河南省六市2020届高三第一次模拟调研化学试卷(有答案)
2020年河南省六市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年河南省六市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古籍中有许多与化学相关的记载。
下列说法正确的是()A. 《论衡⋅是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。
”司南中的“杓”含Fe2O3B. 《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成。
”酿酒过程中经历了复杂的化学变化C. 《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe(OH)3D. 《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。
”此处的“金”代表金单质2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种4.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO35.下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe2+D 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)A. AB. BC. CD. D6.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
河南省2020年高考理综-化学一模考试试卷
河南省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA3. （2分）在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC . 还原性：Li > Na > K > RbD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO26. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共30分)8. （7分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。
2020河南六市一模-参考答案
2020年河南省六市高三第一次联合调研检测理科综合能力测试参考答案第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题,每小题6分㊂在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂)1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16.B 17.A 18.C 19.B C 20.B D 21.C D 22.(1)0.650(1分)(2)去掉钩码,将木板右端垫高,轻推小车,使两挡光片挡光时间相等(1分) (3)k d 22L (2分);(2g L k d 2-1)m (2分)23.(1)R 2(1分) R 4(2分)(2)50(2分)(3)4.2(2分) 0.50(2分)24.(1)粒子a 在磁场中做匀速圆周运动,轨迹如图所示,粒子a ㊁b 均从C 处水平射出,则可知粒子在磁场I ㊁I I 中偏转的圆心角相同㊂设粒子a 在磁场I 中做圆周运动的半径为R a I ㊁圆心角为θ1,粒子b 在磁场Ⅰ中做圆周运动的半径为R b I ㊁圆心角为θ2,粒子a 在磁场I 中运动的时间是磁场Ⅱ中运动的时间的2倍,则磁场I 的宽度为d ㊂q v B =m v 2R a I(1分) 代入数据得:R a I =5d 3(1分) 设磁场Ⅱ中磁场为B 2q v B 2=m v 2R a Ⅱ由几何关系可知R a Ⅱ=5d 6则B 2=2B (1分) s i n θ1=d R a Ⅰ=35(1分) 则:θ1=37ʎ(1分) 粒子a 在磁场中运动的时间为t =θ1360ʎ㊃(2πm q B +2πm q ㊃2B )(1分)(2)设粒子b 速度为v b ,在磁场Ⅰ㊁Ⅱ中的半径分别为R B I ㊁R b I I由q v b B =2m v 2b R b I(1分) 得R b I =2m v b q B (1分) 同理有R B I I =R b I 2(1分) 粒子a ㊁b 均从C 处水平射出,运动轨迹如图所示,则有s i n θ2=d R b I(1分) 由几何关系可知(R b I +R b I I )(1=c o s θ2)=(R a I +R a I I )(1-c o s θ1)+d 4(1分) 代入数据得:R b I =54d (1分) 解得a ㊁b 两粒子的速度之比:v v b=83(1分) 25.(1)设弹簧释放瞬间A 和B 获得的速度大小分别为v A ,v B 以向右为正方向,由动量守恒定律:m A v A +m B v B =0 ① (1分) 两物块获得的动量之和为:E K =12m A v 2A +12m B v 2B ②(1分) 联立①②式并代入数据得:v A =4m /s (1分)v B =1m /s (1分)(2)A ㊁B 两物块与地面间的动摩擦因数相等,因而两者滑动时加速度大小相等,设为加速度为am g μ=m a ③(1分) 设从弹簧释放到B 停止所需时间为t ,B 向左运动的路程为X B ,则有:v B =a t ④(1分)X B =v 2B 2a ⑤(1分) 弹簧释放后A 先向右匀减速运动,与墙碰撞后再反向匀减速㊂因v A >v B ,B 先停止运动㊂设当A 与墙距离为L 1时,A 速度恰好减为0时与B 相碰设当A 与墙距离为L 2时,B 刚停止运动A 与B 相碰2L 2+X B =v A t -12a t 2 ⑦(1分) 联立③④⑤⑥⑦得:L 1=1.875m L 2=0.75(1分)L 的范围为:0.75mɤL ɤ1.875m (1分) (3)当L =0.75时,B 刚停止运动时A 与B 相碰,设此时A 的速度为v v =v A -a t ⑧(1分) 故A 与B 将发生弹性碰撞㊂设碰撞后A B 的速度分别为v 'A 和v 'B ,由动量守恒定律与机械能守恒定律有:m A v =m A v 'A +m B v 'B ⑨(1分) 12m A v 2=12m A v '2A +12m B v '2B (1分) 联立⑧⑨ 式并代入数据得:v 'B =65(1分) 碰撞后B 继续向左匀减速运动,设通过位移为X 'B X 'B =v '2B 2a (1分) 最终B 离墙的距离为SS =X B +X 'B +L (1分) 解得S =1.36m (1分) 26.(14分,除标注外,每空2分)(1)检验装置气密性(1分) 冷凝,使S n C l 4气体变成液体(1分)(2)浓硫酸(1分) 吸收G 中挥发的水蒸气,防止进入E 中导致S n C l 4水解(2分)(若未写出水蒸气来自G ,不得分)(3)F 液面上方出现黄绿色气体(2分)(若是G 装置上方出现黄绿色气体也可给分,但F 以前的任何装置均不给分㊂)(4)S n C 14+(x +2)H 2O=S n O 2㊃x H 2Oˌ+4H C l (2分)(必须是=,可逆号不给分㊂ˌ符号不标注扣一分)(5)通入过量的C l 2(1分) (6)380c a %(2分)(写成3.8c a 也给分) 2S n 2++4H ++O 2═2S n 4++2H 2O (或I -又被空气中的O 2氧化为I 2,对应的离子方程式为4I -+4H ++O 2═2I 2+2H 2O )(2分) 27.