2016年河南省中考化学试卷(含答案)
河南省2016年中考化学真题(含答案)
2016年河南省中考化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线B．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改良酸性土壤3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐4．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）25．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6．下列图示的实验操作中不正确的是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O ，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14：911．X，Y，Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X，Y，Z依次为（）A．Cu，CuO，Cu（OH）2 B．C，CO，H2CO3C．CaO，Ca（OH）2，CaCO3 D．H2O2，H2，H2O12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．第14题图第15题图15．煤在空气中燃烧需满足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；氢气燃烧的化学方程式为．16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为．17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为．18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．（1）X的成分为；操作℃需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（2）加入B时反应的化学方程式为．（3）操作℃中玻璃棒的作用是．三、简答题19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？．20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．21．如图是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为．（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．（1）以上操作合理的而先后顺序为（数字序号不能重复使用）．（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．四、综合应用题23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）．（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是．a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．①B装置玻璃管里可观察到的现象为．②C装置中反应的化学方程式为．③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、花生油中富含油脂，故选项错误．故选A【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2．【答案】D【解析】【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选D．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3．【答案】A【解析】【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选A．【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．【答案】B【解析】【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．故选：B．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．5．【答案】C【解析】【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误．故选C．【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．6．【答案】B【解析】【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故选B．【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；C、根据量筒读数的注意事项进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．7．【答案】A【解析】【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．【答案】D【解析】【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数= 25g125g×100%=20%，而非25%，故错误；故选：D．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．9．【答案】C【解析】【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．C、该化学方程式书写完全正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故选：C．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．【答案】B【解析】【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：=40%；正确；C、分解反应为“一变多”；错误；D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；故选B．【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式；B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“一变多”；D、根据化学方程式进行计算．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．11．【答案】C【解析】【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误．故选：C．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．12．【答案】C【解析】【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24 73 224g 73g 2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 219 624g 97.3g 2.7gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 224g 27g 0.74g（1）假设盐酸的量大于97.3g时，酸过量，生成气体的质量由金属决定；铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；（2）假设盐酸的量在97.3g和73g之间时，对于锌和镁酸过量，此时生成氢气的量由金属决定，即Mg（H2）＞Zn（H2）；对于铝来说酸不足，铝中酸完全反应，锌、镁中酸未完全反应，铝生成的氢气最多，故②正确；（3）假设盐酸的量在73g和27g时，对于铝、镁来说均是酸不足，生成氢气的量由酸决定，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；（4）假设盐酸的质量小于27g时，酸不足，生成氢气的量由酸决定，生成的氢气质量相等，故③正确．故选：C．【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．13．【答案】氮气；SiO2【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故答案为：氮气；SiO2．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．【答案】20.18；；最右边【解析】【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．故答：20.18，，最右边．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．15．【答案】达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O【解析】【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O．【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．16．【答案】H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO．如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17．【答案】Zn；5：36【解析】【解答】解：由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g× 1244×100%=9.0g；青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g× 1×218×100%=1.1g；则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．故答案为：Zn；5：36．【分析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答．本题难度不大，考查人体需要的常量元素与微量元素，同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．18．【答案】（1）锌、铜；漏斗（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅【解析】【解答】（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作℃分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）加入过量的锌可以跟硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作℃中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．故答案为：（1）锌、铜，漏斗；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．【分析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；（2）根据加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析．在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．19．【答案】6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化【解析】【解答】用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．【分析】根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；本题的难度不大，主要考查了金属的性质，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．20．【答案】（1）氨气易溶于水，溶液显碱性．（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．【解析】【解答】（1）由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”．（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生．故答为：（1）氨气易溶于水，溶液显碱性；（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．【分析】（1）根据实验的现象分析氨气的性质；（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答．本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础．21．【答案】（1）AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止．（3）将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接．【解析】【解答】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填：AD 或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）要解释反应的停止，可以依据压强增大，液体被压进长颈漏斗与固体分离解释，故填：关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；（3）用F装置采用排水法收集O2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接，故填：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接．【分析】1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥．（2）B装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（3）根据排水法收集氢气的步骤来分析．本题考查的是气体实验室制取的知识，完成此题，可以依据气体发生装置和收集装置的选择依据以及实验的注意事项进行．22．【答案】（1）①②⑤③④（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．【解析】【解答】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．故答案为：（1）①②⑤③④；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂。
