初三化学中考考点归纳与点拨62834
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①点燃红磷伸入集气瓶速度太慢②止水夹漏气2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。
（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固态氧均是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
初三化学中考考点归纳与点拨
化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体％、C02 ％其他杂质气体％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)为零价”“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
化学中考必背知识点九年级
化学中考必背知识点九年级化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量之间相互关系的科学。
作为一门理科学科，学习化学需要牢牢掌握其中的基础知识点。
下面将介绍九年级化学中考必背的知识点，帮助大家更好地备考。
一、化学元素1. 元素符号和名称：掌握常见元素的符号和名称，如氢（H）、氧（O）、碳（C）。
2. 周期表：了解了解元素周期表的结构、分组和周期规律。
3. 常见元素的性质：了解常见元素的物理性质和化学性质，例如金属元素的导电性和非金属元素的不良导电性。
二、化学反应1. 反应方程式：了解如何正确地写出化学反应方程式，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如：2H2 + O2 -> 2H2O2. 化学方程式的平衡：掌握如何平衡化学方程式，保持反应前后物质的质量守恒。
例如：2H2 + O2 -> 2H2O3. 反应类型：了解酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等反应类型。
三、化学式和化合价1. 化合物的化学式：了解如何根据元素的化合价写出化合物的化学式，包括离子化合物和共价化合物。
例如：氯化钠（NaCl）2. 化合价：掌握元素的化合价，并能够计算出化合物中元素的化合价。
例如：氯化钠（NaCl），钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
四、溶液和离子反应1. 溶液的概念：了解溶液的组成和溶解过程中的溶质、溶剂的概念。
2. 离子的概念：了解离子的含义和离子在溶液中的行为。
5. 离子反应：了解离子在溶液中的反应特点，例如沉淀反应、酸碱中和反应等。
例如：CuSO4（aq）+ 2NaOH（aq）-> Cu(OH)2（s）+ Na2SO4（aq）五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：了解氧化和还原的概念，明确氧化还原反应中电子的转移。
2. 氧化还原反应的特征：了解氧化剂、还原剂以及电子的转移方向。
3. 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，例如金属的腐蚀和电池的工作原理等。
六、酸碱反应1. 酸碱的概念：掌握酸碱的定义，了解酸碱溶液的性质，包括酸碱指示剂的变色现象。
中考化学知识点点拨
中考化学知识点点拨
中考化学知识点包括但不限于以下几个方面：
1. 化学基本概念：如元素、化合价、电子、分子、原子等。
2. 化学基本定律：如质量守恒定律、能量守恒定律等。
3. 化学反应式：如置换反应、复分解反应等。
4. 化学计算：包括根据化学式计算物质的相对分子质量、化合价计算，以及根据化学方程式进行计算等。
5. 化学实验操作：如物质加热、溶解、过滤、蒸发等。
6. 化学实验安全知识：如防止火灾、爆炸、中毒等安全知识。
7. 有机化学基础：如烷烃、烯烃、醇、醛、酸、酯等有机物的性质和用途。
8. 化学物质性质：如酸碱盐的性质，常见气体的性质等。
9. 化学仪器使用：如烧杯、试管、酒精灯、天平等仪器的使用和注意事项。
10. 化学实验探究：包括实验方案的设计、实验数据的处理和实验结论的总结等。
以上知识点需要学生熟练掌握，并能够灵活运用，同时还需要注意一些细节和要点，比如实验安全、环保等方面的要求。
初三化学中考全册知识点汇总
初三化学中考全册知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质—状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2（OH）2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
（空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO T CO、NO.,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
2（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3o淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
化学九年级必背中考知识点
化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。
- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。
2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。
- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。
- 碳（C）：黑色、固体。
- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。
3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。
- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。
- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。
4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应后形成的物质。
5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。
- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。
- 盐：由酸和碱中和而成的物质。
6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。
7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。
- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。
8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。
- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。
9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。
- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。
10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。
11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。
- 阴离子：带负电荷的离子。
12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。
13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。
14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。
15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
初三化学中考总复习知识点汇总说课讲解
初三化学中考总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
