┃试卷合集3套┃湖南省常德市2023届高一化学下学期期末达标测试试题
2022-2023学年湖南省常德市临澧第一中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市临澧第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列叙述中错误的是 ( )A.点燃甲烷不必事先进行验纯B.甲烷燃烧放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火,以防爆炸事故发生D.点燃甲烷不一定会爆炸高考资源网参考答案:A2. 制备硅单质时,主要化学反应如下:(1) SiO2+2C Si+2CO (2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 对上述三个反应,下列说法不正确的是 ( ) A.(1)(3)为置换反应 B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应C.(2)为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案:D略3. 下列溶液中的c (Cl -)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是()A.300mL1mol·L-1氯化钠溶液 B.150mL2mol·L-1氯化铵溶液C.75mL3mol·L-1氯酸钾溶液 D.125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液参考答案:D略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AC.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A参考答案:C5. 砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹的化合物不可能具有的性质是:()A.砹是有色固体 B. HAt很稳定C.AgAt难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案:B略6. 某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式是A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y参考答案:D略7. 在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB. CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案:D略8. 据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
2022-2023学年湖南省常德市阳南塘乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市阳南塘乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 物质的量的浓度的单位是()A.g/L B.mol/L C.g/mol D.mol参考答案:B【考点】物质的量浓度.【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度.【解答】解:单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度,单位为mol/L,故选B.2. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF参考答案:A略3. 下列有机物在空气中燃烧,产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A、CH4B、CH2==CH2C、D、CH3CH2OH参考答案:C4. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子参考答案:D【详解】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移数为3N A,故A错误;B.n(Mg)==0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2N A,故B错误;C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1N A,故C错误;D.11B中含有中子数=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6N A个中子,故D 正确。
故选D。
5. 下列叙述正确的是A. 液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B. BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质C. 液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D. NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质参考答案:BA. 液态HCl不导电,溶于水电离出离子,HCl是电解质,A错误;B. BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质,B正确;C. 氯气是单质,所以Cl2是不是电解质,也不是非电解质,C错误;D. NH3的水溶液能够导电,是生成的一水合氨电离出的离子导致,所以NH3是非电解质,一水合氨是电解质,D错误,答案选B。
湖南省2023-2024学年高一下学期期末化学试卷含答案

湖南2023—2024学年度高一第二学期期末考试化 学(答案在最后)时量:75分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14一、选择题(本题共14小题,每小题只有一项符合题意,每小题3分,共42分)1. 绿色化学是我们追求的目标,下列最符合“原子经济性反应”的是( ) A. 用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷D. 乙烯与氧气在Ag 催化下制备环氧乙烷2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )A. 质量数为14的碳原子:148CB. 丙烯的键线式:C. 24C H 的电子式为D. Cl -的结构示意图:3. 下列实验方案有误的是( )4. 一定温度下,在2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是( )A. 反应开始到10s 时,用Z 表示的反应速率为110.158mol L s --⋅⋅B. 在10s 时,Y 的转化率为21%C. 反应的化学方程式为()()()X g Y g 2Z g +D. 当容器内压强不变时,反应达到平衡5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一,下列类比结果正确的是( ) A. 铜与氯气反应生成2CuCl ,则铁与氯气反应也生成2FeClB. 工业上电解熔融的2MgCl 冶炼Mg ,则也可电解熔融的3AlCl 冶炼AlC. 王水能溶解铂,则一定浓度的3NaNO 和HCl 的混合溶液也可能溶解铂D. 碳酸钙的分解反应是吸热反应,则过氧化氢的分解反应也为吸热反应6. 化石燃料的综合利用有利于环境保护,提高经济效益,如图是石油分馏塔的示意图。
下列有关叙述正确的是( )A. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B. 煤中含苯、甲苯、二甲苯C. 对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品D. a 、b 、c 三种馏分中a 的沸点最高7. 浓硫酸是实验室常用的试剂之一。
湖南省常德市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题

