山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测化学试题含答案
④ 对【资料 3】实验事实的解释为 ____________________________________________。
17．（13 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化 剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收 V2O5 的新工艺流程如下：
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。 ②取少量待测液，_____________________________________________________________(填操作与现象)， 证明所制得的晶体中有 Fe2+。 ③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有 喘 和 。 II．实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素 （3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4 溶液则出现淡黄色浑浊。
嘉祥一中 2017 级高三下学期第三次检测
可能用到的相对原 子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P-31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA
4．关于下列仪器的说法正确的是
A．用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热
B．可用仪器②精确量取 7.85 mL 稀硫酸
C．可用仪器③配制 300 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
D．可用仪器④分离两种互不相溶的液体 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+ 、SCN－、Mg2＋ B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32— C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+ D．0.1 mol·L－1 的 K2SO4 溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
【资料 1】
①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响 Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其它条件相同时， 喘 的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。 假设 3：_____________________________________________________。
B 0.1mol/L FeSO4 pH=5 pH=1 pH=5 pH=1
电流计读数 8.4 6.5 7.8 5.5
【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原
电池的电流越大。
【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。
7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为 1 L）。
下列分析错误的是（ ） A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中 a 点对应的平衡常数 K＝ D．达到平衡状态 a、b 所需要的时间：a＞b
A．双氢青蒿素 B．全氮阴离子盐
C．聚合氮
D．砷化铌纳米带
2．下列解释事实的化学用语错误的是（ ）
A．闪锌矿(ZnS)经 CuSO4 溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OHD．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+
8．线型 PAA（
）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网
状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如下：
下列说法错误的是（ ） A．线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应
3
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1 B．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ ) C．向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－) D．25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7 14．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理 能达到实验目的的是（ ）
C. a 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D. d 点的溶液中，微粒浓度关系：
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对 但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
+
2OH
回答下列问题：
VO3 +H2O
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_______ （写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。 （3）在滤渣 1 中加入 Na2SO3 和过量 H2SO4 溶液发生反应的化学方程式为______________________。 （4）生成 VO2+的反应中消耗 1molKClO3 时转移 6mol 电子，该反应的离子方程式为
Na2SO3和过量H2Байду номын сангаасO4
水
滤渣2
滤渣1 I
废催化剂
滤液2
滤液1
氨水
KClO3 混合
混合液
II 含VO2+溶液
NH4VO3 加热 V2O5 滤液3
已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
物质 溶解性
VOSO4 可溶
V2O5 难溶
NH4VO3 难溶
(VO2)2SO4 易溶
2．
VO
+ 2
1
6．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ） A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B．Z 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
（4）小组同学用右图装置（G 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，
5
观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4
A 0.2mol/LNaCl pH=1 pH=1 pH=6 pH=6
3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B．2 mol H3O+中含有的电子数为 20NA
C．密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键
15．水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-) 的关系如下：（ ）
4
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（13 分）FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵 晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质) I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是 _________________________________________。 向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作__________、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。 （2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 ①下图所示实验的目的是___________________________，C 装置的作用是_________________。
济宁市2020年高中阶段招生考试化学模拟试题三含答案)
酸氢钠
一二 实验 与探 究 (共 11分 )
⒗ (D(6分 )
鲛
盘
邑D麈
Α
a
囊c η
b 面
艹
田
囹
出
氢氧化钠
水
F
Η
管内铁 块 的质 量 a
b(填 “)” “(” 或
① 常温下 ,氨 气 (NH3)是 一种有刺 激性 气 味 的气 体 ,
b (2分 )作 为 一 名 中学 生 应 该 有 一 定 的安 全 防 范 意
识 。下列说 法 正确 的是
。
A,电 器着火 时立 即用 水 扑 灭
(3)铁 制 品表 面涂 加 保护 膜 ,目 的是
B。 若 家 中燃 气 泄漏 ,开 灯查 找漏气 处 C.用 甲醛水 溶 液 浸 泡海 鲜 产 品来 延 长食 品保 质 期 D。 为 使 发 面 食 品松 软 可 口 ,制 作 时 可 添 加 适 量 碳
1.《 舌 尖上 的 中 国》是 中央 电视 台热播 的关 于 中华美 食
文 化 的一部 纪 录片 。不 少人 都 喜欢 守在 电视 机前 享 受 “盛 宴 ”。下 列 在 烹 饪 师 的加 工 制 作
B.萝 卜雕 成 花
C。 粳 米磨 成 粉
D。 豆腐 切成 丝
被 添加 在食 物 中 ,也 不 允 许 使 用 在 食 品包 装 上 ,否
则将对人 体 健 康 带 来 危 害 。DEHP(英 文 缩 写 )是
塑化 剂 中的一 种 ,其 化 学 式 为 C24H∞ 04,根 据 以上
信 息 回答 下列 问题 :
(D DEHP中 碳 、氧元素 的原子个数 比为
山东省济宁市嘉祥县第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
山东省济宁市嘉祥县第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣下列说法不正确的是（）2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。
参考答案：D略3. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述错误的是：A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略4. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A略5. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）C略6. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。
下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)? c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D.pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略7. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．8. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。
2019—2020学年度山东省济宁一中高三第三次反馈练习高中化学
2019—2020学年度山东省济宁一中高三第三次反馈练习高中化学化学试题考试时刻100分钟总分值100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Cu—64第一卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔此题包括22小题，每题2分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．生活中的许多咨询题常涉及到化学知识。
以下有关表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，因此废旧电池必须回收C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患〝失忆性痴呆〞，故饮用水生产过程中不能大量用明矾作净水剂D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷成效专门好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用2．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
以下讲法正确的选项是〔〕A．2N5=5N2是化学变化B．18O2和16O2是两种不同的核素C．18O的原子内有9个中子D．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是〔〕X Y ZA 置换反应氧化还原反应化学反应B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键5．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为N AB．常温常压下，0.1molFe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2N AD．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5N A 6．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如以下图。
