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g首届全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能全国总初赛试题首届全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能初赛试题试题说明：1.本试卷总分值为100分.2.考试时间为120分钟.3.元素周期表：H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaⅠ卷〔共38分〕一、选择题(此题包括5个小题，每题1分，共5分.每题只有1个选项符合题意.〕1．(中新网金华7月23日电)7月22日中午12时03 分，浙江甬金高速白峰岭隧道发生一起挂车追尾槽罐车事故，满载硫酸的槽罐车因车后的阀门被撞破，27 t浓硫酸在隧道里足足泄漏了11 h.泄漏的槽罐车从隧道里驶出，其身后拖着一条又长又浓的白烟.在外接应的队员马上出了3支开花水枪，对着车身后的白烟进行稀释；另一边，几名队员用石灰、液碱对流出的液体进行酸碱中和.据消防官兵介绍，该车所装硫酸为发烟硫酸.资料显示，发烟硫酸浓度极高，成分为三氧化硫与100%的浓硫酸.据此分析以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．( )A．浓硫酸有强氧化性，在高浓度下硫酸以分子的形式存在B．稀释浓硫酸时，应先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，再注入蒸馏水C．吸收三氧化硫时用98.3%的浓硫酸，假设用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速度慢D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，装载浓硫酸的槽罐车可能是铁制的2．2008年06月28日新华网消息：据美国?连线?杂志报道，一项研究说明，火星的液态水是来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹.硫酸盐似乎堆积在火星外表，下面是一层层的氯化物，这一模式说明水是从火星大气降落到火星土壤中的.这是因为〔〕A．硫酸盐不与水发生化学反响因而堆积在火星外表，氯化物与水发生了化学反响进入了火星土壤内部B．硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水别离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中C．在火星上硫酸盐的密度比氯化物小D．火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物3．氯气和二氧化硫都有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质〔〕A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪4．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒〞或“化学冰箱〞.“化学冰箱〞即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是以下物质中的〔〕A．硝酸铵B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．食盐5．从化学角度看，以下广告用语没有科学性错误的选项是〔〕A．“K〞牌咖啡，滴滴香浓，不含任何化学物质B．“雪山牌〞矿泉水，真正的纯水C．“大自然〞牌蔬菜，天然种植，不含化学元素，真正的绿色食品D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大二、选择题(此题包括11个小题，每题3分，共33分.每题有1或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分；假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得3分，错选不得分.〕6．将足量CO2通入KOH和Ca〔OH〕2的混合液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO2体积〔V〕的关系正确的选项是〔〕7．有G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：① G →Q+NaCl② Q+H 2O→X+H 2③ Y+NaOH→ G+Q+H 2O④ Z+NaOH→Q+X+H 2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( )A ．QGZYXB ．GYQZXC ．GYZQXD ．ZXGYQ8．把含有一种杂质的MgCl 2粉末0.95 g 溶于水后，与足量的AgNO 3溶液反响，生成3.00 g 的AgCl 沉淀，那么该MgCl 2中的杂质可能是( ).A ．KClB ．AlCl 3C ．CaCl 2D ．NaCl9．以下离子方程式书写正确的选项是( ).A ．用碳酸钠稀溶液吸收少量二氧化碳：CO ＋CO 2＋H 2O ＝2 HCOB ．