河南省高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析
2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
高考化学一轮复习 1.3 溶液的配制及分析练习高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校溶液的配制及分析铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来,至今已有一百多年的历史,技术十分成熟,是全球上使用最广泛的化学电源,广泛应用于汽车、电动车以及通讯、仪器仪表、雷达系统等领域。
随着世界能源经济的发展和人民生活水平的日益提高,在二次电源使用中,铅蓄电池已占有85%以上的市场份额。
铅酸蓄电池以技术成熟、成本低、大电流放电性能佳、适用温度范围广、安全性高,可做到完全回收利用等优点在汽车起动电池和电动车领域尚无法被其他电池取代。
我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。
一种回收铅的工艺流程如下:问题1.过程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20 ℃)如图1;Na2SO4、Na2CO3的溶解度如图2。
生产过程中的温度应保持在40 ℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。
根据如图,解释可能原因是什么?(素养角度——证据推理与模型认知)提示:①温度降低,反应速率降低;②随着反应的进行,碳酸钠的量减少,Na2CO3浓度降低,反应速率降低。
问题2.PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的可能是什么? 提示:过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH PbO+Na2SO4+H2O,而滤液Ⅰ中含有硫酸,可降低溶液的pH,使平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)逆向移动,减少PbO的损失,提高产品的产率,同时重复利用NaOH。
(2)过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作。
提示:根据PbO的溶解度曲线,提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液,降温结晶、过滤,洗涤并干燥即可得到Pb。
高考化学一轮复习 专题一 第三单元 溶液的配制与分析课件
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移 溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( B )
4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 ( B ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
mol·L-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积
为13.6 mL。②根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而
近”的原则,故选20 mL量筒。③因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的
热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。④
配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。⑤加水到距刻度
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V )
。
2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=
m
⑤ MV ,m=⑥ cVM 。 在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ,则c=⑦
ρV
22 400 MV 。
3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
⑤加蒸馏水至距刻度线
时,改用
加蒸馏水,使溶液的
凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显的错误:
。
(3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中含有多少摩尔 用溶质质量与溶液质量之比 溶质来表示溶液组成的物理量 来表示溶液组成的物理量
高考化学一轮复习 溶液的配制与分析练习试题
C．量取浓盐酸时，俯视液面． D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶 中吸出部分使剩余刚巧达刻度线
4．用密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀 H2SO4；①当用浓硫酸
与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%；②当用浓硫酸与等质量的水
混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（ ）
2. 5L 1mol/L NaCl 溶液与 2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（ ）
B．58.5gNaCl 溶于水配成 1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是 1mol/L
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5
C．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成 1L 溶液，所得溶液浓度为 0.5mol/L
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
E．定容时俯视刻度线。
5．下列图示实验合理的是
溶液的配制与分析 2
1．在 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1mol•L-1，SO42-
的物质的量浓度为 0.3mol•L-1，则混合液中 K+的物质的量浓度为（ ）
环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，它保存在水 中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na+ 的微粒数为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
1 2．50g 浓度为 cmol•L-，密度为 ρ g•cm-3 的氨水中加入一定量的水稀释成
2018高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析
第三单元溶液的配制与分析[基础知识自查]物质的量浓度、质量分数、溶解度比较1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度_____________________________。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度_____________________________。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数_________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度____________________________。
[解析] (1)c ＝m58.5V 1 000mol·L －1＝1 000 m 58.5 V mol·L －1。
(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L －1。
(3)w ＝58.5 g·mol －1·c mol·L －11 000 mL·L －1·ρ g·mL －1×100%＝58.5c1 000ρ×100%。
(4)S 100＝w 1－w ，S ＝100w 1－wg 。
[答案] (1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρ w 58.5 mol·L －1(3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w1－wg [考点多维探究]角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
高三一轮复习学案--------溶液的配制与分析学案
高三一轮复习学案--------溶液的配置与分析学案[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl溶液的浓度为______。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 ( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% ( )(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ( )(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( ) 题组一根据c B＝n BV的计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________。
2．标准状况下将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·c m－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋C.MVV＋ρD．1 000VρM(MV＋2 240) 【易错点分析】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
高三化学一轮复习学案 溶液的配制
高三化学一轮复习学案溶液的配制（课前案）高考要求重难点提示能根据要求配制溶液：仪器、步骤、主要操作1、配制一定溶质质量分数的溶液2、配制一定物质的量浓度的溶液【基础知识回顾】知识点1：一定溶质质量分数的溶液的配制配制100g10%的NaCl溶液步骤：计算→称量（ g NaCl）→量取（ mL水）→溶解→装瓶（贴标签）仪器：知识点2：一定物质的量浓度溶液的配制1.（1）容量瓶的规格有：50mL,100mL,250mL,500mL和1000mL等。
（2）容量瓶构造：细颈，梨形的平底玻璃瓶，有磨口玻璃塞，瓶身标有、，。
（3）容量瓶的使用注意事项：A、选择合适规格的容量瓶。
B、使用前要检查。
检查是否漏水的操作：向容量瓶中加入适量的水，盖上瓶塞,一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180o,再重复操作观察是否漏水。
C、容量瓶不能加热不能用作反应器，不能在容量瓶中溶解，不能长期贮存溶液。
D、容量瓶可以配制固定体积、任意浓度的溶液。
E、若在配制过程中出现错误，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度不准确。
2．溶液的配制：以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入中，加适量蒸馏水溶解，并用搅拌。
(4)冷却：至室温(5)转移：将冷却至室温的溶液，用引流转移到。
(6)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水。
定容时要，至。
(8)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。
用固体NaOH配制1mol/LNaOH溶液480mL按步骤用的仪器：。