中考化学套卷综合训练(2016年河南中考真题)(含答案)
中考化学套卷综合训练（2016年河南中考真题）一、单选题(共12道，每道2分)1.河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是( )A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油答案：A解题思路：羊肉中富含蛋白质，青菜中富含维生素，小麦粉中富含糖类，花生油中富含油脂，故选A。
试题难度：三颗星知识点：六大基本营养素2.下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )A.铜用于制作电线B.金刚石用来切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用来改良酸性土壤答案：D解题思路：铜用于制作电线利用的是其导电性，金刚石切割大理石利用的是其硬度大的性质，干冰用于人工降雨利用的是其易升华吸热的性质，这些都属于物质的物理性质；熟石灰用来改良酸性土壤利用的是氢氧化钙显碱性，能和土壤中的酸性物质发生化学反应的性质。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：物质性质的区分3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是( )A.塑料袋B.报纸C.玻璃瓶D.铝质饮料罐答案：A解题思路：“白色污染”是指废弃塑料引起的污染，故选A。
试题难度：三颗星知识点：化学与环境保护4.下列化肥中，属于复合肥料的是( )A.CO(NH2)2B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)2答案：B解题思路：尿素中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥料；硫酸钾中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥；磷酸钙中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学肥料5.下列有关水的说法中正确的是( )A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大答案：C解题思路：A．水和冰只是物质的状态不同，属于同一种物质，混合后为纯净物，A错误。
B．水的蒸发是物理变化，水通电分解属于化学变化，B错误。
C．硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，C正确。
2016河南中招化学备用卷
1 / 52016年河南省普通高中招生考试试卷化 学注意事项：1．本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟.请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上.相对原子质量H:1C:12N:14 O:16Na:23Mg:24 Al:27Fe:56 Zn:65一、选择题〔本题包括12个小题,每小题1分,共12分〕 下列各题,每题只有一个．．．．选项符合题意,请将正确选项的标号 填入题后括号内.1．下列生活中常见的变化属于物理变化的是 [ ]A ．冰雪融化B ．木炭燃烧C ．食物腐烂D ．葡萄酿酒2．保护环境,人人有责.下列做法有利于减少污染的是[ ]A ．大量使用煤和石油B ．开发和利用太阳能和风能C ．大量使用农药和化肥D ．任意排放生活和工业废水3．2016年4月,第十届中国国际投资贸易洽谈会在郑州举办,河南美食成为热门话题.下列食材或食品主要为人体提供蛋白质的是[]A. 新郑大枣B. 叶县岩盐C. 原阳大米D. 道口烧鸡4．下列各实验中都用到了水,下列有关其作用的叙述中正确的是[]A.CO 2的性质—作溶剂B.铁丝燃烧—吸收产物以防止污染C.稀释浓硫酸—作反应物D.燃烧的条件—隔绝空气并提供热量5.下列实验现象描述正确的是 []A ．硝酸铵溶于水放出大量的热B ．镁带燃烧发出耀眼白光C ．浓盐酸敞口时出现大量白烟D ．红磷燃烧产生大量烟雾6.下列物质中,既含有分子又含有离子的是 []A ．医用酒精B ．氯化钠溶液C ．铜锌合金D ．液态氧7．下列说法或做法不正确．．．的是 [] A ．用肥皂水区别硬水和软水 B ．油锅中的油着火时用锅盖盖灭C ．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线D ．天然气泄漏立即打开排风扇通风8．下列反应中属于分解反应的是[ ]A ．2MgCl 2=通电=2Mg ＋Cl 2↑B ．4Fe<OH>2+O 2+2H 2O=4Fe<OH>3C ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑D ．Al<OH>3＋NaOH= NaAlO 2＋2H 2O9．分类法是化学学习的重要方法.下列分类不正确．．．的是[]A．金属元素:Au、Al、Ag B．单质:金刚石、水银、氦气C．氧化物:水、干冰、葡萄糖D．有机物:甲烷、醋酸、尿素10．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是[ ]A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOHD．KMnO4、CuSO4、NaNO311．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是[ ]A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸12．某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2:17,向38g该溶液中加入1g的催化剂,充分反应后,生成氧气的质量为[ ]A.2gB.3.2gC.8.4gD.17g二、填空题〔本题包括6个小题,每空1分,共16分〕得分评卷人13．被认为是最理想的清洁燃料为；人体中缺元素易产生龋齿.14．右图是某反应的微观示意图,其中相对分子质量最大的物质是；该反应的化学方程式为；反应前后化合价没有发生变化的元素为.15．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶.加入Na2CO3溶液的作用是；操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和；操作④中测定溶液的酸碱度可以使用.16．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示.20℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙两种固体.升高温度到40℃,发现甲固体减少,乙固体增多.〔1〕甲物质的溶解度曲线为〔填"A"或"B"〕.〔2〕40℃时,甲、乙的溶液中含水较多的是.〔3〕40℃时,60g甲饱和溶液稀释为20%需加水g.17．已知：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O.氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉,该反应的化学方程式为；Ca<ClO>2在空气中会转化为CaCO3和HClO,该反应的化学方程式为. 18．A、B、C、D、E是初中化学常见物质,它们之间转化关系如下图所示.已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,A是氧化物,C、D、E均属于碱,E为蓝色.〔1〕化学方程式：C→B；D→E.〔2〕A的一种用途是.得分评卷人2 / 5三、简答题〔本题包括4个小题,共12分〕19．〔2分〕右图是某胃药标签说明书.〔1〕若用碳酸镁代替碳酸氢钠,则每次用量需减少.请解释其中的道理.〔2〕此胃药不适用于胃溃疡患者,其原因是什么？20．〔3分〕多种因素对化学反应速率有影响.〔1〕常温下过氧化氢溶液能缓慢分解,若加入<填化学式>时分解加速.〔2〕硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明其影响因素是什么？〔3〕反应物之间的接触面积会影响化学反应速率,请举例说明.21.〔3分〕实验室制取气体常用到下列仪器.<1>制取CO2需选用的仪器有；写出反应的化学方程式.<2>若F装置里盛有无色气体,请猜想可能是哪种气体,并设计实验进行验证.22．〔4分〕有一包固体粉末,可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成.为探究其成分,某化学小组设计并进行了以下实验.〔已知：BaCO3不溶于水,BaSO4不溶于水也不溶于酸〕〔1〕固体粉末中一定不含的是；一定含有的是.〔2〕为确定固体粉末中可能含有的物质,还需对溶液甲做进一步探究,请设计简单实验方案.〔写出实验操作、现象与结论〕四、综合应用题〔共10分〕得分评卷人23．金属与其化合物是中学化学学习的重要内容.〔1〕据右图信息判断,下列有关说法不．正确．．的是.A.铁元素位于第四周期B.铁原子的质子数为26C.单质铁的化学性质比较活泼D.铁元素的相对原子质量为55.85g〔2〕利用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的一氧化碳气体混有少量二氧化碳.①要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序为.②B装置玻璃管里可观察到什么现象？请写出有关反应的化学方程式.〔3〕为探究实验室废液的综合利用,某化学小组完成了以下实验.①Y为；加入X时反应的化学方程式为.②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b.冷却结晶；c.加热浓缩；d.洗涤干燥.该系列操作的顺序为〔用字母代号表示〕.〔4〕高铁快速发展方便了人们的出行.工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨.若用足量铝与48kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少？2016年河南省普通高中招生考试3 / 5化学试题参考答案与评分标准注意事项：1．答出其他合理答案,请参照评分标准给分.2．没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分.一、选择题〔每小题1分,共12分〕二、填空题〔每空1分,共16分〕13.氢气〔或H2〕氟〔或F〕14．氧气〔或O2〕4NH3＋5O2=一定条件=4NO＋6H2O氢〔或H〕15．除去溶液中的CaCl2与过量的BaCl2Mg<OH>2、BaSO4 pH试纸16．〔1〕A〔2〕甲〔3〕4017．2Cl2+2Ca<OH>2=CaCl2+Ca<ClO>2+2H2OCa<ClO>2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO18．〔1〕Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O等2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu<OH>2↓等〔2〕做干燥剂等三、简答题〔共12分〕19．〔1〕相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠比较,碳酸镁消耗的盐酸多.〔1分〕〔2〕与胃酸反应生成二氧化碳气体,加重胃溃疡病情.〔1分〕20．〔1〕MnO2等〔1分〕〔2〕氧气的浓度〔或反应物的浓度〕〔1分〕〔3〕等质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈,说明反应物之间的接触面积越大,化学反应速率越快.〔1分〕21．〔1〕ABEF 〔1分〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔1分〕〔2〕可能是CO2；将少量澄清石灰水倒入集气瓶内,若石灰水变浑浊,则证明为CO2.〔其他合理答案均可〕〔1分〕4 / 522．〔1〕Na2SO4〔1分〕Na2CO3、BaCl2〔1分〕〔2〕取样品,加足量的CaCl2溶液[或Ca〔NO3〕2溶液等],取上层清液,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,证明含有NaOH；若溶液不变红,证明不含有NaOH.〔2分〕四、综合应用题〔共10分〕23．〔1〕D〔1分〕〔2〕①ADBC〔1分〕②红棕色粉末逐渐变为黑色〔1分〕Fe2O3+3CO =高温=2Fe+3CO2〔1分〕〔3〕①稀硫酸〔1分〕Fe +CuSO4＝FeSO4＋Cu〔1分〕②cbad〔1分〕〔4〕设铁的质量为x.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 〔1分〕16011248kg x 〔1分〕列比例,x = 33.6 kg 〔1分〕答：生成铁的质量为33.6 kg.5 / 5。
河南省中考化学试题及答案解析