向小苏打溶液中参加醋酸：CO ＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －C ．向硫酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钠：H ＋＋OH －＝H 2OD ．向FeBr 2溶液中参加过量的氯水：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝Br 2+4Cl －+2Fe 3+10．假设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下有关说法中正确的选项是( ).A ．通常状况下，1 mol NaHCO 3投入足量盐酸中，完全反响后，最多逸出N A 个CO 2分子B ．NO 2和N 2O 4混合气体 46 g ，其中含有的原子数为3N AC ．假设某醋酸钠溶液中含有1 mol CH 3COO －，那么Na ＋数目等于N AD ．O 3和O 2的混合气体22.4 L 中一定含有3N A 个原子11．一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中.当通入的Cl 2体积为V 1时到达饱和，溶液中c (H ＋〕变化如以下列图中曲线a .Cl 2的溶解度随温度升高而迅速降低，以下表达中正确的选项是( ).A ．将饱和氯水加水稀释，溶液中c (H ＋)变化如曲线bB ．将饱和氯水升高温度，溶液中c (H ＋)变化如曲线cC ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＞7，所得溶液中存在以下关系： c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)＋c (ClO －)D ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＝7，所得溶液中存在以下关系： c (Na ＋)＞c (ClO －)＞c (Cl －)＞c (HClO)V 1 c b a O c (H ＋)V (Cl 2)12．如以下列图在带漏斗的U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，以下说法不正确的．．．．选项是．．．( )A．此碱金属可能是钾或钠B．反响一段时间后煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了氢气D．假设是金属锂那么不能观察到上述现象13．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：、0.l mol·L-1，向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A．0.15 mol·L-1B．0.225 mol·L-1 C．0.0225 mol·L-1D．0.45 mol·L-114．研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质.倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解.过滤、洗涤后，向黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.以下所得结论正确的选项是( )A．铜与浓硫酸反响所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S15．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO复原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，那么a的数值为( )A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．16．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、Fe2+、NOB. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe2+、HI、H2SO3、NOD. NO、Fe2+、H2SO3、HIⅡ卷〔共62分〕三、本大题包括3小题，共26分.17．(8分) 变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr 和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反响而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反响，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变. 〔1〕请问氧化铜在变化过程中所起的作用是.〔2〕玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是 .〔3〕又由黑灰色变成无色的化学方程式是 .18．(8分)高级轿车中装有平安气囊，内部贮存化学物质.当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.