2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下，下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD. 常温常压下，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子3.下列实验操作能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A 探究反应物浓度对反应速率的影响向2支盛有10mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入3mL8%H2O2溶液B 判断苯酚与碳酸的酸性强弱向C6H5ONa溶液中通入CO2看溶液是否变浑浊C制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中D 配制0.2000mol/L的NaOH溶液称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容A. AB. BC. CD. D4.下列关于2，3−二甲基−1−丁烯()的说法错误的是()A. 其一氯代物有四种(不考虑立体异构)B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C. 所有碳原子可能在同一平面D. 与甲基环戊烷()互为同分异构体5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A. 离子半径：W>Z>XB. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W>X>Y>ZD. 原子序数：Z>W>X>Y6.25℃时，0.1mol·L−1的NaHC2O4溶液的pH<7，下列关系正确的是()A. c(H+)<c(OH−)B. c(H2C2O4)>c(C2O42−)C. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42−)+c(OH−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)7.高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是()A. 阳极的电极反应式：MnO42−–e−=MnO4−B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a+b)∶(c+a)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl16−n]m(1≤n≤5,m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}.其工艺流程如图：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______．(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为______．(3)残渣2的主要成分是______，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：______．(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是______，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是______．(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为______(填字母)．A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置进行实验：①装置D的名称为______________________。

②按照气流从左到右的方向，实验装置的连接顺序为装置A→装置D→装置B→装置E→装置C→装置B→尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间N 2，其目的为_____________________。

(2)实验证明了气体产物中含有CO，固体产物成分只有FeO，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________________________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H 2SO 4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L −1KMnO 4标准液滴定至终点，消耗标准液V 1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后得到浅绿色溶液。

再加入适量稀H 2SO 4，再用c mol·L −1KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V 2mL。

(3)步骤3中加入锌粉的目的为_________________________________。

(4)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________________________；(相对分子质量为180)若步骤1配制溶液时部分Fe 2+被氧化，则测定结果将_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

四、简答题（本大题共3小题，共35.0分）10.二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=−131.0kJ·mol−1；O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1。

H2(g)+12CH3OH的燃烧热ΔH=__________________。

(2)在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·mol−1在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______(填标号)。

A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。

向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO2，达到平衡。

①在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。

则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol CO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”“不变”)。

②650℃时反应达平衡，CO的体积分数为1，则CO2的转化率为_________。

此温度下，该反应3的化学平衡常数K=___________________。

11.[化学——物质结构与性质]钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。

回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为________，其中s轨道上总共有________个电子。

(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2−配离子，则钛元素的化合价是________，配体是________。

(3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氧化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：。

该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__________________；反应涉及的元素中电负性最大的是________(填元素符号)。

三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是________(填化学式)。

(4)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：熔点/℃沸点/℃TiCl4−25136.5TiBr439230TiI4150377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：_________________________。

(5)金属钛是体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞参数a=0.295nm，则该钛晶体的密度为_____________g·cm−3(设N A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

12.有机化合物F(C13H18O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：(1)A的分子式为______ ，D中含氧官能团的名称为______ ．(2)反应a−e中，属于取代反应的是______ (填字母)．(3)F的结构简式是______ .(已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键)(4)转化过程中，步骤b的目的是______ ；该步骤发生反应的化学方程式为______ ．(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：______A.遇FeCl3溶液会发生显色反应B.核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰C.1mol该物质最多可消耗3mol NaOHD.能发生银镜反应(6)参照上述合成路线，设计一条以为原料制备聚1，3−丁二烯−{CH2−CH=CH−CH2}−n的合成路线．______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以工艺流程为载体考查物质的制备和回收，解答这类问题应明确流程以及相关的化学知识，试题难度一般。

【解答】A.由于铝钴膜中含有铝，因此碱浸的主要目的是溶解其中的铝单质，故A正确；B.LiCoO2→Co2+，钴元素被还原，说明酸溶时过氧化氢做还原剂，被氧化，故B错误；C.硫酸和过氧化氢的作用分别为提供酸性环境和还原剂，而盐酸既可提供酸性环境，同时氯离子又具有还原性，故C正确；D.根据流程分析，铝和钴元素可以回收再利用，故D正确。

故选B。

2.答案：C解析：【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

【解答】A.标况下，四氯化碳为非气态，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算，故A错误；B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子，则7.1g 氯气物质的量为0.1mol，与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A，故B错误；C.CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；D.有些物质不存在分子，如氯化钠等，故D错误。