2016 年河南省中考化学试卷一、选择题1．河南烩面营养美味，以下用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉 B ．青菜 C．小麦粉 D ．花生油2．以下物质的用途中，利用其化学性质的是（）A ．铜用于制作电线B ．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改进酸性土壤3．以下物件荒弃后可能会带来“白色污染”的是（）A ．塑料袋B ．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐4．以下化肥中，属于复合肥料的是（）A ． CO（ NH 2）2B．KNO 3C． K 2SO4D ．Ca3（PO4）25．以下有关水的说法中正确的选项是（）A．水与冰块混淆获取混淆物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有许多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度高升分子会变大6．以下图示的实验操作中不正确的选项是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7．以下各组物质中，都由离子构成的一组是（）A ． NaCl 、 CuSO4B． CH 4、HCl C ． Si、 CO2D． Ar 、 Au8．如图是甲、乙的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是（）A． t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B． t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使靠近饱和的甲溶液变为饱和溶液D． t2℃时， 75g 甲的饱和溶液中加入50g 水，能够获取质量分数为25%的溶液9．以下化学方程式中切合题意且书写正确的选项是（）A ．正常雨水偏弱酸性原由：SO2+H 2O═ H2SO4B．生活顶用天然气作燃料：C2H3OH+3O 22CO2+3H 2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO 3+HCl ═ NaCl+CO 2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（ OH ）2+2NaNO 3═Ca（ NO3）2+2NaOH10．偏二甲肼（ C2H 8N2）与 N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H 8N2+2N 2O4═2X ↑+3N 2↑+4H 2O↑，以下说法正确的选项是（）A ． X 的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反响属于分解反响D．生成 N 2和 H 2O 的质量比为14：911．X 、Y 、 Z 犹如下图的转变关系（“→”表示反响一步实现，部分物质和反响条件已略去），则切合要求的X、Y、Z 挨次为（）A ． Cu、 CuO、 Cu（ OH ）2B． C、 CO、H 2CO3C． CaO、 Ca（ OH）2、 CaCO3D ． H2O2、 H 2、 H2O12．同样质量的镁、铝、锌分别与同样质量20%的盐酸充足反响，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜想：① Mg ＞ Al ＞Zn；②Al ＞ Mg ＞ Zn；③Al=Mg=Zn ；④Al=Mg ＞ Zn；⑤Al=Zn ＞ Mg ；⑥Al ＞ Mg=Zn ．此中合理的个数为（）A．5 个B．4 个C．3 个D．2 个二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子构造表示图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的“”“ ”“（填最左侧、中间或最右侧”）．15．煤在空气中焚烧需知足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；氢气焚烧的化学方程式为．16．如图是某反响的微观表示图，其化学方程式为；以上反响生成的酸能与碱中和，假如将 Cl 2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ ClO ）2]，化学方程式为．17．葡萄糖酸锌（ C12H 22O14Zn ）中所含人体必要的微量元素是.2015 年诺贝尔奖获取者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g 青蒿素焚烧生成33.0gCO 2和 9.9gH 2O，则青蒿素中氧的质量与其焚烧耗费氧气的质量之比为．18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室研究工业废水的综合利用，设计了以下贱程图并达成了回收铜和硫酸锌的实验．（1）X 的成分为；操作Ⅰ 需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（ 2）加入 B 时反响的化学方程式为．（ 3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是．三、简答题19．盐酸除铁锈（ Fe2O3）的化学方程式为．金属铝较开朗，为何往常铝制品却很耐腐化？20．以下是有关氨气（NH 3）性质的兴趣实验．（ 1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并翻开止水夹时，烧杯中的水快速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气拥有哪些性质？2）氨气与酸反响可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近（不接触），就有大批白烟产生，请解说白烟产生的原由．21．如图是实验室制取气体的常用装置．（ 1）实验室用KMnO 4制取 O2应采纳的一套装置为（填字母代号）；该反响的化学方程式为．（ 2） B 或 C 装置均可作制取CO2的发生装置， B 的长处是能控制反响的发生和停止，请简述使B装置中反响停止的原理．（ 3）若用如图 F 装置采纳排水法采集H2，请简述操作步骤．22．除掉 NaCl 溶液中 CaCl2、 MgCl 2、 Na2SO4杂质的操作有：① 加入过度的NaOH 溶液，②加入过度的 BaCl2溶液，③过滤，④加适当的盐酸；⑤ 加过度的Na2CO3溶液．（ 1）以上操作合理的而先后次序为（数字序号不可以重复使用）．（2）请写出 BaCl 2溶液与 Na2CO3溶液反响的化学方程式．（3）上述试剂中的 Na2CO3不可以用 K 2CO3取代，请说明原由．四、综合应用题23．生活中常有物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．（ 1）复分解反响发生后，生成物必定不会是（填“单质”或“化合物”）．（ 2）盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液pH 的变化如下图．以下说法正确的选项是．a． m 点所示溶液为碱性b．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色c． p 点所示溶液中的溶质为NaCl 和 NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口搁置均会变稀，这是为何？（4）如图装置可作一氧化碳复原氧化铁的实验，并查验生成的气体产物．① B 装置玻璃管里可察看到的现象为．② C 装置中反响的化学方程式为．③ 实验结束后，若要确立 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（ 5）工业上可利用“铝热反响”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反响来制取25.2kg 铁，理论上需要耗费铝的质量是多少？2016 年河南省中考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题1．河南烩面营养美味，以下用到的食材中富含蛋白质的是（）A ．羊肉B ．青菜C．小麦粉 D ．花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【剖析】依据人体所需六大营养素的种类、食品根源，联合题中所给的食品判断所含的营养素，进行剖析判断．【解答】解： A 、羊肉中富含蛋白质，应选项正确．B、青菜中富含维生素，应选项错误．C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误．D、花生油中富含油脂，应选项错误．应选 A【评论】本题难度不大，掌握各样营养素的生理功能、食品根源等是正确解答此类题的重点．2．以下物质的用途中，利用其化学性质的是（）A ．铜用于制作电线B ．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改进酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差异及应用．【专题】物质的变化与性质．【剖析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要经过化学变化表现出来的性质，据此进行剖析判断．【解答】解： A 、铜用于制作电线，是利用了铜拥有优秀的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项错误．D、熟石灰用来改进酸性土壤，需要经过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项正确．应选 D．【评论】本题难度不大，划分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，重点就是看利用的性质能否需要经过化学变化表现出来．3．以下物件荒弃后可能会带来“白色污染”的是（）A ．塑料袋B ．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐【考点】白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【剖析】依据荒弃塑料会造成白色污染解答即可．【解答】解：荒弃的塑料会造成白色污染，察看选项，应选 A ．【评论】本题考察的是化学与环境保护的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．4．以下化肥中，属于复合肥料的是（）A ． CO（ NH 2）2B．KNO 3C． K 2SO4D ．Ca3（PO4）2【考点】常有化肥的种类和作用．【专题】常有的盐化学肥料．【剖析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解： A 、CO（ NH 2）2中含有氮元素，属于氮肥，应选项错误．B、 KNO 3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，应选项正确．C、 K 2SO4中含有钾元素，属于钾肥，应选项错误．D、 Ca3（ PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，应选项错误．应选： B．【评论】本题主要考察化肥的分类方面的知识，确立化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的重点．5．以下有关水的说法中正确的选项是（）A．水与冰块混淆获取混淆物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有许多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度高升分子会变大【考点】硬水与软水；纯净物和混淆物的鉴别；分子的定义与分子的特征；化学变化和物理变化的鉴别．【专题】空气与水．【剖析】 A 、依据混淆物是指有两种或两种以上物质构成的物质进行剖析；B、依据物理变化和化学变化的实质差异进行剖析；C、硬水是指含有许多钙镁离子的水进行剖析；D、依据分子的基本特色进行剖析判断即可．【解答】解： A 、冰块是固态的水，混淆此后还是只有水这一种物质，故 A 说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故 B 说法错误；C、硬水是指含有许多钙镁离子的水，故 C 正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度高升，分子间的间隔会变大，故 D 解说错误．应选 C．【评论】本题难度不大，灵巧运用分子的基天性质纯净物的特色、水的电解是解答本题的重点．6．以下图示的实验操作中不正确的选项是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸【考点】称量器-托盘天平；丈量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、依据闻气体气味的正确操作方法进行剖析；B、托盘天平的使用要按照“左物右码”原则；C、依据量筒读数的注意事项进行剖析；D、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不停搅）进行剖析判断；【解答】解： A 、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少许气体飘入鼻孔”，而不可以把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会令人中毒，故正确；B、托盘天平的使用要按照“左物右码”原则，图示操作错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；应选 B．【评论】本题主要认识各操作的注意事项，认识错误操作可能惹起的危害和偏差．7．以下各组物质中，都由离子构成的一组是（）A ． NaCl 、 CuSO4B． CH 4、HCl C ． Si、 CO2D． Ar 、 Au【考点】物质的构成和含量剖析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】依据金属、大部分固态非金属单质、罕有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素构成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行剖析判断即可．【解答】解： A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，应选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，应选项错误．D、 Ar 属于罕有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．应选： A．【评论】本题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入坐、掌握常有物质的粒子构成是正确解答本题的重点．8．