《常见的酸和碱》复习导学案
第十单元常见的酸和碱复习导学案
学习必备欢迎下载第十单元酸和碱复习导学案复习目标：1、通过总结，能准确说出两种常见的酸碱指示剂和变色规律2、能熟练说出酸和碱的化学性质和相似的原因，并准确写出化学方程式3、能利用酸和碱的性质解决实际问题知识梳理㈠酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．．溶液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液试液石蕊溶液酚酞溶液㈡常见的酸盐酸（化学式）硫酸（化学式）物①色、味、态：①色、味、态：理②挥发性：②挥发性：性③吸水性：③溶解性：质④溶解性：浓硫酸的特性与稀释：（ 1）浓硫酸具有的特性：①；②。
（ 2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断。
这样操作的原因是：，㈡酸的化学性质与酸碱指示剂反应溶液使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液。
Zn ＋ HCl=Zn＋ H 2SO4=与某些金属反应Fe ＋ HCl=Fe＋ H 2SO4=Al＋ HCl=Al ＋ H 2SO4=Fe2O3＋ HCl=4 Fe2O3＋ H 2SO=与金属氧化物反应CaO＋ HCl=4 CaO＋ H 2SO=CuO＋ HCl=4 CuO＋ H 2SO=与某些碱反应NaOH＋ HCl=NaOH ＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl=Ca(OH)2＋ H 2SO4=3CaCO＋ HCl=2324与某些盐反应23Na CO+ H SO=Na CO+ HCl=2243BaCl＋HSO=NaHCO＋ HCl=学习必备欢迎下载㈢常见的碱化学式NaOH Ca(OH)2俗称、、、物理性质与酸碱指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。
反应化学与非金属氧化NaOH ＋ CO =Ca(OH) ＋ CO =222性物反应NaOH ＋ SO=Ca(OH) ＋ SO =222质与酸反应方程式见酸的化学性质：与碱反应与盐反应4223 NaOH＋ CuSO =Ca(OH) ＋ Na CO=制法CaO＋ H2O=不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
第十章 常见的酸和碱复习导学案
B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O 2.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸 跟指示剂的作 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 用 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 跟金属的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀硫酸
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
课题2、酸和碱之间会发生什么反应
一、自主学习 1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样 的颜色改变？ 2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 溶液变黄色 _______________ 和 __________________ ， 反 应 一 段 时 间 后 ， 铁 钉 上 又 有 铁锈溶解 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ____________产生，有关反应的化学方程式为：_______________． ＋3H2O 气泡 3．氢氧化钠为什么要密封保存？ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 密封保存：具潮解性，易吸收二氧化碳而变质。 _________________________。 4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ B ） A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸 5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性， H+ 是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+ 和 OHOH—就会结合，结果会怎样呢？ H2O 已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。 二、合作探究 探究一：中和反应 演示实验【10-1】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 碱 _____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，最终呈 红色 _____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。 无 碱 中
第七单元常见的酸和碱复习导学案鲁教版
第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版第七单元常见的酸和碱【学习目标】．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。
2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。
【自主学习】一、常见酸的性质．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。
看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。
闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应Fe23+Hl－；u+H2S4－；（4）与碱的反应NaH+Hl－；Fe3+H2S4－。
（）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应a3+Hl—；Na23+H2S4—；NaH3+Hl—。
思考：如何检验H3—、32-？。
以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。
②与强酸盐的反应AgN3+Hl－；Bal2+H2S4－。
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。
二、常见碱的性质．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。
常见的酸和碱复习导学案
樱桃园中心初中化学导学案年级：九年级学科：化学主备人：史庆甲审核:李继钦授课人：时间: 班级：小组：姓名：10.下列反应中，属于中和反应的是（ ）A ．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B ．CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑C ．Cu （OH ）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD ．Cu+2HCl ═CuCl2+H2O11.下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）①久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使刚刷过石灰浆的墙壁尽快干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④蘸过石灰水的鸡蛋更易保存．A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④12.下列说法中正确的是（ ）A ．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B ．有盐和水生成的反应一定是中和反应C ．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D ．原子、分子和离子都是构成物质的粒子13.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A ．都能与指示剂作用B ．都能解离出氢氧根离子C ．都能解离出金属阳离子D ．都含有氢元素和氧元素14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A ．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B ．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C ．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1D ．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）A ．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B ．内壁有碘的试管用酒精清洗C ．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D ．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗16.中和反应在生活生产中应用广泛． （1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应； （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的； （3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH 变化的是；（填序号） （4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：． 