高二化学乙醇 醇类 知识精讲 人教版

高二化学乙醇醇类知识精讲人教版一. 本周教学内容乙醇醇类二. 重点、难点1. 掌握乙醇的官能团、醇的分类，醇的命名及饱和一元醇的通式。

2. 掌握乙醇的分子结构、性质、用途和工业制法。

3. 掌握乙二醇、丙三醇的结构，了解其性质和作用。

4. 了解醇羟基的特性和醇的同系物。

三.具体内容（一）乙醇1. 乙醇的分子结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：—OH（羟基）电子式：说明：羟基与氢氧根离子的比较（1）电子式不同，羟基电子式为；氢氧根离子电子式为。

（2）羟基不显电性，氢氧根离子显电性；羟基不稳定，氢氧根离子较稳定。

（3）羟基不能独立存在，只能和别的“基”相结合在一起；氢氧根离子能独立存在，如OH—溶液中或离子晶体中能独立存在。

2. 乙醇的物理性质（1）色、味、态：无色透明，具有特殊香味的液体（2）挥发性：易挥发（3）溶解性：能与水以任意比互溶（4）沸点：78.5℃讨论：如何检验乙醇中是否含有水？3. 乙醇的用途燃料、化工原料、有机溶剂、酿酒，70%～75%乙醇溶液可作消毒剂。

4. 乙醇的化学性质乙醇是非电解质，在溶液中不电离。

官能团是羟基（—OH）。

（1）与活泼金属发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑讨论：钠与水反应和钠与乙醇反应相比哪个反应更激烈？（2）乙醇的氧化反应①燃烧现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。

用途：乙醇可作燃料。

②乙醇的催化氧化在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，乙醇被氧化成乙醛。

工业上利用此原理可生产乙醛。

思考：CH3OH和能否发生催化氧化？（3）乙醇的消去反应（此类消去反应又可称为分子内脱水反应）思考：CH3OH和能否发生消去反应？此外乙醇还有一种脱水反应称为分子间脱水反应，又可叫取代反应。

小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系（二）醇类1. 醇的概念醇是分子中含有跟链烃基直接相结合的羟基的化合物。

2. 醇的分类根据醇分子中羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇等。

根据醇分子中烃基是否饱和：根据醇分子中是否含有苯环：3. 饱和一元醇分子式通式：C n H2n＋2O（n≥1）4. 乙醇同系物物理性质（1）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。

分子中C4～C11醇，可部分溶于水，C12以上不溶于水。

（2）色态：低级为无色液体，其有特殊气味。

C4～C11为油状液体。

C12以上为无色无味蜡状固体。

5. 化学通性与乙醇相似，可与Na反应，可发生氧化反应、消去反应等。

（1）醇的催化氧化发生条件和规律醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。

因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。

在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应。

上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。

①—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。

②与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。

③与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。

∵不能形成。

（2）醇消去反应发生的条件①醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。

即：如：都不能发生消去反应。

反应条件：浓H2SO4，加热6. 同分异构现象由于碳链异构、官能团位置异构、不同类烃的衍生物（即类别异构）造成醇的同分异构现象普遍存在，如醇的类别异构可以是醚类物质（R—O—R′，其中R、R′为烃基），但在书写时，主要是要求能正确书写出醇类的同分异构体。

写出C4H10O属醇类的同分异构体。

书写思路是：先写碳链异构，再写位置异构。

7. 几种重要醇（1）甲醇：甲醇有毒，人饮用约10mL 就能使眼睛失明，再多则能致死。

（2）乙二醇和丙三醇。

乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。

此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

【典型例题】[例1] 下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。

① 凡是烃的衍生物都能燃烧。

（ ）② 官能团是决定有机物性质的原子或原子团。

（ ）③ 醇是分子里含有与直链烃基结合的羟基化合物。

（ ）④ 在烃分子结构中若某个氢原子被—OH 取代后得到的有机物一定是醇类。

（ ） ⑤ 烯烃分子结构中“C ＝C ”可认为是烯烃的官能团。

（ ）答案：①×②×③×④×⑤√解析：① 在烃分子中氢原子被其他原子或原子团代替得到的有机物均为烃衍生物，则CCl 4等也为烃衍生物，不能燃烧。

② 官能团是决定有机物化学特性的原子或原子团。

③ 在分子结构中－OH 与链烃基（包括有支链）相连即为醇，不一定要直链。

④ 若烃分子结构中的氢原子为苯环上的氢原子，则得到有机物不是醇而是酚。

因此烃分子必须是链烃分子。

[例2] 下列有机物发生水解反应生成醇的是（ ）A. CH 3CH 2BrB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D. C 6H 5Br答案：A解析：（A ）在碱性条件下CH 3CH 2Br 水解的产物是乙醇。