如图是甲、乙的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是（）A． t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B． t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使靠近饱和的甲溶液变为饱和溶液D． t2℃时， 75g 甲的饱和溶液中加入50g 水，能够获取质量分数为25%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A 、据溶解度曲线可比较同一温度下不一样物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法剖析解答．【解答】解： A 、由图可知： t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、 t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、 t2℃时甲的溶解度是50g，即 100g 水中最多溶解50g 甲，形成饱和溶液150g，则 75g 甲的饱和溶液中有25g 甲，加 50g 水获取溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；应选： D．【评论】本考点考察了溶解度曲线及其应用，溶解度看法、饱和溶液和不饱和溶液的互相转变，还考察了有关溶液和溶质质量分数的计算，据有关知识剖析解答即可．9．以下化学方程式中切合题意且书写正确的选项是（）A ．正常雨水偏弱酸性原由：SO2+H 2O═ H2SO4B．生活顶用天然气作燃料：C2H3OH+3O 2 2CO2+3H 2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO 3+HCl ═ NaCl+CO 2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（ OH ）2+2NaNO 3═Ca（ NO3）2+2NaOH【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【剖析】依据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理能否正确；化学式书写能否正确；是否配平；反响条件能否正确；↑和↓的标明能否正确．【解答】解： A 、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，反响的化学方程式为：CO2+H 2O═ H2CO3，应选项错误．B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下焚烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为CH 4+2O2CO2+2H 2O．C、该化学方程式书写完整正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaOH ．应选： C．【评论】本题难度不大，在解此类题时，第一剖析应用的原理能否正确，而后再依据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式能否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和积淀，最后短线改成等号．10．偏二甲肼（ C2H 8N2）与 N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H 8N2+2N 2O4═2X ↑+3N 2↑+4H 2O↑，以下说法正确的选项是（）A ． X 的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反响属于分解反响D．生成 N 2和 H 2O 的质量比为14：9【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反响种类的判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】 A 、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，据此由反响的化学方程式推测生成物 X 的化学式；B、依据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反响为“一变多”；D、依据化学方程式进行计算．【解答】解： A 、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，由反响的化学方程式C2H 8N2+2N 2O4═3N 2↑+2X ↑+4H 2O，反响前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、 8、 6、 8，反响后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，依据反响前后原子种类、数量不变，则2X 分子中含有 2 个碳原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：=40%；正确；C、分解反响为“一变多”；错误；D、生成 N 2和 H 2O 的质量比为：3×（ 14×2）： 4×18=7： 6；错误；应选 B．【评论】本题难度不大，利用化学反响前后原子守恒来确立物质的化学式是正确解答此类题的重点．11．X 、Y 、 Z 犹如下图的转变关系（“→”表示反响一步实现，部分物质和反响条件已略去），则切合要求的X、Y、Z 挨次为（）A ． Cu、 CuO、 Cu（ OH ）2B． C、 CO、H 2CO3C． CaO、 Ca（ OH）2、 CaCO3D ． H2O2、 H 2、 H2O【考点】物质的互相转变和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转变；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【剖析】一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转变为目标物质，依据所波及物质的性质，分析可否只经过一个反响而实现即可．【解答】解： A 、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反响，不可以经过一步反响生成氢氧化铜，应选项错误．B、碳不充足焚烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反响，不可以经过一步反响生成碳酸，应选项错误．C、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，切合要求，应选项正确．D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，应选项错误．应选： C．【评论】本题有必定难度，娴熟掌握所波及物质的性质、抓住重点词“可否一步实现”是解决此类问题的重点．12．同样质量的镁、铝、锌分别与同样质量20%的盐酸充足反响，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜想：①Mg ＞ Al ＞Zn；②Al ＞ Mg ＞ Zn；③ Al=Mg=Zn ；④ Al=Mg ＞ Zn；⑤ Al=Zn ＞ Mg ；⑥ Al ＞ Mg=Zn ．此中合理的个数为（）A．5 个 B．4 个 C．3 个 D．2 个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据每 24 份质量的镁会与73 份质量的盐酸反响生成 2 份质量的氢气，镁 54 份质量的铝和219 份质量的盐酸反响生成 6 份质量的氢气，每 65 份质量锌和73 份质量的盐酸反响生成 2 份质量的氢气，联合题中的选项进行剖析．【解答】解：每24 份质量的镁会与73 份质量的盐酸反响生成 2 份质量的氢气，镁54 份质量的铝和219 份质量的盐酸反响生成 6 份质量的氢气，每65 份质量锌和73 份质量的盐酸反响生成 2 份质量的氢气，假定金属的质量都是24g，等质量的金属耗费盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑，24 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2↑54 219Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑65 7324g 27g假定盐酸的量大于97.3g 时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故② 正确；假定盐酸的量在97.3g 和 73g 时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④ 正确；假定盐酸的量在73g 和 27g 时，铝大于镁等于锌，故⑥ 正确；假定盐酸的质量小于27g 时，生成的氢气质量相等，故③ 正确．应选： B．【评论】本题主假如利用化学方程式和假定法相联合方式解答问题，此后题能够看出在利用化学方程式解答问题时，运用假定法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为SiO2．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的散布与含量；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．【剖析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大概占78%、氧气大概占21%、罕有气体大概占0.94%、二氧化碳大概占0.03%、水蒸气和其余气体和杂质大概占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大概占78%、氧气大概占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故答案为：氮气；SiO2．【评论】本题难度不大，娴熟掌握常有物质的性质、用途、构成及化学式的书写是正确解答此类题的重点所在．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子构造表示图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的最右侧（填“最左侧”、“中间”或“最右侧”）．【考点】元素周期表的特色及其应用；原子构造表示图与离子构造表示图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】依据图中元素周期表能够获取的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下边的数字表示相对原子质量，进行剖析判断即可．【解答】解：依据元素周期表中一格的意义可知，汉字下边的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10 个电子，第一层排 2 个，第二层排8 个电子，其原子构造表示图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右侧．故答：，，最右侧．【评论】本题难度不大，考察学生灵巧运用元素周期表中元素的信息和原子构造表示图的意义进行剖析解题的能力．；灯帽盖15．煤在空气中焚烧需知足的条件是达到焚烧所需的最低温度（或温度达到着火点）灭酒精灯的灭火原理是隔断氧气（或隔断空气）；氢气焚烧的化学方程式为2H 2+O2 2H 2O ．【考点】焚烧与焚烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学规律的类比．【剖析】欲正确解答本题，须知可燃物焚烧的条件和灭火的原理；物质焚烧的条件是物质一定拥有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不行．只需此中的缺乏一个条件，就能够达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔断氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．【解答】解：在“使煤在空气中焚烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中焚烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到焚烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔断．故答案为：隔断氧气（或隔断空气）；氢气焚烧的反响物是氢气和氧气，生成物是水，用察看法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．故答案为：达到焚烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔断氧气（或隔断空气）；2H2+O22H 2O．【评论】本题主要考察了可燃物焚烧的条件和灭火的原理，不是很难．16．如图是某反响的微观表示图，其化学方程式为H2O+Cl 2═ HCl+HClO；以上反响生成的酸能与碱中和，假如将Cl2 通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca ClO）2]，化学方程式为2Cl 2+2Ca（（ OH）2═ CaCl2+Ca（ ClO）2+2H 2O．【考点】微粒看法及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反响模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确立物质的化学式，达成反响的化学方程式的书写．【解答】解：由反响的微观表示图可知，该反响是氯气与水反响生成盐酸和次氯酸；反响的化学方程式为： H 2O+Cl 2═ HCl+HClO ．假如将Cl 2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ ClO ）2] ，化学方程式为：2Cl 2+2Ca（ OH ）2═ CaCl 2+Ca（ ClO ）2+2H 2O．故答案为： H2O+Cl 2═ HCl+HClO ； 2Cl2+2Ca（ OH）2═CaCl 2+Ca（ ClO ）2+2H 2O．【评论】依据变化微观表示图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特色，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17．葡萄糖酸锌（C12H 22O14Zn ）中所含人体必要的微量元素是Zn .2015 年诺贝尔奖获取者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g 青蒿素焚烧生成2和9.9gH 2O，则青蒿素中氧的质量与其焚烧耗费氧气的质量之比为5：36 ．【考点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用．。