17.在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为． 18.请用所学的化学知识解释下列现象： （1）NaOH 在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与反应； （2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）； （3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）； （4）将一包放置较长时间的食品干燥剂（生石灰）放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是、 、 （写三个即可） 19．（2012•常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容． （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的______，所以浓盐酸必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL ）的盐酸，需加入水______mL （ρ水=1g/mL ）； （3）含杂质40%的石灰石100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO 2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）。
2021年九年级化学人教版下册第十单元常见的酸和碱 复习导学案
第3页 第4页学 习 内 容2、下列反应是否发生？小明同学做了如下判断，你同意他的观点吗？(1) FeO + 2HCl= FeCl 2 + 2H 2O (2) KNO 3+HCl=KCl+HNO 3 达标检测1．下列物质敞口露置在空气中，经过一段时间，质量增加且变质的是（ ） A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．食盐 D ．烧碱2.能把Ca(OH)2、H 2SO 4、 NaCl 三种溶液一次区分开的是（ ） A 氢氧化钠溶液 B 二氧化碳 C 酚酞试液 D Na 2CO 3溶液3.（请用化学方程式解释其中的道理）①已知可溶性+2价铁的化合物能被人体吸收。
商场上有一种补血麦片含细小的铁粉，问能否被人体吸收？刚买回来的生鸡蛋，放在室温下，过一段时间容易变质，如果把生鸡蛋放在石灰水里泡一泡，保鲜时间延长，你知道为什么吗？ 4.实验改进二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，小明设计了如右图实验：烧瓶中充满干燥的CO 2气体，将注射器中的NaOH 溶液加入到烧瓶中。
会观察到的现象是 ，原因是 ；若要证明是否发生了上述反应，应该 ，反应的化学方程式是 。
课后作业：1.用化学方程式解释氢氧化镁治疗胃酸过多 氢氧化铝治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性（H 2SO 4）土壤 实验室制取二氧化碳的原理 2. 拓展延伸只用酚酞试液你会区分稀盐酸、食盐水和烧碱溶液吗？学 习 内 容考点三：酸的化学性质 友情提示（指金物碱盐）酸溶液中都含有相同的 ，所以酸具有相似的化学性质 1.与酸碱指示剂反应2.酸 + 活泼金属 = +3.酸 +金属氧化物 = +4.酸 + 碱 = +5.酸 + 盐 = + 【触类旁通】：某小组在用氢氧化钙中和该酸性废水后，用pH 试纸测得pH 大于7，说明加入氢氧化钙过量，你能不能用其他方法帮助他们证明加入的氢氧化钙过量？请你写出方案中涉及的化学方程式。
考点四：碱的化学性质 友情提示（指非盐酸）碱的溶液中都含有相同的 ，所以碱溶液都具有相似的化学性质 1.碱溶液与指示剂的反应2.碱 + 非金属氧化物 = +3.碱 + 酸 = +4.碱 + 盐 = + 【走向生活】1.可以用什么物质除去水壶里的水垢？2.除去水垢时适合用稀硫酸吗？为什么？ 【走进庄园】为了消除硫酸造成酸性土壤对庄稼的不利影响，怎么办？_______________ 【走进工厂】铁锈的主要成分是______,除锈的过程中发生的化学反应方程式_________ __________,铁制品_____(能或不能)长时间浸泡。
《常见的酸和碱》 导学案
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。
3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。
二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。
2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。
三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。
浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。
暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。
酸和碱复习课导学案
导学案班级：姓名：
课题1 常见的酸和碱
---------- 常见的碱
[复习重点]
1、常见酸、碱的用途和物理性质，及其化学性质。
2、中和反应的应用。
[学习过程]
自主学习：阅读教材p50—64，根据教材及相关资料完成以下内容
01.推断题（把答案填到相应位置）
02.酸和碱的化学性质归纳（把答案填到相应位置）[设计碱的化学性质知识树]
03. 反应的应用（把答案填到相应位置）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
04.物质的导电性（把答案填到相应位置）
问题：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
05.实验安全
（1）浓硫酸具有强 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等
物质里的 ，生成黑色的 （这个性质又叫 作用）。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 3%-- 5%的
物质
盐酸 硫酸 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性
溶液。
（3）氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上。
06.知识应用（把答案填到相应位置）
07.中和反应计算
用100g 10％的稀硫酸与100g 10％的氢氧化钠混合发生反应，则反应后溶液能使紫色石蕊试液变( ) A．红色 B．蓝色 C．不变色 D．无法判断。
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《常见的酸和碱》复习导学案
复习目标：
1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类
2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用
3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式
4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识
教学过程：
一、自学回忆导航
活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。
(5分钟)
硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化钾铁铜镁氢氧化钡氧化铜生石灰锌
（1）属于酸的是：
（2）属于碱的是：
（3）属于单质的是：
（4）属于氧化物的是：
活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟）
表格一
表格三
活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟）
第一组：盐酸氢氧化钠二氧化硫铜氧化铁
第二组：硫酸氢氧化钙二氧化碳铁氧化铜
任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内）
酸碱
金属单质金属氧化物非金属氧化物盐
三、合作探究（5分钟）
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。
你能用哪些方法鉴别它们呢？
四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性
五、课堂检测
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
A它们都是溶液B它们都含有酸根离子
C它们都含有氢元素D它们都电离出了氢离子
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A：CO2 B：H2 C：SO2D：HCl
3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（）
A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体
4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究：
你帮他猜想可能是什么药品呢？
猜想一：__ __猜想二：__ ___猜想三：__ __
（1）若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则
该瓶液体是
（2）某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立
即，然后涂上3%~5%的。
（3）将上述液体进行稀释的操作方法是，取稀释后的液体滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有现象，反应的化学方程式为。