2020高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态作业
2020高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态作业
【2019最新】精选高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态作业A组基础题组1.(2017北京东城期末,5)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶22.一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是( )①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A.①②B.②③C.①③D.①④3.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,若扩大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变4.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。
下列说法正确的是( )A.当容器内气体密度保持不变时,可以判断反应已达平衡B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.3535.(2017北京房山期末,12)高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。
第22讲配合物分子间作用力超分子(分层练习)-高考化学一轮复习讲义分层练习
第22讲配合物分子间作用力超分子1．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl【答案】B【解析】A项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B项，中心原子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋3，配位数分别是2和6；D项，中心原子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。
2．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B【解析】配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。
B项的配合物[Co(NH3)3Cl3]分子中，Co3＋、NH3、Cl－全部处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀。
3.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ键数目为12N AD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3N A阴阳离子【答案】A【解析】Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×N A =12 N A，C正确；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3N A阴阳离子，D正确；正确选项A。
2020届高考化学一轮复习化学平衡状态作业Word版含答案
化学平衡状态一．选择题（共15小题）1．将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是（）A．0.8mol B．1mol C．1.5mol D．2mol2．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝﹣akJ•mol﹣2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）A．4molSO2和2molO2B．4molSO2、2molO2和2molSO3C．4molSO2和4molO2D．6molSO2和4molO23．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196kJ B．98kJ C．＜196kJ D．＞196kJ4．下列说法不正确的是（）A．催化剂可以改变化学反应速率B．2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等5．下列反应中逆反应程度较大的是（）A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3C．用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气D．氢气在氧气中燃烧6．当1，3﹣丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：下列分析不合理的是（）A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 7．一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）＝2C（g）+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）A．A B．B C．C D．D9．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．针对上述系列实验，下列结论中错误的是（）A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol﹣1•LB．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现10．对于反应E（g）+2F（g）⇌2G（s），在温度T1和T2时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：下列说法不正确的是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（T1）＞K（T2）C．T2温度下10min内，平均速率为v（E）＝0.020mol•L﹣1•min﹣1D．T1温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
高考化学一轮复习方案 课时作业(二十二) 第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向(含解析) 新人教版
课时作业(二十二) [第22讲化学平衡的移动化学反应的方向]基础热身1．[2012·开封四模] 为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X 和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K22－1所示。
以下判断正确的是()图K22－1A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<cC．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c2．[2013·莱芜期末] 关于反应3O2(g)===2O3(g) ΔH>0，下列说法正确的是( ) A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )A B C D研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化能力提升6．[2012·厦门模拟] 往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
浓度(mol·L－1) 0 10 20 30 40 50 实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B．实验2比实验1的反应容器体积减小C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应D．实验1比实验3的平衡常数大7．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8．[2012·天水模拟] 下列叙述与图像对应符合的是( )图K22－2A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图K22－3所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率，φ表示体积分数)：图K22－3分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________________________________________________________________________。