〔1〕(1)如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N 2O 气体，试写出其化学方程式：____________________________________.〔2〕假设需要产生30 dm 3 (标准状况)的N 2O 气体，需要贮备_________mol 的硝酸铵.19．(10分) “卤块〞主要成分为氯化镁，含少量FeCl 2等杂质，工业上用于制造轻质氧化镁〔生产流程如以下列图〕.：过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+；当有Fe 3+存在时，pH ＞才会生成Mg(OH)2沉淀；MgCO 3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2.溶液Ｂ溶液Ａ卤块盐酸21过滤+Ｈ2Ｏ234过滤+Ｘ,P Ｈ=9红褐色沉淀Ｃ溶液Ｄ+Ｙ浑浊６澄清石灰水水中煮沸5白　色沉淀Ｅ白　色沉淀Ｆ无　色气　体灼烧氧化镁〔1〕写出以下物质的化学式：X ：，Y ： .〔2〕写出以下步骤的化学方程式：③④⑤⑥四、本大题包括2小题，共18分.20. (8分) 莫尔盐的化学式为(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ，将(NH 4)2SO 4、FeSO 4等物质的量混合可制得莫尔盐.下表列出几种盐在一定温度下水中的溶解度：实验室制取少量莫尔盐的流程如下试答复以下问题：〔1〕步骤1的主要作用是 .〔2〕步骤2中不应到反响结束时才过滤，原因是，趁热过滤的目的是物质 s /g t /℃ FeSO 4·7H 2O (NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 10 20 30 步步步滤渣莫m 1 g 的铁屑15 mL 质量分数小火加热水浴加热 15 mL 3 mol·L -1 缓慢一定质量的.〔3〕步骤3中加热浓缩至出现时为止，原因是.〔4〕步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为.21．〔10分〕小明发现家中贮藏的碳酸氢铵(NH4HCO3)的质量减少了，并闻到一股刺激性的气味.他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气.[实验设计] 小明设计了如上图所示的装置进行实验(实验装置中的铁架台省略).〔1〕根据现象，证明实验后生成了水和氨气.〔2〕装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成.〔3〕小红同学认为假设将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：实验步骤实验现象反响的化学方程式[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反响的化学方程式为.[实验评价] 在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是.[实验反思] 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是.五、本大题包括2小题，共18分.22．〔10分〕在化学反响中，物质所含元素的化合价发生变化的反响就是氧化复原反响.例如：2Na+Cl2=2NaCl，反响前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反响是氧化复原反响.〔1〕根据化合价是否变化分析，以下反响属于氧化复原反响的是〔填序号〕；A. 2Mg+O2=2MgOB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2KClO3=2KCl+3O2↑D. CaCO3=CaO+CO2↑E. H2+CuO=Cu+H2OF. HCl+NaOH=NaCl+H2O〔2〕4种化学根本反响类型中，一定属于氧化复原反响是，一定不属于氧化复原反响的是.〔3〕含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被复原成氯化亚铁.试答复以下问题：①该反响的化学方程式可表示为.②向上述反响后的溶液中参加过量的锌粉充分反响后过滤，那么滤纸上一定有的固体是〔写化学式〕，滤液中的溶质是〔写化学式〕.23．(8分) 一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反响规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2.⑴从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸.⑵将214.5 g Ca(ClO)2放入mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L.假设反响前后溶液的体积保持不变，计算反响后溶液中HCl的物质的量浓度.⑶漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2·Ca(OH)2·H2O 和Ca O 的混合物.漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的纯度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中参加过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定.假设测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，那么盐酸的浓度应小于mol·L-1，否那么测定的有效氯将〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕.。

