物理化学电解质溶液：模拟试卷C
物理化学试题及其答案
第八章 电解质溶液 （例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(HCl)=×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=×10-4S. m2·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。
解：根据离子独立运动定律+ m m m (NaAc) =(Na ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ m m m (HCl) =(H ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (NaCl) =(Na ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (HAc) =(H ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ + m m m m + m m =(H ) (Cl )(Na )(Ac ) (Na )(Cl )ΛΛΛΛΛΛ∞∞-∞∞-∞∞-+++--m m m =(HCl) (NaAc)(NaCl)ΛΛΛ∞∞∞+-=+=×10-4 (S·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表，求∞m 24Λ(H SO )。
解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m 2·mol –1）例题３：的醋酸水溶液在25℃时的电导率为×10-2 ，计算醋酸溶液的pH 值和解离平衡常数。
解：-2-32-1m κ 1.6210Λ===1.6210(S.m .mol )c 0.01⨯⨯⨯1000+--4m H ,m Ac ,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol (S.m 103.91-122-⨯=-3m -2m Λ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯ pH =-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122c c α0.010.045k ==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm )⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为10–4 S·m –1。
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算在物理化学中，电化学与电解质溶液是一个重要的研究领域。
通过实验计算的方式，我们可以深入了解电化学的理论原理和电解质溶液的性质。
本文将通过一些物理化学练习题，探讨电化学与电解质溶液的实验计算。
1. 题目一：电解质溶液的电导率计算电解质溶液的电导率是衡量电解质溶液导电性能的重要指标。
根据电导率的计算公式，可以通过实验数据进行计算。
对于一种电解质溶液，我们需要测量它的电导率，以及浓度。
假设测量到的电导率为κ（单位为S/cm），溶液的摩尔浓度为c（单位为mol/L），则电解质溶液的电导率计算公式为：κ = K * c其中K是某种电解质的电离度（常数）。
通过实验，我们可以测量到某种电解质溶液在不同浓度下的电导率，并绘制出电导率随浓度变化的曲线。
通过拟合曲线，我们可以确定电离度K的值。
然后，我们可以使用上述计算公式，根据实际浓度值，计算出电解质溶液的电导率。
2. 题目二：电化学电池的平衡电势计算电化学电池是将化学能转化为电能的装置，其中平衡电势是描述电池正负极电势差的重要参数。
通过实验计算，我们可以确定电化学电池的平衡电势。
平衡电势的计算可以通过纳闪定律（Nernst Equation）来实现。
对于一个由金属M和其离子M+构成的电池，平衡电势E（单位为V）的计算公式为：E = E° + (RT/nF) * ln([M+]^a/[M]^b）其中E°是标准电极电势，在标准状态下的电池电势差；R是理想气体常数；T是绝对温度；n是电池中电子转移的摩尔数；F是法拉第常数；[M+]是金属离子M+的浓度；[M]是金属M的浓度；a和b分别是金属M和其离子M+的电荷数。
通过测量实验数据，我们可以获得所需的参数值，并将它们代入计算公式，从而得到电化学电池的平衡电势。
3. 题目三：电解反应的电流计算在电解质溶液中，电解反应的进行与通过的电流量有关。
通过实验计算，我们可以确定电解反应的电流。
物理化学实验模拟试卷C
物理化学实验模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分开启气体钢瓶的操作顺序是：( ) (1) 顺时针旋紧减压器旋杆； (2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测高压表读数；(5) 开启高压气阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3(C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─12. 2 分在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是：( )(A) (1), (2)同时一起加入(B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法3. 2 分在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
