验：将一块铁片放置在水中，观察一段时间后，可以发现铁片表面出现了一层红褐色的物质，这就是铁的腐蚀现象。
通过这个实验可以了解到氧化还原反应在金属腐蚀中的作用。
2. 电解水实验：将两根电极分别插入含有少量盐的水中，接通电源后，可以看到一个电极冒气泡，另一个电极则出现了气泡。
这是因为水分子在电解过程中发生了氧化还原反应，产生了氢气和氧气。
3. 氧化还原指示剂实验：选取几种常见的氧化还原指示剂，如溴酚蓝、甲基橙等，将其加入不同的溶液中，观察颜色的变化。
由于氧化还原反应的进行，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以通过颜色的变化来判断反应是否发生。
4. 电池实验：通过简单的电池实验，可以让学生亲自体验氧化还原反应的过程。
将锌片和铜片分别插入柠檬汁中，然后将它们连接起来，就可以产生电流。
这个实验不仅能够让学生了解电池的工作原理，还能够培养他们的动手能力和实验观察能力。
综上所述，氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，同时也是化学实验中常见的实验内容。
通过实验探究，可以更好地理解氧化还原反应的原理和应用，为我们的生活带来更多的便利。
氧化还原反应的应用
氧化还原反应的应用氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在日常生活和工业生产中，氧化还原反应具有广泛的应用。
本文将介绍几个氧化还原反应的应用实例。
1. 腐蚀保护氧化还原反应在金属材料的腐蚀保护中起着重要作用。
例如，将铁制品浸泡在氯化钠溶液中，会发生如下氧化还原反应：Fe -> Fe2+ + 2e-2Cl- -> Cl2 + 2e-通过这个反应，Cl2气体会生成并与铁表面反应，形成一层致密的氯化铁覆盖层，从而有效防止铁的进一步氧化和腐蚀。
2. 电池电池是一种将化学能转换为电能的装置，其中涉及到氧化还原反应。
例如，锌-铜电池中，会发生如下反应：Zn -> Zn2+ + 2e-Cu2+ + 2e- -> Cu这个反应表明，锌离子被氧化为锌离子，同时电子从锌电极转移到铜电极上，还原了铜离子为铜。
这样，通过电极之间的电子流动，电池产生了电能。
3. 酶催化反应酶是生物体内参与代谢的重要催化剂，在其催化过程中也包含氧化还原反应。
例如，呼吸链中的细胞色素c氧化还原反应：Fe2+(细胞色素 c) + 1/2O2 -> Fe3+(细胞色素 c) + H2O这个反应在线粒体内进行，通过氧化还原反应释放出的能量，维持了细胞内的能量代谢。
4. 液态燃料氧化剂和燃料之间的氧化还原反应是液态燃料的关键。
例如，硝酸甘油是常见的液态燃料，其化学方程式如下：4C3H5(ONO2)3 -> 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2在这个反应中，硝酸甘油被氧化为氮气、二氧化碳和水。
通过控制这种氧化还原反应，液态燃料可以产生高能量的爆炸效果。
5. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也有重要应用。
例如，通过氧化还原滴定法可以测定溶液中某种物质的含量。
这种分析方法基于氧化还原反应的滴定过程，通过滴定剂与待分析溶液中的物质反应，确定物质的浓度或含量。
综上所述，氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用。
高中化学知识点梳理氧化还原反应的应用
高中化学知识点梳理氧化还原反应的应用高中化学知识点梳理：氧化还原反应的应用在高中化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点。
它不仅在化学实验中有着广泛的应用，也存在于我们日常生活和工业生产中的许多方面。
本文将梳理和探讨氧化还原反应的各种应用。
一、氧化还原反应在生活中的应用1. 腐蚀防护：氧化还原反应在金属腐蚀防护中起着至关重要的作用。
例如，我们可以采用电镀技术来保护金属，通过将金属浸入含有金属阳离子的溶液中，利用氧化还原反应将金属阳离子还原成金属沉积到金属表面，从而形成一层保护膜，防止金属被氧气腐蚀。
2. 食品加工：在食品加工中，氧化还原反应起着重要的作用。
例如，在面包的发酵过程中，酵母菌通过进行氧化还原反应将糖分解产生二氧化碳和醇，从而使面团膨胀。