第十二届中学生数理化综合实践活动高一化学学科知识展示试题（A卷）

第十二届中学生数理化综合实践活动高一化学学科知识展示试题(A卷)地区㊀学校㊀㊀姓名㊀信息卡号测试说明:１．必须在答题纸上答卷,否则成绩无效;选择题的答案涂到答题纸对应题目的标号上,非选择题的答案书写在答题纸指定区域内．２．请在答题纸和试卷上填写有效信息．考试时间为１２０分钟,满分１５０分．３．成绩查询:２０２０年１月７日起,可通过指定网站(w w w．i s u y a n g．c n)查询成绩．可能用到的相对原子质量:H１㊀C１２㊀N１４㊀O１６㊀N a２３㊀M g２４㊀S i２８㊀S３２㊀C l３５．５K３９㊀C a４０㊀V５１㊀C r５２㊀M n５５㊀F e５６㊀C u６４㊀A g１０８㊀I１２７㊀B a１３７㊀C e１４０一㊁选择题(每小题４分,共６０分．每小题只有１个选项是正确的．)１．下列各项用化学方法不能实现的是(㊀㊀)．A㊀生成一种新分子;㊀㊀㊀B㊀生成一种新离子;C㊀生成一种新核素;D㊀生成一种新单质２．«化学鉴原»中有一段描述: 各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数．养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八), 一分剂轻气(氢气)为一, 并之即水,一分剂为九．其中与分剂数一词最接近的现代化学概念(㊀㊀)．A㊀摩尔质量;㊀㊀㊀B㊀物质的量;C㊀化合价;D㊀质量分数３．如图为圆明园十二生肖兽首铜像之一马首铜像,２０１９年１１月１３日爱国人士何鸿燊将该马首捐赠给国家文物局．据考证,铸造马首的方法为失蜡法 ,也称熔模法 ,是一种金属器物的精密铸造方法．做法是用蜂蜡做成铸件的模型,再用其他耐火材料填充泥芯和敷成外范．加热烘烤后,蜡模全部熔化流失,使整个铸件模型变成空壳．再往内浇灌熔液,便铸成器物．以失蜡法铸造的器物玲珑剔透,有镂空的效果．下列说法错误的是(㊀㊀)．A㊀失蜡法的原理之一是利用了不同物质熔点高低不同的特性;高一化学(A卷)㊀共７页㊀第１页B㊀马首所用的材料为合金,其熔点较高;C㊀经检测发现,马首内有一些异物,有人认为马首等十二生肖兽首的作用是喷泉出口,故推测该异物可能是水垢;D㊀该马首不能放在户外露天展示,因其容易被酸雨和空气中的氧气氧化４．如图所示,４个不同大小的气球,下列说法中正确的是(㊀㊀)．A㊀一定温度和压强下,用质量均为m g的C H４㊁C O２㊁O２㊁S O２四种气体吹出的气球分别是①②③④;B㊀若４个气球中均充入的是质量相同的O２,则④的温度一定比①的高;C㊀若４个气球中的气体是同一种气体,且温度㊁压强均相同,则所含分子数最多的是④; D㊀若④的半径是①的２倍,则④中的分子数是①中的８倍５．瑞典皇家科学院将２０１９年诺贝尔化学奖授予来自美国的科学家约翰古迪纳夫㊁斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献．L i４T i５O１２和L i F e P O４都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为F e T i O３,还含有少量M g O㊁S i O２等杂质)来制备,工艺流程如下:已知: 酸浸后,钛主要以T i O C l２－４形式存在,反应为F e T i O３＋４H＋＋４C l－＝F e２＋＋T i O C l２－４＋２H２O．下列说法不正确的是(㊀㊀)．A㊀L i２T i５O１５中T i元素的化合价为＋４,其中有４个过氧键;B㊀滤液②中的阳离子除了F e２＋和H＋,还有M g２＋;C㊀滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水;D㊀高温煅烧过程中,F e元素被氧化６．２０１８年１１月在法国凡尔赛召开了国际计量大会,会议将阿伏加德罗常数的定义修改为１摩尔包含６０２２１４０７６ˑ１０２３个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为m o l－１．若N A表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是(㊀㊀)．A㊀新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除;B㊀常温常压下,１１２L O２与N２组成的混合气体,含有原子个数小于N A;C㊀１１７号元素符号为T s(中文名石田),其重氢化物D２９３T s含有中子数为１７７N A;D㊀６００g C３H８O中含有的C C键可能小于２N A高一化学(A卷)㊀共７页㊀第２页７．某反应体系中的物质有:N a OH㊁A u２O３㊁N a２S４O６㊁N a２S２O３㊁A u２O㊁H２O．下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(㊀㊀)．