2020年山东省济宁市嘉祥县第一中学高三化学模拟试卷含解析
2020年山东省济宁市嘉祥县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D略2.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（） A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：答案： A解析： A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。
图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故 B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。
对应考点：绿色化学思想易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。
3. 下列说法正确的是：A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 酸酐一定是氧化物C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：C略4. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3参考答案：A略5. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。
山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测(图片版)
山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测【参考答案】1-5 A D B D D 6-10 C B C D B 11-15 CD A AC B CD16．（13分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）（2）①检验晶体中是否含有结晶水（1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（1分）②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。
）（1分）（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。
故PH=1的FeSO4溶液更稳定。
（其他表述酌情给分）（2分）17．（13分）（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）（2）VO2＋（1分）（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）（4）6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=== 6VO2＋＋Cl－＋6H＋（2分）（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+(aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。
济宁三模化学试题及答案
济宁三模化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 光能D. 电能3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确...（此处省略其他选择题，共20题）二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的连线用______表示。
2. 根据题目1，原子序数为11的元素是______。
3. 原子核中的质子数决定了元素的______。
...（此处省略其他填空题，共10空）三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-3，反应物A和B的初始浓度分别为0.1M和0.05M，求平衡时生成物C的浓度。
2. 某工厂排放的废水中含有0.02M的硫酸，若要将废水中的硫酸浓度降至0.005M，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 简述如何通过实验确定一种未知金属的化学性质。
六、结束语本试题涵盖了化学学科的基础知识和应用能力，旨在考查学生的化学理论知识和实验操作技能。
希望同学们通过本次模拟考试，能够发现自己的不足，及时进行复习和强化，为即将到来的正式考试做好充分的准备。
答案：一、选择题1. B2. B3. D二、填空题1. 等号2. 钠（Na）3. 原子序数三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡的状态，此时正反应速率和逆反应速率相等。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
山东省济宁市嘉祥县第一中学2020年高三化学月考试卷含解析
山东省济宁市嘉祥县第一中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3 、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．2 Fe 3+ +2 I — = 2 Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2=== FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6 HCl===2 CoCl 2＋Cl 2＋3 H 2OD ．3 Cl 2+6 FeI 2===2 FeCl 3＋4 FeI 3 参考答案：D2. X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）B确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：4. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH 的物质的量相同C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1N A参考答案：C略5. Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22－。
现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入NaOH溶液的体积X（mL）与生成沉淀的物质的量Y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①参考答案：C略6. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．分子中含有2个酚羟基，1个醇﹣OH，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等7. 日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。
济宁三模化学试题及答案
济宁三模化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水答案：B2. 物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液，其pH值为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 3答案：A3. 实验室中常用的干燥剂是（）。
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 碳酸钠D. 盐酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）。
A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D6. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）。
A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氟（F）D. 氩（Ar）答案：C7. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是（）。
A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A8. 下列物质中，属于非电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向正向移动的是（）。
A. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3B. 3NO2 ⇌ 2NO + O2C. 2HI ⇌ H2 + I2D. 2H2O ⇌ 2H2 + O2答案：A10. 根据勒夏特列原理，下列条件中，可以增加气体反应物转化率的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少反应物浓度C. 降低反应温度D. 增加生成物浓度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：（1）氯化钠：NaCl（2）碳酸钙：CaCO3（3）硫酸：H2SO4（4）氢氧化钠：NaOH（5）氧化铁：Fe2O312. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变。
济宁市嘉祥县第一中学2020届高三化学下学期第三次质量检测试题(含解析)
4.关于下列仪器的说法正确的是
A. 用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热
B。 可用仪器②精确量取 7.85 mL 稀硫酸
C. 可用仪器③配制 300 mL 0。1 mol/L NaCl 溶液
D。 可用仪器④分离两种互不相溶的液体
【答案】D
【解析】
【Hale Waihona Puke 解】A。 用坩埚加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误；
答案选D。
【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点,钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子.
3.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A。 用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0。1 NA
B. 2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA
B。 1个H3O＋中含有10个电子，因此2mol H3O＋中含有的电子数为20NA,故B正确；
C。 N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N2（g）与3molH2（g）反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N—H键的数目小于6NA，故C错误；
B．全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含碳元素,不属于有机物，B不合题意；
C．聚合氮，仅含氮一种元素,不含碳元素，不属于有机物,C不合题意；
山东省济宁市2020届高三第三次模拟化学试题(解析版)
山东省济宁市2020届高三第三次模拟可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64 As-75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）A. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B. 得到有机层的实验操作为萃取分液C. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯『答案』A『分析』绿原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有机层，减压蒸馏得到绿原酸，加入温水浸膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品，以此解答该题。
『详解』A.流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，故A错误；B.绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶的液体应采用分液法分离，故B正确；C.绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；D.根据A的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。
故选：A。
『点睛』本题考查有机混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度不大。
2.下列说法正确的是（）A. 环戊二烯（）分子中所有原子共平面B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D. NO -3离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形 『答案』D『详解』A.环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A 错误；B.同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱，故卤族元素中HClO 的酸性比HBrO 4弱，故B 错误；C.二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C 错误；D. NO -3离子中心原子的价层电子对数=5+1=32，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N 原子采用sp 2杂化，立体构型为平面三角形，故D 正确；故选：D 。