化学单元测试

3．(2016·陕西咸阳高三期末，3)下列说法正确的是()A．12C与14C属于同一种元素，它们互为同位素；O2和O3互为同素异形体B．乙烯和环己烷互为同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过过滤可以分离K2SO4溶液和Fe(OH)3胶体；通过重结晶可以分离NaCl 和KNO3固体混合物4．(2016·辽宁沈阳高三质监，3)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl键数目为0.3N AC．18 g重水中所含有的中子数为10N AD．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A1．(2016·河北邢台高三上学期期末，1)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2．(2016·安徽合肥高三一次质检，7)下列离子方程式正确的是()A．Na2CO3溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 5．(2016·山东临沂高三下学期二模，2)向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mLD ．17.5 mL6．(2016·山西吉安高三上学期期末，4)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )7.(2016·河北廊坊高三上学期期末，5)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、Na ＋、HSO －3、ClO －B ．0.1 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中：Na ＋、H ＋、Cl －、I －C ．0.1 mol/L 的NaAlO 2溶液中：K ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －9．(2016·鄂豫晋冀陕五省高三二次联考，3)下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 411.(2016·山东淄博高三摸底，9)下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是( )①AlCl 3＋NaOH ②Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ③Na ＋O 2 ④Fe ＋Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)3＋Ca(OH)2A ．①②⑤B ．②③C．①⑤D．④⑤23．(2015·甘肃兰州质检，17)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。

请回答下列问题：(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。

由B转化为C的离子方程式为________________；W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。

(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：________________。

(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C 溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。

24．(2015·山东烟台质检，17)某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一种即可)，步骤Ⅳ中调节pH范围为________。

(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式为________。

(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式________________________________ ___________________________________________________________________。

(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是________，分离金属阳离子的操作是_________________________________________________________________。

(5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是________。

(填代号)A．电解法、热还原法、分解法、分解法B．电解法、热还原法、热还原法、电解法C．热还原法、分解法、电解法、电解法D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质是________(填代号)。

A．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB．Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C．AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2(6)现有10 t上述矿渣，理论上，可以冶炼铁________t。

24．解析(1)二氧化硅不和盐酸反应，其他氧化物溶于盐酸。

二氧化硅可作光导纤维、制石英坩埚。

调pH使Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋、Mg2＋不沉淀，根据表中数据确定pH范围。

(2)滤液Ⅱ主要成分是偏铝酸钠，通入CO2，过滤得到氢氧化铝。

(3)滤液Ⅰ到滤液Ⅱ是Al3＋转化成AlO－2的过程。

(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2＋、Cu2＋，从表中数据看，氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，可以加入氧化镁或碳酸镁促进铜离子水解，使Cu2＋完全沉淀。

(5)根据题述流程提供的物质，工业上，电解氧化铝冶炼铝，电解氯化镁冶炼镁，用还原剂分别还原氧化铁、氧化铜制备铁和铜。

(6)根据矿渣成分，10 t矿渣中含有氧化铁的质量为10 t×32%＝3.2 t，m(Fe)＝3.2t×112160＝2.24 t。

答案(1)作光导纤维、制石英坩埚等 3.7≤pH<4.8(2)CO2(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)Cu2＋、Mg2＋加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤(或加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6.4～9.3，过滤)(5)B D(6)2.245．(2014·浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。

请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_____________________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________________________________________。

14．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：(1)请写出元素D的基态原子电子排布式：_______________________。

(2)元素A、B形成的单质中，A对应的单质熔点更高，原因是__________________________________________________________________________________________________。

(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；光谱证实单质C与强碱性溶液反应有[C(OH)4]－生成，则[C(OH)4]－中存在________(填序号)。

a．共价键B．非极性键c．配位键d．σ键e．π键(4)元素D可以形成分子式为D(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。

通常微粒间形成配位键的条件：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有________的原子或离子。

若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________________________________。

Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。

研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

(5)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为________。