A u２O３＋㊀㊀＋㊀㊀ң㊀㊀＋㊀㊀＋㊀㊀A㊀N a２S４O６㊁H２O㊁N a２S２O３㊁A u２O㊁N a O HB㊀N a２S２O３㊁N a O H㊁N a２S４O６㊁A u２O㊁H２OC㊀N a２S２O３㊁H２O㊁N a２S４O６㊁A u２O㊁N a O HD㊀当１m o lA u２O３完全反应时,转移电子８m o l８．一氯化碘(I C l)㊁三氯化碘(I C l３)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:２I C l＋２Z n ＝Z n I２＋Z n C l２．以下判断正确的是(㊀㊀)．A㊀I C l３与水反应的产物为H I和H C l O;B㊀I C l３与K I反应时,氯元素被还原;C㊀I C l与冷N a O H溶液反应的离子方程式为I C l＋２O H－＝I O－＋C l－＋H２O;D㊀I C l与水的反应属于氧化还原反应９．已知:２[N a A l(O H)４]＋C O２ң２A l(O H)３ˌ＋N a２C O３＋H２O．向含２m o lN a O H㊁１m o l B a(O H)２㊁２m o lN a A l(O H)４的混合液中慢慢通入C O２,则通入C O２的量和生成沉淀的量的关系不正确的是(㊀㊀)．选项A B C Dn(C O２)/m o l２３４６n(沉淀)/m o l１３３３１０．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H２S O４和H N O３的物质的量浓度分别是４m o l/L和２m o l/L,取１０m L此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中H N O３被还原成N O)(㊀㊀)．A㊀０４４８L;㊀㊀B㊀０６７２L;㊀㊀C㊀０８９６L;㊀㊀D㊀０２２４L１１．将质量分数为a％的氨水与质量分数为b％的氨水等质量混合,所得溶液的密度为X１;将质量分数为a％的氨水与质量分数为b％的氨水等体积混合,所得溶液的密度为Y１．将质量分数为a％的硫酸与质量分数为b％的硫酸等质量混合,所得溶液的密度为X２;将质量分数为a％的硫酸与质量分数为b％的硫酸等体积混合,所得溶液的密度为Y２．则X１㊁Y１㊁X２㊁Y２的大小关系为(㊀㊀)．A㊀Y２＞X２＞Y１＞X１;㊀㊀㊀B㊀Y１＞X１＞Y２＞X２;C㊀Y１＞X２＞Y２＞X１;D㊀Y２＞X２＞X１＞Y１１２．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(㊀㊀)．①０１m o l/LN a A l O２溶液中:H＋㊁N a＋㊁C l－㊁S O２－４．高一化学(A卷)㊀共７页㊀第３页②p H＝１１的溶液中:C O２－３㊁N a＋㊁A l O－２㊁N O－３㊁S２－㊁S O２－３．③水电离的H＋浓度为１０－１２m o l/L的溶液中:C l－㊁C O２－３㊁N O－３㊁S O２－３．④加入M g能放出H２的溶液中:M g２＋㊁N H＋４㊁C l－㊁K＋㊁S O２－４．⑤使甲基橙变黄的溶液中:F e２＋㊁M n O－４㊁N O－３㊁N a＋㊁S O２－４．⑥中性溶液中:F e３＋㊁A l３＋㊁N O－３㊁C l－㊁S２－．A㊀①③⑤;㊀㊀B㊀②④;㊀㊀C㊀②⑤⑥;㊀㊀D㊀④⑤１３．已知:还原性H S O－３＞I－,氧化性I O－３＞I２．在含３m o lN a H S O３的溶液中逐滴加入K I O３溶液,加入K I O３和析出I２的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是(㊀㊀)．A㊀０~a间发生反应:３H S O－３＋I O－３＝３S O２－４＋I－＋３H＋;B㊀a~b间共消耗N a H S O３的物质的量为１８m o l;C㊀b~c间发生的反应中I２仅是氧化产物;D㊀当溶液中I－与I２的物质的量之比为５ʒ２时,加入的K I O３为１０８m o l１４．铜有两种常见的氧化物C u O和C u２O．某学习小组取０９８g(用精密天平测量)C u(OH)２固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度的变化如图甲所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图乙所示．则下列分析正确的是(㊀㊀)．A㊀图甲中,A到B的过程中有０００５m o l电子发生了转移;B㊀图甲整个过程中共生成０１８g水;C㊀图乙三条曲线中,表示C u O和其中所含C u元素质量关系的曲线是A;D㊀图甲中A和B的化学式分别为C u２O和C u O１５．已知:将C l２通入适量N a O H溶液中,产物可能有N a C l㊁N a C l O㊁N a C l O３,且c(C l－)c(C l O－)的值仅与温度高低有关,当n(N a O H)＝６a m o l时,下列有关说法正确的是(㊀㊀)．A㊀改变温度,反应过程中转移电子的物质的量n的范围:３a m o lɤnɤ５a m o l;高一化学(A卷)㊀共７页㊀第４页B㊀改变温度,产物中N a C l的最小理论产量为４a m o l;C㊀参加反应的氯气的物质的量为６a m o l;D㊀某温度下,若反应后c(C l－)c(C l O－)＝６,则原溶液中c(C l－)c(C l O－３)＝１２二、填空题１６．(５分)有一块在空气中暴露过的K O H固体,经分析知其含水７１２％,K２C O３２８８％, K O H９０％,若将此样品１g加入到４６００m L１m o l/L的盐酸中,过量的酸再用１０７m o l/L K O H溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体克．