化学反应原理模块测试
化学反应原理化学实验报告
化学反应原理化学实验报告班级：姓名：座号课题名称反应热的测量实验目的：通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法实验用品：烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、思考题：1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验班级：姓名：座号课题名称：探究原电池的工作原理实验目的：通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式3.在实验2中盐桥起到什么作用？班级：姓名：座号课题名称：设计原电池实验目的：通过实验验证设计方案是否可行实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题：1.在设计原电池时正极材料如何选择？2、对于电解质溶液有什么要求？3.构成原电池的条件是什么？班级姓名座号课题名称：电解池原理实验目的：通过实验掌握电解池原理实验用品：U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒1.氯化铜溶液中存在哪些离子？未通电前离子怎么移动？通电后离子如何移动？2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？3.写出电极反应式和电解反应方程式4.指出该变化过程中能量转化形式5.电解原理有什么应用？班级姓名座号课题名称：钢铁的电化学腐蚀实验目的：通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理实验用品：具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、思考题1.金属腐蚀是指的现象；常见的有和腐蚀，而根据环境的不同，在钢铁易发生析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生2.请说明以下防锈方法的原理（1）在电线的外面常包裹一层塑料（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法班级姓名座号课题名称：化学反应速率的表示方法实验目的：通过实验掌握化学反应速率的计算实验用品：锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L 盐酸溶液、秒表盐酸与碳酸钙反应的实验数据思考题1.化学反应速率可以用来表示，用符号，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率班级姓名座号课题名称：影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试
泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试1．（2009泉州水平测试）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是A．Cu B．CH3COONH 4 C．H2S D．NH3·H2O3．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液4．（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大5．下列变化中属于原电池反应的是A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生6．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3 C．12 D．27．（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．（2009泉州水平测试）常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－19．下列说法正确的是A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变10．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动11．（2009福建质检）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－113．（2009泉州水平测试）在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－114．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
对高三复习《化学反应原理》模块疑难问题的解答
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对 高 三 复 习 学 反应 原 模 块 疑 难 问题 白 解答 １ ）
三 明市 第一 中学 严业安
嚣 ｇ
在 三 明市 教 育 局 、 三 明 市 教 科 所 的 大 力 支 持 和 帮 助 下 ，严 业 安 名 师工 作 室 成 立 了 ，而 对 第 二 轮 复 习中
电 极 反 应 。 现 以 Ｆ 、Ｓ ｅ ｎ及 电解 质 溶 液 组 成 的原 电池 为例 ：当 电解 质 溶 液 为 盐 酸 时 ，因铁 比锡 更 容 易 与 电
进 行 的程 度 可 以用 反应 进 度 来 描 述 。
以 反 应 ａ ｂ ｃ ｄ 为 例 ，设 反 应 尚 未 开 始 时 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ （＝ ） ｔＯ ，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 各 组 分 的 物 质 的 量 分 别 为 ‰（ 、 Ａ） ｎ（ 、ｎ （ 、 ｎ （ ，ｔ 刻 各 物 质 的物 质 的 量 分 别 。Ｂ） 。 Ｃ） ｏ Ｄ） 时 为 ｎ Ａ） （ 、ｎ Ｃ） （ ，则 有 下 式成 立 ： （ 、ｎ Ｂ） （ 、ｎ Ｄ）
电池 一定 能加 快金 属 与酸反 应放 出氢气 的 速率 吗？
（） 在 丹 尼 尔 电池 （ 液 的 铜 锌 原 电 池 ） 中 ，如 何 说 ４ 双
明 原 电池 的工 作 原 理 ？ 其 中 “ 桥 ” 的作 用 是 什 么 ？ 盐
的 真 正 含 义 是 “ 位 反 应 进 度 ” 即 “ 摩 尔 反 应 进 单 ， 每 度” ，而 不 是 “ 摩 尔反 应 ” 因为 “ 应 ” 是 一 个 过 每 。 反
程 ，不 是 物理 量 ，单位 只 能修 饰 物理 量 ，不 能 用于 修 饰 其 他 概 念 。 引 入 “ 应进 度 ” 这 一 物理 量 ，是 因 为 反
高中化学教材课程难度评价——以《化学反应原理》模块为例
， ｖ —— 课 程难 度 ， 指绝 对 的课 程 难度 ， 亦 即静 态 的 课 程 难 度— —仅 仅 从 文本 角 度对 教 科 书 进行 分 析 、 评
衡理论体系的核心 。 从学习目标来看 ， 通过对该主题内 容的学习， 会进一步加深对化学变化本质的认识 ， 了解 人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规
摘要 ： 运用课程难度定量模型 Ｎ ＝ （ ａ Ｓ ／ Ｔ ） ＋ （ １ － ａ ） Ｇ ／ Ｔ ， 以《 全 日制普 通高 中化 学课 程标准（ 实验稿 ） 》 为参照 系， 对 ３个不 同
版本 的《 化 学反 应原理》 模 块 中的“ 化 学反 应速率和化 学平衡 ” 内容进行难度定量分析 ， 可知鲁科版 的课程 难度与课程标
高 中理科 课程 以进 一步 提高 学生 的科 学素 养为 宗 旨， 着 眼于学 生未来 的发展 。其 中 ， 课 程教 材 由过去 的
“
一
度， 它 涉及 到 概念 的抽 象程 度 以及 概念 之 间 的关 联程
度， 还涉 及 到课程 内容 的推 理 与运算 步骤 。 对此 ， 我们
纲 一本 ” 变为 现在 的 “ 一 标多 本 ” ， “ 标” 是 课程 标准 ，
二、 利 用课 程难度 定量 模型 分析 教材
、
课 程难 度定 量模 型
化学反 应速率 和化 学平衡 原理是 中学 化学 学科 的 重要基 础理 论和化 学教 学 的重点 内容 。化 学反应 速率 是化 学平衡 理论 的重要 知识 点 ，而化 学平 衡理论 是平
课 程定 量模 型 如下 ：
律， 控 制和 利用化学 反应 为人类 造福 的 ： 还 能训练个 人 的归纳 思维 能力 、 形 象思 维能力 和 自主学 习能力 ． 从 而
