氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
精心整理《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 2+ HCl浓）3Al CuO2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O141516171、2O2、3、4、5、（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。
氧化还原反应方程式的配平练习
氧化还原反应方程式的配平练习【基础练习】：(1) Fe2O3 + CO = Fe + CO2(2) KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O(3) KMnO4 + H2S + H2SO4= K2SO4+ MnSO 4 + S↓+ H2O(4) Na2SO3+ HNO3(稀) === Na2SO4 + NO↑+ H2O⑸FeCl3+ H2S === FeCl2+ HCl + S↓⑹HNO3(浓) + P === H3PO4+ NO2↑+ H2O⑺S + KOH=== K2S + K2SO3 + H2O⑻NO2 + NH3 = N2 + H2O⑼O2+ NH3 = NO + H2O⑽KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4+ KOH⑾KClO3 + HCl = Cl2 + KCl + H2O⑿Cu+HNO3 === Cu(NO3)2+NO+4H2O⒀SO2+H2S === H2O+S⒁S+KOH=== K2SO3+K2S+H2O⒂NH4NO3 = N2 + HNO3 +H2O有关化学方程式的计算【基础练习】：1．6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？答案：0.2g氢气。
2．20g氯化钠和10g98％的浓硫酸反应，强热时生成的氯化氢有多少克？将制得的氯化氢气体用100mL水吸收，所得盐酸的质量分数为多少？答案：生成氯化氢7.3g；所得盐酸的质量分数为6.8％。
3．用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？答案：若氢气和氯气完全反应WHCl=(a+b)g、若氢气过量W HCl=73a/71(g)若氢气过量W HCl=73b/2(g)4．将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质投入到足量的稀盐酸中，求：(1)可产生多少升气体(标准状况)？(2)将此气体全部通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量是多少？答案：(1)可生成8.4L气体(2)生成物是NaHS质量是14g5．取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。
高中氧化还原配平训练题
高中氧化还原配平训练题一、简单的氧化还原反应配平1. Cu + HNO_3 longrightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O首先呢，我们来找找变价元素。
这里铜从0价变成了 +2价，氮元素从 +5价变成了 +2价。
一个铜原子失去2个电子，一个氮原子得到3个电子。
那为了让失电子总数等于得电子总数，我们就在Cu前面配3，在NO前面配2。
然后根据氮原子守恒，在HNO_3前面配8，最后根据氢原子守恒，在H_2O前面配4。
配平后的方程式就是：3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O。
2. C + HNO_3 longrightarrow CO_2 + NO_2 + H_2O碳从0价变成了 +4价，氮从 +5价变成了 +4价。
一个碳失去4个电子，一个氮得到1个电子。
所以在C前面配1，在NO_2前面配4。
再根据氮原子守恒，HNO_3前面配4，根据氢原子守恒，H_2O前面配2。
方程式就配平为：C + 4HNO_3 = CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平1. FeS_2 + O_2 longrightarrow Fe_2O_3 + SO_2这里铁从 +2价变成了 +3价，硫从 -1价变成了 +4价，氧从0价变成了 -2价。
一个铁原子失去1个电子，一个S_2整体失去10个电子（每个硫失去5个电子，一共两个硫），一个氧分子得到4个电子。
为了让失电子总数等于得电子总数，我们先在FeS_2前面配4，在O_2前面配11。
然后根据铁原子守恒，Fe_2O_3前面配2，根据硫原子守恒，SO_2前面配8。
配平后的方程式就是：4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2。
2. Cl_2 + KOH longrightarrow KCl + KClO_3 + H_2O氯元素从0价变成了 -1价和 +5价。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
(完整word版)高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。
16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。
氧化还原反应配平练习题完整版
氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
氧化还原反应方程式的配平 练习
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题本文介绍了氧化还原反应方程式的配平练题，以及配平的原则和方法。
氧化还原反应实质是得失电子守恒，因此在配平方程式时需要注意质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒。
配平方法包括化合价升降法和电子得失法。
配平步骤包括标价态、列变化、定系数和配其他。
文章提供了多个例子和配平技法，如全变左边配、部分变两边配、自变右边配、多变整体配和零价法。
通过这些例子和技法，读者可以更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
1.Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6 → FePO4↓ + NO2↑ + HNO3 + H2O2.Cr(OH)4^- + OH^- + ClO^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O3.MnO4^- + Cl^- + H+ → Mn2+ + Cl2↑ + H2OMnO4^- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2↑ + H2O4.KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2OMnO4^- + Zn + H+ → MnO2↓ + Zn2+ + H2O5.Na2S + NaClO + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O6.Cl^- + OH^- → ClO^- + H2OK2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O7.P + HClO3 + H2O → HCl + H3PO48.BrO3^- + Br^- + H2O → Br2 + H2O29.Cr2(OH)4 + ClO^- + OH^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O10.CrI3 + Cl2 + H2O → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
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氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O
【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2 + H2O —— HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O
②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O
②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O
③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________
② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________
③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8．关于字母型方程式的配平
①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O
②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O
④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O
⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O
⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O
⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O
⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。