高中化学选修3第一章第二节练习
12．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号 的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确 的是 A．位于第七周期，第ⅣA族 B．X是非金属元素 C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4 13．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素 的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的 阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A 14．氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低
4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性 A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离
子具有相同的电子层结构，由此可知 A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
第一章第二节练习
选择题（每题有1~2个正确答案）
1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐
渐增强的顺序排列的是 A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br C．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl-、Br -、I-
2．下列说法正确的是 A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C．铝的第一电离能大于K的第一电离能 D．B电负性和Si相近 3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性 强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强
9．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的 是 A．原子半径最小 B．原子序数为7 C．第一电离能最大 D．电负性最大 10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．－1 11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的 是 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2３p2 D．1s22s22p63s23p4
来自填空题：有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数 依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属 同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同 一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两 倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的 一半。请回答下列问题： （1）A是________，B是________，C是________，D 是________，E是________ （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） __________。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式 _________________________ （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ____________________ （5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C 与E的第一电离能的大小关系是___________。（填 “﹥”、“﹤”或“﹦”）
15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生 如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2 →1s22s22p63s23p64s24p1 16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和 副族元素形成的化合物是 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60
6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 8．下列各项叙述中，正确的是 A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能 量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使 氢氧化铝溶解
新人教版高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140192]下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3O D．3-甲基丁酸的键线式：2．(0分)[ID：140181]某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。
下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高3．(0分)[ID：140173]聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物4．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 5．(0分)[ID：140148]下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的A．B．C．D．6．(0分)[ID：140146]有机物苯乙烯()在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种7．(0分)[ID：140130]有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．(0分)[ID：140128]下列研究有机物方法的叙述中正确的是A．可用燃烧法确定有机物的分子式B．可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C．可用质谱法测定有机物分子中的官能团D．可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9．(0分)[ID：140118]下列有机反应类型的判断不正确的是（）A．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应B．+3H2加成反应C．nCH2=CH2加聚反应D．CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应10．(0分)[ID：140109]烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。
高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140196]有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种2．(0分)[ID：140186]1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C H Cl的结构(不考虑立体异构)有3．(0分)[ID：140182]5102A．20种B．21种C．22种D．24种4．(0分)[ID：140180]有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：①加成反应②取代反应③置换反应④氧化反应⑤聚合反应A．①④⑤B．③⑤C．②③④D．全部都可能5．(0分)[ID：140174]绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：下列说法错误的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．蒸馏时选用球形冷凝管C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．粗产品可通过重结晶的方法提纯6．(0分)[ID：140160]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)A．C5H10共有6种单烯烃同分异构体C H O属于羧酸的同分异构体有5种B．分子组成是5102C H O属于醛的同分异构体有3种C．分子组成是48D．的一溴代物有5种7．(0分)[ID：140157]下列物质中既属于醇又属于酚的是A．B．C．D．8．(0分)[ID：140145]下列有关同分异构体的叙述正确的是（）A．苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代，所得产物有5种B．C4H8Cl2只能有4种C．菲的结构式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体9．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案