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
化学反应原理化学平衡状态
时间(min)
0 20 40 60 80
100
HI(g)的物
0.5 0.6 0.7 0.8 T1 0
0860
0.80
质的量分数 T2
0.6 0.7 0.7 0.7 0
0255
0.75
下列说法正确的是 ( ) A.T1 温度下,0~20 min 之间,H2 的平均反应速率为 0.025 mol·L-1·min-1 B.在 T1 温度下,该反应有可能在 70 min 时已达到平衡状态 C.T2 温度下,20 min 时的正反应速率大于 40 min 时的逆反应速率 D.由表中数据可知,温度越高,H2(g)与 I2(g)的反应限度越大 13.(2021 山西实验中学高二上月考, )一定温度下,向一容积为 2 L 的
恒容密闭容器中充入 2 mol A 与 3 mol B,在一定条件下反
应:A(g)+B(g) C(g) ΔH>0,达到平衡后容器内压强是开始时的 84%。
若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
mol,反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.前 12 s 内,A 的平均反应速率为 0.025 mol·L-1·s-1 B.12 s 后,A 的消耗速率等于 B 的生成速率 C.化学计量数之比 b∶c=1∶2 D.12 s 内,A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ 10.(2021 河北邢台高二上联考, )一定条件下,向 2 L 恒容密闭容器中 加入 3 mol A 和 1 mol B,发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min 末该反应达到平衡状态,生成 0.8 mol D,并测得 C 的浓度为 0.4 mol·L-1。 下列判断错误的是 ( ) A.x=2 B.0~2 min 内,A 的平均反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1 C.B 平衡时的物质的量为 0.4 mol D.混合气体的密度不再变化时,该反应达到了平衡状态 11.( )在 373 K 时,把 0.5 mol N2O4 通入容积为 5 L 的恒容真空密闭 容器中,立即出现红棕色气体。反应进行到 2 s 时,NO2 的浓度为 0.02 mol·L-1。在 60 s 时,体系达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时 的 1.6 倍。下列说法错误的是 ( ) A.前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.005 mol·L-1·s-1 B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.平衡时体系内含 N2O4 0.2 mol
山东省2024年夏季普通高中学业水平考试化学试题
山东省2024年6月一般中学学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分1OO分。
考试限定用时90分钟。
第I 卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O -16 Mg- 24 Cl -35.5 Cu -64第I卷（选择题共48分）留意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，现有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.自然气2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不行能视察到丁达尔现象的是（）A.豆浆B.NaCl溶液C.AgI 胶体D.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为17B.属于金属元素C.核外有三个电子层D.在化学反应中简洁得到1个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是（）A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列试验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（）N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4L N2所含分子数AN铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]
化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ）A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A ．50 mL 量筒B ．25 mL 量筒C ．50 mL 碱式滴定管D ．50 mL 酸式滴定管 4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( )A 、HClB 、NaOHC 、NH 4ClD 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( )A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案 A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)答案 C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3·c H ＋增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案 C8．(2020·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A ．a ＝d >b ＝c B ．a ＝d >c >b C ．b ＝c >a ＝d D ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1(Q >0)。
鲁科版化学反应原理模块第2章 化学反应的方向、限度与速率
鲁科版化学反应原理模块第2章化学反应方向、限度及速率第1、2节复习课教学案例（第1课时）一、教学背景分析（一）教材分析《化学反应原理》第2章在内容上如此多定量探讨内容，在高中阶段有什么用途和意义呢？在过去教材使用过程中，常常遇到学生“ 这个反应为什么可以发生而另一个反应却不能发生？” 、“ 这些反应条件怎样影响反应速率和化学平衡？” 等等问题让我们欲言难齿而苦恼。
现在教材中第2 章“ 化学反应方向、限度及速率” 是在具有化学平衡和化学反应速率初步概念并已经能够定量描述化学反应热效应基础上引入“ 焓变” 及“ 熵变” 定量探讨化学反应进行方向，引入“ 化学平衡常数” 定量探讨和描述化学反应限度，应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡影响。
引入“ 反应速率常数” 定量探讨浓度、温度对反应速率影响；引入“ 活化能” ，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率影响。
本专题在模块中处于中介和桥梁作用。
化学反应中焓变，以及及熵变一起是判断化学反应方向依据，化学反应快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）基础。
（二）学情分析高二学生，经过高一学年学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物能力得到加强，并具备了一定分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率学习，学生已经知道化学反应有快慢和限度之分，浓度能影响化学反应速率大小和化学反应限度，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生求知欲，加强过程及方法培养，提高学生定量分析能力和综合归纳能力。
二、教学目标知识及技能：1. 能用焓变和熵变说明化学反应方向。
2. 描述化学平衡建立过程，知道化学平衡常数涵义，能利用化学平衡常数计算反应物转化率。
3. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡影响，并能用相关理论加以解释。
过程及方法：把握整体思路，抓住问题线索。
标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生总趋势是体系能量降低和熵增加。
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2012级高二第一学期《化学反应原理》学分认定试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意）1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2 2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－92.5 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ2．关于电解NaCl 水溶液的叙述正确的是( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3. 如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 级逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的()A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀AgNO 3溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀AgNO 3溶液 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是 A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e －→4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － → Cl 2 ↑+2e －C ．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu 2+ +2e －D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe 2++2e －5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 6．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH) 充电 放电7.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶D．酸性AgNO3溶液8.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉9. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）A .NH4CIB . NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. （NH4）2SO410. 下列说法正确的是：A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于711. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A. NO：0.001 mol·L-1B. H2O：0.002 mol·L-1C. NH3：0.002 mol·L-1D. O2：0.001 mol·L-112．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝713.可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④15．氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④B．③④①②C．③④②①D．①②④③16.下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋3、NO－3B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－C ．在pH ＝12的溶液中：NH ＋4、Na ＋、SO2－4、Cl －D ．在c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO －317．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。
若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积18.下列解释实验事实的方程式不准确的是( )A ．0.1 mol/L CH3COOH 溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO －＋H ＋ B ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0(红棕色) (无色)C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2OHCO －3＋OH －II 卷21．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为22．由金红石(TiO2)制取单质Ti ，涉及到的化学反应步骤如下：TiO 2→TiCl 4――→Mg 800 ℃Ar Ti已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋141 kJ·mol －1则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________23.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若： （1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。
（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。
（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
甲乙 NaCl 溶液24.如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 极是_________，材料是___________，电极反应为______________，B 极是___________，材料是_______________，电极反应为_______________，电解质溶液为______________。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe 极附近呈___________色。
（3）若甲槽阴极增重12.8g ，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_________。
（4）若乙槽剩余液体为400mL ，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______，pH 为_____25.氯化铁水溶液常温时的pH 7（填“＞”、“＝”）原因是（用离子方程式表示）：____________________ 。
把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是 。
25．(6分)右图表示800℃时，A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡状态的时间。
试回答：（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式是 。
（3）若达到平衡状态的时间2min ，A 的平均速率是。
26．(10分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g),(1) K 的表达式为：(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO 浓度不变Ｃ．v(H 2)正 = v(H 2O)逆 D ．c(CO 2) = c(CO)。