(14分,除标注外每空2分)(1)L i 2O ㊃A l 2O 3㊃4S i O 2(1分)(2)将锂辉石转化为可溶性硫酸盐(答案合理即可) 溶解㊁过滤(写溶解㊁过滤㊁洗涤也可以)(3)p H过低A l3+和F e3+可能沉淀不完全,p H过高A l(O H)3可能会溶解(4)3K2S O4㊃N a2S O4(若分开写K2S O4㊁N a2S O4(N a2S O4㊃10H2O)各得一分,见错0分)(5)正极(1分)2H2O+2e-=H2ʏ+2O H-或2H++2e-=H2ʏ防止氯气和L i O H接触发生反应或使L i+定向移动,得到更多的L i O H(答案合理即可) 28.(15分)(1)H C HO (2分)(2)①C(2分) ②防止C O使催化剂中毒(1分)高压㊁低温(2分)(一个一分,见错0分)(3)A(2分)温度过高使亚硝酸菌失去活性(2分)(4)d㊁c㊁b㊁a(2分)2.67(2分)29.(12分)(1)光照强度和温度(温度可不写)(2分)光照较弱时,呼吸作用产生的C O2多于光合作用消耗的C O2(2分)(2)大于(2分)此时植株C O2的产生量等于消耗量,但植株中有部分细胞不能进行光合作用,所以,此时叶肉细胞中光合作用强度大于呼吸作用强度㊂(2分)(3)a+b(2分)用玻璃罩罩住样方内作物后,罩内温度和C O2浓度等与农田相比都会发生变化㊂(其他答案合理亦可)(2分)30.(9分)(1)0.8~1.2(2分)肝糖原的分解(和非糖物质的转化)(2分)(2)胰岛素㊁注射器㊁血糖仪(2分)给实验小鼠注射适量的胰岛素,检测小鼠注射前后的血糖变化,若小鼠血糖水平下降则为Ⅰ型;若小鼠血糖水平基本不变即为Ⅱ型(3分) 31.(9分)(1)自然林(1分)草地(1分)抵抗力(1分)(2)寄生(2分)(3)灌木群落垂直结构比草本群落复杂,植物对光的利用率高,光合作用强(2分)(4)灌木树冠低矮,具有很强的防风固沙能力,根系发达,能从土壤中吸收较多水分(2分)32(9分)(1)常染色体显性(2分)不同(2分)(2)不定向性(1分)随机性(1)(3)突变型A为5个碱基对(非3的倍数)缺失,造成m R N A上的密码子阅读框错位,对蛋白质影响较大;而突变型B为12个碱基对(3的倍数)缺失,造成蛋白质中4个氨基酸缺失,对蛋白质影响相对小(3分)(答案合理即可)33.(1)A B E (2)①0.4m ②7次(2)①压缩气囊过程中,温度不变,由于水管体积非常小,水桶中气体气体体积认为不变,由玻意耳定律可知:P 0(V 1+V 2)=P V 2(2分) 又P -P 0=ρg h (2分) 代入数据可知h =0.4m(1分) ②设挤压n 次后,水桶内水流出V 1,气体压强为P 2,体积为V 1+V 2,由玻意耳定律可知:P 0(n V 1+V 2)=P 2(V 2+V 3)(2分)P 2-P 0=ρg (h +V 3S)(1分) 解得n =P 0V 3+ρg (h +V 3S )(V 2+V 3)P 0V 1(1分) 代入数据得:n =6.35故至少挤压7次㊂(1分)34.(1)B C D (2)①2;②17+18R (2)①依题意可知,光线距离O 1O 2连线0.5R 平行O 1O 2入射时,入射角为θ1,折射角为θ2,设P O 与O 1O 2夹角为θ3,则有s i n θ1=12θ1=30ʎ(1分) L O P =(R 2)2+(3R 2)2=R (1分) s i n θ3=32R L O P =32θ3=60ʎ(1分) 则有øP O A =90ʎ所以:θ2=45ʎ(1分) 由折射定律可知代入数据得:n =2(1分) ②当光线紧贴右侧上边缘射出时,达到光屏上的位置最远,设此时光线离光轴的距离为h ,入射角为θ,折射角为β,则有s i n θ=h Rc o s θ=R 2-h 2R(1分) 由几何关系可知:s i n β=R c o s θ(R -h )2+(R c o s θ)2(1分) 由折射定律可知n =s i n βs i n θ(1分) 代入数据得:h =17+18R (1分) 35.(15分,除标注外每空2分)(1)9 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[A r ]3d 6(1分) (2)三角锥形(1分) C O 或N 2(1分)(3)C u C l 是分子晶体,C u F 是离子晶体㊂离子晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高㊂(4)s p 3(1分)低(1分) 乙醇分子间可形成氢键而乙硫醇不能(5)C u F e S 2 736a 2b N Aˑ102136.(1)取代反应(1分) (2)a (2分)(3) (2分)(4)(3分)(5)B C (2分,选一个1分,见错不给分) (6)10(2分)(7) (各1分,共3分)37.(15分)(1)氮源(1分)酚红(2分)红(2分)(2)稀释涂布平板法(2分)1.75ˑ108(2分)由于两个或多个细菌连在一起时,往往统计的是一个菌落(2分)(3)U G A(2分)95(2分)38.(除标注外,每空2分)(1)(已免疫的)B淋巴细胞(浆细胞)(1分)(2)三选择既能迅速大量繁殖,又能产生特异性的抗体杂交瘤细胞(3)病毒的R N A 病毒的蛋白质外壳上灭活疫苗㊁减毒(流感病毒载体)疫苗㊁基因工程重组疫苗等。
河南省六市南阳市驻马店市信阳市漯河市周口市三门峡市2020届高三化学第一次模拟调研试题含解析
河南省六市（南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市）2020届高三化学第一次模拟调研试题（含解析）1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。
【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOH MgCO Na CO 2H O +↓++C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】 【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误；B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误；C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。
河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市)2020届高三第一次模拟调研理综试题
●2020年4月15日2020年河南省六市高三第一次联合调研检测理科综合能力测试第I卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．多酶片是一种促消化的药品，主要成分是胰蛋白酶、胃蛋白酶。
多酶片还具有分解脂质的功效，加速胆固醇的酯化从而降低血液中的胆固醇含量。
下列说法合理的是A.多酶片应整颗服用，防止唾液淀粉酶对多酶片水解B．胃蛋白酶在肠道中把蛋白质水解成多肽C．胆固醇是动物细胞膜的重要成分之一D．人体小肠黏膜可通过主动运输的方式吸收胰蛋白酶2．小明在寒冷的冬季，没吃早饭就去学校，结果出现面色苍白、全身颤抖等症状。
