常见的酸和碱
常见的酸
三、酸的化学性质（通性） 5、酸与盐反应
酸+盐→ 新酸 + 新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
碳酸根离子的检验
方法：滴加盐酸溶液并将产生的气体通入 澄清石灰水 现象：有大量气泡产生，澄清石灰水变浑 浊
课题1
常见的酸和碱
常见的酸
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 5、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有 硝酸。
[ 实验10-2]
浓盐酸
浓硫酸
颜色 状态
无色液体
工业盐酸由于含有氯 化铁等杂质而显黄色
打开瓶 浓盐酸挥发出的HCl气 盖后的 体与空气中的水蒸气结 现象 合的盐酸小液滴 气 味
酸+金属氧化物 →盐 + 水 3、金属氧化物与酸的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
三、酸的化学性质（通性）
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液 2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的 现象是（ ） A、产生白烟 B、产生白色烟雾 C、产生白雾 D、产生氯化氢气体
九年级下册化学知识点总结归纳
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
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碱的通性
⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ +H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 碳酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 （无色溶液） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 硫酸钠 （无色溶液）
铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（H前） （主要指盐酸和稀硫酸） 注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢 前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括 浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化 性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH溶液 NaOH固体
实验１:
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化 溶液分类 （酸或碱）
变红色
不变色
酸
变蓝色
变红色 变蓝色
变红色
不变色 变红色
六、如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
0.5℃
113℃
Q吸 ＜ Q放
粒子 扩散 粒子 水合
六、如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫 酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理?
红色粉末 黄色溶液
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色 化学方程式：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸＋盐→新酸＋新盐
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用；
2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；
3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4.酸跟碱反应，生成盐和水。
5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
碱
酸
盐酸
氢氧化钠 溶液
碱
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂） １、酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
２、紫色石蕊溶液
３、无色酚酞溶液 遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝 遇酸溶液 不变色
遇碱溶液 变红
５、检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。 答：将两种试剂各取少许于试 ② 滴加指示剂 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 ③ 观察现象 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。 ④ 得出结论
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则 说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或 者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为碱性溶液。
300多年前,一位朋友送给化学家波义 耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验 室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣 变成了红色，波义耳看到后，既新奇 又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液 滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮解属于物理变化。 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作
中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。
球形干燥管
中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2 H2O
2、处理工厂的废水 3、用于医药 （1）中和胃酸。
Al(OH)3+3 HCl = AlCl3+ 3H2O
（2）用含碱性物质（如氨水）的药水， 减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
二、几种常见的酸 1 、几种常见酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸 HCl 浓硝酸 HNO3
H2SO4 溶质的化学式 颜色、状态 无色、粘稠、 无色、液体 无色、液体 油状液体 无味 气味 刺激性气味 刺激性气味 98% 36%~37% 70% 溶质质量分数 1.42g/mL 1.84g/mL 1.17g/mL 密度 没有挥发性 有挥发性 有挥发性 挥发性 与水混合 放出大量的热
一、氢氧化钠 [NaOH] 1、NaOH有强烈 的腐蚀性，所以，它的 俗名叫做火碱、烧碱或 苛性钠。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
2、 氢氧化钠的物理性质 实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁。 白色片状 固体 表面潮湿 而逐步溶解 试管外壁 发烫 氢氧化钠能吸收 空气中的水蒸气 氢氧化钠溶于水 时放出大量的热
U形干燥管
3、 氢氧化钠 [NaOH] 的用途 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
二、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO + H2O 氧化钙 （生石灰）
生石灰 CaO
Ca(OH)2 氢氧化钙 （熟石灰） （消石灰） （白色块状固体） （白色粉末） 该反应能放出大量的热。 产生大量的热
第十单元
课题1
酸 和 碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
敞开试剂瓶口 发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾
如何嗅药品的气味?
用
盐 酸 HCl
途
硫 酸 H2SO4
重要化工产品。用于金属表面 除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。
⒊ 酸与某些金属氧化物的作用 （1）铁锈与盐酸反应
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末 黄色溶液 （2）铁锈与稀硫酸反应
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紫萝卜
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
紫包菜
美人焦
三、实验探究 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 月季花 美人蕉
紫心萝卜 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
酸＋碱→盐＋水（中和反应）
5. 酸与盐的作用 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(无色溶液) (白色凝乳状沉淀)
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
(无色溶液) (白色沉淀)
AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于 稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
4.若只是少量酸滴到实验台上, 用湿抹布 擦净,再用水冲洗抹布. 5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲 洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫 酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
小结：
1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做
干燥剂。 2.浓硫酸具有强腐蚀性。 3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着 烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用 玻璃棒不断搅拌。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一 种有机酸（蚁酸），在家庭中可用浓肥皂 水涂抹，可迅速止痒。
被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在 肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸 吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液 如3％氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。