九年级化学下册93溶质的质量分数教案2新人教版
九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
9.3溶质的质量分数(第2课时溶质质量分数的综合计算)2024-2025学年九年级化学人教版下册
答：所用 100 g 稀盐拨：利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量
之差，可计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学方
程式，可计算稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸中溶质的质
量分数。
知识点3
有关溶质质量分数的综合计算
1.（教材变式）将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释为10%的
g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是（ A ）
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
4.（教材变式）葡萄糖注射液在医疗上有着重要的作用。葡萄
糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶质质量分数一般为
3
5%；则葡萄糖由
种元素组成，其中碳元素的质量分数
为 40%
；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，
中常要用到稀硫酸，需把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为
5%~14%的稀硫酸。回答下列问题。
（1）稀释后的溶液中溶质的质量为多少？
（2）需要水的质量为多少？
7.解：（1）100 g×98%=98 g
答：稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
（2）若稀释为溶质质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量
为200 g×36%÷10%，需要加水的质量为稀释前后溶液的质量
差（稀盐酸中的溶液质量-浓盐酸中的溶液质量）。
【例2】将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放
到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物
质的总质量为108.1 g。回答下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为
稀盐酸，需加水的质量为（ C ）
A.80 g
B.100 g
9.3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数课件-+2024-2025学年九年级化学人教版下册
S+100 g
D ）
【例】已知KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是（
. . .
A.20 ℃时，向100 g水中加入35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质
量为135 g
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
A.每100 g水中含食盐16 g
B.每100 g溶液中含食盐16 g
C.溶液质量为100 g
D.溶液中含食盐16 g
知识点2
有关溶质的质量分数的计算
3.（教材变式）把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，
溶液中硝酸钾的质量分数为（ A ）
A.15%
B.17.6%
C.21.4%
D.85%
稀？你的判断根据是什么？
烧杯Ⅲ中的最浓，烧杯Ⅰ中的最稀。判断的根据是溶液颜色
的深浅
【小结】一般情况下，对于有色溶液来说，根据 颜色
的深
浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地
表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常
浓度
要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即
。
1.溶质的质量分数的概念： 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
知识点1
溶质的质量分数
1.（核心素养）从100 g 15%的NaOH溶液中取出20 g，将剩余
D ）
溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（
. .
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
云南省东坪中学九年级化学下册《9.3 溶液的浓度》教案2 新人教版
《9.3 溶液的浓度》教案2教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学流程创设情境导入新课[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究] １、在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1 g、0．5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
２、比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[交流结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究[介绍]表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件
课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg， 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。 （水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出 （4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？ 能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死 害虫和病菌；溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
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九年级化学下册93溶质的质量分数教案2新人教版
【教学目标】认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学重点】
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【教学难点】
理解溶液组成的含义。
【教学用品】
投影仪及相关图片。
烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
【教学设计】
师生互动
教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们
先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、
量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。
在此之前，请同学们阅读教
材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶、贴签。
注重培养溶液。
教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。
下面进行探究实验。
教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%
的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；
3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为
20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们
不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为
20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。