化学平衡图像专题(精选)

【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P 1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。

若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H 22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（C ）。

A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断：（BD ）A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a>bD、a<b8、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反应为吸热）中NO 的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是（C ）A、aB、bC、cD、d9、已知反应m A（g）+n B（g）x C（g）+y D（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（A ）A、正反应吸热m+n>x+yB、正反应吸热，m+n<x+yC、正反应放热m+n>x+yD、正反应放热，m+n<x+y10、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g），△H＞0下图所示的图像中正确的是（AC ）11、.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（C ）12、下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（B ）A、增大了压强B、降低温度C、增加了x和y的浓度D、使用了催化剂13、图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ）;△H=Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（D ）图1曲线图图2曲线图Ａ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0Ｃ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜014、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（AC ）A、4－3－2－1B、1－2－3－4C、3－4－2－1D、1－2－4－315、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= —1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下N2(g)+3H2(g)图所示。

下列叙述正确的是（D ）A、点a的正反应速率比点b的大B、点c处反应达到平衡C、点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大17、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ⊿H=－373.4 Kj/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(C )A B C D18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ D ）19、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是（ D ）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体n2·····abcdeNH3H21R的含量T2P1T2P2T1P2时间C 、正反应放热，L 是液体D 、正反应放热，L 是气体20、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y 轴是指( AD )①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Q ②H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g); △H=-Q ④2SO 3(g)22SO 2(g)+O 2(g); △H=+Q A 、平衡混合气中一种生成物的百分含量 B 、平衡混合气中一种反应物的百分含量 C 、平衡混合气中一种生成物的转化率 D 、平衡混合气中一种反应物的转化率21、将3 mol O 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是（ C ）22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是 ( C ) 反应I ：3A(g)+B(g) 2C(g) 反应Ⅱ：A(g)+B(g) 2c(g) A 、若反应I 中△H<0，则T 2>T 1 B 、若反应l 中△H>0，则T 2<T l C 、反应II 的平衡不受压强的影响 D 、若反应II 中△H>0，则T 2<T 123、在容积固定为2L 的密闭容器中，充入X 、Y 气体各2mol ，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速度与时间t 的关系如图所示，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 是对应区域的面积）（ B ）A 23mD 2 3m t 1B2 3m1 C23 mA、2-SaobB、1-SaobC、2-SabdoD、1-Sbod24、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（A ）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体25、经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（B ）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动26、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,△H<0（正反应放热），下列图像不正确的是（ C ）27、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像，我们知道v=△c／△t；反之，△c=v×△t。

请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是 ( B )A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度28、用纯净的CaC03与l00 mL稀盐酸反应制取C02，实验过程记录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是 ( B )A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4 mol/(L·min)C、OE、EF、，FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多29、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（D ）A B C DV0温度V正V逆1.01×10 Pa温度AB3%1.01×10 Pa67AB3%时间100℃200℃200℃100℃压强AB3%同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确．．．．的是（ Ｄ ） A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＜nB ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，Q ＜0C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋bD ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 32、已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0。

某温度下，将2 mol SO 2和1 molO 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是 （ C ）A 、由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol/LB 、由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C 、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D 、压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2＞T 1二、填空题1、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。