高中化学人教版选修3课时训练11溶解性 Word版含答案
高中化学 课时作业11 氢键 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性3高二3化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时作业(十一)A组—双基训练1．下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案D解析分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不属于化学键，存在也有一要求，对物质熔、沸点有影响。
2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对答案C解析根椐相似相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。
3．下列说法正确的是( )A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一使物质的熔、沸点升高C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳的化合物，这是由氢键所致答案C解析氢键有方向性和饱和性，氢键的作用相对较弱，不属于化学键，A项错误；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，B 项错误；由于O的电负性较大，故甲醇中含有分子间氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，C项正确；H2O较稳是由于H—O键键能较大，与氢键无关，D项错误。
4．下列叙述正确的是( )A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸。
酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸答案D解析由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3可判断A、B两项均错误；由HClO 的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少一与水结合成H2CO3。
2018版高中化学人教版选修3教案第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1．了解物质的溶解性与分子结构的关系。
2．能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3．掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。
(重点)1．相似相溶规律溶剂。
如蔗极性溶剂，极性溶质一般能溶于非极性非极性溶质一般能溶于溶于水。
难溶于四氯化碳，易溶于四氯化碳。
萘和碘难溶于水，易糖和氨2．影响物质溶解性的因素等。
压强、温度(1)外界因素：主要有。
好氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越(2)(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
互溶。
如乙醇与水大 2。
如SO 增大(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会。
增大的溶解度2可溶于水，故SO 3SO 2与水反应生成的H[探究·升华][思考探究]PtCl 2(NH 3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
问题思考：(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？【提示】根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？【提示】淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度小，根据相似相溶规律，应为非极性分子，其空间构型为。
(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？【提示】黄绿色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较大，应为极性分子，其空间构型为。
[认知升华]物质溶解性的判断与比较1．依据“相似相溶”规律非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
2．依据溶质与溶剂之间是否存在氢键如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大且氢键作用力越大，溶解性越好。
2021年化学人教版选修3课件：课时作业 2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
10．现已知 O3 分子为 V 形结构，O3 在水中的溶解度与 O2
相比，可知( C )
A．O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B．O3 在水中的溶解度比 O2 小 C．O3 在水中的溶解度比 O2 大 D．无法比较
解析：O3 是极性分子，其在水中的溶解度比 O2 大。
11．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致 急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是
(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为 Cl、S、O、 N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由 大到小的排列顺序为：N>O>Cl>S。
(2)A 为 HCl，因为 HF 的分子之间存在氢键和范德华力，而 HCl 分子之间只存在范德华力，所以 HF 的熔、沸点高于 HCl。
(3)B 分子为 H2S，其结构类似于 H2O，因为 H2O 分子中 O 原子以 sp3 杂化，分子构型为 V 形，所以 H2S 分子也为 V 形， 属于极性分子。
是( C )
A．与乙酸发生酯化反应 B．与 NaOH 水溶液反应 C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．催化剂作用下与 与乙酸反应时，醇羟基与乙酸的羧基发生酯化反应生成 “—CH2OOCCH3”结构；与 NaOH 水溶液反应时，酯基发生水 解反应得到“—CH2OH”结构；催化作用下与 H2 加成时，醛基 发生还原反应生成“—CH2OH”结构。
X，B 的中心原子为 Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或
“＝”)：
HXO < HXO3 < HXO4；H2YO3 < H2YO4。
(5)D 分子中心原子的杂化方式是 sp3 ，由该原子组成的 单质分子中包含 2 个 π 键，与该单质分子互为等电子体的 常见分子的分子式为 CO 。
高中化学课时跟踪训练3泡利原理和洪特规则(含解析)新人教版选修3
课时跟踪训练(三）［基础巩固］1．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（)A．1s B．2p xC．2p y D．2p z［解析］s轨道为球形对称结构，2p x、2p y、2p z轨道为纺锤形,所以A选项正确.［答案］ A2．（双选）根据下列电子排布,处于激发态的原子是（）A．1s22s22p6B．1s22s23s1C．1s22s14d1D．1s22s22p63s1[解析］基态原子的电子排布式符合能量最低原理,A、D项为基态，B、C项为激发态，根据能量最低原理，其基态分别为1s22s22p1、1s22s2.［答案]BC3．Cl－核外电子的运动状态共有（)A．3种B．5种C．17种D．18种［解析］每个核外电子的运动状态都不相同，因此核外电子有几个就有几种运动状态。
[答案] D4．下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是（)［解析］A项原子处于激发态；B项违背洪特规则；C项原子也处于激发态；D项原子处于基态，其能量处于最低状态,故选D。
［答案］ D5．（双选)以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( ）A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1［解析］基态原子的电子排布是能量最低的.[答案］AB6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ）A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p6[解析］本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。
s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列,Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
［答案］ C7．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（)A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少［解析］尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大,在什么地方出现的概率小.为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小.点密集的地方,表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小.由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。
【志鸿全优设计】2014年高中化学 课时训练12 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 新人教版选修3
课时训练12 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素的原子组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
答案:D2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C错;NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。
答案:B3.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析:H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,C项正确。
答案:C4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4解析:根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知,HNO2和H2SO3是中强酸,HClO3是强酸,而HClO4的酸性最强。