１７．(７分)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:(１)３遇水会剧烈反应,该反应的化学方程式为．(２)假设每一轮次制备１m o l纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中H C l的利用率为９０％,反应Ⅱ中H２的利用率为９３７５％．则在第二轮次的生产中,补充投入H C l和H２的物质的量之比是．１８．(１４分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(N O㊁N O２)是主要的大气污染物之一．可用以下方法进行治理,其主要原理可表示如下:２N O２＋２N a O H＝N a N O２＋N a N O３＋H２O㊀①N O２＋N O＋２N a O H＝２N a N O２＋H２O②现有a克N O２和b克N O组成的混合气体,恰好被２００克N a O H溶液完全吸收．(１)欲保证工业尾气全部被吸收,则aʒb的值应控制在范围．(２)若上述混合气体４１２克恰好被２００克氢氧化钠溶液完全吸收,且生成N a N O２和N a N O３的分子数之比为４ʒ１,则原混合气体中N O２与N O的质量比为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是．１９．(６分)离子交换法是海水淡化的一种重要方法,其工作原理为:使海水分别通过阳离子交换树脂(成分表示为R H)和阴离子交换树脂(成分表示为R O H,两种树脂均不易电离),工作时海水中的离子分别与树脂上的 H㊁ O H交换, H㊁ O H分别以H＋㊁O H－形式进入水中,某海水淡化车间的生产流程如图所示．高一化学(A卷)㊀共７页㊀第５页则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂,A柱中应为(填 R H 或 R OH ),这样放置可以防止因形成沉淀造成交换膜功能下降,写出形成沉淀时的离子方程式,另外写出海水中S O２－４被留在离子交换树脂中的离子方程式．２０．(１７分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含S i O２㊁F e２O３㊁C e O２等物质)．某课题小组以此粉末为原料进行资源回收的工艺流程如下:(１)铈(C e)是稀土元素之一,萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物T B P作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,T B P应满足的条件为．(２)写出第①步反应的离子方程式,第①步不能用浓盐酸的理由．(３)第①步洗涤滤渣A,检验滤渣A是否洗净的方法是,写出第②步反应的化学方程式．(４)工业上利用上述回收的资源以及焦炭㊁氯气㊁氢气制取纯硅写出制取纯硅的相关化学方程式．(５)取上述流程中得到的C e(O H)４产品０５g,加硫酸溶解后用０１０００m o l/LF e S O４标准溶液滴定到终点时(还原产物为C e３＋),消耗２０m L标准溶液,该产品中C e(O H)４的质量分数为(保留小数点后一位)．三、综合及计算题２１．(９分)(１)碱式氯化铜有多种制备方法．方法１:４５~５０ħ时,向C u C l悬浊液中持续通入空气得到C u２(O H)２C l２３H２O,该反应的化学方程式为．方法２:先制得C u C l２,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．C u与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成C u C l２,F e３＋对该反应有催化作用,其催化原理如图所示．Mᶄ的化学式为．(２)碱式氯化铜有多种组成,可表示为C u a(O H)b C l c x H２O．为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品１１１６０g,用少量稀HN O３溶解后配成１００００m L溶液A;②取２５００m L溶液A,加入足量A g N O３溶液,得A g C l０．１７２２g;高一化学(A卷)㊀共７页㊀第６页③另取２５００m L溶液A,调节p H为４~５,用浓度为００８０００m o l/L的E D T A (N a２H２Y ２H２O)标准溶液滴定C u２＋(离子方程式为C u２＋＋H２Y２－＝C u Y２－＋２H＋),滴定至终点,消耗标准溶液３０００m L．通过计算可确定该样品的化学式为．２２．(１４分)取一定量的N a B r和N a I的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液,再分别向溶液中通入V L㊁２V L㊁３V L㊁４V L㊁５V L氯气．将反应后所得溶液蒸干㊁灼烧,将得到的固体冷却后称量,记录所得的数据并画成如图所示的曲线．(１)写出上述通入２V LC l２的溶液中所发生反应的离子方程式．(２)每份混合物中N a B r㊁N a I的物质的量之和为m o l．(３)标准状况下V LC l２的体积为L．(４)原混合物中N a B r㊁N a I的物质的量之比为．２３．