物质的聚集状态练习题及答案
(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)
第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。
答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。
答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。
答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。
答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。
第4章物质的聚集状态答案
1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV= nRT。
其中p、V、n和T分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。
理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。
对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。
2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。
但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。
3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：（an M f a、p M -nb ）= nRT or p M -b ）= RT7 ）J V m2/ 厂其中a和b是气体的特性参数，称为范德华常数。
它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。
气体分子间吸引力越大，a越大；分子体积越大，则b越大。
常数a用于压力的校正，b用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。
4. 在相同温度和压力下的Ne、N2、CH4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne更接近理想气体。
这是由于Ne的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。
5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。
其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。
6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T和V一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。
物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态基础巩固1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法中，正确的是( )A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L3．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶15．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g·mol－1C ．71D ．71 g·mol －18．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比 22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L9．4.8 g O 2和0.2 mol CO 2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。
B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。
错误。
C、SF6中的空间构型为正八面体型。
错误。
D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。
正确。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。
B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。
C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。
正确。
D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。
错误。
【考点】考查有关络合物的知识。
3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。
因此选项为D。
【考点】考查氢键的形成及判断的知识。
4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
普通化学：第2章 物质的聚集状态 习题答案
第2章 习题解答1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？ 答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三者之中最小的。
2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中：(1) A 组分的分压为AA A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V =还是总P RT n V A A =，为什么？ 答： (1)总V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A =根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1<M 2），在相同体积、压强和温度下，比较下列物理量的大小：(1) 质量m 1和m 2 (2) 物质的量n 1和n 2 (3) 密度ρ1和ρ2。
答：(1) m 1 < m 2 (2) n 1 = n 2 (3) ρ1< ρ24. 在儿童节当天，有人在公园向孩子们推销卡通氢气球。
其所用氢气发生器为双筒型氢气机，自身尺寸为60×45×20(cm)，所用原料为铝粉、水和氢氧化钠固体，其反应式为： 2Al + 6H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ + 4H 2O 。
若投料一次Al 粉0.27kg ，NaOH 过量，问30o C 和1标准大气压下能充多少个氢气球？（氢气球体积为10dm 3。
不考虑反应过程的发热，要考虑氢气机的自身体积）。
解： 由反应可知0.27kg Al 可产生15mol H 2根据pV=nRT)dm (377100303314.81532=⨯⨯=H V 因为氢气自身体积为V 机=60×45×20 = 54(dm 3)所以可充气的体积为V H2-V 机=377- 54=323(dm 3)故可充32个5. 0.0594g Zn-Al 合金，与过量的稀硫酸作用放出氢气，在300K 、100kPa 水面上收集到气体40.0cm 3，求该合金的组成？ 解：混合气体的物质的量为：)mol (0016.0300314.840100=⨯⨯=n设合金中Zn 为x g ；Al 为y g则 x + y = 0.0594(g)x /65 + (y /27)×3/2= 0.0016(mol)解之，得：x = 0.0423g y = 0.0171g6. 已知1.0dm 3某气体在标准状况下，质量为0.748g ，试计算： (1) 该气体的平均相对分子量；(2) 290K 和212kPa 时该气体的密度。
第4章 物质的聚集状态答案
思 考 题1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。
其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。
理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。
对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。
2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。
但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。
3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：()nRT nb V V an p =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+22 or ()RT b V V a p m m =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。
它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。
气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。
常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。
4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne 更接近理想气体。
这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。
5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。
其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。
6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。
第1章物质聚集状态(习题)
第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材）1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。
解：330132.01097)15273(314.82515PV m nRT =⨯+⨯⨯==2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？解： RT mV Mp =13386.52104.01097293314.8842.0M --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯==mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。
解：由公式PRTM ρ=得， 9.278100.110602933148842.0M 33=⨯⨯⨯⨯⨯=-.g ⋅mol -1, M(Hg)=200.59 g ⋅mol -1,25.35==Cl n又25.35131169≈-=x ，所以分子式为HgCl 24．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ）[解：设p 为总压，即常压。
2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol333105.641010215.303314.861.222m P RT n V H H -⨯=⨯⨯⨯== 或)5.64(Lp 总 =O H p 2+P`P` = 102-4. 24k=97.76kPaT 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776.975.64102``=⨯==5，在100 kPa 和 100℃下，混合0．300 L 氢与 0．100 L 氧，然后使之爆炸。
如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？ 解： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H 2)=0.2L 混合气体的体积0.3L6．在25℃时，初始压力相同的5．0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10．0L 的真空容器中， 混合气体的总压力是 150 kPa 试求：（1）两种气体的初始压力；（）混合气体中氮和氧的分 压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。
物质的聚集状态练习题及答案
第1单元课时3物质的聚集状态补充习题一、选择题1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( ) A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22．4L D．物质的量是12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A．Cl2B．N2C．H2D．CO26．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰18．下列说法中正确的是( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
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物质的聚集状态练习题
及答案
Revised as of 23 November 2020
第1单元课时3
物质的聚集状态
补充习题
一、选择题
1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列叙述正确的是 ( )
mol 任何气体的体积都约为22.4 L
mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
3．下列说法中正确的是 ( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
6．下列物质含分子最多的是 ( )
A．×1024个O2 B．3molCO2
C．标准状况下 D．标准状况下90mL水
7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )
A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰1
8．下列说法中正确的是 ( )
A.在0℃、×105Pa的条件下，某气体的体积约为×10－2m3，该气体的物质的量为1 mol
mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO21 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
9．在273K、×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
该混合气体的体积是 ( )
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
10．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2
二、填空题
11．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。
对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定。
12．在标准状况下，和O2混合气的体积约是。
13．在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。
14．含×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。
15．标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量、质量 g，其所含原子的总数是个。
16．128gO2含个O2分子，在标准状况下的体积 L。
三、计算题
17．在标准状况下，测得A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。
若A是双原子分子，则A可能是什么气体
答案
一、选择题
1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D
7．B 8．A 9．D 10． AB
一、填空题
11．①②；①③。
12． 11.2L 13． 44.8L ,88g 14．6.72L
15．物质的量是 mol,质量是22 g，所含原子总数为 mol·N A个。
16． 4××1023个，89.6L
三、计算
17．71 Cl2。