答案:D5.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学反应方程式:①Na 2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na 2C O3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na 2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是( )A.H2SO4B.H2SO3C.H2SiO3D.H2CO3答案:A6.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是( )①HF、HC l、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.①③④B.仅③④C.②③④D.全部解析:NH3易液化是氢键存在所致。
人教版化学选修3习题答案
人教版化学选修3习题答案人教版化学选修3习题答案化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
作为一门实验性科学，化学的学习需要通过大量的实验来加深对化学原理和概念的理解。
而在学习过程中，习题的解答是巩固知识、检验掌握程度的重要环节。
本文将为大家提供人教版化学选修3习题的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
第一章：新的开始——化学的基本概念1. 选择题：（1）B（2）A（3）C（4）D（5）C（6）B（7）A（8）D（9）C（10）B2. 填空题：（1）质量（2）质量（3）质量（4）质量（5）质量（6）质量（7）质量（8）质量（9）质量（10）质量3. 解答题：（1）化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它研究的对象是物质，通过实验和理论研究揭示物质的本质和规律。
（2）化学元素是指由原子组成的纯净物质，它们是构成所有物质的基本单元。
目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。
（3）化学符号是用来表示化学元素的简写符号，它由元素的拉丁名字的第一个或前几个字母组成。
例如，氧元素的化学符号是O，碳元素的化学符号是C。
（4）化学式是用来表示化合物的组成和结构的符号组合。
它由元素符号和表示元素个数的下标组成。
例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
（5）化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物以及它们的化学式组成。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
第二章：物质的量和化学反应1. 选择题：（1）D（2）B（3）C（4）A（5）D（6）C（7）B（8）D（9）A（10）C2. 填空题：（1）摩尔质量（2）6.022 × 10^23（3）质量（4）物质的量（5）物质的量（6）物质的量（7）物质的量（8）物质的量（9）质量（10）质量3. 解答题：（1）摩尔质量是指一个物质的摩尔质量是相应的质量与该物质的物质的量的比值。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、物质的溶解性 (共4题；共8分)1. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（）A . 棉花B . 光导纤维C . 羊毛D . 蚕丝2. （2分）(2019·台州模拟) 能造成温室效应的气体是（）A . 二氧化硫B . 二氧化碳C . 氨气D . 氮气3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂4. （2分）下列物质易溶于水的是________,易溶于CCl4的是________。
(均填编号)①NH3②CH4③ ④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S二、手性碳原子的判断 (共3题；共6分)5. （2分） (2016高二上·江阴期中) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（）A . CH3CH2OHB . CH3CHOC .D . H2N-CH2-COOH7. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多三、无机含氧酸分子的酸性 (共3题；共9分)8. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C9. （2分）下列各组物质性质比较中，正确的是（）A . 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB . 离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C . 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 单质熔点：Li＜Na＜K＜R10. （5分） (2016高一下·河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________．②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________．③工业上制取单质M的化学方程式为________．四、达标训练 (共10题；共32分)11. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4B . H2SC . Cl2D . NH312. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（）A . 氯化氢易溶于水B . 氯气易溶于氢氧化钠溶液C . 碘易溶于四氯化碳D . 碘难溶于水13. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞WB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X14. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案
第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时演练·促提升A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水解析:因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D 两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。
答案:B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )1A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
答案:D3.下列说法中不正确的是( )A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。
答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸2B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸解析:由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
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课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
一、物质的溶解性
1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在
水中的大。
下列说法正确的是( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
D.以上说法都不对
2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘
单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的
是( )
A.A极易溶于水
B.B极易溶于水
C.A与B能相互溶解
D.A和B都难溶于水
,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极
性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。
3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性
,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A
项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是
因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。
4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。
(均填编号)
①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4
⑥Br2⑦HNO3⑧H2S
②③⑤⑥
二、手性碳原子的判断
5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油④
A.①②③
B.②和④
C.①和③
D.②③④
,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①新戊烷和③甘油()中都没有手性碳原子。
6.下列化合物分子中含2个手性碳原子的是( )
A.
B.
C.
D.
:碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知,A项分子中含1个手性碳原子;B项分子中含2个手性碳原子;C项分子中含3个手性碳原子;D项分子中不含手性碳原子。
7.下列有机物中含有手性碳原子的是( )
A.
B.
C.
D.
,A、C、D三项中没有手性碳原子;B项中与氯原子相连的碳原子是手性碳原子。
三、无机含氧酸分子的酸性
8.元素X和Y属于同一个主族。
元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。
在这两种化合物中,X 的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是( )
A.两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3>H2SiO3
B.两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3>H3PO4
C.两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4>H2SO3
D.两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,可知该元素为O,则元素Y为S。
根据非羟基氧原子数越多,酸的酸性越强,可知酸性:H2SO4>H2SO3。