高一化学氯、溴、碘及其化合物

高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

氯、溴、碘及其化合物一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。

高考化学氯及其化合物综合经典题及详细答案

高考化学氯及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学氯及其化合物 1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验： (1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O) ①仪器A的名称是________________。 ②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。 ③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。 ④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。 (2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为 _______。 (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2Δ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O 【解析】【分析】 (1) ①根据仪器的构造判断； ②检查装置的气密性，以防止漏气； ③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

高中化学必修一氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气 1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E ．（2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E 为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则

（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2， F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl 到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。故选：D。变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质

2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习一、氯气的性质及用途 1、物理性质：（1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化（2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。（3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质：氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl －易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色）说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等．（2）与非金属反应如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态）（3）与水反应：化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17

氯及其化合物知识点

氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。 2、氯气的化学性质 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性(应用：) c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），

Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F →I2 2 1、颜色逐渐，状态从→→。 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题

《专题2 从海水中获得的化学物质》《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案.docx

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学氯及其化合物 1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题： (1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O ＋ HClO＋ H ＋ Cl-，体系中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 __（填字母）。 A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10 (2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为 __。 (3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。 ①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___； ②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体 Cl2，其反应的离子方程式为__； ③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __； ④ClO2 的杀菌效果比222 Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌效果是Cl 的 __倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间 2+--22 2.5 Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3 【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大，α(Cl 2)不断减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大， α(HClO) 不断增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时， α(ClO - )达最大值。【详解】 (1)根据题目信息得知HClO 的杀菌能力比－ pH 为 2~4.7 时 HClO ClO 强，依据图中信息可知含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 2~4.7，应选 B。答案为： B； (2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O ↑，由于次氯酸见光 2 易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为

氯、溴、碘及其化合物

氯、溴、碘及其化合物 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列事实能用同一原理解释的是( )。 A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物 B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体 C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色 D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O D ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋ 2ClO － 3．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )。 A ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子 C ．NaClO 溶液的漂白原理与SO 2相同，与Na 2O 2不同 D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。由此可知甲、乙、丙依次含有( )。 A ．Br －、Cl －、I － B ．Br －、I －、Cl － C ．I －、Br －、Cl － D ．Cl －、I －、Br － 5．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl 2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl ＋H 2O===HBrO ＋HCl ，下列有关BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )。 A ．是较强的氧化剂 B ．是一种化合物 C ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D ．BrCl 与水的反应中，BrCl 既是氧化剂又是还原剂 6．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH 的变化与图示相符的是( )。 ①Ca(ClO)2 ②H 2SO 3 ③氯水 ④NaOH ⑤浓盐酸 A ．①②④ B．②③⑤ C ．②③ D ．①④⑤ 7．(2012上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O

高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案.

高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案 2018-12-05 高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案第1课时认识海水资源氯气的生产原理一、学习目标 1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。 2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。 3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。 4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。 5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。 6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。三、设计思路以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。四、教学过程 [导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体 ?D?D海水资源。 [板书]一、认识海水资源 [思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？

（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？（3）海水中的元素以何种形式存在？（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。） [交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。 [思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。 [过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。 [设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？ [回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。 [过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。 [板书] 二、氯气的生产原理 1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。 [过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的`产物生成呢？现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质 1、实验室制法（1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。（3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是

Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性 ②HClO HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO 不稳定，见光或受热易分解。 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO HClO 能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO 不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应 1）2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl 2、Ca （ClO ）2 有效成分都是Ca （ClO ）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl 2 +2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO ，因为只有HClO 才具有漂白作用。 2）与NaOH 溶液反应 2NaOH ＋Cl 2NaCl ＋NaClO ＋H 2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。二、溴、碘的性质说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br 2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I 2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl 2也基于该原理。 ④用CCl 4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 3、Cl －、 Br 、I －的检验：

高三化学一轮复习专题第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。 4.了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、 T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2===== 点燃或光照 2HCl， (3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