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化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2H2O+ O2 ↑(固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化缓慢氧化(可能引发自燃)燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。
要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。
元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。
核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。
【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：最外层电子敛元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别少于4个原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数金属元素等于4个不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等多于4个少于8个原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素等于8个稳定结构稀有气体元素一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。
但有例外，如He与Mg。
(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。
物质构成的规律如下：物质类型构成物质的徽粒实例金属、极少数非金属单质及其化合物原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等绝大多数非金属单质及其化合物分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金属与非金属形成的化合物离子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点6：化学用语的正确书写及其意义(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。
(2)化学式：①书写单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同)水的化学性质化学方程式水的电解2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑与某些非金属氧化物反应 C02+H 20==H 2C03 与某些金属氧化物反应CaO+H 20==Ca(OH)2(2)水的净化处理： ①从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒 ②从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向) (3)硬水与软水①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。
(4)水资源的污染与防治①水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水 ②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。
考点9：有关化学计算(1)化学式的计算：元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数 (2)化学方程式的计算：利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。
【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。
溶液参与反应的实质是溶质参与反应。
应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。
(3)溶液的计算：(见溶液部分)考点10：科学探究的一般过程(8个基本要素)实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性)、对比实验(通过鲜明对比直观地说明问题)、定量实验(定性问题定量化增强说服力)、多次实验(重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度)。
实验过程要注意条件控制。
树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。
开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。
知识型问题(如固液作用产生气体的反应)宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题(如环保、猜想 与假设 提出 问题制定 计划进行 实验 反思 与评价搜集 证据 解释 与结论 表达与交流能源、)要展开想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验受到的启示)可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行回答。
考点11：碳及其化合物(1)几种碳单质的物性及用途金刚石、石墨：结构不同(都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同)决定物性不同(颜色、硬度、导电性不同)：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极)。
C60：该物质由C60分子构成．每个C60分子由60个碳原子构成，C60分子形似足球。
木炭、活性炭：都有强吸附性，能吸附色素(如脱色)和异昧(如除臭)。
焦炭：用于冶炼金属。
炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。
(2)两大气体的（O2和CO2）的制取比较实验室制取氧气实验室制取二氧化碳原理①2KMn04 K2Mn()4+MnO2+O2↑②2H2O2 2H2O+ O2 ↑CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20气体发生装置①固固加热型(见下图)②固液不加热型(与C02同)固液不加热型收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法实验装置检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊注意点①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；②试管口要略向下倾斜；③试管口放一团棉花；④排水法。
气泡连续均匀时方可收集；⑤排空气法。
带火星木条放瓶口复燃为满；⑥捧水法．瓶口有气泡冒出为满；⑦防倒流。
①步骤为“组、检、装(先固后液)、收”；②用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)：③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；④把燃着的木条放集气瓶口．火焰熄灭说明气已集满。
附：氢气的性质与实验室制法①无色无味、难溶于水的最轻气体。
具有可燃性、还原性。
2H2+022H20(可燃性) CuO+H2Cu+H20(还原性)②实验室制法：Zn+H2S04(稀)==ZnS04+H2↑Zn+2HCl(稀)==ZnCl2+H2↑(固液不加热型)(3)可用排水法或向下排空气法收集物质C02CO物性无色、无味、能溶于水的气体无色、无味、难溶于水的剧毒气体化性 C02+Ca(OH)2=CaC03+H20C02+H20=H2C032CO+02 2C02CO+CuO Cu+C023C0+Fe203 2Fe+3C02用途光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等作为燃料、冶炼金属危害温室效应中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和还原性物质可燃性还原性CC+02 C02 2C+02 2CO C+2CuO 2Cu+C02↑CO2CO+02 2C02 CO+CuO Cu+C023C0+Fe2032Fe+3C02H22H2+02 2H20 H2+CuO Cu+H20注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的CO，以防污染空气。