2020年高考化学一轮总复习第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课后作业(含解析)
化学均衡状态化学均衡的挪动建议用时：40 分钟满分： 100 分一、选择题( 每题 6 分，共66 分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) ，当以下物理量不再变化时，能够表示该反响已达均衡状态的是()A．混淆气体的压强B．混淆气体的均匀相对分子质量C． A 的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案B分析因反响前后气体分子总数不变，故不论反响能否达到均衡状态，混淆气体的压强随和体的总物质的量都不改变；物质 A 为固体，不可以用来判断反响能否达到均衡状态；因反应物 A 为固体，反响前后气体质量改变，反响未达均衡时混淆气体的均匀相对分子质量向来在变，当混淆气体的均匀相对分子质量不变时说明反响达到均衡状态。
2．以下能用勒夏特列原理解说的是()A．溴水中存在以下均衡Br 2＋ H2O HBr＋ HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C． SO2催化氧化成S O3的反响，需要使用催化剂D． H2、 I 2、HI 均衡混淆气加压后颜色变深答案A分析 A 项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银积淀，促进均衡Br2＋H2O HBr＋ HBrO 正向挪动，溶液颜色变浅，与均衡挪动相关，正确； B 项，合成氨反响是放热反响，从均衡角度剖析，较高温度不利于提升产率，错误； C 项，加入催化剂，均衡2SO＋ O22SO3不挪动，不可以用勒夏特列原理剖析，错误； D 项， H2与 I 2生成 HI 的反响是反响前后气体物质的量不变的反响，改变压强，均衡不发生挪动，颜色变深是因为加压后体积减小使碘蒸气浓度变大，不可以用勒夏特列原理解说，错误。
3．必定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反响CaCO3(s)CaO(s) ＋ CO2(g) ，()达到均衡，以下说法正确的选项是A．将体积减小为本来的一半，当系统再次达到均衡时，CO2的浓度为本来2 倍的B． CaCO3(s)加热分解生成CaO(s) 和CO2(g)，H＜0C．高升温度，再次达均衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，均衡向逆反响方向挪动答案C分析将体积减小为本来的一半，当系统再次达到均衡时，若均衡不挪动，CO2的浓度为本来的 2 倍，因为压强增大，均衡逆向挪动，则均衡时二氧化碳的浓度不会是本来的2倍，A 错误； CaCO3(s)高温分解为CaO(s) 和CO2(g)，反响吸热，则H＞0，B错误；CaCO3分解反响为吸热反响，高升温度，均衡正向挪动，CO2的浓度增大， C 正确；保持容器体积不变，充入He，因为CO2气体的浓度不变，则均衡不会挪动，D错误。
高考化学一轮复习7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(练) 试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡移动1．（济南一中期末）可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态【答案】B【解析】A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B.由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时，证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C.任何时刻，用不同物质表示化学反应速率时，速率的数值之比等于化学计量数之比，因此v(NO2)∶v(NO)：v(O2)＝2∶2∶1的状态不一定是平衡状态；D.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，密闭容器的体积不变，因此反应前后混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态。
2．（东莞一中期中）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v 逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。
3．（滨州一中期末）对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是( )A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂【答案】D【解析】由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
2020年高考化学一轮总复习第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课后作业含解析20190508277
化学平衡状态化学平衡的移动建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是( )A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
2020届高三化学一轮复习专题4第22讲化学平衡的移动练习含解析苏教版
第22讲化学平衡的移动一、单项选择题H。
工业合成氨应选择的条件是<02NH Δ1. (2018·河南新乡模拟)已知:N+3H322)(低温、低压、催化剂高温、高压 B. A.低温、高压、催化剂C. 适宜的温度、高压、催化剂 D.)2. 下列说法正确的是 (反应物的转化率一定增大A. 改变反应条件使平衡向正反应方向移动, 反应物的转化率一定增大B. 浓度变化引起平衡向正反应方向移动, 反应物的转化率一定增大C. 温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动, 使反应物的转化率增大催化剂可使化学反应速率加快,D.(g)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)3. (2018·山东潍坊模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为4-5KH℃,固体杂质的沸点为42.2 =2×10。
已知Δ:Ni(CO)<0。
230 ℃时,该反应的平衡常数4不参与反应。
; Ni(CO):将粗镍与CO反应转化成气态第一阶段4℃制得高纯镍。
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 第二阶段:)下列判断错误的是 (℃,选择反应温度应高于42.2 A. 第一阶段c平衡正向移动,反应的平衡常数不变B. 第一阶段增加(CO), 第二阶段,Ni(CO)几乎完全分解C. 4及时分离出Ni,有利于平衡移动D. 第二阶段,:2NO(g)+2CO(g)的污染)某科研小组利用如下反应消除NO和CO4. (2018·河北沧州质检-1TxH2 mol NO的恒容密闭容器中充入mol。
2 L ℃时,在容积为(g)+2CON(g) Δ=· kJ22-1c。
下列说法不正·L此时,5 2 和mol CO,保持温度不变min时达到平衡状态,)=0.4 (Nmol2) 确的是 (x<0 A.(NO)=80%αB.-1-1v min·L·(CO)=0.16 mol,内C. 0~5 minD. 保持温度不变,若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 mol CO,重新达平衡-1c L(N)=0.8 mol 时,·2-1TTH,、,在温度为(g)反应NO2NO(g) Δ时=+57 kJ·mol5. (2018·安徽亳州模拟)22241)( 平衡体系中NO的体积分数随压强的变化曲线如下图所示。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