另外，氧化还原反应还参与食品的烹饪、烘焙和煮熟过程，使食品呈现出特定的颜色、口感和风味。
3. 水处理：氧化还原反应在水处理中起着重要的作用。
例如，通过氧化还原反应可以去除水中的重金属和有机污染物。
其中，电解法、还原锌法和氧化法等技术被广泛应用于水处理过程中，通过氧化还原反应去除水中的污染物。
二、氧化还原反应在工业生产中的应用1. 电池：电池是利用化学能转化为电能的装置，而其中的氧化还原反应是电池能够正常工作的基础。
例如，铅酸电池中正极的活性物质PbO2在充电过程中发生还原反应，将充电电能转化为化学能，而在放电过程中发生氧化反应，将化学能转化为电能。
2. 冶金工业：氧化还原反应在冶金工业中具有广泛的应用。
例如，冶炼铁的高炉过程中，铁矿石与焦炭发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳等产物。
此外，氧化还原反应也被应用于炼钢、提纯金属等冶金过程中，以实现金属的提取和精炼。
3. 化肥生产：氧化还原反应在化肥生产中具有重要的地位。
例如，尿素是一种重要的氮肥，其生产过程中需要进行氧化还原反应。
在尿素生产过程中，尿素酶催化下尿素氧化成氨，再与二氧化碳反应生成尿素，实现了氮肥的合成。
氧化还原反应的应用
氧化还原反应的应用氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，广泛应用于许多实际场景中。
本文将探讨氧化还原反应在化学工业、能源生产、环境保护等领域的应用。
一、化学工业中的应用氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用。
其中一项常见应用是电解制取金属。
通过电解过程，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，最终得到纯净的金属产品。
这一技术在铝、锌等金属的生产中得到了广泛应用。
此外，氧化还原反应还被用于有机合成中。
氧化反应可以将有机物中的氢原子转移给氧化剂，形成新的化合物。
反之，还原反应则将氧化剂中的氧原子转移给有机物，还原成新的化合物。
这种转移反应在制药、染料合成等领域具有重要应用，例如醇的氧化合成醛酮化合物，还原反应可以制备一些活性药物。
二、能源生产中的应用氧化还原反应在能源生产过程中发挥着至关重要的作用。
其中最为典型的应用是燃烧反应。
燃烧反应实质上是一种氧化反应，燃料被氧化剂（通常是空气中的氧气）氧化，释放出大量的热能。
这种能量的释放被广泛应用于火力发电、汽车燃烧等领域，为社会提供能源。
除了燃烧反应，氧化还原反应还被应用于电池中。
电池是将化学能转换为电能的装置，其中正极与负极之间的反应正是氧化还原反应。
例如，常见的锂离子电池中，锂离子的氧化还原反应在正极和负极之间产生电流，从而驱动电子设备的运行。
三、环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也具有重要的应用价值。
其中之一是废水处理。
废水中常含有高浓度的有机物、重金属离子等，这些物质对环境和人体健康造成危害。
通过氧化还原反应，可以将这些有机物氧化为二氧化碳和水，还原重金属离子为金属沉淀，从而达到净化废水的目的。
此外，大气中的污染物也可以通过氧化还原反应进行净化。
例如，汽车尾气中的氮氧化物可以通过还原反应转化为无害的氮气。
这些净化技术在城市空气净化、工业污染控制等方面起到了重要作用。
综上所述，氧化还原反应在化学工业、能源生产和环境保护等领域有着广泛的应用。
通过深入研究和应用氧化还原反应，我们可以更好地开发利用化学能源，保护环境，促进社会的可持续发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应的应用
[摘要]：本文简要概述了氧化还原反应在人类生产中的一些应用。
[关键词]：氧化还原反应、农业、工业、电化学、日常生活、医学
化学作为一门基础理论学科，与人们的生活息息相关，不论是衣、食、住、行、用，还是生活环境，都包含有极丰富的化学知识。
生活离不开化学。
环顾我们生活的环境，火柴会燃烧，树叶会变黄，人类会生长，这一切都离不开——神奇的氧化还原反应。
它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
●农业生产
1)植物的光合作用。
绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，储存能量，并
且释放出氧气，反应原理：6H
2O+6C0
2
=C
6
H
12
6
+60
2。
光合作用是一个巨大的绿色工厂，制造有机物，转化并
储存太阳能，使大气中的氧和二氧化碳的含量相对稳定，对生物的进化具有重要的作用。
地球上几乎所有生命活动的能源，都是绿色植物通过光合作用储存起来的。
2)植物的呼吸作用。
植物体内消耗氧和碳水化合物，产生二氧化碳和水，同时释放能量，用来推动身
体的各项机能。
反应原理：C
6H
12
O
6
+60
2
---6C0
2
+6H
2
0+能量。
3)晒田的目的。
晒田的主要作用在于通过排水改善通透性，使耕作层中氧的含量增多，还原性有害物质如甲烷、硫化氢和亚铁等的含量因被氧化而减少，促进根系向下伸展，使植物粗壮。
●工业
1)金属的冶炼。
①电解法(k—Al之间)：2A1
203=4Al+30
2
↑②热还原法(zn—cu之间)：
Fe
20
3
+2Al=2Fe+A1
2
3。
③制备贵重金属：湿法冶金。
2)化工产品的制造。
在化学史上，有一位化学家给世人留下激烈的争论，他是德国化学家弗里茨·哈
伯(Fritz Haber)。
随着人口增加对
粮食的需求增大，为了生产氮肥，对空气中氮的固定是摆在化学家面前的一个重大课题。
哈伯勇于追求与探索，成功地设计出一套适于高压实验的装置和合成氨的工艺流程，这是人工固氮技术的重大成就，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。
合成氨的原料来自空气、煤和水，是最经济的人工固氮法。
哈伯被入赞扬说：“他是天使，为人类带来丰收和喜悦。
是用空气制造面包的圣人。
”1918
年，瑞典皇家科学院因哈伯合成氨发明的杰出贡献，授予他诺贝尔化学奖。
工业合成氨原理：N
2+3H
2
=2NH
3。
该反应属于氧化还原反应。
工业制硝酸、氯气等均是。
3) 纺织工业中的漂白、消毒等都是氧化还原反应。
●电化学
在所有电化学的反应过程中，无论是用电来带动化学反应(如电镀或电解)，或是利用化学反应来产生电能(电池)，都以氧化还原反应为其核心。
格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐、洁白的牙齿中享有两颗假牙，其中一颗是黄金的—_塞是她富有的标志，另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹。
令人百思不解的是，自从车祸以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁，医生绞尽脑汁，格林太太的病情仍未好转⋯⋯一位年轻的化学家来看望格林太太，并提出治疗方法——换掉其中的一颗假牙。
这是为什么?由于金和铁是活性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头疼，因此必须换掉其中的一颗假牙。
●日常生活
家庭、工厂等所需用的能量，绝大部分来自煤或石油等化石燃料的氧化，如汽油燃烧：2C
8H
18
+250
2
→
16C0
2+18H
2
0+能量。
人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水，通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在
于三磷酸腺苷的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动，维持体温、合成代谢、细胞的主动运输，成为所需要的能量。
剖开苹果，剖面会有褐色的斑斑点点，是因为苹果中含有Fe2+和酚类物质，氧气和酚氧化酶将两者氧化，颜色加深。
若削皮后浸在冷水里，
使其与空气中的氧隔绝，这样酚就不易被氧化为醌。
或放在沸水中烫几分钟，使酚氧化酶失去活性，不易将酚催化为醌。
用高铁酸钠(Na
2FeO
4
；)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,因为在Na
2
FeO
4。
中Fe为+6价，
具有强氧化性，能消毒杀菌。
用K
2Cr
2
O
7
，检验司机酒后驾车，其原理就是运用了氧化还原反应。
K
2
Cr
2
O
7
，是一种橙红色具有强氧化