下列哪种选择的根据是不对的? ( )(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快4. 2 分已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f 分别为6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩尔质量, 最适宜的溶剂是：( )(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸5. 2 分饱和标准电池在20℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V6. 2 分使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：( )(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内7. 2 分用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( )(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低8. 2 分在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外? ( )(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧9. 2 分具有永久磁矩μm的物质是：( )(A) 反磁性物质(B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质(D) 共价络合物*. 2 分在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1二、填空题( 共9题18分)11. 2 分具有何种特性的电解质可用来作盐桥，常用作盐桥的电解质有______ 和________ 等。
物理化学模拟试题及答案(3)
第七章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。
其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。
在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
高三《化学平衡-电解质溶液》测试题
2011级高三《化学平衡电解质溶液电化学》测试题班级姓名成绩选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分)▲1、下列说法正确的是A.液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C.CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D. I—、K+、Na+、NO3—、Cl—可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存▲2、关于下列实验操作的说明不正确的是A.向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH 值可能为4.4~5.0B. 电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性，而会使电解水的速率增大C.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高D.电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极3、有一透明注射器，如图所示，现保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，达平衡后，按图示的方向观察，下列说法不正确的是A.若发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的不一样B. 若发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的深C.若发生2NO2(g)N2O4(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的浅D.上述三个反应达到新平衡的压强均不大于前一次平衡时压强的2倍▲4、下列说法不正确的是A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多B.已知室温时0.10mol/L NH4C l溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c(OH—) =1.3×10-3mol/L。
9第九章电解质溶液练习题物理化学
第九章 电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。
物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ¥m 可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到。
得到。
9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓度（mol/dm 3）电导率电导率 摩尔电导率摩尔电导率 极限摩尔电导率极限摩尔电导率 1.0 k 1 L m,1 L ∞,1 0.5 k 2 L m,2 L ∞,2 0.1 k 3 L m,3 L ∞,3 0.01 k 4 L m,4 L ∞,4 下列关系式是否正确：下列关系式是否正确：(1) L ∞,1＜L ∞,2＜L ∞,3＜L ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3) L ∞,1＝L ∞,2＝L ∞,3＝L ∞,4 (4) L m,1＝L m,2＝L m,3＝L m,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b 0； (2) a = a +·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b +·b - ； (5) b ±3 = b +·b -2 ； (6) b ± = 4b 3 。
物理化学模拟试题-4
物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。
物理化学练习题与答案
第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。
13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。
14. 2 分(3822)3822有下列溶液：(A) 0.001 mol·kg-1 KCl(B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl(D) 1.0 mol·kg-1 KCl其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。
