湖南省高一化学下学期期末考试试卷(含解析)
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
2022-2023学年湖南省常德市阳南塘乡中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年湖南省常德市阳南塘乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量的浓度的单位是（）A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度．【解答】解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B．2. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF参考答案：A略3. 下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A、CH4B、CH2==CH2C、D、CH3CH2OH参考答案：C4. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子参考答案：D【详解】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，故A错误；B.n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中子，故D 正确。
故选D。
5. 下列叙述正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质参考答案：BA. 液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电解质，A错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C. 氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5N AC、1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D、11.2L NH3中所含的原子数目为2N A参考答案：C略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 3 mol Cl2含：（）A．3个氯分子 B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl参考答案：D略6. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液参考答案：B略7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。
最新湖南省2022-2022年高一下学期期末化学试卷及答案
。写出乙醇的电子式
4
C（C6H10O4）
〔1〕写出 A 的结
〔2〕反响①④的反响类型分别为
、
。
〔3〕写出反响②和④的化学方程式：
②
；④
。
18．Ⅰ.〔6 分〕写出以下各烷烃的分子式。烷烃 A 的相对分子质量是 H2 相对分子质量的 36 倍，那
么分子式
烷烃 B 的分子中有 200 个氢原子那么分子式为
【实验步骤】 a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先参加 3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓参加 2mL 浓硫
精品 Word 可修改 欢送
酸，充分摇匀，冷却后再参加 2mL 冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加 5mL 饱和 Na2CO3 溶液； d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。
D. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
3．以下说法正确的选项是〔 〕
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和复原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
精品 Word 可修改 欢送
D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
；
精品 Word 可修改 欢送
〔3〕平衡时容器内混合气体密度比起始时
〔填“大〞，“小〞或“相等〞下同〕，混合
气体的平均相对分子质量比起始时
；
〔4〕将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反响，反响到某时刻各物质的量
恰好满足：n (X) = n (Y) = 2n (Z)，那么原混合气体中 a : b =____ ______。
湖南省长沙雅礼中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
湖南省长沙雅礼中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。
下列说法错误．．的是A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应3、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．溴蒸气被活性炭吸附B．电解水C．HCl气体溶解于水D．打雷放电时，O2变成O34、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理．．．的是( )A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强5、下列说法正确的是A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀6、2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2022-2023-2长郡集团高一期末考试化学试卷（7月）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O ～16Si ～28一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM 2.5B.O 2C.SO 2D.NO2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.甘氨酸的结构简式为B.过氧化氢的电子式：C.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.的名称为2-甲基丙醇3.下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是（）A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中B.用光照射甲烷与氯气的混合气体C.在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D.甲烷在空气中不完全燃烧4.下列装置可以用于相应实验的是（）A.制备CO 2B.高温熔融烧碱C.验证SO 2酸性D.测量O 2体积5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为3222S 2KNO 3C ===K S N 3CO +++↑+↑。
下列说法正确的是（）A.该反应氧化产物为CO 2B.该反应的还原剂为SC.C 被氧化，发生还原反应D.KNO 3中的氮元素被氧化6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244B ==a SO SO =Ba +-+↓B.大理石与醋酸反应：2322CaCO 2H ===Ca H O CO +++++↑C.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2332HCO OH C ===a CaCO H O -+-++↓+D.将少量CO 2气体通入过量NaOH 溶液中：23===CO OH HCO --+7.下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是（）A.氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟B.向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.将SO 2气体通入石蕊中，石蕊变红；继续通入SO 2气体，红色褪去8.海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.步骤①、④说明氧化性：Cl 2>Br 2B.步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度9.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z 的原子序数为X 的两倍，Y 的原子半径在同周期主族元素中最大。
湖南省2023-2024学年高一下学期期末化学试卷含答案
湖南2023—2024学年度高一第二学期期末考试化 学（答案在最后）时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）1. 绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是（ ） A. 用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷D. 乙烯与氧气在Ag 催化下制备环氧乙烷2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A. 质量数为14的碳原子：148CB. 丙烯的键线式：C. 24C H 的电子式为D. Cl -的结构示意图：3. 下列实验方案有误的是（ ）4. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10s 时，用Z 表示的反应速率为110.158mol L s --⋅⋅B. 在10s 时，Y 的转化率为21%C. 反应的化学方程式为()()()X g Y g 2Z g +D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（ ） A. 铜与氯气反应生成2CuCl ，则铁与氯气反应也生成2FeClB. 工业上电解熔融的2MgCl 冶炼Mg ，则也可电解熔融的3AlCl 冶炼AlC. 王水能溶解铂，则一定浓度的3NaNO 和HCl 的混合溶液也可能溶解铂D. 碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应6. 化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。
下列有关叙述正确的是（ ）A. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B. 煤中含苯、甲苯、二甲苯C. 对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品D. a 、b 、c 三种馏分中a 的沸点最高7. 浓硫酸是实验室常用的试剂之一。