关于此生理反应的表述，不合理的是A.此时内环境中丙酮酸氧化分解为细胞提供能量，有利于生命活动的进行B．全身颤抖是因为骨骼肌收缩以加速热量产生C．此时小明同学体内血糖含量有所下降，细胞产热不足D．小明面色苍白的原因是皮肤毛细血管收缩，血流量减少3．下列关于细胞结构和组成的叙述，正确的是A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的“载体”都是蛋白质B．内质网上核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关C．溶酶体是蛋白质加工场所，蛋白质只有加工形成特定的空间结构才能体现生理活性D．细胞只有保持完整性，才能正常的完成各项生命活动4．下列生物学实验操作或描述正确的是A低温诱导植物染色体数目变化实验中，染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间正相关B．调查土壤小动物丰富度时，用带冷光源的诱虫器采集小动物时，与实际数据相比，测得数值更小C．鉴定组织样液是否含有蛋白质，应先后加入等量的双缩脲试剂A液和B液D．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中DNA和RNA的分布”的实验中，加入盐酸的浓度和目的都相同5．研究表明，下丘脑SCN细胞中PER基因表达与昼夜节律有关，其表达产物的浓度呈周期性变化，如图为相关过程。
据此判断，下列说法正确的是A.PER基因两条链均参与转录，形成的mRNA碱基排列顺序不同B．图1过程②的原料为核糖核苷酸，需要的酶由核糖体提供C．图2中DNA模板链中一个碱基C变成了T，则mRNA中嘌呤与嘧啶比例不变D．图3过程与图1中的①过程相同6．几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示，下列有关叙述不正确的是A.正常果蝇减数第一次分裂中期的细胞中染色体数是8条B．正常果蝇减数第二次分裂后期的细胞中染色体组数是2C．白眼雌果蝇(X r X r y)产生X r、X r X r、X r Y、Y4种配子的比值为2:1:2:1D.白眼雌果蝇(X r X r Y)与红眼雄果蝇(X R y)杂交，子代中红眼雌果蝇的基因型一定是XR Xr7．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市)2020届高三第一次模拟调研理综化学试题(解析版)
河南省六市2020届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。
【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOHMgCO Na CO 2H O +↓++ C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误； B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误； C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。
河南省六市2020届高三化学下学期第一次联考试题
2020年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--化学第I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3mol•L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol•L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+的数目均为 0.6N AB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为L aNbcA4.22,9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
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河南省六市2020届高三第一次模拟调研化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代、加成、加聚和氧化反应10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。
下列说法错误的是A.单质Z保存时需要加水形成液封B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通入少量氯气会发生置换反应11.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PA－NI)，电解质溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI－2e－＝PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)＋2H＋，电池冷却时Fe2＋在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法错误的是A.电池工作时电极a 为正极，且发生的反应是：Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋B.电池工作时，若在电极b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b 周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe 2＋＋PANIO ＋2H ＋＝2Fe 3＋＋PANI13.已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1 L 1 mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中()()lg c X c HX -(X 表示F 或者CN)随pH 变化情况如图所示，下列说法错误的是A.直线I 对应的是()()lg c F c HF -B.I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C.e 点溶液中：c(Na ＋)>c(X －)＝(HX)>c(OH －)>c(H ＋)D.b 点溶液和d 点溶液相比：cb(Na ＋)<cd(Na ＋)第II 卷三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(4题，共47分)26.(14分)无水四氯化锡(SnCl 4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。
熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与Cl 2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
①无水四氯化锡是无色易流动的液体熔点为－33℃，沸点为114.1℃。
