[合集3份试卷]2020天津市大港区高一化学下学期期末综合测试试题
2020年天津市大港区化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2020年天津市大港区化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。
所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。
【详解】A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。
【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。
2．在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷【答案】B【解析】分析：根据混合气体的平均摩尔质量=ρ×V m，计算出混合气体的平均摩尔质量，然后据此进行分析、讨论，得出结论。
详解：混合气体的平均摩尔质量是1.16 g·L－1 ×22.4 L·mol－1＝26 g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的组合为B；正确选项B。
3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D．v(D)=0.01mol·(L·s)-1【答案】A【解析】【分析】【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3 mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025 mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。
天津市大港区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2．如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。
最终试管中剩余的气体成分和体积为( )A．NO，1 mL B．O2，0.5 mLC．NO2，1 mL D．无法确定3．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．t2时，v(正)＝v(逆)B．加入催化剂反应速率不变C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－14．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．5．100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液6．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．两烧杯中溶液均为无色7．用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g8．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）9．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位10．下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是( )A．S2－、Cl－、K＋B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋D．Br－、Al3＋、Cl－11．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
2020-2021学年天津市部分区高一(下)期末化学试卷
2020-2021学年天津市部分区高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A. −HB. −CHOC. −OHD. −COOH2. 材料科学与现代社会生产生活密切相关，在通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料( )A. 光导纤维B. 塑料C. 橡胶D. 纤维3. 下列过程中属于物理变化的是( )A. 石油的裂化B. 石油的分馏C. 煤的干馏D. 煤的气化4. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是( )A. 消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO +NO 2+2NaOH =2NaNO 2+H 2OB. 消除硫酸厂尾气中的SO 2：SO 2+2NH 3⋅H 2O =(NH 4)2SO 3+H 2OC. 制CuSO 4：2Cu +O 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO ，CuO +H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2OD. 制CuSO 4：Cu +2H 2SO 4(浓) △ ̲̲̲̲̲̲ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5. 下列物质中，不属于高分子化合物的是( )A. 蛋白质B. 乙酸C. 淀粉D. 聚乙烯6. CH 4与Cl 2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是( )A. CH 3ClB. CCl 4C. HClD. H 27. 下列说法中正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应C. 同分异构体间一定具有相似的化学性质D. 分子组成上相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物8. 下列生活中的化学小实验不合理的是( )A. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾9. 容积恒定的容器中，可逆反应H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)达到限度的标志是( )A. 1mol I−I键断裂的同时，有2mol H−I键断裂B. H2、I2、HI的浓度相等C. 混合气体的质量不再改变D. 混合气体密度不再改变10.下列除杂方法错误的是(括号内为杂质)()A. NO(NO2)通过H2OB. CH4(C2H4)通过溴的水溶液C. CO2(SO2)通过NaOH溶液D. Cl2(HCl)通过饱和食盐水11.如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于()A. 用Cu和稀硝酸反应制NOB. 用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C. 用Fe与稀硫酸反应制H2D. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl212.关于HOOC−CH=CH−CH2CH2OH，下列说法错误的是()A. 分子式为C5H8O3B. 能发生取代、加成、氧化等反应C. 与NaOH反应，生成物为NaOOC−CH=CH−CH2CH2ONaD. 该物质分子内和分子间都能发生酯化反应13.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol⋅L−1。
天津市大港区2020新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色A．生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳透明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D．生成的氯甲烷具有酸性的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D3．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g4．下列说法正确的是A．可用于实验室制备CO2或H2，不能制备O2B．可以用于验证非金属性：N＞C＞SiC．可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D．将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化5．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色6．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A．FeCl3B．Cu2S C．FeS D．SO3 7．下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤干馏C．石油裂解D．皂化反应8．化学与生活密切相关。
天津市2020新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b2．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应4．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L －1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．我国成功研制出新型“海水电池”。
天津市大港区2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
天津市大港区2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3B．BaO C．BaCl2D．BaSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。
2．下列说法正确的是 ( )A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成【答案】D【解析】A. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B. 蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成，B 错误；C. 果糖不能发生银镜反应，C错误；D. 必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。
3．下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）A．H+Cl- Fe2+ NO3-B．OH- Na+ SO42- HCO3-C．NH4+Cl-K+ OH-D．F- Na+OH-NO3-【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因HCO3-能够与OH-反应，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．F- 、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。
4．下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：【答案】C【解析】分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。
天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是（）。