2016年河南洛阳中考化学试卷及答案
2016年河南洛阳中考化学试卷及答案一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A．氢能源汽车行驶B．天然气灶具做饭C．太阳能热水器烧水 D．火力发电厂供电2．下列关于水的叙述，不正确的是（）A．自来水属于混合物B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限3．自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧4．如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．镁属于金属元素B．镁的相对原子质量为24.31C．镁原子偶的核外电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子5．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A．100g水里最多能溶解KNO331.6gB．表示NaCl的溶解度曲线是甲C．温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大6．分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（）A．CO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C．图中①表示的是磷肥D．图中②表示复合肥7．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳8．如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．甲是有机物B．该反应有元素化合价的改变C．反应的本质是原子重新组合的过程D．参加反应的甲和乙的质量比是1；39．下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2OC．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO310．下列图示的实验操作正确的是（）A．称量一定量的氯化钠B．将铁粉装入试管中C．量取9.3mL浓硫酸D．加热液体11．下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．空气中含量最多的气体是，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为．14．根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．OH﹣ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣Ba2+溶溶不①不Na+溶溶②溶溶③Ca2+溶溶④微不表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3﹣”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式．15．自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为．16．如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为g，配制9.8%的稀硫酸的操作是；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）17．在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测3、6、4，则“待测”值为g，该反应所需的基本反应类型是．18．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是；C和D反应的化学方程式为．（2）若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C和D反应的化学方程式为．三、解答题（共5小题，满分22分）19．如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体X，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．（1）烧杯①中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式．（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因．20．在中招实验考题之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．21．随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源．22．请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？（3）请简述用D装置收集氧气时的验满方法．23．生产实际和实验室有很多金属材料．（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由．（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7．将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是．（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：①操作Ⅲ的名称是，除去的物质是（填化学式）②操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是什么？③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式．（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．参照答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A．氢能源汽车行驶B．天然气灶具做饭C．太阳能热水器烧水 D．火力发电厂供电【考点】化学变化和物理变化的判别．【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此解析判断．【解答】解：A、氢能源汽车行驶过程中有新物质生成，属于化学变化．B、天然气灶具做饭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．C、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、火力发电厂供电过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．2．下列关于水的叙述，不正确的是（）A．自来水属于混合物B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限【考点】硬水与软水；水的净化；水资源状况；纯净物和混合物的判别．【解析】A．根据物质的分类知识来解析；B．根据过滤的原理来解析；C．根据常见的净水方法来解析；D．根据地球上水资源的分布情况来解析．【解答】解：A．自来水中含有多种杂质，属于混合物，故说法正确．B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能出去可溶性的钙、镁离子化合物，故错误；C．吸附、沉降、过滤和蒸馏以及消毒都是常见的净水方法，故正确；D．地球上能被人类利用的淡水资源是有限的，故正确；故选B．3．自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧【考点】自然界中的氧循环；氧气的用途；自然界中的碳循环；二氧化碳的用途；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【解析】A．根据氧化物的概念来解析；B．根据物质的构成来解析；C．根据物质的性质与用途来解析；D．根据物质的来源来解析．【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而氧气中只含氧元素，所以氧气不是氧化物，故错误；B．氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；C．O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能，故正确；D．自然界中O2主要来自于光合作用而CO2来化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等方面，故错误．故选C．4．如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．镁属于金属元素B．镁的相对原子质量为24.31C．镁原子偶的核外电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行解析判断即可．【解答】解：A．根据镁的汉字名称“镁”带金字旁，属于金属元素，故正确；B．最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是24.31，故正确；C．由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有共有12个电子，故错误；D．该原子的最外层电子数是2个，在反应中容易失去电子，故正确．故选C．5．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A．100g水里最多能溶解KNO331.6gB．表示NaCl的溶解度曲线是甲C．温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在说明溶解度时，需要指明温度，所以不能说100g水里最多能溶解KNO331.6g，故A错误；B、通过解析溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙，故B错误；C、通过解析溶解度曲线表中的数据可知，温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间，故C正确；D、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．6．分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（）A．CO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C．图中①表示的是磷肥D．图中②表示复合肥【考点】常见化肥的种类和作用．【解析】A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥．【解答】解：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥，故C说法错误；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确．故选BC．7．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳【考点】酸的化学性质．【解析】根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行解析判断．【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确．B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．故选：A．8．如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．甲是有机物B．该反应有元素化合价的改变C．反应的本质是原子重新组合的过程D．参加反应的甲和乙的质量比是1；3【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；化合价规律和原则．【解析】观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，解析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．据其意义解析判断有关的问题．【解答】解：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（32×3）=23：48，故D错误．故选D．9．下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2OC．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．10．下列图示的实验操作正确的是（）A．称量一定量的氯化钠B．将铁粉装入试管中C．量取9.3mL浓硫酸D．加热液体【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；固体药品的取用；给试管里的液体加热．【解析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，读数的方法；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；【解答】解：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故A错误；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故B正确；C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，并且读数时视线与凹液面最低处保持相平，故C错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出，图中液体太多；，故D错误；故选B．11．下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应【考点】酸的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【解析】A、根据饱和溶液的定义来完成解答．