高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件
× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 23 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应
24
置换反应
交叉分类图(3)
化合反应 分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
０ ０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 H Cl
＝＝＝
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是氧化还原反应。
7
小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
9
下列反应中，既是离子反应，又是氧化 还原反应的是（ C ）
A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4
10
2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应
4
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
氧化性、还原性的比较
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 常见的氧化剂、还原剂：
19
根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
20
）
４、下列物质不能作为还原剂的是（ C ） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2 ５、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化 剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能 生成的产物是（ A ） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3
21
常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、 S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
8
下列反应中属于氧化还原反应的是(
13
4.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
14
２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 B、 C ） 的是（
A 、CaCO3
B、Fe
CO2
Fe ２＋
Na＋
Cu
C、Na
D、 Cu ２＋
15
思考：
物质所含元素的化合价是最高价，物质所含 元素的化合价是最低价，物质所含元素的化 合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原 性如何？ （1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 （2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性 （3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 16
分类标准:得氧失氧
2
思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的。
3
二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
＋１
CuO
＋
H2 ===
Cu
＋
H2O化合价降低，被还原（还原应）结论：得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
11
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
12
+3 6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是（ D ） -3 +4 +5 0 ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① C、只有 ④ B、 ①或② D、 ③或④
３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 H+、F2 ，是 氧化 剂，表现出 氧化 性 ；具有还原性的微粒是 Fe、Cl- ，它们在反应 中 失去 电子，发生 氧化 反应，其化合 价 升高 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 S2-、Cl- ， 离子或原子中，只有还原性是： Fe3+、Al3+、H+ ，既有氧化 只有的氧化性是 Fe2+、S、C 性又有还原性是 。
③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
22
3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
√
× √
×
√ √
5
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
三、从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
Na Na+
失去e-
失电子，化合价升高，被氧化
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
6
HCl 的形成过程
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1
思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原 反应；H2得氧，发生氧化反应。
反应；C得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原
规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转
17
5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ +4 +4 A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
B ）
+4 -2 0 B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O +4 +4 C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O +4 0 +6 -1 D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl18
25
复分解反应
几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低
发生还原反应 （被还原）
还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物
26
A B.
ＣＤＥ )
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
D. E. F.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4· 2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O 5H
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人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
高一化学必修1 第二章氧化还原反应 ppt
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
思考与交流 思考与交流
在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什 么？它能与哪些物质发生反应？
C + O2 == CO2 S + O2 == SO2 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃 点燃
点燃
氧化反应
观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？
复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否 有电子转移分 非氧化还原反应
学与问
1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单 、有人说置换反应、 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为 这个说法正确吗？请说明你的理由。 这个说法正确吗？请说明你的理由。 2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反 、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。 应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
用双线桥表示下列氧化还原反应：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
化合反应 按反应物和生成物 的种类和类别分 化 学 反 应 按反应中是否 有离子参加分 分解反应 置换反应
化合价升高、被氧化、失去 × 化合价升高、被氧化、失去2×e-
思考与交流
下列化学反应属于氧化还原反应的有 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 、 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 3、C+O2=CO2 、 4、CaCO3=CaO+CO2↑ 、 5、2KClO3=2KCl+3O2↑ 、 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 、 8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 、 9、2H2S+SO2=3S+2H2O 、 10、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 、 ,
第三节 氧化还原反应
思考与交流 思考与交流
在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什 么？它能与哪些物质发生反应？
C + O2 == CO2 S + O2 == SO2 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃 点燃
点燃
氧化反应
观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？
复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否 有电子转移分 非氧化还原反应
学与问
1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单 、有人说置换反应、 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为 这个说法正确吗？请说明你的理由。 这个说法正确吗？请说明你的理由。 2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反 、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。 应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
用双线桥表示下列氧化还原反应：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
化合反应 按反应物和生成物 的种类和类别分 化 学 反 应 按反应中是否 有离子参加分 分解反应 置换反应
化合价升高、被氧化、失去 × 化合价升高、被氧化、失去2×e-
思考与交流
下列化学反应属于氧化还原反应的有 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 、 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 3、C+O2=CO2 、 4、CaCO3=CaO+CO2↑ 、 5、2KClO3=2KCl+3O2↑ 、 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 、 8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 、 9、2H2S+SO2=3S+2H2O 、 10、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 、 ,
人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt
氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 (共51张PPT)
生活中的氧化还原反应
●学习目标
• 1．从化合价升降、电子得失（或偏移）的 角度理解氧化还原反应。 • 2．了解氧化反应、还原反应的概念。 • 3.初步掌握根据化合价的变化分析及判断 氧化还原反应的方法 • 4．培养由现象到本质的科学探究意识。
●阅读自学 阅读教材35-37页并完成学法大视野24-25页的填空 一 从得失氧的角度分析氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2）从电子的得失或偏移（本质）角度分析
氧化反应：元素的原子失去或是偏离电子的反应 还原反应：元素的原子得到或是偏向电子的反应
●巩固练习
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列方程式进行分类
化学反应
反应类型
是否氧化还原
（1）Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ （2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （3）CaCO3==CaO+CO2↑ 2KCl + 3O2↑ （4）2KClO3 （5）CaO + H2O==Ca(OH)2 （6）4P+5O2 2 P2O5 (7) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (8) NaOH + HCl = NaCl + H2O
●精讲倾学
氧化还原反应与四种基本反应类型
是 不是 是 不是 是 是
不是 不是
●精讲倾学 氧化还原反应与四种基本反应类型
非氧化还原反应
化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
置换反应
练习：学法大视野P25，体验2
小结
氧化还原反应
1）从化合价的升降（特征）角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
●学习目标
• 1．从化合价升降、电子得失（或偏移）的 角度理解氧化还原反应。 • 2．了解氧化反应、还原反应的概念。 • 3.初步掌握根据化合价的变化分析及判断 氧化还原反应的方法 • 4．培养由现象到本质的科学探究意识。
●阅读自学 阅读教材35-37页并完成学法大视野24-25页的填空 一 从得失氧的角度分析氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2）从电子的得失或偏移（本质）角度分析
氧化反应：元素的原子失去或是偏离电子的反应 还原反应：元素的原子得到或是偏向电子的反应
●巩固练习
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列方程式进行分类
化学反应
反应类型
是否氧化还原
（1）Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ （2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （3）CaCO3==CaO+CO2↑ 2KCl + 3O2↑ （4）2KClO3 （5）CaO + H2O==Ca(OH)2 （6）4P+5O2 2 P2O5 (7) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (8) NaOH + HCl = NaCl + H2O
●精讲倾学
氧化还原反应与四种基本反应类型
是 不是 是 不是 是 是
不是 不是
●精讲倾学 氧化还原反应与四种基本反应类型
非氧化还原反应
化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
置换反应
练习：学法大视野P25，体验2
小结
氧化还原反应
1）从化合价的升降（特征）角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应1优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)
二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。