浙江省高考化学实验复习
实验化学P77
左手 右手
实验化学P76
实验化学P77
3、定量分析
中和滴定 氧化还原滴定 碘量法 氧化性物质 过量KI I2 Na2S2O3溶液滴定
沉淀滴定法
淀粉指示剂
氧化还原滴定指示剂 氧化还原滴定的一类指示剂应该是(相对而言) 较弱的氧化剂、还原剂。如当用K2Cr2O7 滴定Fe2＋时，所用的指示剂是 具有还原性的邻二氮菲亚铁(红紫色)，当有过量(只需半滴)K2Cr2O7 时， 把指示剂氧化成邻二氮菲铁(浅蓝色)。显然，邻二氮菲亚铁是比Fe2＋为弱 的还原剂，否则将不可能用作该滴定的指示剂 沉淀滴定指示剂 沉淀滴定反应所用的一类指示剂本身就是一种沉淀剂。显然，滴定剂和 指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物质生成沉淀的溶解度明显 大，否则不可能用这种指示剂。如用AgNO3 液滴定溶液中Cl-含量时，以 CrO42-为指示剂。这是因为AgCl 比Ag2CrO4 更难溶解之故。在滴定过程 中，当AgCl“完全”沉淀后，过量的Ag+才和CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4 沉淀
溶剂的正确选择 (1)不与待提纯的化合物起化学反应。 (2)待提纯的化合物温度高时溶解度大，温度低 或室温时溶解度小。对杂质的溶解度非常大 （留在母液中将其分离) 或非常小(通过热过滤除去) (3)价格低，毒性小，易回收，操作安全。
2、过滤：利用筛分原理
空气滤芯
减压过滤
趁热过滤
这样是为了增加滤纸的过滤面积，增加过滤的 速度。最好用无颈漏斗，以免固体在漏斗上析 出堵塞下端管口，不能用玻璃棒引流，以免降 温析出晶体
9、NO2(NO)
气体的干燥
浓硫酸：不能干燥NH3、H2S、HBr 无水氯化钙不能干燥NH3 硅胶干燥剂是一种高活性吸附材 料，通常是用硅酸钠和硫酸反应， 并经老化、酸泡等一系列后处理 过程而制得。硅胶属非晶态物质， 其化学分子式为mSiO2· nH2O。 碱石灰不能干燥酸性物质
分子筛
分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子 大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛， 可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离 子交换剂等，常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅 铝酸盐，具有筛分大小不同的流体分子的能力。
3、渗析
电渗析
4、萃取分液
瓶塞
萃取剂选取的原则
① 和原溶液中的溶剂互不相溶
② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂
③ 萃取剂不能与原溶液的溶剂反应
5、灼烧固体
泥三角
坩埚钳
6、蒸馏
水蒸气蒸馏
在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热， 使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸 馏。 当馏液澄清透明不再有油状物时，即可停止蒸馏。方法是： 先打开螺旋夹。然后停止加热。将馏分倒入分液漏斗中， 静止，分液
龙赛中学
2015.5.29
熊剑
专家分析
杭州学军中学特级教师 陈进前
三颈烧瓶
原料制备
制气
除杂
干燥
主反应 产品分离、 提纯、 纯度分析
尾气
一、制气
④
①O2、NH3 ②Cl2、HCl ③H2、CO2、 H2S、NH3、 O2、SO2、 NO、NO2 ④ H2、 CO2、H2S、
固体加热制气
固体与液体加热制气
4、控制水 装置出口要有干燥装置 有机可逆反应中有水生成时，使用分水器
5、回流
减少挥发，提高产率
四、产品提纯方法
1、结晶 蒸发结晶 蒸发浓缩 、冷却结晶 直接将蒸发皿放在火焰上加 热的快速蒸发、用水浴加热 的较和缓的蒸发
硫酸亚铁铵晶膜
水浴蒸发
重结晶：利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解 度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后 留在母液中与结晶分离， 从而达到提纯的目的
液体与液体加热制气
固体与液体不加热制气
氯气的制备
制气
除杂
干燥
收集
尾气
除去气体中的杂质 1、Cl2(HCl) 2、CO2(HCl) 3、SO2（HCl) 4、CO(CO2) 5、CO2(CO) 6、CO2(SO2)
7、SO2（SO3）
8、N2（O2）
NO2熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃
NO熔点为-163.6℃，沸点为-151.8℃
提纯步骤依次为： ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中， 并加入一定质量的酒精和少量水； ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中 通入冷却水，水浴加热； 烧瓶中固体不再减少 ③ 待_______ _时，
停止加热，将烧瓶取下； 趁热过滤 ④ ________Байду номын сангаас_______________________ ； 将所得滤液冷却结晶，过滤 ⑤ ________________________________ ； ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S晶体。
7、升华
进水
减压升华
脱色------用活性炭
干燥------自然晾干、烘干、真空恒温干燥
尾气------99%NaOH溶液，NH3用稀硫酸
五、产品纯度定量分析
1、配溶液 配制 5% 氯化钠100g 配制 0.5000mol/L NaCl 溶液1L 配制体积比1：4的硫酸1L
溶质浓溶液 溶剂水
体积比浓度是一种以液体试剂(原装)与溶剂体积之比来表 示溶液浓度的方法 2、称量 电子天 平（分析天平） 移液管 滴定管 实验化学P81 实验化学P76
二、尾气的处理
吸收法
防倒吸
燃烧法
收集法
三、反应条件的控制