3.误差分析:下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是（填代号）。
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取的浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至刻度线高三化学一轮复习学案2 溶液的配制（课中案）一、溶液配制相关问题例题1.配制0.5 mol ·L -1的氢氧化钠溶液250 mL ，在下列仪器中：①托盘天平； ②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL 容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
2020版高考大一轮精讲：专题1 3 第3单元 溶液的配制与分析
物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算
［知识梳理］ 一、物质的量浓度 溶质的质量分数
单位体积
cB＝nVB
mol·L－1
物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的量
浓度
二、有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的 计算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
ab 400＋36.5a
解析：选
C。根据
c
＝
n V
进
行
计
算
，
n
＝
a 22.4
mol ， V＝
22a.4×36.5 1 000b
g＋100 g/L
g ，可知
C
正确。
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3 溶 于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积 与溶剂体积之和，应根据 V＝m气体＋ρ m溶剂进行计算。
解析：选 A。m g Al3＋的物质的量为27 g·m mg ol－1＝2m7 mol，
V
故V4
mL 溶液中 n(Al3＋)＝2m7
mol×
4 V
mmLL＝1m08
mol，根据电
荷守恒可知 2n(SO24－)＝3n(Al3＋)，故V4 mL 溶液中 n(SO24－)＝
32n(Al3＋)＝32×
m 108
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成溶液的溶质的物质的量浓 度是 0.1 mol·L－1。( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量 分数为 25%。( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%。( )
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河南省高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·承德月考) 现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体44.8 LB . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC . 加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD . 蒸发掉0.5 L水2. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列有关实验装置或操作说法正确的是（）A . 检验样品中是否含有NH4+B . 向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C . 转移溶液D . 分离汽油和水3. （2分）某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+②溶液产生白色沉淀：证明有SO42-③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（）A . 该无色溶液有可能是明矾溶液B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 步骤⑥的化学方程式可能为：Na AlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO34. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是（）A . 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度B . 滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C . 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D . 滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH0.1molB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH4gD . 浓度为0.1mol/L6. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB . 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D . 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1 ，则下列关系中正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=二、填空题 (共3题；共18分)8. （9分） (2017高一上·南昌期末) 根据问题填空：（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液，需要称取________g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为________．（2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm﹣3 ）的浓盐酸配制0.4molL﹣1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸________mL．（3）若配制0.5molL﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）．A . 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B . 移液时容量瓶中有少量蒸馏水．C . 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D . 用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E . 稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．9. （2分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶质的质量分数溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1w1ρ1氨水c2w2ρ2请根据表中信息，回答下列问题：（1）表中硫酸的质量分数w1为________ （不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；（2）物质的量浓度为c1 mol•L﹣1 ，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ，质量分数________ （填“＞”、“＜”或“=”）；（3）质量分数为w2的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度________ ρ2 g•cm﹣3 （填“＞”、“＜”或“=”）；（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1 ，则所得硫酸的物质的量浓度________ 2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （7分） (2019高一上·永春期中) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
其中②中的操作中。
处填“改用________。
”（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了________②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度________③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度________三、综合题 (共3题；共21分)11. （3分） (2019高二下·瓦房店期末) 钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。
将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)________。
（2）由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：________。
K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：________。
（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为________，原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝________。
12. （10分） (2016高一上·万全期中) 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等．（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是________．（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是________．（5）定容、摇匀．定容的操作是________（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．A . 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B . 容最瓶中原来存有少量蒸馏水C . 转移时有溶液溅出D . 定容时仰视刻度线．13. （8分） (2017高一上·沈阳期中) 如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl﹣的数目D . 溶液的密度（2）容量瓶上需标有以下五项中的A . 温度B . 浓度C . 规格D . 压强E . 刻度线（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．将下列操作填写完整；A．用量筒准确量取浓盐酸①________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入②________中．C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1﹣2cm处．E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、填空题 (共3题；共18分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：解析：三、综合题 (共3题；共21分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、答案：12-6、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：解析：。