B、根据向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；【解答】解：A、据饱和溶液的定义可以知道，由于温度和溶剂的量不变，所以向一定质量的饱和氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠不会继续溶解，所以加入的氯化钠的质量不会改变，开始时，溶质质量部位0，即图象中表述错误，故错误；B、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的pH＜7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7；故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；答案：D12．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】元素的质量分数计算．【解析】由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行解析解答．【解答】解：NO2中氧元素的质量分数为：×100%=69.6%；NO中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为0；则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．故选D．二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．空气中含量最多的气体是N2，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为9：8 ．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；元素质量比的计算．【解析】空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．在氧化铝中氧、铝元素质量比为：9：8；故填：N2；9：8；14．根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．OH﹣ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣Ba2+溶溶不①不Na+溶溶②溶溶③Ca2+溶溶④微不表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3﹣”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．【考点】酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】根据题意，表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32﹣”，进行解析解答．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32﹣”，组成的物质为碳酸钠，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．故答案为：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．15．自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于糖类，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为H2O ．【考点】生命活动与六大营养素；气体溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用．【解析】根据食物中富含的营养素、影响气体溶解度的因素以及质量守恒定律的应用来解析．【解答】解：白糖属于糖类，为人体生命活动提供了能量；果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；由3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑可知，反应前后钠原子都是3个，碳原子都是9个，反应前氢原子是11个，反应后应该是11个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中3个包含在3X中，则X的化学式为H2O．故填：糖类；维生素；压强；H2O．16．如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为184 g，配制9.8%的稀硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH 小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】标签上标示的物质成分及其含量；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行解析解答．根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行解析解答．【解答】解：10mL=10cm3．设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g．接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 982KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O112 98。
2016年河南省中考化学试题及答案解析
2016年河南省中考化学试卷一、选择题1 ）．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（A B C D ．花生油．青菜．羊肉．小麦粉2 ）．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（AB ．金刚石用来切割大理石．铜用于制作电线CD ．熟石灰用来改良酸性土壤．干冰用于人工降雨3 ”“）白色污染的是（．下列物品废弃后可能会带来A B C D ．铝制饮料罐．报纸．塑料袋．玻璃瓶4 ）．下列化肥中，属于复合肥料的是（ACONHBKNOCKSODCaPO ）．．（（）．．232422435 ）．下列有关水的说法中正确的是（A ．水与冰块混合得到混合物B ．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C ．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D ．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6 ）．下列图示的实验操作中不正确的是（A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7 ）．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ANaClCuSOBCHHCl CSiCODArAu 、、、．．、．．2448 ）．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度tA．1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等tB．2C ．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液75g50g25% ℃的溶液时，水，可以得到质量分数为甲的饱和溶液中加入tD．29 ）．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ASO+HOHSO ═．正常雨水偏弱酸性原因：42222CO+3HOBCHOH+3O．生活中用天然气作燃料：22223CNaHCO+HClNaCl+CO+HO↑═．用小苏打治疗胃酸过多症：232CaNO═（+2NaOHOH+2NaNODCa）（．工业上用熟石灰制取烧碱：）232310CHNNO反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为．偏二甲肼（）与422822X+3N↑═+4H+2NOO CHN↑↑），下列说法正确的是（2284222AXCO的化学式为．B40% ．偏二甲肼中碳的质量分数为C ．该反应属于分解反应DNHO149：的质量比为．生成和2211XYZ“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则、．、有如图所示的转化关系（XYZ ）符合要求的、、依次为（CuOACuCuOHCOCCOHB、、．、）、．（322OHCaCOOHCaDOHHCCaO、）．、．、、（22223220%12的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量ZnAl=Mg=ZnZnAlMgAlZnMgAl=Mg④①②③；；＞＞＞＞；；＞示）大小关系有以下几种猜测：Mg=ZnMgAlAl=Zn⑥⑤）＞．其中合理的个数为（＞； 2 D34 A5B C个．．个．个个．二、填空题78%13；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的．空气中体积分数约为的气体是．化学式为14，其原子结构示意图．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为“””““最、最左边，该元素在元素周期表中位于第二周期的或（填为中间”）．右边15．煤在空气中燃烧需满足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；．氢气燃烧的化学方程式为16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，．]，化学方程式为ClOCaCl）通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分（如果将2217CHOZn.2015年诺贝尔奖获得）中所含人体必需的微量元素是．葡萄糖酸锌（14221214.1g33.0gCO9.9gHO，则青蒿素青蒿素燃烧生成者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若和22．中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．1X Ⅰ．；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（）的成分为2B ．（）加入时反应的化学方程式为3Ⅱ．（）操作中玻璃棒的作用是三、简答题O19Fe．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐）的化学方程式为．盐酸除铁锈（32腐蚀？20NH）性质的趣味实验．．以下是有关氨气（31）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成（”“，推测氨气具有哪些性质？红色喷泉2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白（烟产生，请解释白烟产生的原因．21．如图是实验室制取气体的常用装置．OKMnO1该反应的化学方（填字母代号）；实验室用）制取应选用的一套装置为（24．程式为BBCO2BC的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使）装置均可作制取（或的发生装置，2装置中反应停止的原理．H3F，请简述操作步骤．（装置采用排水法收集）若用如图222NaClCaClMgClNaSONaOH②①加入杂质的操作有：．除去溶液，溶液中、加入过量的、4222BaClNaCO ⑤③④溶液．过量的溶液，加适量的盐酸；过滤，加过量的3221 （数字序号不能重复使用）．（）以上操作合理的而先后顺序为2BaClNaCO 溶液反应的化学方程式．）请写出溶液与（3223NaCOKCO 代替，请说明原因．）上述试剂中的不能用（3232四、综合应用题23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．1””““）．或（填（）复分解反应发生后，生成物肯定不会是化合物单质2pH ．）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示．下列说法正确的是（am 点所示溶液为碱性．bn 点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色．cpNaClNaOH 和点所示溶液中的溶质为．d ．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中3 ）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4 ）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．（B ①．装置玻璃管里可观察到的现象为C ②．装置中反应的化学方程式为A③装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、实验结束后，若要确定NaCO 溶液呈碱性）现象和结论．（提示：325“”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其（）工业上可利用铝热反应25.2kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取2016年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1 ）．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（A B C D ．花生油．小麦粉．青菜．羊肉【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．A 、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．【解答】解：B 、青菜中富含维生素，故选项错误．C 、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D 、花生油中富含油脂，故选项错误．