2022-2023学年湖南省郴州市香花岭中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年湖南省郴州市香花岭中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）A. 0.3mol/LB. 0.45mol/LC. 0.6mol/LD. 0.15mol/L参考答案：A试题分析：加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案选A。
2. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略3. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取参考答案：CD4. “单质→ 氧化物→ 酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（）A. 硫B. 碳C. 铜 D．钙参考答案：C略5. 某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液参考答案：D略6. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同C．微粒数量不同 D．微粒质量不同参考答案：A略7. ．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2参考答案：C略8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．71gCl2中含有的原子数目为N AB．1mol?L﹣1H2SO4溶液中含有SO42﹣数目为N AC．56g铁完全反应时，可能失去的电子数目为2N A或3N AD．常温常压下，44.8L氯化氢气体含有的分子数目为2N A参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气为双原子分子，71g氯气的物质的量为1mol，含有2mol氯原子；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；C．铁为变价金属，1mol铁失去的电子可能为2mol或3mol；D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．71gCl2中物质的量为：=1mol，1mol氯气分子中含有2mol氯原子，含有的原子数目为2N A，故A错误；B．没有告诉1mol?L﹣1H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的SO42﹣数目，故B错误；C．56gFe的物质的量为1mol，1mol铁转化成铁离子时失去3mol电子，若转化成亚铁离子，失去2mold在，所以失去的电子数目可能为2N A或3N A，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．9. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9.6 g B．6.9gC．4.6 g D．2.3 g参考答案：B10. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略11. 将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A 1：1B 1：2C 1：3D 3：1参考答案：D略12. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
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湖南2016－2017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A. 水果类B. 糕点类C. 蛋类D. 蔬菜类【答案】C【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。
考点：考查元素周期律的实质3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D 错误。
4. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料B. 酶C. 油脂D. 淀粉【答案】C...【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。
5. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D. 甲烷常用作果实的催熟剂【答案】C【解析】A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫，SO2有毒，不能漂白食品，A 错误；B. 酸雨是硫、氮氧化物形成的，空气中二氧化碳含量超标会造成温室效应，B错误；C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，C正确；D. 乙烯常用作果实的催熟剂，D错误，答案选C。
6. 下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A. 铁B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 水【答案】B【解析】A. 铁是金属，含有金属键，A错误；B. 氢氧化钠中既含离子键又含有共价键，B正确；C. 氯化钠中只有离子键，C错误；D. 水中只有共价键，D错误，答案选B。
点睛：掌握化学键的含义和构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C8. 在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A. v(A)＝0.2 mol/(L·s)B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)D. v(D)＝1 mol/(L·s)【答案】B9. 下列叙述错误的是A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应...D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D. 氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。
点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。
10. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸【答案】B【解析】试题分析：A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。
B．Cu 灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。
C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。
D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。
考点：考查灼热的铜片与物质反应的质量变化的关系的正误判断的知识。
11. 下列化学用语的使用正确的是A. N2的结构式：N≡NB. CO2的比例模型：C. 氯化氢的电子式：H＋[C]－D. F的原子结构示意图：【答案】A【解析】A. N2的结构式：N≡N，A正确；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. F的原子结构示意图为，D错误，答案选A。
点睛：选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
12. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁【答案】D【解析】试题分析：A．BaCl2溶液可以与粗盐中的SO42-发生离子反应变为BaSO4沉淀，从而除去杂质，正确；B．苦卤中含有NaBr，向其中通入氯气，会发生反应2Br-+ Cl2="=" 2Cl-+ Br2，因此可以达到从苦卤中提取Br2的目的，正确；C．向含有K+、Mg2+的酸性溶液中加入石灰乳，溶解电离产生的OH-就会与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，正确；D．在业上，电解熔融MgCl2的的方法冶炼金属镁，错误。
考点：考查海水资源的综合利用的知识。
13. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述正确的是A. NaH溶于水，溶液显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径：H－＜Li＋...D. NaH与H2O反应时，水作还原剂【答案】A【解析】A. NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D. NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。
14. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间消耗a mol O2，同时一定消耗2a mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2时正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断二、非选择题(本题共4小题，共58分)15. 下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2===CH2和CH3CH===CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是____________，是同一物质的是__________。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). ② (4). ① (5). ⑤【解析】试题分析：① O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C 和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④乙烷和丁烷结构相似相差2个CH2，互称同系物；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。
考点：考查同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的概念和识别。
16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语．．．．表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。
元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。