(１８分)金属X被喻为含在口中就熔化的金属 ,是１８７１年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的类铝 ,是１８７５年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属．近年来,X成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为半导体材料的新粮食．(１)X的元素符号是．呈现的化合价可能是和．(２)X的化学性质不活泼,在常温下几乎不与氧气和水发生反应,但溶于强酸和强碱．写出离子反应方程式．(３)X的熔点为(请估计),沸点却高达２４０３ħ,更奇妙的是X有过冷现象(即熔化后不易凝固),它可过冷到－１２０ħ,是一种低熔点㊁高沸点的液态范围最大的金属,是金属制造材料中的千古绝唱．并分析X做该材料时还可能具有哪些性质．(４)X不能像普通金属那样任意堆放,也不能盛装在玻璃容器内,试分析可能原因,并提出保存方案．高一化学(A卷)㊀共７页㊀第７页。

高一数理化-物理题目

第一部分解题技能展示物理部分1.(首届展示活动高一物理2)设想能创造没有摩擦力的环境,一个人在此环境中用力推一艘万吨巨轮,从理论上分析可知().A 巨轮惯性太大,所以完全无法推动;B一旦施力于巨轮,巨轮立即获得加速度;C巨轮惯性很大,施力于巨轮后,要经过很长一段时间才会产生明显的速度;D 巨轮惯性很大,施力于巨轮后,要经过很长一段时间才会获得明显的加速度2.(首届展示活动高一物理4)球类运动是一种力与运动的结合,小燕用文字记录下了三种球类运动的状态,请判断下列有关这些现象的说法中正确的是().A 踢出去的足球在地面上越滚越慢,说明物体的运动需要力来维持;B网球对球拍的作用力改变了球拍的形状;C篮球离开手后仍继续向上运动是因为它受到惯性力的作用;D 篮球离开手后,在空中运动的过程中受重力㊁推力和空气阻力共同作用3.(首届展示活动高一物理8)2008年汶川地震救援过程中,大量救灾物资都是通过车队源源不断地运送到灾区前线的,如图所示为从同一地点先后从静止开出的N辆汽车,在平直的公路上沿一直线行驶,各车均先做加速度为a的匀加速直线运动,达到速度v后做匀速直线运动的瞬间后辆车开始启动,汽车都匀速行驶后,相邻两车距离均为s,则相邻两车启动的时间间隔为().A 2v a;B v2a;C s2v;D s v4.(首届展示活动高一物理18) 10米折返跑的成绩反应了人体的灵敏素质.测定时,在平直跑道上,受试者以站立式起跑姿势站在起点终点线前,当听到跑的口令后,全力跑向正前方10米处的折返线,测试员同时开始计时.受试者到达折返线处时,用手触摸折返线处的物体(如木箱),再转身跑向起点终点线,当胸部到达起点终点线的垂直面时,测试员停表,所用时间即为 10米折返跑的成绩.设受试者起跑的加速度为4m/s2,运动过程中的最大速度为4 m/s,快到达折返线处时需减速到零,减速的加速度为8m/s2,返回时达到最大速度后不需减速,保持最大速度冲线.求该受试者 10米折返跑的成绩为多少秒?5.(首届年度总评高一物理2)关于洗衣机下列说法错误的是().A 洗衣机的插头是三孔的;B洗衣机的甩干桶是利用离心现象实现其甩干衣物的目的的;31C洗衣机正常工作时的功率通常会超过2000W;D 洗衣桶中的水过多时,会有一部分水自动从排水管流出,这里利用的是连通器的原理6.(首届年度总评高一物理3)4个形状相同的水杯,分别是薄陶瓷杯㊁厚陶瓷杯㊁薄铁杯㊁厚铁杯,向4个杯中倒入相同量的热水,最容易破裂的是().A 薄陶瓷杯; B厚陶瓷杯; C薄铁杯; D 厚铁杯7.(首届年度总评高一物理7)电能是人类生活的主要能源,如今人们已经能够通过水能㊁风能等多种方式发电.请你说出以下几处著名的发电站,分别是通过什么样的能量转化方式发电的.(1)浙江秦山电站:转化为电能.(2)西藏羊八井电站:转化为电能.(3)西藏安多光伏电站:转化为电能.(4)新疆大阪城电站:转化为电能.(5)三峡电站:转化为电能.8.(首届年度总评高一物理8)在西方,中世纪后的社会大变革,极大地促进了自然科学技术的发展,人们长期被神权压抑的创造力得到了空前的释放.而在这些思想创意的火花中,制造一台能帮助人进行计算的机器则是最耀眼㊁最夺目的一朵.第一台计算机(E N I A C)于1946年2月在美国诞生.提出程序存储的是美国的数学家,这台计算机使用了18000个电子管,70000个电阻器,有500万个焊接点,耗电160k W,其运算速度为每秒5000次.之后的几十年中,随着晶体管和集成电路的发明,计算机得到了突飞猛进的发展,现在,作为人们生活不可或缺的一部分,它已走进千家万户.下面是某笔记本电脑的相关参数:屏幕尺寸13.3英寸质量约1.98k g工作电压18.5V直流电工作电流3.5A电池2A H R6芯锂离子电池(1)该电脑正常工作时的功率是W.在仅使用电池的情况下,该电脑最长工作时间约为小时.(2)显示器的像素也是衡量电脑性能的一个重要参数,一般笔记本电脑显示屏的像素有1024ˑ786㊁1600ˑ1200等规格.显示屏的一个子像素称为一点,一个像素是由一个色子像素㊁一个色子像素和一个色子像素组成的.9.(首届年度总评高一物理11)2008年11月北京市委正式出台2009年北京市体育考试方案,规定每位考生均有两项必考项目和一项限选项目,其中投掷实心球是男女生共有的限选项目之一.如何使投掷的实心球落地最远呢?假设实心球斜向上抛的初速度为v,投掷的高度为h.为了取得最好的成绩,投掷的角度应为,最好的成绩为(阻力忽略不计).10.(首届年度总评高一物理12)生活中我们常遇到这样的情况:当水滴入正在沸腾的油中时,油会从锅中飞溅出来.