1、氧气影响（防氧化） 加入更强的还原剂 用H2或N2作保护气 溶液煮沸
2、温度控制 温度过高--------物质分解，失结晶水，促进水解，或有机物 发生副反应 温度过低---------反应速率小 水浴、油浴控制温度
3、调节PH 抑制或促进水解反应
记得要勤看书
实验化学P14-15 重结晶 晶体生成条件
减压过滤
实验化学P81 实验化学P89 实验化学P79 电子天平的操作方法 倾析法 配制不含Na2CO3的NaOH溶液 标定碱的基准物质
例：实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工 业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解 度迅速增大，杂质不溶于酒精。
浙江高考化学实验知识点
浙江高考化学实验知识点化学实验是高考化学科目中非常重要的一部分，考查学生对于实验原理、操作技能和数据处理的掌握程度。
在浙江高考中，化学实验占有一定的比例，因此熟悉和理解化学实验相关知识点对于提高成绩至关重要。
本文将针对浙江高考化学实验知识点进行详细的介绍和讲解，帮助考生更好地准备化学实验部分。
一、化学实验基本概念1.实验室安全：化学实验过程中安全是首要考虑的因素，学生应牢记实验室的基本安全规则，如佩戴实验室服装和防护眼镜、正确使用实验器材等。
2.实验器材：学生需要熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法，如烧杯、容量瓶、滴定管等。
3.实验操作：学生需要掌握化学实验的基本操作方法，如称量、配制溶液、加热等。
4.实验记录：化学实验需要准确地记录实验过程和实验数据，学生要学会使用规范的实验记录方式。
二、重要的化学实验内容1.溶液浓度的计算：在化学实验中，我们经常需要计算溶液的浓度，包括质量浓度、体积浓度等。
掌握浓度计算方法并能够灵活运用是非常重要的。
2.酸碱滴定：酸碱滴定是化学实验中常见的实验方法，用来确定溶液中酸碱的浓度。
学生需要了解滴定的基本原理和步骤，并能够正确地进行滴定操作和数据处理。
3.气体收集：化学实验中产生气体的实验多种多样，学生需要熟悉不同气体的收集方法，如水槽收集法、倒置瓶收集法等，并能够根据实验需求选择合适的收集方式。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是化学实验中常见的反应类型，学生需要了解氧化还原反应的基本概念和运行规律，能够正确地进行氧化还原反应实验和数据处理。
5.电解质溶液电导率的测定：电解质溶液的电导率可以反映溶液中游离离子的浓度和移动能力，学生需要熟悉电导率的测定原理和方法，并能够进行准确的测定和数据处理。
三、化学储能技术实验近年来，化学储能技术成为新的热点话题，对于学生来说，了解这一领域的实验内容和原理也是很有意义的。
化学储能技术实验涵盖了电化学电池、燃料电池等内容，学生可以通过实验了解不同类型电池的结构和工作原理，以及电池性能的评价指标。
浙江省高考化学一轮基础复习：专题29 化学实验仪器和基本操作
浙江省高考化学一轮基础复习：专题29 化学实验仪器和基本操作姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气2. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液3. （2分） (2016高一上·广州期中) 用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 量筒取浓盐酸时，俯视读数4. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。
D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌5. （2分）(2019·菏泽模拟) 下列有关实验操作的叙述合理的是（）A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B . 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+6. （2分）判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl 尾气吸收的是（）A .B .C .D .7. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线8. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥9. （2分） (2020高一上·黄山期中) 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A . NaHSO4在水中能电离出H+ ，所以NaHSO4属于酸B . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧二、填空题 (共2题；共4分)10. （2分）（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．①给试管中的药品加热，必须先________，后集中加热．②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先________，后点燃．（2）实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称________11. （2分） (2017高一上·成都期中) 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g．三、实验探究题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高一上·佛山期中) 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和________；②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________．③使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．④在该实验中，以下操作中正确的是________（填代号）．a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c．转移前应将使用的容量瓶烘干d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是________（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处________，________．四、综合题 (共1题；共9分)13. （9分） (2019高一下·长春期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案
