河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·罗田月考) 化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿2. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯3. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C . 定容时仰视刻度线观察液面D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水4. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C . 明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂D . 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多5. （2分） (2017高二上·郸城开学考) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A . Be、Na、AlB . B，Mg，SiC . O、P、ClD . C，Al，P6. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯7. （2分） (2018高三上·成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y 的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成二、综合题 (共3题；共26分)8. （8分）(2018·辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 不锈钢C . 紫铜D . 生铁2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）A . 芥子醇的分子式是C11H12O4B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H105. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W<ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y>WC . 化合物熔点：Y2X3<YZ3D . 简单离子的半径：Y<X6. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ，则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________．（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式________．（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是________．（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：________．（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为________．（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）．用此法制取铝的副产品是________（填化学式）．9. （15.0分）根据问题填空：（1）已知反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．（2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：t/min020*********x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时，v正=________ min ﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为________（填字母）和________（填字母）．10. （14.0分）(2015·东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收．a．浓H2SO4 b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是________．（4）过程④的实验操作是________（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为________．11. （15分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．a．NH4+空间构型呈正四面体b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．12. （15.0分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．已知：试回答下列问题：（1）用系统命名法给D命名为________；（2）C的结构简式为________；（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是________；a．生物柴油G的主要成分属于烃类b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；a、E→Gb、D→Fc、F→Hd、I→Je、J→K F、K→M（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。
河南省2020-2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①③④D . ②③④2. （2分）下列物质中和苯互为同系物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·福州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子数为2NAC . 在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NAD . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA4. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（）A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素5. （2分） (2016高一下·抚州月考) 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . H，Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高C . B，C，N，O，F原子半径依次增大D . Li、Na、K，Rb的金属性依次增强6. （2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液7. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 降低温度C . 加少量冰醋酸D . 加水二、综合题 (共4题；共16分)8. （3分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
河南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
河南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大大历史意义的一步。
下列叙述正确的是（）A . 宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B . 钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备C . 飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D . 航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物2. （2分） (2017高一上·临川期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（）A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：13. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列分子中所有原子均在同一平面的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙醇D . 葡萄糖4. （2分） (2016高二上·长安期末) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A . M的单质能够用来制造光导纤维B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z，W的单质D . Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中5. （2分）(2018·浙江选考) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 升华B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A . 电子由正极通过导线流向负极B . 负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 正极产生1molH2电池转移2mol电子D . 可以用碳棒代替铜片作为正极7. （2分）某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）A . H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－B . Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C . Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋D . MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－二、实验题 (共2题；共10分)8. （6分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
河南省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1. （2分）(2017·昌平模拟) 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClOB . HMnO4C . H2CO3D . HNO23. （2分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥4. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7. （2分）下列溶液一定是碱性的是（）A . pH＝8的某电解质的溶液B . c(OH-)＞1×10-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)＞c(H+)二、综合题 (共4题；共40分)8. （11分） (2018高一上·荆州月考) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
河南省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
河南省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）市售的黄金搭挡是一种补充人体所需微量元素的保健品，它富含人体所需的钙、铁、锌、硒，不含磷、铜。
下列说法中错误的是（）。
A . 钙占人体体重的2%，其中99%贮存在骨骼和牙齿中，1%的钙存在于血液、细胞和软组织中，缺钙容易引起骨骼发育不良、骨质疏松等症B . 铁是人体内含量最少的微量元素。
却是组成血红素所必需的，少了就会发生缺铁性贫血C . 锌被称为生命元素，为构成多种蛋白质所必需，缺锌会引起生长停滞和贫血D . 硒在人类胚胎发育过程中，是必需的物质之一。
硒能够刺激免疫球蛋白及抗体的产生，增强机体对疾病的抵抗力2. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A . ④B . ⑤C . ①②③D . ①②③④3. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物4. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C6. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小3. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯4. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L5. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）A . P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B . 酸性：盐酸＞氢硫酸，所以，非金属性：Cl＞SC . C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D . N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱6. （2分） (2017高一下·容县期末) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为________；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因________；③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为________（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式________②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为________；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为________．9. （15.0分）氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X 中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AIN．请回答：（1） X的化学式为________;（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：AlO（2s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是________A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将________a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度________．A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c C．等于c D．大于c（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．10. （14.0分） (2015高一上·合肥开学考) 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是________；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6________═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是________（填化学式）．（2）方法2中气体X是________，实验室常用________溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为________；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在________中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是________（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能________;（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是________（填“方法1”或“方法2”）．11. （15分） (2018高三上·海安月考) 纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2↑。
河南省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
河南省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：（）A . 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B . 在食用盐中添加适量的碘酸钾C . 在食品加工中科学使用食品添加剂D . 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol3. （2分）下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . ①③④B . ③④C . ②③④D . ①②③④4. （2分）下列有机物属于多羟基醛的是（）A . HOCH2CHOB .C . CH3COOCH3D .5. （2分） (2018高二下·南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池6. （2分）下列化学原理表述正确的是（）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)7. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO3二、综合题 (共3题；共27分)8. （8分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）．（2）滤液A中存在的阳离子有________，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途________（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为________．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=________．（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．9. （8分）(2019·菏泽模拟) 氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
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河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）
A . 含NaOH0.1mol
B . 浓度为1mol/L
C . 含NaOH4g
D . 浓度为0.1mol/L
3. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）
A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
5. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
二、多选题 (共1题；共3分)
7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A . 制造炊具
B . 制饮料罐
C . 制铝合金窗
D . 炼铝厂制造铝锭
三、综合题 (共5题；共34分)
8. （6分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________．调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________．
（3） CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L﹣1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，Ksp=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为________．
9. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。
（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。
（5）Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：
计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。
（6）Ⅲ.产品的应用
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。
10. （6分） (2016高二上·西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•m ol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）②．混合气体的密度不再改变
③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化④．混合气体的压强不再改变
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
11. （8分）(2017·南通模拟) 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1）基态V原子的价层电子排布式为________；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有________个伸展方向．
（2） VO2+与可形成配合物．中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为________．
（3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为________．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：________．
（4） La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为________．
②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为________．
12. （4分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；
（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；
（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、综合题 (共5题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、。