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A组基础题组1.(20xx北京东城期末,5)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶22.一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是( )①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A.①②B.②③C.①③D.①④3.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,若扩大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变4.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。
下列说法正确的是( )A.当容器内气体密度保持不变时,可以判断反应已达平衡B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.3535.(20xx北京房山期末,12)高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。
下列说法正确的是( )温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C.该反应的正反应的ΔH<0D.当容器内气体密度恒定时,不能标志该反应已达到平衡状态6.(20xx北京房山期末,18)在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2)∶n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率如下图中两条曲线:下列说法不正确的是( )A.达平衡时,6v正(H2)=2v逆(CO2)B.正反应的反应热:ΔH<0C.平衡常数:Kb<KcD.曲线Ⅰ的投料:n(H2)∶n(CO2)=27.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据如下表:温度(℃)15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度(×10-2.43.44.8 6.8 9.43mol·L-1)(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是。
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将。
(填“增大”“减小”或“不变”)(3)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0,熵变ΔS0。
(填“>”“<”或“=”)8.(20xx北京昌平期末,17)在一个10 L的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),测得平衡常数和温度的关系如下:温度/℃700 800 830 1 000 1 200平衡常数 1.7 1.1 K 0.6 0.4回答下列问题:(1)ΔH0(填“<”或“>”)。
(2)830 ℃时,向一个10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,则:①反应达平衡时,n(D)=0.5 mol,则A的平衡转化率为;②该温度下平衡常数K= 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为。
a.c(A)不再改变b.混合气体的密度不再改变c.体系内压强不再改变d.单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等(4)1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为。
B组提升题组9.为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。
一定条件下,在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0,下列说法正确的是( )A.升高温度,该反应的平衡常数增大B.当v(CO2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到平衡C.当c(CH3OH)=1 mol·L-1时,反应达到平衡D.平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大10.已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是( )A.a=1.64B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态11.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③12.碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题:(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1 734 kJ,则ΔH2=。
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0①若反应在5 L的密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2 g。
则该段时间内CO的平均反应速率为。
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.v(CO)与v(H2)的比值不变d.固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA KB(填“>”“<”或“=”)。
纵坐标可以表示的物理量有哪些? 。
a.H2的逆反应速率b.CH4的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量d.CO的体积分数(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式:N2+3H22NH3,该过程中还原反应的方程式为。
答案精解精析A组基础题组1.B A项,反应前后气体的总质量始终不变;B项,反应物转化率不变时,一定是平衡状态;C项,断开H—Cl键与生成H—O键描述的均是正反应,不能说明反应达到平衡状态;D项,投料量未知,平衡时各物质的物质的量之间无必然联系。
2.C ①当容器中气体的密度不再发生变化时,说明容器中气体的总质量不变,则反应达到化学平衡状态;②该反应是反应前后气体体积不变的反应,容器中的压强始终不发生变化;③B的物质的量浓度不变能证明反应达到平衡状态;④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论是否达到平衡状态,混合气体的总物质的量均不变。
3.C A项,扩大容器体积即减小压强,正、逆反应速率都减小;B项,N2的生成和NH3的消耗均表示逆反应方向,不能说明反应达到平衡状态;C项,化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3),达平衡时v正(NH3)=v逆(NH3),所以平衡时2v正(H2)=3v逆(NH3);D 项,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
4.D A项,容器体积恒定,气体总质量恒定,所以气体密度始终不变;B项,缩小容器体积,平衡正向移动,C的平衡浓度大于原来的2倍;C项,增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大;D项,据三段式可知,平衡时n(A)=0.4mol,n(B)=0.7 mol,故C的体积百分含量为=0.353。
5.C A项,增加Fe2O3固体,平衡不移动,则CO的转化率不变;B项,减小容器体积,反应速率加快,但平衡不移动,不能提高平衡转化率;C项,由表格中数据可知,温度越高,平衡常数越小,则升高温度平衡逆向移动,故正反应的ΔH<0;D项,容器内气体密度恒定时,气体的质量不再发生变化,则该反应已达到平衡状态。
6.A A项,达到平衡时,2v正(H2)=6v逆(CO2);B项,由图可知,随温度升高CO2的平衡转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;C项,对于放热反应,升高温度,平衡常数减小,又b点温度高于c 点,所以Kb<Kc;D项,其他条件一定时,n(H2)∶n(CO2)越大,则二氧化碳的转化率越大,故曲线Ⅰ的投料:n(H2)∶n(CO2)=2。
7.答案(1)BC (2)增大(3)> >解析(1)A项,未指明反应方向,且倍数关系不正确;该反应中NH2COONH4为固体,当压强或气体密度不变时,反应达到平衡状态,B、C项正确;D项,由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1,且体系中只有这两种气体,故NH3的体积分数始终不变。