2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案2025年浙江高考化学科目中，有机化学是一门关键的考题。
有机合成实验题是其中的重要一部分，要求考生掌握有机化学反应的原理和操作技巧。
在本文中，将为大家提供2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
一、实验题下面是2025年浙江高考化学有机合成实验题：题目：合成苯甲醛实验材料及仪器：甲苯、氧化铜、浓硫酸、冰醋酸、氯化钠、氯化钙、分液漏斗、回流装置、冰浴装置等。
实验步骤：1. 在一烧瓶中取适量的甲苯。
2. 将甲苯倒入回流装置中，并加入适量的氧化铜催化剂。
3. 设置回流装置，控制温度在150℃下进行回流反应。
4. 反应结束后，将反应液倒入分液漏斗中。
5. 加入适量的浓硫酸，加热搅拌，使有机层与水层分离。
6. 将有机层取出，加入冰醋酸，进行水洗。
7. 再次加热搅拌，使有机层与水层分离。
8. 将有机层取出，加入氯化钠，进行干燥。
9. 蒸馏收集苯甲醛产物。
二、实验答案根据上述实验步骤，我们可以得到合成苯甲醛的答案。
合成苯甲醛的化学方程式如下：C6H5CH3 + O2 → C6H5CHO + H2O其中，甲苯与氧气经过催化反应，生成苯甲醛和水。
该反应需要氧化铜作为催化剂，反应条件为回流温度150℃。
在实验中，甲苯是有机底物，通过催化剂氧化铜的作用，在一定温度下发生氧化反应。
反应结束后，通过分液漏斗的操作，得到有机层与水层的分离，然后进行水洗和干燥处理。
最后，通过蒸馏收集苯甲醛产物。
总结：本文为大家提供了2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
通过学习和理解这道题目，考生们可以更好地掌握有机合成实验的原理和操作要点。
在备考过程中，应注重实验步骤的掌握和化学方程式的理解，以提高解题的能力。
祝愿所有考生在高考中取得优异的成绩！。
高考实验复习——抓住实验的目的
（ ２）实验 中加热试管 的 目的是 ：
掌握从 实验 目的出发解决 实验原理 、实 验 仪器药 品和实验操作 三个维度 的问题 与方
法。
①
；②
。
（ ３ ）试管 ｂ中加有饱 和 Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ 溶液 ，
其作用是 。
单 ，但是学 生通常会 忽略实验 的 目的 ， 尤 其
分析和正确解答化学实验题 的能力 。
２ ． 创设 多维 度 、多层 面的实验情 境 ，从
各个层 面展示实验 目的对 于解题 的重要 性。
二 、 教 学 目标
０
０
０
０
攫 世ｚ
０ ０ ０
Ｉ 教师提 问 】 实验 目的是什么？为了达到 实验 Ｅ ｔ 的你选择哪些实验药 品？
是 目的中的简单二字是解题的关键 ）
四 、 教 学 过 程
『 教师提 问 ］ 实验 目的是什么？为 了达到 实验 目的应该如何操作 ？
［ 引入 】 部 分学生对于实验题的成见 ：
［ 典例分析二 】 在呼 吸面具 和潜水 艇 中可 用过氧化钠 作为供 氧剂 。请选 择适 当的化 学
（ 三） 情感 度与价值 观
通 过典型 例题 的分 析 ，感受科学 方法对
指导有针对性解题 的意义 。 三、教学重点 、难点
【 学生 回答 】 装置为⑤②③
【 板书 ］ ：从实验 目的 出发 明确原理写 出
化学方程式 从实验 目的出发选择合适 的实验仪器 （ 设 计意 图 ：这个题 目相对而言 比较简
正确 的方法解决 高考 中的实验题 ，体会 解读
实验 目的的重要性 。
【 教 师提问 】 实验 目的是什么 ？运用哪个
浙江高考化学实验基本操作
二、化学实验基本操作①固体、液体试剂的取用。
②试剂的存放。
③试纸的使用（石蕊试纸、pH试纸、淀粉—KI试纸、醋酸铅试纸等。
）④仪器的洗涤、成套仪器的连接、装置气密性检验。
⑤溶液的配制（一定质量分数、物质的量浓度）⑥加热1、常见药品的取用原则：粉状不沾壁，块状防漏底；液体防污染，标签防腐蚀。
没有指明用量即为最小量：固体只要盖满试管的底部；液体取1mL～2mL。
三忌：不能用手拿，不要用鼻闻，不得用嘴尝。
（1）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
一定量用托盘天平称取。
（2）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取。
取用较多量液体时可用试剂瓶直接倾注法：取用细口瓶里的溶液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
对于取一定量的液体可用量筒、滴定管或移液管量取等。
2、常见药品的存放原则：安全性原则、保纯性原则、方便性原则。
（1）固态试剂要盛放在广口瓶中，液态试剂一般要盛放在细口瓶中。
（2）见光易分解或变质试剂常盛放在棕色玻璃瓶中以减少光的透过，并放在阴凉处。
HNO3、氯水、HC1O、AgNO3、AgX、KMnO4等见光或受热易分解，放在棕色试剂瓶或用黑纸包裹，于冷暗处密封保存。
（3）碱性物质，若盛放在玻璃瓶中，瓶塞不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
常见的碱性物质有：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等。
[少量NaOH可盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
