高中化学《钠及其化合物》课后练习题
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
8．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C
答案
解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶 中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是 要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室 取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH 腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
解析
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白
色沉淀的是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2 稀溶液
C．MgCl2 溶液 D．CuSO4 溶液
答案 C
答案
解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2 稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。
解析
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生 成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断
其生成物为( )
A．只有 Na2O2
B．只有 Na2O
新教材人教版高中化学必修第一册2.1钠及其化合物 课时练习题含答案解析
2.1 钠及其化合物一活泼的金属单质——钠 .................................................................................. - 1 -二氧化钠和过氧化钠.......................................................................................... - 7 -三碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验.................................................................... - 16 -四碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别............................................................................ - 25 -一活泼的金属单质——钠【学习理解】共30分一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)1．(2021·宁波高一检测)下列物质中，不能与金属钠反应的是( )A．煤油B．水C．盐酸D．氯气【解析】选A。
钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不符合题意；在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意。
2．(2021·扬州高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。
钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠Na2O2，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠Na2O，根据反应产物的区别和联系分析作答。
两种产物中钠的化合价变化均为0→＋1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。
北京市高中化学 钠及其重要化合物课后练习1（含解析）必修1(1)
北京市2021-2021学年高中化学钠及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方式是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2题二将2.3g金属钠投入100g水中，反映终止后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的选项是/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%题三把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是A. 置换出金属铜B. 产动气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产动气体，生成蓝色沉淀题四等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反映，那么以下说法正确的选项是A．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反映产物质量大D．两块钠的反映产物质量一样大题五将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，当即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确信题六用脱脂棉包住0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观看到脱脂棉猛烈燃烧起来。
（1第一：；第二：。
（2）某研究性学习小组拟用如以下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是现象是。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观看到的现象为。
课后练习详解题一答案：C解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3 不引入新的杂质。
题二答案：B解析：0.1摩尔的钠和水反映取得0.1摩尔的NaOH，溶质质量为4克，溶液的质量等于钠和水的质量减去生成氢气的质量等于2.3+100-0.1=102.2克，因此溶质的质量分数为B。
题三答案：D解析：钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，钠猛烈和水反映生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜反映取得蓝色的氢氧化铜沉淀，因此现象为有无色气体生成，同时取得蓝色沉淀。
人教版高一化学(必修一)课后辅导：钠及其化合物(习题) 含答案
钠及其化合物（习题）1.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体 B．钠着火时，可用沙土灭火C．钠燃烧后生成白色固体 D．可保存在煤油中2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没有沉淀生成的是（）A．饱和NaCl溶液 B．MgCl2溶液C．稀硫酸 D．Cu(NO3)2溶液4.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO35.下列有关Na2O和Na2O2性质的叙述，正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是白色固体物质B．Na2O和Na2O2都能与CO2或水发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成D．Na2O和Na2O2都不是碱性氧化物6.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
请回答：（1）C中盛有试剂是________，目的是_______________。
（2）D中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）E装置的作用为_____________________。
7.0.015 mol CO2通入到100 mL 0.2 mol· L 1的NaOH溶液中，所得溶液中CO32 和HCO3 的物质的量浓度之比是________。
8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D．向等物质的量的Na2CO3粉末与NaHCO3粉末中分别加入适量相同浓度的稀盐酸，后者的反应更剧烈9.现有25 mL 2 mol·L 1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L 1的稀盐酸，进行以下两种操作：①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
人教版新教材高中化学 钠及其化合物 课后练习
第二章第一节钠及其化合物课后练习一、选择题1．焰火让70周年国庆更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。
下列说法中正确的是( )A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体2．实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量一定减小的是( )A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO44．下列物质不能与Na2O2反应的是()①O2②H2O②CO2④COA．①④B．②④C．③④D．②②5．下列实验装置不能达到实验目的的是()6．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(g/cm－3)() A．大于1.0 g/cm3B．小于0.8 g/cm3C．介于0.8～1.0 g/cm3D．不能确定8．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有()A．烧碱B．氧化钾C．过氧化钠D．小苏打9．生活离不开化学，下列说法不正确的是()A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多10．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()②银白色金属②质软，可以用小刀切②熔点低于100 ②②密度比水小②热和电的良导体A．仅②②②②B．仅②②②②C．仅②②②② D．②②②②②12．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉13．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高一化学--钠及其化合物习题-答案
第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O23．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为() A．等于6.72 g B．小于6.72 gC．大于6.72 g D．无法计算4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是() A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是() A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。
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第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤答案D解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤答案C解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大答案A解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。
故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。
钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2O D．无法确定答案C解析采用极值法。
若Na全部生成Na2O，则：4Na＋O2===2Na2O4×23 2×622．3 g m(Na2O)则m(Na2O)＝3.1 g；若Na全部生成Na2O2，则：2Na＋O2===Na2O22×23 782．3 g m(Na2O2)m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。
5．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生答案C解析钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。
6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强答案C解析因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以能观察到钠熔化成光亮的小球；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；硬度大小与所产生的反应现象无关；因钠的还原性强，所以与水反应剧烈。
7．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是()①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①②③④⑥答案C解析钠的密度比水小，钠浮在水面上，①正确，②错误；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此钠熔化成小球，③正确；钠与水反应生成NaOH和氢气，因此小球逐渐变小，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后溶液变红，④⑤⑥正确。
8．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色答案C解析钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
钠的使用注意事项(1)钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
(3)切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
9．在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动答案D解析钠的密度介于水和苯之间，将一小粒金属钠投入烧杯中，钠开始时在苯与水的界面处，钠与水发生反应生成氢气，氢气推动钠球上升，H2逸出后钠又回到水面反应。
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A．稀盐酸B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液答案C解析Na投入稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；Na投入MgCl2溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。
11．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)甲同学实验中广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学实验中广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。
下列对这两种现象解释合理的是________(填序号)。
a ．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b ．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内c ．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出d ．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出答案 (1)2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 (2)abcd解析 (2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进入广口瓶内的水量少于容器容积的15，结果偏低，合理。
b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却后，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。
c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。
d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
12．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。
实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na 掉入水中。
回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为______________________________________。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是____________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A 端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
答案(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)①钠浮在水面上②钠熔化为光亮的小球③溶液呈红色④上升下降解析(2)④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
第二课时钠的几种化合物1．氧化钠与过氧化钠的相同点是()A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气答案C解析氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D错误。
2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂答案D解析A项，产物中还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故Na2O2不能作干燥剂，错误；Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确。
(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。
3．下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D．NaCl可用作调味品答案B解析Na2O与水的反应不是氧化还原反应，B错误。
4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2答案C解析加入盐酸二者均参与反应，A错误；加入NaOH溶液时不易控制加入量，容易引入新杂质NaOH，B错误；加热灼烧时NaHCO3发生分解反应转化为Na2CO3，C正确；配成溶液后通入CO2，Na2CO3将转化为NaHCO3，D错误。
5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案C解析Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。