A故选【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2 ）．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（A B ．金刚石用来切割大理石．铜用于制作电线C D ．熟石灰用来改良酸性土壤．干冰用于人工降雨【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现【解答】解：出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D 、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．D ．故选【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3 ”“）．下列物品废弃后可能会带来白色污染的是（A B C D ．铝制饮料罐．塑料袋．报纸．玻璃瓶【考点】白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．A ．【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4 ）．下列化肥中，属于复合肥料的是（ACONHBKNOCKSODCaPO ）（．）．．（．23224324【考点】常见化肥的种类和作用．化学肥料．【专题】常见的盐【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．ACONH 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．、（【解答】解：）22BKNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．、3CKSO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．、42DCaPO 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．、（）234B ．故选：【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．5 ）．下列有关水的说法中正确的是（A ．水与冰块混合得到混合物B ．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C ．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D ．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．A 、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；【分析】B 、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C 、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D 、根据分子的基本特征进行分析判断即可．AA 说法错误；【解答】解：、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢B 说法错误；气和氧气，属于化学变化，故CC 正确；、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故DD 解释错误．、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故C ．故选【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．6 ）．下列图示的实验操作中不正确的是（A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸--量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【考点】称量器托盘天平；测量容器【专题】常见仪器及化学实验基本操作．A 、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；【分析】B ”“原则；、托盘天平的使用要遵循左物右码C 、根据量筒读数的注意事项进行分析；D 、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；A“”，而不能把鼻孔凑到、闻气体气味的方法应为【解答】解：用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B ”“原则，图示操作错误；左物右码、托盘天平的使用要遵循C 、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；B ．故选【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．7 ）．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ANaClCuSOBCHHCl CSiCODArAu 、．、．．、．、244【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故【解答】解：选项正确．B 、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．DAr属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故、选项错误．A ．故选：【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8 ）．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度tA．1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等tB．2C ．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液75g50g25% ℃的溶液水，可以得到质量分数为时，甲的饱和溶液中加入tD．2【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．A 、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；【分析】100%B ×可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；、据饱和时质量分数的计算式C 、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D 、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；tA、由图可知：【解答】解：1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；tB、2C 、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；50g100g50g150g75g℃甲的饱和甲，形成饱和溶液时甲的溶解度是，则，即水中最多溶解tD、2=100%=20%25%25g50g ×，故错误；溶液中有甲，加水得到溶液的质量分数，而非D．故选：【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．9 ）．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ASO+HOHSO ═．正常雨水偏弱酸性原因：42222CO+3HHOH+3OOBC．生活中用天然气作燃料：22232CNaHCO+HClNaCl+CO+HO↑═．用小苏打治疗胃酸过多症：232CaNO═（+2NaOH DCaOH+2NaNO）．工业上用熟石灰制取烧碱：）（2323【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是↓↑的标注是否正确．否配平；反应条件是否正确；和A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：【解答】解：CO+HOHCO═，故选项错误．3222B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CO+2H+2OO CH．2242C 、该化学方程式书写完全正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化CaCO═+2NaOHCO CaOH+Na↓．学方程式应为）（3232C ．故选：【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10CHNNO反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为）与．偏二甲肼（482222X+3N↑═+4HO ONCH+2N↑↑），下列说法正确的是（2282242AXCO的化学式为．B40% ．偏二甲肼中碳的质量分数为C ．该反应属于分解反应DNHO149：和．生成的质量比为22【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断【分析】X 的化学式；生成物B 、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C ”“；、分解反应为一变多D 、根据化学方程式进行计算．A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式【解答】解：3N═+2X+4HO2+2NO868NCH↑↑，反应后、，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为、、242228208642X，根据反应前后原子种类、数目不变，则、的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为、、24X12X 的则物质分子由分子中含有个氧原子构成，个碳原子和个碳原子和个氧原子，则每个CO ；错误；化学式为2=40% B；正确；、偏二甲肼中碳的质量分数为：C”“；错误；、分解反应为一变多64NHO314218=7D×××；错误；（的质量比为：）：、生成和：22 B．故选利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．本题难度不大，【点评】Z11XY“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则、．有如图所示的转化关系（、XYZ）符合要求的、、依次为（HOHCuCuOCuBCCOCOA、、、、（）．．322OHCaCOOHCaOCCaDOHH、、、．、（）．222223【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应【解答】解：生成氢氧化铜，故选项错误．B 、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．D 、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，故选项错误．C ．故选：“”是解决此类问【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现题的关键．1220%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量MgAlZnAlMgZnAl=Mg=ZnAl=MgZn④③②①；＞；示）大小关系有以下几种猜测：；＞＞＞＞；Al=ZnMgAlMg=Zn ⑥⑤）＞＞；．其中合理的个数为（A5 B4 C3 D2 个．个个．．．个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．2473254份质量的铝和份质量的镁会与份质量的氢气，份质量的盐酸反应生成镁【分析】根据每219665732份质量份质量的氢气，每份质量的盐酸反应生成份质量的盐酸反应生成份质量锌和的氢气，结合题中的选项进行分析．2473254份质量的铝和份质量的盐酸反应生成【解答】解：每份质量的氢气，镁份质量的镁会与219665732份质量份质量的盐酸反应生成份质量的氢气，每份质量的盐酸反应生成份质量锌和24g ，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：的氢气，假设金属的质量都是Mg+2HCl=MgCl+H ↑，2224 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl+3H ↑2354 21924g 97.3g+HZn+2HCl=ZnCl↑2273 6524g 27g97.3g②正假设盐酸的量大于时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故确；97.3g73g④正确；时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故和假设盐酸的量在27g73g⑥正确；和假设盐酸的量在时，铝大于镁等于锌，故27g③正确．时，生成的氢气质量相等，故假设盐酸的质量小于B．故选：【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．二、填空题78%13；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学的气体是．空气中体积分数约为氮气SiO．式为2【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．0.94%78%21%、、氧气大约占、【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占稀有气体大约占0.03%0.03%；水蒸气和其它气体和杂质大约占二氧化碳大约占地壳中含量最多的前两位元素是氧、元素和硅元素．78%21% ；【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占、氧气大约占SiO ．地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：2SiO ．故答案为：氮气；2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．1420.18，其原子结构示意图为．