2013年北京高考一模化学试题---实验汇编含答案
北京市朝阳区2013届高三第一次模拟考试试题(化学)及答案
北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（），故二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．2Fe+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性 性． （3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2a ．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c ．能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO 2使品红溶液褪色而不是Br 2d ．乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 SO 2+2H 2O+Br 2═4H ++2Br ﹣+SO 42﹣、SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓或SO2+2H 2O+Br 2+Ba 2+═4H ++2Br ﹣+BaSO 4↓（4）上述实验得到的结论是 乙烯能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO 2不能使Br 2的四氯化碳溶液褪色 ．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．的结构简式为的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，故乙为，甲为，，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，故乙为，甲为，故答案为：反应方程式为：故答案为：乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式，故答案为：；，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2011-2013北京高考模拟真题汇编------化学与生活
化学与生活1、（2013年海淀一模6）下列图片所示做法不能．．达到相应目的是A B C D做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性1、（2013年石景山一模6）下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高（2013年西城一模6）下列说法中，不正确．．．的是A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂（2013年丰台一模）6. 下列说法不正确的是A.用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B.将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水（2013年东城一模）6. 化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确．．．的是A．光导纤维遇强碱会“断路”B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应（2013年海淀二模）6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制（2013年西城二模）6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性（2013年东城二模）6．下列说法不正确．．．的是A．小苏打可用作抗酸药B．氮的氧化物属于大气污染物C．废玻璃属于可回收再利用资源D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力（2013年朝阳二模）6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭（2013年丰台二模）6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染（2013年房山二模）6．下列做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染（2013年顺义二模）6．化学与生活密切相关。
2013北京市高考化学一模题目汇编
2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（二）【大兴2013】26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O 的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、26232（2）不合理Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（6）【朝阳2013】26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
北京石景山区2013届高三化学一模考试试题及答案
北京2013年石景山区高三统一测试化学2013.3可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共7个小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）6．下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高7．下列说法正确的是A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O3（胶体）+3H+ C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2O H2CO3+2OH¯10依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c (Na +)+ c (H +)＝c (CO 32¯)+ c (HCO 3¯)+ c (OH¯)D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度 11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD ．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 12．反应aA(g)＋bB(g)C(g)( △H ＜0)在等容条件下进行。
2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷
2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A B D3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正7．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是_________（2）下列说法正确的是_________a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是_________②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是_________③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是_________（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是_________②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：_________．9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应_________（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_________a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是_________②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由_________Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是_________．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是_________．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是_________．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_________ mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_________（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_________性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_________②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是_________．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_________b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是_________c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_________d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_________（4）上述实验得到的结论是_________．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是_________（2）D→E的化学方程式是_________（3）F→PAA的化学方程式是_________（4）①X的结构简式是_________②Y→W所需要的反应条件是_________（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是_________②关于丙的说法正确的是_________a．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是_________．2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A B D3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 1.5×10﹣4 mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性性．（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．，，己的结构为，甲为的结构简式为，，己的结构为，甲为故答案为：，反应方程式为：故答案为：乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成；，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：。
实验题汇编(含答案)2013北京市高考化学一模27题
2013北京市高考化学一模27题·实验题汇编一、【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
2，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
二、【西城2013】27．（14下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是___________________________。
年高考化学一模试卷(附答案)
北京市西城区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．下列说法中，不正确的是（）2．（2013•西城区一模）下列说法中，不正确的是（）3．（2013•西城区一模）下列说法正确的是（）4．（2013•西城区一模）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）5．（2013•崇明县二模）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）6．（2013•西城区一模）浓度均为0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（）7．（2013•西城区一模）已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：下列说法中，不正确的是（）××=1，解得×二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2013•西城区一模）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）工业制硫酸铜的方法很多．①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体．②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量．（浓）CuSO9．（14分）（2013•西城区一模）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HI X．（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：①该温度下，反应平衡常数K=，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是使平衡正向移动，提高HI 的分解率．（3）电渗析装置如图2所示：①结合电极反应式解释阴极区HI x转化为HI的原理是在阴极区发生反应：I x﹣+（x﹣1）e ﹣═xI﹣，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液．②该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI x═（x﹣1）I2+2HI．（4）上述工艺流程中循环利用的物质是I2．=，故答案为：；增大；10．（14分）（2013•西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如下：请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A 中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．11．（16分）（2013•西城区一模）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基；由A生成B的反应类型是消去反应．（2）X的结构简式是CH3CH2CHO．（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．（4）E的结构简式是．（5）下列说法正确的是bc．a．E能发生消去反应b．1molM中含有4mol酯基c．X与Y是同系物d．G不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是．（7）Z的结构简式是．的物质为，C与E反应可以合成M，结合M的分子式C21H28O8可知，E为为，故（的物质为为，故（通过加聚反应生成高聚物，反应方程式为：，故答案为：的结构简式是，故答案为：为中反应生成反应的化学方程式是的结构简式是，故答案为：．。
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2013年北京高考一模化学试题---实验汇编1、利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是2、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体3、下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（C）4、（2013.西城）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
（3）甲取少量B 中溶液，加热，实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因：_______。
甲依据该现象得出的结论是A 中有NO 生成。
（4）乙认为甲得出A 中有NO 生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO 生成的实验现象是_______。
（5）证明A 溶液中是否含有Fe 2+和Fe 3+，选择的药品是（填序号）_______。
a ．铁粉b ．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d ．硫氰化钾溶液解析：首先注意题目措辞，“随着硝酸浓度的降低”，不同产物可以在不同浓度的硝酸下产生，故可以直接用稀硝酸反应，若能生成某种产物也满足要求。
对于改进实验，需要明确质疑原因→红棕色气体一定是NO 2，与水反应生成NO 。
排除影响可以有两个途径：在NO 2存在的前提下，回避其影响→在A 中研究，通氧气，观察颜色变化避免NO2的产生→换用低浓度硝酸，观察B 中相应反应是否发生5、（2013.海淀）某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A 的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D 、E 中均发生了新的变化。
D 装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
（14分）（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2 > Br2 > Fe3+（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
（其它合理答案也得分）②BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可6、（2013.大兴）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O 的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）答案（13分）（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）（2）不合理（1分）Cu2O与稀H222SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（2分）（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（2分）（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（2分）（6）（2分）（其它合理答案给分）7、（2013.大兴）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）A B C D E（1）写出A 中反应的离子方程式 。
（2）B 中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D 中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
（5）有同学认为D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C 之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl 2 > S ，用一种相关事实说明 。
答案(13分)（1）MnO 2 + 4H + + 2Cl - ==== Mn 2+ + Cl 2 ↑+ 2H 2O （2分） （2）S 2- + Cl 2 = S↓ + 2Cl - （2分） （3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl 2强于S （2分） （4）产生大量白烟，8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2 （3分）（5）（2分）（6）2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 3、Fe+S ==== FeS （其它合理答案给分） （2分）8、（2013.怀柔）类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH 能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：写出AgOH 与氨水反应的离子方程式_________________________________________. 甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO 4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________△△△写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。
将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
检验是否沉淀洗涤干净的操作是_______________________ ______据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：怀柔(14分)（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O （2分）（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ （2分）②蓝色沉淀逐渐溶解（2分）（3）①（NH4）2SO4 （2分）②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。
（2分）(ii)铵根离子的浓度（2分）（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
（2分）（2013朝阳一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。