2021届高考化学二轮专题强化练二十 化学与生活、常见无机物的性质和用途(含解析)
专题强化练二十化学与生活、常见无机物的性质和用途1．(2020·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案D解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
2．(2020·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是()A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4答案B解析室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误；2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。
3．(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案B解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
4．(2019·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案C解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。
5．(2018·江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。
6．(2018·江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显血红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A解析A项，Fe3＋遇SCN－溶液显血红色，错误。
7．(2020·扬州市高三6月调研考试)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．CaO能与H2O反应，可用作废气的脱硫剂D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料答案B解析乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯，作为聚合物聚乙烯的单体，不是因为乙烯的还原性，故A错误；熔点高的物质可以作耐火材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；CaO能与H2O反应，故可以用作干燥剂，CaO能与二氧化硫、氧气发生化学反应生成硫酸钙，可用作废气的脱硫剂，故C错误；Fe2O3能与盐酸反应，故可用作除铁锈，Fe2O3是红棕色固体，可用于制作红色颜料，故D错误。
8．(2020·扬州市高三6月调研考试)下列有关化学反应的叙述正确的是A．电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2B．加热NH4Cl制备NH3C．室温下，Al和Fe2O3反应生成FeD．铜和浓硝酸反应生成NO2答案D解析电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，电解氯化镁水溶液可以得到氢氧化镁，故A错误；加热氯化铵分解成HCl和NH3，生成的HCl和NH3在试管口又反应生成氯化铵，无法得到氨气，故B错误；Al和Fe2O3在高温条件下才能反应，室温下不反应，故C错误；浓硝酸具有强氧化性，可以和铜反应生成NO2、Cu(NO3)2和水，故D正确。
9．(2020·扬州中学高三下学期6月月考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆答案C解析NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，故A错误；NH3可用于检验HCl泄漏是由于NH3能与HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，并不是因为其具有还原性，故B错误；FeCl3溶液能与Cu反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；漂白粉用于漂白纸浆，并不是由于其在空气中不稳定，而是利用其强氧化性和漂白性，故D错误。
10．(2020·连云港市赣榆区高三高考仿真训练)下列物质性质与用途具有对应关系的是() A．氨气易液化，可用作制冷剂B．溴化银具有感光性，可用于人工降雨C．氯化铁具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多答案A解析溴化银具有感光性，可用于照相底片，故B错误；氯化铁溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有强的吸附作用，可以用来净水，因没有强氧化性，所以不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸(胃液的主要成分)反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误。
11．(2020·盐城市高三下学期第三次模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al具有导电性，可用于防锈涂料制造B．NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3C．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧D．FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板答案B解析Al容易和氧气反应生成氧化铝，可用于防锈涂料制造，A错误；NH3具有碱性，和过量二氧化碳与水反应生成NH4HCO3，可用于生产NH4HCO3，B正确；Na2O2会和二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C错误；FeCl3和铜反应产生氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻铜制线路板，D错误。
12．(2019·海淀期中)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是()A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质C．可用丁达尔效应区分两个分散系D．两个分散系中分散系粒子直径相同答案C解析分散系1为食盐水，其中除了Na＋、Cl－这两种离子外，还存在微量的H＋和OH－，A 项错误；分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分两个分散系，C项正确；分散系2中分散系粒子的直径介于1～100 nm之间，而分散系1中分散质粒子的直径小于1 nm，两者的微粒直径大小不同，D项错误13．(2020·江苏，1)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是() A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO答案B解析空气污染物主要有一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO x)、硫氧化物和可吸入颗粒物等。
氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物。
14．(2019·江苏，1)糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是() A．氢B．碳C．氮D．氧答案C解析淀粉的组成通式为(C6H10O5)n，不含N元素，C项符合题意。
15．(2018·江苏，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积答案C解析化石燃料燃烧产生大量CO2，会引起大气中CO2含量上升。
16．(2020·启东市高三下学期阶段调研测试)核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A．核酸是一种无机酸B．核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C．组成核酸的元素有C、H、O、N、P等D．核酸是生物小分子化合物答案C解析核酸是由多个核苷酸相互聚合而形成有机酸，A错误；核酸性质与蛋白质类似，在重金属盐、加热等化学或物理因素的影响下可以发生变性，B错误；根据核酸的组成，可知组成核酸的元素有C、H、O、N、P等，C正确；核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物，D错误。
17．(2020·盐城市高三下学期第三次模拟)我国5G技术处于世界领先地位。
生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。
下列说法正确的是() A．石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅B．氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族C．超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面的SiO2D．线型酚醛树脂属于天然高分子化合物答案C解析石英砂用焦炭还原制得的是含有杂质的硅，A错误；周期表中氮位于ⅤA、镓位于ⅤA，B错误；超高纯氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅气体和水，可用于清洗硅表面SiO2，C 正确；线型酚醛树脂属于人工合成高分子化合物，D错误。
18．(2020·扬州中学高三下学期月考)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A．二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B．咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D．人工肺中的硅橡胶(如图所示)属于新型无机非金属材料答案B解析二氧化氯泡腾片中的NaClO2中含有Na、Cl、O三种元素，不属于氧化物，而属于盐，A错误；咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体，分散质是飞沫小液滴，分散剂是空气，因此属于分散系中的胶体，B正确；口罩熔喷布的原料聚丙烯是由单体丙烯CH2==CH—CH3通过加聚反应形成的高分子化合物，属于人工合成的有机高分子化合物，C错误；人工肺中的硅橡胶是由通过缩聚反应形成的高分子材料，属于有机高分子材料，D错误。
2021届高考化学二轮复习题型检测三常见无机物的性质转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（) A．Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析:选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）解析：选B A项，ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确.3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误;C项,氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板,正确；D项,氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关,错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()解析：选A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B项,SiO2是酸性氧化物，错误；C项，因为Al2O3耐高温,所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A．胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析"和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关,错误;B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确;C项,NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：常见无机物的性质和用途(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练常见无机物的性质和用途1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料答案 D解析A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。