氯、溴、碘及其化合物训练题

专题二从海水中获得的化学物质第1讲氯、溴、碘及其化合物 1.(2012江苏常州高三一模,2))在下列变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 【解析】工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反应生成。工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反应制得。【答案】 D 2.(2012江苏南通高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.铁电极上的电极反应式为2Fe e - -===2Fe + B.溶液中Na + 由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝【解析】铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。【答案】 A 3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘: ①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④ 【解析】从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A 。【答案】 A 4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.2H O 【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中

2020届高考化学二轮复习氯、溴、碘及其化合物专题卷

一、选择题 1．(2019·浙江选考仿真特训)下列说法正确的是( ) A．漂白粉有效成分是氯酸钙 B．液氯是纯净物，而氯水是混合物 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氯气通入水中能置换出氢气解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2＋H2O HCl＋HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，D错误。 2．(2019·平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( ) A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应 B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案：D 3．(2019·浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( ) A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气 C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 D．Cl2可用于自来水消毒解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。 4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

高一化学苏教版必修一21氯溴碘及其化合物知识点总结

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取： 1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极正极 2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质： 1.颜色：黄绿色 2. 气味：刺激性气味 3. 常温下状态：气态 4. 毒性：有毒 5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质： 1.氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应 2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水 3.氯气与水反应（氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞Br ＞I 非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl- 溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。溴的化学性质： NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3 淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取碘的物理性质：紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。碘的化学性质： NaI + AgNO3＝AgI↓+ NaNO3 黄色的难溶物碘的用途：重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等

氯、溴、碘及其化合物(讲义及答案)

氯、溴、碘及其化合物（讲义）一、知识点睛 1.氯气（1）物理性质色有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气，易液化。（2）化学性质 ①与金属反应与Na 反应：（产生烟）；与Fe 反应：（产生烟）；与Cu 反应：（产生烟）。 ②与非金属反应与H2反应：（产生火焰）。 ③与H2O 反应：。生成的次氯酸（HClO）具有漂白作用和消毒作用，但它不适于直接用作漂白剂和消毒剂，因其不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为。 ④与碱反应与NaOH 反应：。（吸收多余Cl2，防止污染大气；制漂白液、消毒液）与Ca(OH)2反应：。（制漂白粉、漂粉精）（3）制取 ①实验室制法：。 ②工业制法：。2. 注：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质； ②I2遇淀粉变蓝； ③Br2和I2具有和Cl2类似的化学性质。

3.卤素单质（Cl2、Br2、I2）氧化性强弱 ①氯气可以置换出溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性：> ②氯气可以置换碘：Cl2+2KI=2KCl+I2 氧化性：> ③溴可以置换碘：Br2+2KI=2KBr+I2 氧化性：> 【结论】氯、溴、碘单质的氧化性：> > 。 4.海水提溴步骤：浓缩→氧化→提取 ①浓缩：海水晒盐后得到苦卤。 ②氧化：将Br 氧化为Br2，原理为。 ③提取：利用Br2的挥发性，鼓入或，将溶解在苦卤中的Br2提取出来。 5.Cl-、Br-、I-的检验（1）沉淀检验法分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡。下层溶液为橙红色的是；下层溶液为紫红色的是。二、精讲精练 1.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒 ④较易液化⑤能溶解于水（） A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤ 2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3 3.下列叙述中正确的是（） A．液氯呈黄绿色，属于纯净物 B．液氯能使干燥的红色布条退色 C．常温下干燥的氯气能用钢瓶贮存，说明氯气不与铁反应D．光照氯气和氢气的混合气体可用于制氯化氢

全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总

全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学氯及其化合物 1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋ =10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ①还原产物为_____。 ②被氧化的元素是_____ ③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ ④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____ （2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____ （3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为 _____mol。【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋ 14H2O 0.2 【解析】【分析】 (1)结合氧化还原反应的知识分析即可； (2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式； (3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。【详解】 (1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应； ①由分析知，还原产物为Mn2＋； ②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素； ③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5； ④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为 2.24?L 22.4?L/mol =0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A； (2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋ 6Mn2＋＋14H2O； (3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-