11.如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是
A. B.
C. D.
12.下列变化属于化学变化的是
A.过滤法除去水中的泥沙
B.分液法分离汽油与水
C.蒸馏法除去酒精中的水
D.沉淀法除去钠离子中的钙离子
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-
C.同主族元素中X的金属性最弱D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18.下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是
A.分子式为C5H10的烯烃B.甲苯的一氯代物
(5)从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分离方法是________,使用CaO可以除去粗产品中的________杂质,最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。
2.B
【解析】
分析:根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答。
详解:A. 乙醇是醇类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,A错误;
B. 乙酸是一元弱酸,酸性强于碳酸,能用于厨房除水垢,B正确;
C. 乙酸乙酯属于酯类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,C错误;
D. 苯属于烃类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,D错误;
点睛:本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确(如题中C项)、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中A项);④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
湖南省2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

3.以下关于环境保护与绿色化学的说法不正确的是
A.绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
B.反应2CH2=CH2+O2 2 原子利用率为100%
C.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D.“静电除尘”“燃煤固硫”“使用新能源汽车代替燃油车”都能提高空气质量
【答案】A
D.将块状固体反应物研磨成粉末,能加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A.适当的催化剂可以改变反应途径降低活化能从而加快反应速率,A正确;
B.增大压强对有气体参与的反应来说可以加快反应速率,B错误;
C.升高温度能加快化学反应速率,C正确;
D.将块状固体反应物研磨成粉末,增大反应物的接触面积从而能加快反应速率,D正确;
B.反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnSO4中的+2价,则MnO2在该反应中被还原,B项错误;
C.若不持续通N2,由于SO2易溶于水会产生倒吸,使部分MnO2进入烧瓶中的进气管口,使进气管口容易被堵塞,C项正确;
D.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2 浓度低,对SO2的吸收效果差,即石灰乳对尾气SO2的吸收效果比澄清石灰水更好,D项正确;
C.碳酸氢钠是常见的抗酸药,主要用于治疗胃酸过多,但胃溃疡患者不宜服用
D.为了达到更好的效果,日常生活中可以使用90%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.亚硝酸钠可作食品着色剂,也能使蛋白质变性,具有防腐作用,少量添加可作肉类食品的着色剂和防腐剂,与抗腐蚀作用无关,故A错误;
C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟考试化学试题

湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列说法正确的是A .NaCl 溶于水形成的分散系是一种胶体B .向NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体C .直径在80nm 左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的,在空气中不能形成气溶胶D .用一束强光可区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体 2.下列无色溶液,离子在溶液中不.能.大量共存的是 A .24Na Cl SO +--、、B .2Ba K OH ++-、、C .23Na H CO ++-、、D .224Na Cu SO ++-、、3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是( ) A .呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B .维生素C 能促进补铁剂(有效成分FeSO 4)的吸收 C .NaClO 溶液用于公共环境杀菌消毒D .用硅胶做某食品干燥剂 4.下列溶液中氯离子浓度最大的是 A .1 mol•L ﹣1的AlCl 3 B .2 mol•L ﹣1的CaCl 2 C .2 mol•L ﹣1的NH 4ClD .1 mol•L ﹣1的KCl5.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是 A .硫易溶于酒精 B .二氧化硫不可用作食品的添加剂 C .浓硫酸不能干燥2SOD .硫有多种同素异形体 6.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 A .CuCl 2B .NOC .SO 3D .FeS7.下列属于氮的固定的是 A .工业上合成氨B .氨的催化氧化C .NO 在空气中变色D .实验室制取氨气8.能量变化符合下列图像的反应是A .Ba(OH)2•8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应B .镁条与盐酸反应C .NaOH 与硫酸溶液反应D .CH 4的不完全燃烧 9.工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是A .室温下,Na 在空气中反应生成22Na OB .室温下,Al 与浓NaOH 溶液反应生成2NaAlOC .Fe 与2Cl 反应生成2FeClD .Cu 与浓24H SO 反应放出2H2.下列关于有机物的化学用语正确的是A .甲烷的球棍模型B .羟基的电子式C .一氯甲烷的电子式为D .乙烯的结构简式:22CH CH =3.下列有关有机物的叙述正确的是 A .乙醇(32CH CH OH )与乙二醇(22CH OHCH OH )互为同系物B .植物油氢化后得人造奶油,人造奶油可以使溴水褪色C .沸点:新戊烷>异戊烷>丙烷D .利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油4.每年10月23日被誉为“摩尔日”。
设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .将1.7gNH 3溶于1L 水,形成的溶液中NH 3·H 2O 和4NH +的数目之和为0.1N AB .SiO 2与足量的焦炭反应,生成1mol 气体时转移的电子数为2N AC .标准状况下,22.4L 己烷中含非极性键的数目为5N AD .加热条件下,含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO 2的分子数等于0.1N A 5.下列反应对应的离子方程式正确的是A .84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:-+22ClO +2H +Cl=H O+Cl ↑B .实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取()3Al OH :()-3+3=3OH +Al Al OH ↓C .用浓氯化铁溶液制作印刷电路板:3+2+Fe +Cu=Fe+CuD .用醋酸溶液去除3CaCO 水垢:+2-3222H +CO =H O+CO ↑6.利用铜-铈氧化物(2CuO CeO x y -,Ce 是活泼金属)催化氧化除去H 2中少量CO 的机理如图所示。
湖南常德一中2024年高一下学期期末考试化学试卷+答案