性的化合物，当它在酸性条件下被还原成Cr3+时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，
就可上前阻拦，并让司机进行酒精检测．司机向填充了吸附有K
2Cr
2
O
7
的硅胶颗粒的装置吹气，如发现硅胶
变色达到一定程度，即可判断司机是酒后驾车。
铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜等运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输过程中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气，及时除去鱼呼出的CO
2
气体，防止细菌的大量繁殖。
所以在运输
过程中就要选择适当的供氧剂，其中最常用的就是过氧化钙。
作为供氧剂。
过氧化钙(Ca0
2
)是一种微溶于
水的白色固体，在水中逐步溶解，并与水慢慢反应生成Ca(OH)
2(微溶于水)，并不断放出氧气．生成的Ca(OH)
2
可以吸收鱼所呼出的CO
2气体，这样既在水中保持了适量氧气，又及时除去鱼呼出的CO
2
气体。
因而过氧化
钙就成为一种良好的供氧剂。
在用煤等烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe
2O
3
而烧制得红砖．若烘烧后
期从窑顶慢慢向下浇水，高温的窑内会产生大量的CO、H
2，它们将红色的物质还原成黑色的Fe
3
O
4
和FeO，同
时还有未燃烧的碳粒，而制得青色砖瓦．
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(KCl0
3、MnO
2
)，易燃物(硫)等。
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、
黏合剂。
起火原因：摩擦一发热一KClO
3
分解一使红磷着火一引发火柴头上的易燃物燃烧。
优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。
生活中用到的干电池，汽车上用的蓄电池及空间技术上用的高能电池，在工作时都发生氧化还原反应，否则就不能将化学能转变为电能或将电能转变为化学能。
并不是所有的氧化还原反应都能用来造福人类，有些氧化还原反应会给人类带来危害，如食品的腐败
变质、森林火灾、橡胶的老化、易燃物的自燃、钢铁的锈蚀等．金属接触到O
2、Cl
2
、SO
2
等物质直接引起氧
化还原反应而发生化学腐蚀．不纯的金属接触到电解质溶液时形成原电池而发生电化学腐蚀，如钢铁在潮
湿的空气中发生的电化学腐蚀，其反应的化学方程式为2Fe+0
2+2H
2
0===2Fe(OH)
2
，
4Fe(OH)
2+0
2
+2H
2
0===4Fe(OH)
3
↓，2Fe(OH)
3
===△ Fe
2
3
+3H
2
O。
金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能
等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用，甚至发生事故．据估计，全球每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10％．
医学中的氧化还原反应
医学界在针对疾病和老化的系列研究中，发现了“自由基——抗氧化物质”理论．人体内的自由基有许多种，较活泼、带有不成对电子的自由基性质不稳定，具有抢夺其他物质的电子，使自己原本不成对的电子变得成对(较稳定)的特性．而被抢走电子的物质也可能变得不稳定，可能再去抢夺其他物质的电子．于是产生连锁反应，造成这些被抢夺的物质遭到破坏．人体的老化和疾病，极可能就是从这个时候开始的．尤其是近年来位居十大死亡原因之首的癌症，其罪魁祸首便是自由基．我们都知道，经常吃充分富含维生素C 的水果以及蔬菜不仅能够永葆青春还可以有效促进身体健康。
维生素C 作为自由基的最大敌人，是十分超群的抗氧化剂。
它能够有效抑制细胞基本成分的氧化，从而可以帮助减少自由基对皮肤的伤害，加速自由基的消除，减缓皮肤的衰老。
【参考文献】
1、《生活中的氧化还原》作者：邓蕴梅
2、《无处不在的氧化还原反应》作者：杨超
3、《生活中氧化还原反应的"利与弊"》作者：杨春玲
4、《氧化还原反应的应用探析》作者：孙竹梅。