2、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )选项现象或事实解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量答案 C解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。
3、下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是( )。
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2解析NH3与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由移动的离子，而高温2CO↑＋Si可得高温下C NH3属于非电解质；由反应2C＋SiO2=====的还原性强于Si；D项中发生的反应为2KI＋Br2===2KBr＋I2，即Br2的氧化性强于I2。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
化二轮专题总结强化篇常见无机物及其应用
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ห้องสมุดไป่ตู้
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蒸发、冷却、结晶、过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤
浓硫酸、浓硝酸 浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
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NH4Cl与消石灰共热法 浓氨水加热分解或浓氨水加入 烧碱、生石灰等固体法
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第三周期第ⅢA族 CO2
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化二轮专题总结强化篇 常见无机物及其应用
2020年4月24日星期五
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高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种二元强酸，可以与碱反应产生相应的盐和水。
硫酸的稀溶液呈酸性，可以与金属反应产生气体，如与锌反应生成氢气。
此外，硫酸还可被加热使其脱水，生成浓硫酸。
硫酸可用作工业上制造肥料、工艺品、塑料等的原料。
2. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种无色结晶体，易溶于水，味咸。
在室温下是一种稳定的化合物，在高温下能够熔化形成热稳定的液态。
氯化钠可以通过电解氯化钠溶液得到金属钠和氯气的产物。
氯化钠还是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。
3. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，在常温下为无色结晶体。
碳酸氢钠溶于水具有碱性，能与酸反应产生盐和二氧化碳气体。
这种化合物在酸洗、清洁剂以及烘焙食品中被广泛应用。
4. 氧化铁的性质氧化铁（Fe2O3）是一种固体，常见的有红色和黑色两种结构。
它是一种不溶于水的物质，在高温下与还原剂反应生成金属铁。
氧化铁的红色种类是一种重要的颜料，被用于颜料、涂料和陶瓷制造中。
二、常见无机化合物的应用1. 硫酸的应用硫酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
在工业界，硫酸被用作制造肥料、塑料、橡胶和合成材料等原料。
在农业领域，硫酸用作土壤调理剂，能够调节土壤的酸碱性，并提供植物所需的硫元素。
此外，硫酸还被用作清洗和脱色剂，在纺织工业和皮革加工中被广泛使用。
2. 氯化钠的应用氯化钠是一种重要的化学物质，被广泛应用于食品加工、医药制造、皮革加工和冶金工业等领域。
在食品加工中，氯化钠被用作调味剂和食盐。
在医药制造中，氯化钠被用作药物制剂的辅助成分以及一些治疗用途，如静脉注射盐水。
此外，氯化钠还可以用于皮革加工中的脱毛剂和金属冶金中的电解。
3. 碳酸氢钠的应用碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
它被用作一种食品添加剂，可在烘焙食品过程中产生二氧化碳，起到发酵和膨松的作用。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练：常见无机物的性质和用途(含解析)
2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练常见无机物的性质和用途1、下列有关化学与生活的说法错误的是( )A．用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒B．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等3、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料5、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )6、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )A．Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤B．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸 7、化学与社会、生活密切相关。
下列对现象或事实的解释正确的是( )8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B ．明矾易溶于水，可用作净水剂C ．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D ．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝9、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11、下列说法不正确的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐12、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH313．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO314、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．Si可用于制造半导体材料C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸15、下列关于物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2＋16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药17、化学与生活密切相关。
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）A B C D冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D 5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D ．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究 2SO 的性质。
实验时向 23Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确．．．的是（ ）选项 实验现象 解释A()2Ba OH 溶液变浑浊2SO 与 ()2Ba OH 溶液反应产生了 3BaSO 沉淀B 2Na S 溶液变浑浊 2SO 与 2Na S 溶液反应产生了 S 单质C 4KMnO 溶液褐色2SO 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质间转化均能实现的是（ ）A ．FeS 2(s)2O (g)→高温SO 3(g)2H O(l)→H 2SO 4(aq)B ．NaCl(aq)→电解Na(s)2O →加热Na 2O 2(s)C ．Al 3+(aq)32NH H O ⋅→Al(OH)332NH H O⋅→AlO 2-(aq)D ．NaBr(aq)2Cl (g)→Br 2(aq)KI(aq)→I 2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）A ．SiCl 4中 Si 的化合价为+4B ．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C ．反应①、②、③均为氧化还原反应D ．SiO 2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO 2是两性氧化物9．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。
常见无机物的性质、用途与转化(解析版)
常见无机物的性质、用途与转化考点1常见无机物的性质与用途1(2023·山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。
2(2023·广东卷，3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖【答案】D【解析】光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，B错误；甘油溶于水，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确。
3(2023·广东卷，7)劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的CH4可作燃料【答案】C【解析】鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，A不符合题意；聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，B不符合题意；擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，两者没有关联，C符合题意；利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，D不符合题意。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。