湖南省常德市一中2023-2024学年下期高一期末试卷高一化学注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14一、选择题:(每小题3分,共18题54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是A.光照B.加入NaOH固体C.加入水D.加入CaCO3固体2.元素X、Y、Z位于相同短周期,它们的最高及最低化合价如表所示,下列判断错误的是元素X Y Z最高化合价+7 +6 +5最低化合价-1 -2 -3A.原子半径:X<Y<ZB.离子半径:X-<Y2-<Z3-C.稳定性:HX<H2Y<ZH3D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO43.化学与社会、生活、环境密切相关。
下列叙述不正确的是A.同压下,等质量的液态水和水蒸气,水蒸气的能量高B.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能4.下列有关化学用语的说法中不正确的是A.-OH与都表示羟基B.次氯酸的结构式为:H—Cl—OC.CH4分子的球棍模型:D .苯分子的比例模型:5.用N A 代表阿伏如德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4 L CCl 4中含有的分子数为N AB .1molNa 与O 2在一定条件下反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时转移电子数为2N AC .46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的原子数为3N AD .1molFe 分别与足量的Cl 2和S 反应,转移电子数均为2N A6.东晋葛洪所著《抱朴子》记载“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,其反应为44CuSO FeFeSO Cu +=+。
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高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2.铝制品具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.铝具有银白色的金属光泽B.铝表面形成致密的氧化物薄膜C.铝不与碱反应D.铝不与酸反应3.一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零B.容器内气体的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化4.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为()。
A.③—①—②—⑤—④B.②—④—①—③—⑤C.①—③—⑤—②—④D.②—①—③—④—⑤5.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A.反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B.微粒半径:O2-> S2-C.该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D.非金属性:S > O6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是()A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应7.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底A酒精试样中一定含有水部有蓝色晶体B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A.A B.B C.C D.D8.下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )A.蔗糖B.蛋白质C.油脂D.麦芽糖9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强10.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯11.X、Y、Z、M均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是( ).A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水12.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式: B.用核素符号表示中子:C.HClO的结构式: H-Cl-O D.用电子式表示CO2的形成过程:13.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确...的是A.还原性强弱:Fe2+<I-B.n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol·L-lD.n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-14.将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的浓度为2 mol·L-1,含硝酸的浓度为1 mol·L-1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A.224 mL B.168 mLC.112 mL D.89.6 mL16.不能直接用乙烯为原料制取的物质是()A.CH3CH2Cl B.CH2Cl-CH2Cl C.D.17.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A.与互为同系物B.l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C.一氯代物有4种D.分子中所有原子均处于同一平面18.反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.降温B.减压C.减少E的浓度D.加压19.(6分)19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气20.(6分)下列反应中的能量变化与下图相符的是()A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁二、计算题(本题包括1个小题,共10分)21.(6分)氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。
工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。
合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O 和NO+NO2+2OH﹣===□+H2O(配平该方程式)。
______________(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。
固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。
则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)22.(8分)亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
其实验流程如下:查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)下图中的线表示的组分为__________(填化学式)。
(2)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________(用化学方程式表示)。
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ:称取2.570 g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660 g。
请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。
②方法Ⅱ:称取1.326 g产品,配成100mL溶液。
取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol·L-1 I2 溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00 mL。
请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。
③试判断Na2SO3产品的等级,并说明理由__________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)23.(8分)某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应;加成产物需______mol溴蒸气完全取代;(2)B中官能团的名称是_________,B通过两次氧化可得到D,也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式__________;合成E的反应类型_________;(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________;②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。
③乙醇与乙酸反应的化学方程式是:__________________,浓硫酸的作用是_______________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)24.(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。