A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马2．下列过程不涉及化学变化的是A．金属的冶炼B．石油的分馏C．煤的焦化D．海水中提取溴3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．含8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：H:FC．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的空间充填模型：4．下列有关合理用药的说法中正确的是A．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C．非处方药的包装上印有“OTC”标识D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用5．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D．低碳生活是指少用煤炭的生活6．下列说法正确的是A．电解、电离均需在通电的条件下才能进行B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷的燃烧反应C．灼热的碳和CO2的反应D．NH4Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应8．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药9．用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．定容时俯视刻度线观察液面10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个NO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO212．在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-的实验”中，有关向粗盐水中加4入沉淀剂顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．NaOH、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、NaOH13．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物的浓度一定相等C．混合物的各成分的百分含量不变D．该可逆反应进行到最大限度14．将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A ．CH 2Cl 2B ．CH 3ClC ．HClD ．CCl 415．关于浓硫酸的有关说法不正确的是A ．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性B ．敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性C ．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性D ．常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 16．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 2-3 B ．Fe 3＋、K ＋、SO 2-4、OH － C ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2-4 D ．Fe 2＋、H ＋、SO 2-4、NO -317．下列说法正确的是A ．SO 2有毒，不能用作食品添加剂B ．浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合。
天津市2020版高一下学期化学期末考试试卷
天津市2020版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·张家口期末) 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）A . 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B . “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C . 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D . 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料2. （2分） (2018高一下·天津期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 12C和金刚石互为同素异形体C . Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小D . 和得电子能力相同3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量4. （2分） (2017高一上·西安期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2 和NOB . 肯定有SO2和NO2C . 可能有Cl2、NO和O2D . 肯定有SO2、NO和O25. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）A . ②③④①⑤B . ③④②①⑤C . ②④③①⑤D . ③④②⑤①6. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，水电离产生的c（H+）＜10﹣7mol/LC . c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣D . a、d两点对应的溶液均显中性7. （2分） (2016高一下·高青期中) 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·陆川期末) 某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A . 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2B . 1mol该物质最多能与2molNaOH反应C . 1mol该物质最多能与3molH2加成D . 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰9. （2分） (2018高一下·晋江期末) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期元素X 和Y 的离子X 2+和Y 2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A ．X 2+的离子半径比Y 2-小 B ．X 2+的原子序数比Y 2-小C ．X 和Y 原子的电子层数相等D ．X 和Y 原子最外层电子数相等2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A ．AlO 2－B ．Al(OH)3C ．Al 3+D ．Al 3+和Al(OH)33．对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·L -1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样 0510152025I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含Cu 2+)0.200.090.050.030.01下列说法不正确的是（ ）A ．在0～20 min 内，I 中M 的平均分解速率为0.015mol·L -1·min -1B ．其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快C ．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比II 大D ．由于Cu 2+存在，IV 中M 的分解速率比I 快 4．下列叙述中，不正确的是 A ．18O 中含有10个中子B ．1H 、2H 、3H 是氢元素的三种核素C ．2H O 与2D O(重水)互称同位素 D ．60C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体5．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．苯乙烯和乙烯 B ．甲醛（HCHO ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3） C ．乙酸和甲酸甲酯 D ．乙烯和丙烯 6．烷烃的命名正确的是A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-丙基戊烷D ．2-甲基-3-乙基己烷 7．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgO C．CO2D．Cl28．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误．．的是（）A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)9．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH210．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体11．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S12．元素295118Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．第六周期0族元素13．下列不属于．．．人类基本营养物质的是A．纤维素B．糖类C．油脂D．蛋白质14．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小为Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y15．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）216．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（）A．若M甲< M乙，则分子数：甲<乙B．若M甲 > M乙，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M甲< M乙，则气体的压强甲>乙D．若M甲 > M乙，则气体的体积：甲<乙17．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)18．锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。
锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A．原子半径：Sn >Si B．氧化性：Sn>SiC．最高正价：Sn> Si D．稳定性：SnH4>SiH419．（6分）解释下列事实所用的方程式不合理的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O20．（6分）下列有关化学用语表示正确的是Cl B．氯化镁的电子式：A．中子数为18的氯原子：3518C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。
加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。
试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。
发生反应的化学方程式：______________________。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。
②D装置的作用是________________。
(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。
A、1/2B、1/3C、1/4D、1/6四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。
反应①.④的反应类型分别为_______、________。
(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有34.8 g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？得到的氯气的物质的量是多少？参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y 为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。
详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。
A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。
2．A【解析】【分析】【详解】设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。
故选A。
3．D【解析】A 、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0.4mol/L-0.1mol/L20min=0.015mol/(L·min)，故A 说法正确；B 、对比I 和II ，在相同的时间内，I 中消耗M 的量大于II 中，说明其他条件下不变，酸性越强，M 的分解速率越快，故B 说法正确；C 、在0～25 min 内，III 中M 的分解百分率=0.20mol/L-0.05mol/L0.20mol/L×100%=75%，II 中M 的分解百分率=0.40mol/L-0.16mol/L0.40mol/L×100%=60%，因此III 中M 的分解百分率大于II ，故C 说法正确；D 、I 和IV 中pH 不同，因此不能说明Cu 2＋存在，IV 中M 的分解速率大于I ，故D 说法错误。