（B ）CH 2Cl 2水解后生成22)(OH CH ，即在一个碳原子上有两个羟基生成。

大量事实证明，在分子结构中，若有两个羟基连在同一个碳原子上，就会脱去水分子形成羰基（）。

因此CH 2Cl 2水解生成22)(OH CH 脱去水分子后生成甲醛CH 2O 。

（C ）CHCl 3水解生成3)(OH CH ，脱去1分子水后生成甲酸CH 2O 2。

（D ）C 6H 5Br 为芳香卤代烃，水解后生成醇。

因此四种卤代烃水解，生成醇的只有（A ）。

[例3] 某A 的化学式为C 5H 12O ，分析数据表明，分子中有两个－CH 3，两个－CH 2－，一个和一个－OH 。

它的可能的结构只有四种。

请写出这四种可能的结构简式。

答案：3223)(CH OH CH CH CH CH ；3223)(CH CH OH CH CH CH ；解析：本题考察内容是按指定要求写出部分同分异构体。

首先要审清题目，明确只要求写出部分同分异构体；再仔细审题后可知两个—CH 3和一个—OH 必在链端。

按照同分异物体官能团位置异构其中（1）因为有一个－CH 3在链端而不合题意；（2）（3）符合题意。

如果将（1）用减碳法进行碳链异构，形成将（2）（3）（4）（5）补齐即为答案。

[例4]（1998年上海，21）已知维生素A 的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子数补足四价，但 C 、H 原子未标记出来。

关于它的叙述正确的是（ ）A. 维生素A 的分子式为C 20H 30OB. 维生素A 是一种易溶于水的醇C. 维生素A 是分子中有异戊二烯的碳链结构D. 1mol 维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H 2发生加成反应答案：AC解析：由题目条件提供键线式书写原则及所提供的结构简式可求得该物质分子式C 20H 30O ，故A 正确。

由分子式可知分子中所含C 原子数较多，故推知该物质溶解度较小。

由键线式的写法可知异戊二烯可表示为可知维生素A 中含有异戊二烯的结构。

因分子中只含有5molC ＝C 键知其最多能与5mol H 2加成。

故答案选A 、C 。

[例5] 写出分子式为C 2H 6O 和C 2H 6O 2两种醇的混合物，在浓H 2SO 4作用下脱水，所得有机物的结构简式（至少写出6种）答案：分子内脱水CH 2＝CH 2、CH≡CH ；分子间脱水CH 3CH 2—O —CH 2CH 3、HOCH 2CH 2—O —CH 2CH 2OH 、 C 2H 5—O —CH 2—CH 2—O —C 2H 5等解析：这是乙醇和乙二醇，分析醇有两种脱水方式即分子内脱水和分子间脱水。

又由于二元醇有脱一水和脱二水的脱水方式，全面思考即可得出结果。

[例6]（1996年上海，26）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。

该有机物分子式可能是（ ）A. C 2H 4B. C 2H 6O 2C. C 2H 6OD. C 2H 4O 2答案：BC解析：有机物完全燃烧生成CO 2和H 2O （g ），通过石灰水后CO 2与2)(OH Ca 反应，而水蒸气冷凝，也被吸收。

由生成20g 沉淀知)(2CO n ＝0.2mol ，又：CO 2＋2)(OH Ca ＝CaCO 3↓＋H 2O △W1 100－44＝560.2 xx ＝11.2g ，即如有0.2mol CO 2被2)(OH Ca 吸收，溶液质量应减少11.2g ，而现在仅减少5.8g 即溶液吸收了11.2－5.8＝5.4g 水。

所以原有机物分子中)(C n :)(H n ＝0.2:184.5×2＝1:3，对照选项)(C n :)(H n ＝1:3的可能为B ：C 2H 6O 2或C ：C 2H 6O 。

[例7]（1999·广东）某工业反应混合液中仅可能含有的组份是：乙醚（C 4H 10O ）、乙醇（C 2H 6O ）和水。

经分析，液体中各原子物质的量之比为：)(C n :)(H n :)(O n ＝16:42:5。

（1）若混合液中只含两种组份，则所有可能的组合是（答错要倒扣分）_______。

（2）若混合液中含有三种组份，在628g 混合液中有1mol H 2O ，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？答案：（1）乙醚和水，乙醚和乙醇 （2）乙醚7mol ，乙醇2mol解析：（1）乙醚可写成)()(242O H CH ，乙醇可写成)()(222O H CH ，水可写成 )()(202O H CH ，而混合液可写成22162)()(O H CH ，若混合液只含两种组份则其组份中CH 2:H 2O 的量必有一个大于16:5，另一个小于16:5，其中大于16:5的是乙醚，小于16:5的是乙醇或水。

（2）由于混合液组成为52162)()(O H CH ，其式量为314，所以可以认为628g 混合液中含CH 2 32mol ，H 2O 10mol 。

设混合液中含醚 xmol ，乙醇ymol ，则 解之： x ＝7，y ＝2【模拟试题】1. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ ）A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸2. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键的说明 不正确的是（ ）A. 和金属钠作用①断裂B. 和浓H 2SO 4共热至170°②⑤键断裂C. 和乙酸、浓H 2SO 4共热②键断裂D. 在Ag 催化下和O 2反应时，键②③断裂3. 下列选项中说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）① 燃烧时发生氧化反应；② 充分燃烧的产物不污染环境；③ 乙醇是一种再生能源；④ 燃烧时放出大量热量。