高一化学氯、溴、碘及其化合物
高考化学氯、溴、碘及其化合物测试题及答案
专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
高一化学氯、溴、碘及其化合物
5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl6、卤素间置换反应
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
氯气的用途
：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约 通人0.002克氯气； (2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机 溶剂 所以，氯气是一种重要的化工原料。
巩固练习：
２.下列有关氯气的叙述，其说法正确的是
(A ) A．在通常情况下氯气比空气重 B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C．氯气跟铁反应生成FeCl2 D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
（2）铁圈上未放置石棉网 ， （3） 不应用稀盐酸 ， 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的 （4） ， 两只洗气瓶位置错误
盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气 （5） 导管和出气导管连接错误 。 不应使用长颈漏斗 (6)
②在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 ； （2）浓硫酸的作用 可以除去氯气 中水蒸气 ； （3）氢氧化钠的作用 吸收多余氯气防止污染空气 。
氯气的密度大于相同状况 下空气密度
2、向上排空气法
氯气能溶于水，但在饱 和NaCl溶液中溶解度很小
4、氯气的净化：
结论： 分析： 除H2O(g)—通过浓硫酸 1、能够吸收杂质气体 除HCl—通过饱和食盐水 2、不和所制备的气体反应 装置：洗气瓶 *这样制得的氯气中可能有 什么杂质气体？如何除去？ 用什么装置？
第20讲氯、溴、碘及其化合物
第20讲氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。
2.理解氯气的性质及应用。
3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
4.理解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
6.理解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
7.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
【基础再现】1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒1体积水溶解2体积Cl2 2．氯气的化学性质(写出反应方程式和局部反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。
以下各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰例2：以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：___________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________。
（4）漂白粉的失效原理：_____________________________________。
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
高考重要的无机化学方程式汇总
04氯、溴、碘及其化合物
知识点1氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体 氯气
①化学反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体 氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①反应：Cu+Cl2 CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：发生爆炸
3．与与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
高考化学专题复习 氯、溴、碘及其化合物
3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
实验现象
A
a处变蓝，b处变红棕色
B
c处先变红，后褪色
解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与浓盐酸发生反应，从 而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发； 没有进行尾气处理；B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥 纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不 再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。 答案 A
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装 有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电 子
C
d处立即褪色
D
e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2； 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成 的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的 结果，说明还原性Fe2＋>Cl－，选项D正确。 答案 D
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