人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。
1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。
单质具有还原性C。
是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。
答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。
硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。
碘化铵的电子式:［H H］+I-D。
H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。
3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。
答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。
1s22s22p63s1与1s22s22p5B。
1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。
高中化学选修3目录
第1课时 共价键的特征与类型 第2课时 共价键的键参数与等电子原理
第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子极性 范德
华力和氢键 第2课时 溶解性、手性、无机含氧
酸分子酸性 章末整合提升 章末达标测试
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 第二节 分子晶体和原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 章末整合提升 章末达标测试
化学
选修 3—物质结构与性质
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第1课时 能层、能级和构造原理 第2课时 基态原子的核外电子排布
电子云与原子轨道 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周节 共价键
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典习题(答案解析)(2)
一、选择题1．某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。
下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高答案：D解析：A．a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种：、、，A正确；B．根据选项C可知，a=c＋2d＋2，所以a+c=2c+2d+2=2(c+d+1)，所得数值为偶数，B正确；C．根据烷烃的通式C n H2n+2，-CH3、-CH2-，其数目分别用a、b、c、d表示，则烷烃的分子式为C(a+b+c+d)H(3a+2b+c)，则3a+2b+c=2(a+b+c+d)+2，整理得a=c＋2d＋2，C正确；D．无论d怎么变，烷烃M的分子式不会变，含碳量不变，D错误；故选：D。
2．分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种答案：B解析：写出C5H12的同分异构体：、、，分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物：主链为的二氯代物为：、、、；主链为的二氯代物为、；主链为的，没有符合条件的二氯代物。
符合题意的同分异构体为6种，故选B 。
3．分子式为C 5H 10O 的饱和一元醛的同分异构体共有几种A ．3B ．4C ．5D ．6答案：B解析：C 5H 10O 且为饱和一元醛的结构可写成C 4H 9-CHO ，C 4H 9-的结构有4种[CH 3CH 2CH 2CH 2-、(CH 3)2CHCH 2-、C(CH 3)3-、CH 3CH 2CH(CH 3)-]，故C 5H 10O 且为饱和一元醛的结构也为4种。
答案选B 。
4．将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
将12g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4增重14.4g ，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g 。
人教版高中化学选择性必修3有机化学基础课时练 第一章第二节 第1课时 有机化合物的分离、提纯 (2)
第二节研究有机化合物的一般方法第1课时有机化合物的分离、提纯A级必备知识基础练1.纯净的砒霜是一种剧毒物,但在医学中却有着重要的作用。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离( )A.酒精和水B.氯化铵和氯化钠C.氯化铵和碘单质D.氯化钾和二氧化锰2.某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。
具有下列特点的溶剂不可取的是( )A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B.在溶剂中产品比杂质更易溶解C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时较大D.室温时产品在溶剂中溶解度很大3.天然色素的提取往往采用萃取操作,下列溶剂不能用来萃取水溶液中的天然色素的是( )A.石油醚B.二氯甲烷C.乙醇D.乙醚4.下列各项操作错误的是( )A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液5.(湖南高二阶段练习)中国科学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。
青蒿素为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~167 ℃,热稳定性差。
已知:乙醚沸点为35 ℃。
提取青蒿素的主要工艺为下列有关此工艺中的操作描述不正确的是( )A.破碎的目的是提高青蒿素的浸取率B.操作Ⅰ是萃取C.操作Ⅱ是蒸馏D.操作Ⅲ是重结晶6.选择下列实验方法分离提纯物质,将分离提纯方法前的字母填在横线上。
A.萃取、分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.洗气(1)通过从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
2023鲁科版新教材高中化学选择性必修3同步练习--第1章 有机化合物的结构与性质 烃综合拔高练
综合拔高练五年高考练考点1 有机物官能团的识别1.(高考组编)填空。
(1)(2019课标Ⅰ,36节选)中的官能团名称是。
(2)(2019课标Ⅲ,36节选)中的官能团名称是。
(3)(2019江苏单科,17节选)中含氧官能团的名称为和。
(4)(2019天津理综,8节选)中所含官能团名称为。
考点2 有机化合物中原子共线、共面问题2.(2022辽宁,4)下列关于苯乙炔()的说法正确的是()A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水3.(2021河北,8)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。
关于该化合物,下列说法正确的是()A.是苯的同系物B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种(不考虑立体异构)D.分子中含有4个碳碳双键考点3 同分异构体的书写与数目的判断4.(双选)(2022河北,5)在EY沸石催化下,萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
++下列说法正确的是()A.M和N互为同系物B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有5种D.萘的二溴代物有10种5.(2019课标Ⅱ,13)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()A.8种B.10种C.12种D.14种考点4 同系物的判断6.(2021浙江6月选考,6)下列说法正确的是()A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质7.(2019浙江4月选考,10)下列说法正确的是()A.18O2和16O2互为同位素B.正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体8.(2022浙江6月选考,7)下列说法不正确．．．的是()A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体考点5 烃的结构和性质9.(2021浙江6月选考,5)下列表示不正确的是()A.乙炔的实验式C2H2B.乙醛的结构简式CH3CHOC.2,3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型10.(2020天津,9)关于的说法正确的是()A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl2发生取代反应生成两种产物11.(2019课标Ⅰ,8)关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯12.(2018课标Ⅲ,9)苯乙烯是重要的化工原料。