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为“”“”“”、（填最右边该元素在元素周期表中位于第二周期的中间或最右边），最左边．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原10101020.18个电子，，核外有；左上角的数字是原子序数，原子序数是子质量为，核内质子数是82该元素在元素周期表中位于第二个电子，其原子结构示意图为个，第二层排第一层排周期的最右边．20.18，最右边．故答：，【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．15；灯帽盖达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）．煤在空气中燃烧需满足的条件是；氢气燃烧的化学方程式为隔绝氧气（或隔绝空气）灭酒精灯的灭火原理是2H+O2HO ．222【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学规律的类比．【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．“”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧【解答】解：在使煤在空气中燃烧的条件是﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的+O2HO2H．反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：222故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；O2H+O2H．222【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．HCl+HClO═；以上反应生成的酸能O+Cl16H．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为222Cl，]化学方程式为+2CaCaClOCl）（通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分与碱中和，如果将222CaCl═+2+CClO2【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方ClHCl+HClO═．如果将，]ClOCaHO+Cl）通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分（程式为：2222CaCl═O2Cl+2CaOH+CaClO+2H．（（化学方程式为：））22222HCl+HClO2ClCaCl══；+CaClOHO+ClOH+2HO +2Ca．）（故答案为：）（2222222【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17CHOZnZn.2015年诺贝尔奖获得者屠呦）中所含人体必需的微量元素是．葡萄糖酸锌（14221214.1g33.0gCO9.9gHO，则青蒿素中氧的青蒿素燃烧生成呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，。
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2016年河南中考化学真题及答案
2016年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2016年河南省普通高中招生考试试卷·化学(满分：50分考试时间：50分钟)相对原子质量H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56 Zn：65一、选择题(本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分)1. 河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是()A. 羊肉B. 青菜C. 小麦粉D. 花生油2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A. 铜用于制作电线B. 金刚石用来切割大理石C. 干冰用于人工降雨D. 熟石灰用来改良酸性土壤3. 下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是()A. 塑料袋B. 报纸C. 玻璃瓶D. 铝质饮料罐4. 下列化肥中，属于复合肥料的是()A. CO(NH2)2B. KNO3C. K2SO4D. Ca3(PO4)25. 下列有关水的说法中正确的是()A. 水与冰块混合得到混合物B. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6. 下列图示的实验操作中不正确．．．的是()7. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是()A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au8. 如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()第8题图A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液9. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O=== H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋CO 2↑＋H 2OD. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO 3=== Ca(NO 3)2＋2NaOH10. 偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑。
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2016年河南省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）（2016•河南）生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A．氢能源汽车行驶B．天然气灶具做饭C．太阳能热水器烧水 D．火力发电厂供电2．（1分）（2016•河南）下列关于水的叙述，不正确的是（）A．自来水属于混合物B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限3．（1分）（2016•河南）自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧4．（1分）（2016•河南）如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．镁属于金属元素B．镁的相对原子质量为24.31C．镁原子偶的核外电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子5．（1分）（2016•河南）如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A．100g水里最多能溶解KNO331.6gB．表示NaCl的溶解度曲线是甲C．温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大6．（1分）（2016•河南）分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（）A．CO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C．图中①表示的是磷肥D．图中②表示复合肥7．（1分）（2016•河南）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳8．（1分）（2016•河南）如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．甲是有机物B．该反应有元素化合价的改变C．反应的本质是原子重新组合的过程D．参加反应的甲和乙的质量比是1；39．（1分）（2016•河南）下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2OC．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO310．（1分）（2016•河南）下列图示的实验操作正确的是（）A．称量一定量的氯化钠B．将铁粉装入试管中C．量取9.3mL浓硫酸D．加热液体11．（1分）（2016•河南）下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12．（1分）（2016•河南）某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．（2分）（2016•河南）空气中含量最多的气体是，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为．表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3﹣”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式．15．（4分）（2016•河南）自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为．16．（3分）（2016•河南）如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为g，配制9.8%的稀硫酸的操作是；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）17．（2分）（2016•河南）在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测3、6、4，则“待测”值为g，该反应所需的基本反应类型是．18．（3分）（2016•河南）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是；C和D反应的化学方程式为．（2）若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C和D反应的化学方程式为．三、解答题（共5小题，满分22分）19．（3分）（2016•河南）如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体X，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．（1）烧杯①中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式．（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因．20．（3分）（2016•河南）在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．21．（3分）（2016•河南）随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源．22．（3分）（2016•河南）请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？（3）请简述用D装置收集氧气时的验满方法．23．（10分）（2016•河南）生产实际和实验室有很多金属材料．（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由．（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7．将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是．（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：①操作Ⅲ的名称是，除去的物质是（填化学式）②操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是什么？③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式．（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．2016年河南省中考化学试卷参考答案一、选择题1．C2．B3．C4．C5．C6．BC7．A8．D9．D10．B11．D12．D二、填空题13．N2；9：8；14．用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．15．糖类；维生素；压强；H2O．16．184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于．17．0；分解反应．18．（1）CaO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）CuO+H2Cu+H2O．三、解答题19．（1）有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）对试管加热；当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．20．（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．21．（1）煤或石油或天然气；（2）增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）太阳能．22．（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）能够随时使反应进行或停止；（3）将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了．23．（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜；（2）铜不与硫酸铝溶液反应（3）氢气；（4）；①过滤，Fe；②将铁完全除去；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（5）该赤铁矿中氧化铁的质量分数80%．。