]（4）强酸、强氧化剂、有机溶剂，要盛放在玻璃瓶中，瓶塞不能用橡胶塞，因为强酸、强氧化剂能腐蚀橡胶，而有机溶剂会使橡胶塞出现溶胀现象。
浙江选考高考化学二轮专题复习 化学基础实验第题 PPT课件
是
。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程
中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
(填字
母)。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
2.(2016·4·浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数,可通加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学 设计的实验装置示意图如下:
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精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)仪器a的名称是
。
(2)装置B中冰水的作用
2欲验证分解产物中fe存在应先将分解所得固体溶解在非氧化性的稀盐酸中取一份试液向其中滴加kscn溶液若溶液变为血红色证明溶液中有fe物质的分类和变化化学用语考点一考点二4精选例题命题探究解题策略28题是选考学考的第三个填空题为化学实验基础题突出对实验基本方法和技能实验探究能力的考查涉及的基本实验操作如仪器的连接气密性检查物质的分离提纯等以及较高层次的实验方案设计与评价误差分析等检测学生的化学学科基本素养
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
跟踪训练 1.(2017·11·浙江选考)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学 设计并进行了下列实验。
已知:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。
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2021高考浙江(学考)化学一轮复习讲义： 专题10 第1单元 化学实验中的常用仪器和基本操作
专题10化学实验根本操作第一单元化学实验中的常用仪器和根本操作浙江考试标准知识条目必考要求(1)常用仪器的名称、用途及使用方法 a(2)常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)a(3)常见药品的保存 a(4)仪器的连接与气密性检查 b(5)仪器或药品的加热 a(6)数据的测量和记录(质量、体积、温度) b(7)玻璃仪器的洗涤 a(8)化学品平安使用标识 a(9)实验室一般事故的预防和处理方法 a考点1| 常用仪器的使用1．可加热的仪器(1)仪器①为试管，加热液体时，管口不要对向人，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
(3)仪器③为坩埚。
用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚可放在石棉网上冷却。
(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。
加热时垫石棉网的作用是使烧瓶受热均匀。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
加热时需垫石棉网，振荡时瓶内液体不能溅出。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
(7)给试管中的液体加热时，液体量不能超过容积的1 3。
(8)用锥形瓶、烧瓶、蒸发皿给液体加热时，液体量不超过容积的2 3。
(9)用烧杯给液体加热时，液体量不超过容积的1 2。
2．常用的计量仪器(1)仪器A、B、C、D、E、F的名称分别为量筒、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、托盘天平、温度计。
(2)仪器A读数时仰视读数偏低，而仪器C或D仰视读数偏高。
仪器C或D 的准确度为mL。
(3)用仪器B配溶液时，注入前使溶液温度保持20 ℃(或室温)，该仪器不能长时间贮存溶液。
(4)仪器C不可盛装碱性溶液，仪器D不可盛装酸性、氧化性溶液和有机溶剂等液体。
(5)使用仪器E时，①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放在烧杯内称量；③左盘放物体，右盘放砝码，即“左物右码〞；④准确度：g；⑤用托盘天平称取25.4 g(1 g以下用游码)NaCl时，假设NaCl与砝码放颠倒，那么称取的NaCl 质量应为g。
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气体的干燥
浓硫酸：不能干燥NH3、H2S、HBr
无水氯化钙不能干燥NH3
硅胶干燥剂是一种高活性吸附材 料，通常是用硅酸钠和硫酸反应， 并经老化、酸泡等一系列后处理 过程而制得。硅胶属非晶态物质， 其化学分子式为mSiO2·nH2O。
碱石灰不能干燥酸性物质
分子筛
分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子 大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛， 可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离 子交换剂等，常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅 铝酸盐，具有筛分大小不同的流体分子的能力。
将馏分倒入分液漏斗中，静止，分液
7、SO （SO ） 11.2 重结晶：利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，
3、调节PH 抑制或促进水解反应
2
3
NO2熔点为-
℃，沸点为21.2℃