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物理化学第七章模拟试卷C班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m ·s -1 (B) m ·s -1·Ｖ-1 (C) m 2·s -1·Ｖ-1 (D) s -12. 2 分298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,23. 2 分298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( )(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (B) λm ∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1(D) 淌度 U Cl -∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -14. 2 分LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 0.3364，则 Cl - 离子的摩尔电导率 λm (Cl -)为： （ ） (A) 76.33×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) 113.03×10-4 S ·m 2·mol -1 (C) 38.70×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) 76.33×102 S ·m 2·mol -15. 2 分对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率λm,B 和离子淌度U B 为常数。
（a ）强电解质溶液；（b ）无限稀释溶液；（c ）一定温度下；（d ）一定溶剂下；（e ）一定的共存离子。
（ ）(A) (A) a ， b ， c ， d (B) a ， b ， c ， d ， e (C) b ， c ， d (D) b ， c ， d ， e6. 2 分在298 K 时离子强度为0.015 mol ·kg -1的ZnCl 2的溶液中，其平均活度系数是： （ ）(A) 0.7504 (B) 1.133 (C) 0.7793 (D) 1.2837. 2 分电解硫酸铜溶液时，析出128 g 铜（M r =64），需要通入多少电量？ （ ） (A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C8. 2 分下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ）(A) (A) 法拉第 （B ）标准状态下22.4 dm 3气体 (C) 摩尔 （D ）库仑9. 2 分使2000 A 的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是： （ ） (A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g*. 2 分有 4 个浓度都是 0.01 mol ·kg -1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl 2 (C) Na 2SO 4 (D) AlCl 3二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分离子迁移率的单位是____________________。
12. 2 分已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的 Λm ∞= ____________ 。
13. 2 分NaCl 稀溶液的摩尔电导率NaCl)(m Λ与其离子电迁移率之间的关系为：_____________________________________________________________。
14. 2 分CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
15. 2 分在25℃时，Λm (LiI)，λm (H +) 和 Λm (LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2S ·m 2·mol -1。
LiCl 中的 t + 为0.34，当假设其中的电解质完全解离时，HI 中的t +为_______________。
16. 2 分测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。
17. 2 分若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选_______________________________。
18. 2 分某溶液含 LaCl 3和 NaCl 均为 0.025 mol ·kg -1,则其离子强度为___________ mol ·kg -1。
19. 2 分某一强电解质M X νν+-的整体活度为a B ，则其平均活度a ±与a B 之间的关系是：____________________________________________________。
三、计算题 ( 共 6题 50分 ) 20. 10 分25℃时，TlCl 在纯水中的溶解度为1.607×10-2 mol ·dm -3，在0.100 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol ·dm -3，TlCl 的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl 和含有0.1000 mol ·dm -3 NaCl 的TlCl 饱和溶液中离子平均活度系数。
21. 10 分已知 298 K 时某 H 2CO 3溶液的电导率为 1.87×10-4 S ·m -1，水的电导率为 6×10-6 S ·m -1，假定只需考虑 H 2CO 3的一级电离，且已知其电离常数 K C = 4.31×10-7 mol ·dm -3， 298 K 无限稀释时 HCO 3-离子的摩尔电导率 λm ∞(HCO 3-) = 44.5×10-4 S ·m 2·mol -1，H +的摩尔电导率 λm ∞(H +) = 349.82×10-4 S ·m 2·mol -1。
请计算此碳酸溶液之浓度。
22. 10 分（1） （1） 知m ∞Λ(C 6H 5COOK)=105.9×10-4 S ·m 2·mol -1，m λ∞(H +)=349.8×10-4 S ·m 2·mol -1，m λ∞(K +) = 73.5×10-4 S ·m 2·mol -1，求 m ∞Λ(C 6H 5COOH)。