二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。
①无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2·xH2O，并产生白烟。
请回答下列问题：(1)开始实验前一定要，E中冷水的作用是。
(2)装置F中盛放的最佳试剂为，作用是。
(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到这一现象时，再点燃D处酒精灯。
(4)若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为。
(5)Cl2和锡作用即可生成SnCl4，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是。
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。
某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。
准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol·L－1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，已知滴定原理是：SnCl2＋2HCl＋I2＝SnCl4＋2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为(用含a、c的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是(用离子方程式表示)。
27.(14分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石(主要成分LiAlSi2O6，含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：已知溶液1中含有Li＋、K＋、Al3＋、Na＋、Fe3＋、SO42－，等离子，请回答相关问题。
(1)将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：。
(2)高温烧结的目的是。
操作1是。
(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是。
(4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是。
(5)工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的(填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是，阳离子交换膜的作用是。
28.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。
右图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成(填“CO或CO2或HCHO”)。
(2)2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：①下列说法错误的是A.升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率B.图示中的①→①以及后面几个过程均是放热过程C.此图示中存在H－H键断裂和N－N键断裂，以及N－H键的形成过程①合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋酸二氨合亚铜，Ac－代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3ƒ[Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO 的生产适宜条件应是。
II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环，请回答相关问题。
(3)NH4＋硝化过程的方程式是2NH4＋＋3O2ƒ2HNO2＋2H2O＋2H＋，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。
A.溶液的pH不再改变B.NH4＋的消耗速率和H＋的生成速率相等C.溶液中NH4＋、NH3·H2O、HNO2、NO2－的总物质的量保持不变实验测得在其它条件一定时，NH4＋硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A图所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是。
(4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。
处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO －＋NO 2－ƒNO 3－＋Cl －。
在25℃和35℃下，分别向NO 2－初始浓度为5×10－3 mol/L 的溶液中按不同的投料比(2(())n ClO n NO --)加入次氯酸钠固体，平衡时NO 2的去除率和温度、投料比的关系如上图B 图所示，a 、b 、c 、d 四点ClO－的转化率由小到大的顺序是 ，35℃时该反应的平衡常数K ＝ 。
(保留三位有效数字)(二)选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题、2道化学题.2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。
请回答下列问题：(1)基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。
Fe 2＋的电子排布式是 。
(2)液态SO 2可发生自偶电离2SO 2ƒSO 2＋＋SO 32－，SO 32－的空间构型是 。
与So 2＋互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一种)。
(3)CuCl 熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜(1)的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。
(4)乙硫醇(C 2H 5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 乙硫醇的沸点比乙醇的沸点 (填“高”或“低”)，原因是 。
(5)黄铜矿主要成分X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是其 ，其密度为 g/cm 3(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)。
36.(15分)“点击化学”是指快速高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen 环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F 并研究其水解反应。