8、N2（O2）
NO熔点为-163.6℃，沸点为-151.8℃
9、NO2(NO)
氯气的制备
制气
除杂
干燥
收集
尾气
除去气体中的杂质
1、Cl2(HCl)
2、CO (HCl) 在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热，使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸馏。
2 碱石灰不能干燥酸性物质
对杂质的溶解度非常大（留在母液中将其分离)
3、SO （HCl) 水浴、油浴控制温度
有筛分大小不同的流体分子的能力。
5、CO (CO) 最好用无颈漏斗，以免固体在漏斗上析出堵塞下端管口，不能用玻璃棒引流，以免降温析出晶体
杭州学军中学特级教师 陈进前
水浴、油浴控制温度
2
温度过低---------反应速率小
浙江省高考化学总复习 专题11 化学实验基础(选考部分,
第1单元化学实验常用仪器及基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用[考试标准]常用仪器的名称、用途及使用方法(a/a)。
1．常用的加热仪器——酒精灯使用注意事项：(1)用酒精灯的外焰加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
(3)绝对禁止拿燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精的量应不少于容积的四分之一，不超过容积的三分之二。
(5)熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精挥发，灯芯上水分太大，不易点燃。
2．可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
用于蒸发浓缩溶液，加热时放在三角架上或铁架台的铁圈上。
(3)仪器③的名称为坩埚。
用于灼烧固体物质，加热时把坩埚放在三角架上的泥三角上，取放坩埚必须使用坩埚钳，热的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。
用于装配大量固体和液体或液体和液体的反应器，所盛液体量不超过其容积的三分之二，且不少于三分之一。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
用于装配大量固体和液体或液体和液体的反应器，滴定实验中用于盛装被滴定的溶液，液体量不超过其容积的二分之一。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
用作反应容器或溶解物质，溶解时要用玻璃棒搅拌。
3．常用的计量仪器4.5.(1)冷凝管：用途：用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。
注意：冷却水的流向是下口进上口出。
(2)表面皿：用途：①可用作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②用于pH试纸等试纸的变色实验。
注意：不能加热。
(3)滴瓶：用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的液体试剂要用棕色瓶盛装。
(4)胶头滴管：用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时应竖直悬滴且不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。
适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第10章化学实验第44讲化学实验基次件新人教版
。
(5)下列情况应选用哪一种漏斗(填名称)?
①制取氧气时向反应器中加双氧水: 分液漏斗
。
②向酒精灯中添加酒精: (普通)漏斗
。
③分离结晶出来的硝酸钾晶体: (普通)漏斗
。
④将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离:
分液漏斗
。
2.量筒和滴定管的读数:
量筒和滴定管的构造、精确度都不同,都有不同的规格。
(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,如果
7.常见实验事故的处理 实验事故
少量浓硫酸溅到皮肤上
酒精等有机物在实验台上着火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面或地面上
处理方法 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 用湿布或沙子盖灭,不能用水灭火 立即用大量水冲洗,再涂上1%的硼酸 用酒精擦洗 服用大量牛奶或蛋清,并及时送往医院 撒上硫粉并进行处理
(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有 危险性的化学试剂,还应根据性质采取特殊的保存方法。 常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
①密封或用后立即
盖好 防氧化
②加入还原剂
③隔绝空气
典型实例
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里,Li保存在石蜡里
(3)仪器C为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”;②“0”刻度在上方; ③不可盛装碱性溶液;④精确度:0.01 mL。 (4)仪器D为碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体 (如KMnO4溶液)。 (5)仪器E为托盘天平。 ①称量前先调零点;②腐蚀性药品应放于烧杯内称量;③“左物右码”;④精 确度:0.1 g。 (6)仪器F为温度计。 ①测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容 器内壁和底部;②测馏分温度时,水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。