均为25℃）（2） （2） 知安息酸(C 6H 5COOH)的解离常数为6.30×10-5 (25℃)，试计算0.05 mol ·dm -3的安息酸的m ∞Λ(C 6H 5COOH) 及 κ (C 6H 5COOH)。
23. 10 分用两个银电极电解AgNO 3水溶液，在电解前，溶液中每1 kg 水含43.50 mmol AgNO 3，实验后，银库仑计中有0.723 mmol 的Ag 沉积。
由分析得知，电解后，阳极还有23.14 g 水和1.390 mmol AgNO 3。
试计算t (Ag +)及t (NO 3- )。
24. 5 分某一定温度下用电导滴定法以 0.500 mol ·dm -3 的 NH 3·H 2O 滴定体积为 0.100 dm 325. 5 分0.05 mol ·dm -3 CaCl 2水溶液的电导率在25 ℃时为1.025 S ·m -1。
试计算Λm (½CaCl 2)及α 值，已知：m λ∞(½Ca 2+)=59.5×10-4 S ·m 2·mol -1，m λ∞(Cl -)=76.3×10-4 S ·m 2·mol -1。
四、问答题 ( 共 2题 10分 ) 26. 5 分工业电解槽常通过上万安培的电流，可是离子在无限稀释时其电迁移率(离子淌度U i ∞)值的数量级为10-8～10-7(m 2·s -1·V -1)，应采取什么措施，才能使这么小的电迁移率数值满足那么大电流的输导任务？（提示：先写出电流强度与离子电迁移率的关系式）27. 5 分在一定温度和外加电压下，在希托夫管中用两个银电极电解AgNO 3水溶液。
通电一定时间后，测得阳极区AgNO 3的物质的量的增量为 ∆n (AgNO 3)，阳极上Ag 减少的物质的量为n (Ag)。
（1）试写出AgNO 3的正、负离子迁移数的计算式； （2）在相同温度下，用上述同一设备测定同样浓度的AgNO 3溶液正、负离子的迁移数，通电时间相同，但外加电压增加，∆n (AgNO 3)，n (Ag) 及迁移数是否发生变化？参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分[答](C)2. 2 分[答] (A)3. 2 分[答](D)4. 2 分[答](A)5. 2 分[答] (C) （2分）6. 2 分[答] (A) （2分）7. 2 分[答] (C) （2分）8. 2 分[答] (D) （2分）9. 2 分[答] (D) （2分）*. 2 分[答] (A)二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分[答] m 2·s -1·V -1 （2分）12. 2 分[答] 2.383×10-2 S ·m 2·mol -113. 2 分[答]F U F U F U U )Cl ()Na ()]Cl ()Na ([NaCl)(m -+-++=+=Λ （2分）14. 2 分[答] )Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ（2分） 15. 2 分[答] 0.82（2分）16. 2 分[答] 交流,极化17. 2 分[答] 电解质的摩尔电导率值 （2分）18. 2 分[答] 0.17519. 2 分[答]11B B ()(),a a a νννννν--+±+-===+（2分）三、计算题 ( 共 6题 50分 ) 20. 10 分[答]2--sp 2(Tl )(Cl )(Tl )(Cl )()c c K a a c γ++±==$（4分）在不含NaCl 的TlCl 饱和溶液中：-2-3(Tl )(Cl ) 1.60710mol dm c c +-==⨯0.885γ±==（3分）在含0.1000 -3mol dmNaCl 的TlCl 饱和溶液中： 3-3(Tl ) 3.9510 mol dm c +-=⨯--3(Cl )0.1040 mol dm c =702.0=±γ（3分）21. 10 分[答] Λm∞(H 2CO 3) = λm∞(H +) + λm∞(HCO3-) = 0.039432 S ·m 2·mol -1k (H 2CO 3) = k （溶液）－k （水）＝ 1.81×10-4 S ·m -1 α= Λm /Λm ∞= k(H 2CO 3)/[c (H 2CO 3)Λm ∞(H 2CO 3)]K c = c ×α2/(1-α) 联立求解得： c = 5.348×10-5 mol ·dm -3 (各2分)22. 10 分[答]（1）m ∞Λ(C 6H 5COOH) = m ∞Λ (H +)+ m ∞Λ(C 6H 5COO -)= m ∞Λ(H +)+ m ∞Λ(C 6H 5COOK) -m ∞Λ(K +) = 382.2×10-4 S ·m 2·mol -1 （3分）（2）C H COOH H C H COO 65+65 -↔+(1-α)c αc αcK c c c c =-≈⎛⎝ ⎫⎭⎪αααθθ221/ αθ==[(/)]./K c c 1200355（3分） 42-1m m 13.610 S m mol α∞-Λ=Λ=⨯⋅⋅（2分）-1m m S 068.0⋅==Λκc（2分）23. 10 分[答]t (NO 3-) = (1.390-43.50/1000×23.14)/0.723=0.530 （7分）t (Ag +) = 1- 0.530 = 0.470 （3分）24. 5 分 (3856) 3856[答] 以 G = 1/R ～ V ( NH 4OH) 作图 (图略)交点对应横座标 V ( NH 4OH) = 0.0124 dm 3 (2分) c (HAc) = c (NH 4OH)×V (NH 4OH)/V (HAc)= (0.500 mol/dm 3×0.0124 dm 3) /0.1dm 3= 6.2×10-2mol dm -3 (3分)25. 5 分[答] 设单元物质为12CaCl 2，则：-142-11m 223-31.025S m (CaCl )102.510 S m mol 0.05210mol m c κ-⋅Λ===⨯⋅⋅⨯⨯⋅2-42-111m 2m m 22(CaCl )(Ca )(Cl )135.810 S m mol λλ∞∞+∞-Λ=+=⨯⋅⋅（3分）755.0108.135105.10244m m =⨯⨯==--∞ΛΛα（2分）四、问答题 ( 共 2题 10分 ) 26. 5 分[答] 离子输导电流的公式为：d d ()()d d E E I Ac z F U U Ac z F U U l l +++---+-=+=+ 式中A 为电极面积，-+c c ,和-+z z ,分别为正负离子的量浓度和电荷数，,U U +-分别为正负离子的淌度，d d El 为电位梯度。