河南省2020-2021年高考化学一模试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH0.1molB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH4gD . 浓度为0.1mol/L3. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO24. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池5. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制饮料罐C . 制铝合金窗D . 炼铝厂制造铝锭三、综合题 (共5题；共34分)8. （6分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是________．调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________．（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________．（3） CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L﹣1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，Ksp=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为________．9. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
河南省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1. （2分）(2017·昌平模拟) 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClOB . HMnO4C . H2CO3D . HNO23. （2分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥4. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7. （2分）下列溶液一定是碱性的是（）A . pH＝8的某电解质的溶液B . c(OH-)＞1×10-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)＞c(H+)二、综合题 (共4题；共40分)8. （11分） (2018高一上·荆州月考) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
河南省2020-2021版高考化学一模试卷
河南省2020-2021版高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共48分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法错误的是（）A . 油脂可以制造肥皂和油漆B . 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C . 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源2. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是（）A . 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B . 原子在化学变化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D . 所有物质都是由分子构成的3. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D . Cl2和CO24. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1 mol金刚石含4 mol C﹣C键5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（）A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d7. （2分） (2016高一上·邵东期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、漂白粉B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠8. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列反应方程式书写正确的是（）A . 甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3B . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓9. （2分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀10. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水11. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. （2分） (2016高一上·孝感期中) 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A .B . 9mC . 2mD .13. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO214. （3分） (2016高二上·泰州期中) 下列说法正确的是（）A . 3C（s）+CaC（s）⇌CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B . CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大C . 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ，重新达到平衡时a值不变D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种16. （2分）常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L17. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A . Q1＞Q2B . Q1＜Q2C . Q1=Q2D . 不能确定18. （3分） (2016高二下·惠州开学考) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）D . 常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②19. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯20. （3分）(2018·宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小D . 对于反应2SO2+O2 2SO3 ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率21. （2分） (2018高三上·海安月考) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2 ，下列说法正确的是（）A . 分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同B . 氧化性：O3>O2C . 常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个D . 1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个22. （3分） NA代表阿伏伽德罗常数的值,K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）A . 生成氯气的相对分子质量为71B . 生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子C . 生成氯化钾的摩尔质量为76 g/molD . 1molH37Cl参加反应转移NA个电子二、解答题 (共7题；共56分)23. （11分） (2019高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题:（1）下列反应属于放热反应的是_______。
2020-2021学年河南省新乡市高考第一次模拟考试化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题一、阿伏加德罗常数1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6 N A个C－H键B．20gH218O含有10 N A个质子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为N AD．1 mol O2与足量金属钠充分反应，O2一定得到4 N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为8 N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol甲基中含有电子数为10N AB．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AC．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N A D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A二、电化学4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001 mol气体5．已知锂离子电池的总反应为Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi 2S ，有关上述两种电池说法正确的是 ( )A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列有关实验现象的解释或结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 测得CH3COONa溶液的pH>7B. 测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<5D. 将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后恰好中和5.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O26.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是一元强碱，下列说法正确的是()A. 原子半径：丁>丙>乙>甲B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D. 甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐7.分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种二、实验题（本大题共2小题，共31.0分）8.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是______ ．(2)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)．【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：______【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由：______【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)．限选实验试剂：3mol⋅L−1H2SO4、1mol⋅L−1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水试验方案现象及结论9.233铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
2020-2021学年河南省开封市高考第一次模拟考试化学试题及答案
开封市高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：7.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。
其中，二氯丙醇（不含主结构）共有A .2种 B.3种 C.4种 D .5种9.设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A.286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N AB.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N AD.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法错误的是A.分子式为C12H18O2B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成11.下列实验操作及现象描述不合理的是A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色12.25℃时，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.423B.由水电离产生的c(H+)：①=②C.溶液中离子的总浓度：①>③D.④的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=1mol·L-113.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。
河南省禹州市2020—2021学年高三第一次模拟考试——化学
禹州市2020～2021学年高三第一次模拟考试化 学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：必修1。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．明代《本草纲目》中记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（HgS ）而出，加以盐（NaCl ）、（明）矾炼而为轻粉（Hg 2Cl 2），加以硫黄升而为银朱（HgS ）。
”下列有关叙述错误的是A ．水银、硫黄均为非金属单质B ．明矾、轻粉、银朱均属于盐C ．“火煅丹砂”的过程中硫被氧化D ．“加以硫黄升而为银朱”发生化合反应2．适合用如下装置进行分离的是A ．分离苯和氯化钠溶液B ．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C ．分离CCl 4中的Br 2D ．分离碳酸钡和氯化钡溶液3．在pH ＝1的溶液中，能大量共存的是A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO －、3NO －B ．Na ＋、K ＋、23SiO －、Cl － C ．K ＋、227Cr O 、Fe 2＋、24SO － D ．Al 3＋、4NH ＋、Br －、Cl － 4．下列除杂试剂选用正确的是5．用下列装置不能达到实验目的的是A．用甲图装置制备Fe（OH）2B．用乙图装置可证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）C．用丙图装置制取氯气D．用丁图装置完成“喷泉”实验6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．“海市蜃楼”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B．生活中常见的漂白粉、玻璃、水泥都是混合物C．次氯酸钠可以灭活病毒是由于其具有强氧化性D．利用纳米铁粉的吸附性除去被污染水体中的重金属离子7．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程：下列有关说法正确的是A．②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应B．工业上制备金属Na和Mg均是电解法C．在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D．粗盐制备精盐时依次加入盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液8．瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石（KNO3）和矾油（浓硫酸）放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3＋2H2SO4（浓）高温2K2SO4＋4M↑＋O2↑＋2H2O。
河南省2020版高考化学一模考试试卷
河南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇2. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·太原模拟) 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B . 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C . 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D . 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . CO2的比例模型：B . N2H4的电子式为：C . NaH中氢离子结构示意图为：D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述错误的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：9. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：910. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A . 太阳能电池可将太阳能转化为电能B . 雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C . 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水11. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 比丁烷更易液化C . 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD . 光照下能够发生取代反应12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大14. （2分） (2016高二上·吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A . AB . BC . CD . D15. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应16. （2分）金属镍有广泛的用途。
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河南省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)7. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________ ．②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、________ 、________ ．③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是________ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A 与________ 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是________ （填“t1”、“t3”或“t5”）．②t4～t5时间段固体的化学式为________ ．③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为________9. （5分） (2018高二下·深圳期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）________。
（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为________。
（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:从滤液中得到Na2SO4的操作方法是________。
（5）在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
[已知：H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]10. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe （s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂．11. （7分） (2016高三上·烟台期中) 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：________．（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：________，________（用方程式表示）（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①________；②________．（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________．12. （8分）(2017·大庆模拟) A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D 同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：（1） D在元素周期表中的位置________．（2） A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（3） A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为________．（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________；生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．13. （5分） (2016高二下·平安月考) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B，D的结构简式：B________、D________．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是________．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________．（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共6题；共39分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、。