这是因为油的温度大约为200ħ,而水滴入油中时,其体积会迅速41第一部分解题技能展示膨胀变为水蒸气,从而出现上述情况.那么,在标准状况下,0ħ的水变为100ħ的水蒸气其体积约增大倍.(提示:盖㊃吕萨克定律:一定质量的气体在压力一定的情况下,它的体积与绝对温度成正比).11.(首届年度总评高一物理14)小新家装修时需要设计一个家庭照明电路图,请你在方框内填上适当的电路元件1.,2.,3.,4,5.,6.,7..12.(第二届展示活动高一物理1)2009年10月6日,瑞典皇家科学院宣布,将2009年诺贝尔物理学奖授予一位英国华裔科学家以及美国科学家威拉德㊃博伊尔和乔治㊃史密斯.该华裔物理学家在1966年发现了如何通过光学玻璃纤维远距离传输光信号,这成为电话和高速互联网等现代通讯网络运行的基石. 利用一根纯净的玻璃纤维,可以将光信号传输100多公里,而60年代时的光纤只能传输20米. 今天,文字㊁音乐㊁图片和图像在一眨眼间传遍全球 .正是因为在光学通讯领域的光传输方面的突破性成就他获得了今年诺贝尔物理学奖.该华裔科学家是( ).A 崔琦;B 李政道;C 丁肇中;D 高锟13.(第二届展示活动高一物理3)历史上有些科学家曾把在相等位移内速度变化相等的单向直线运动称为匀变速直线运动 (现称另类匀变速直线运动 ), 另类加速度定义为A =v t -v 0s ,其中v 0和v t 分别表示某段位移s 内的初速度和末速度.A >0表示物体做加速运动,A <0表示物体做减速运动.而现在物理学中加速度的定义式为a =v t -v0t.下列四幅图中,能正确反应另类匀变速运动中速度v 与现在物理学中加速度a 的关系的是( ).14.(第二届展示活动高一物理5)文艺复兴时期意大利的达㊃芬奇(L e o n a r d od aV i n c i ,1452 1519)设计如右图所示的装置.他设计时认为,在轮子转动过程中,右边的小球总比左边的小球离轮心更远些,根据杠杆原理可知会使轮子沿箭头方向转动不息,而且可以不断地向外输出能量.但实验结果却是否定的.达㊃芬奇敏锐地由此得出结论:永动机是不可能实现的.下列有关说法中正确的是( ).51A 如果没有摩擦力和空气阻力,该装置就能永不停息地转动,并在不消耗能量的同时不断地对外做功;B如果没有摩擦力和空气阻力,忽略碰撞中能量的损耗,并给它一个初速度,它就能永不停息地转动,但在不消耗能量的同时,并不能对外做功;C右边所有小球施加于轮子的动力乘以其力臂并不大于左边所有小球施于轮子的阻力乘以其力臂,所以不可能在不消耗能量的同时,不断地对外做功;D 在现代科学技术比较发达的今天,这种装置可以实现永不停息的转动,而且在其不消耗能量的基础上,还能源源不断地对外做功15.(第二届展示活动高一物理6)技术是一把双刃剑,电磁波的应用也是这样.它在使人类的生活发生日新月异变化的同时也存在副作用──电磁污染.例如,频率超过0.1MH z的电磁波的强度足够大时就会对人体构成威胁.按照有关规定,人体所受到的电磁辐射强度(即单位时间内垂直通过单位面积的电磁波的能量)不得超过某一规定值Q.已知某无线通信设备发射电磁波的功率为P,设该通信设备向四面八方均匀地发射电磁波,且电磁波在传播过程中无能量损失.由数学知识可知,球体的面积S=4πr2,式中r为球半径,球半径与球面总是垂直的.根据上述资料,可估算出人体到该通信设备发射电磁波处的安全距离至少应为().A P4πQ;B P Q;C PπQ;D P4πQ16.(第二届展示活动高一物理8)国庆60周年庆典期间所使用的某些大型气球,是用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌的.现要制作某一气球,假定其充气后是一个标准圆球,该球的直径为x d m;气球材料的弹性极大,其质量为n k g.现提供铝片y m o l,足量的浓度为a m o l/L的氢氧化钠溶液.若要使此气球能升到空中,则y与x的关系为(已知:空气的密度为ρ空,其单位为g/L,假定ρ空在一定空中范围内为不变量,2A l+2N a O H+ 2H2O=2N a A l O2+3H2ʏ)().A y<16(ρ空πx3g-6000n);B y<118(ρ空πx3g-6000n);C y=118(ρ空πx3g-6000n)D y>16(ρ空πx3g-6000n)17.(第二届展示活动高一物理9) 飞蛾扑火的原因是什么呢?在飞蛾亿万年的进化过程中,飞蛾靠自然光源(日光㊁月光或星光)指引飞行,进化出飞行时和光线成一定夹角的习性,即它在任何位置的前进方向与光线的夹角都是一个固定值,如图甲所示.于是当飞蛾离光源很近时,它飞出的路线就不再是直线,而是一条不断折向光源的螺旋形路线,如图乙所示.若已知飞蛾的飞行速率恒定为v,飞蛾距火焰的初始距离为R,飞行时与光线所61第一部分解题技能展示成的夹角为α,则飞蛾经过时间后扑火,该过程中飞蛾飞行的路程为.18.(第二届展示活动高一物理11)某物理兴趣小组为了探究动能和速度大小的关系,提出了下面几种猜想:①E kɖv, ②E kɖv2, ③E kɖv.他们设计的D I S实验装置如图甲所示(数据采集器与计算机未画出),A B为一块倾斜放置的可看成光滑的木板,在B处安置了一个光电门传感器,(用来测量物体每次通过B点时的速度).将物体分别从不同高度无初速度释放,测出物体由初位置到光电门传感器的距离L1㊁L2㊁L3㊁L4㊁ ,将这些数据输入电脑,相应地小球每次通过B点的速度v1㊁v2㊁v3㊁v4㊁ ,由电脑实时记录.(1)显然,本实验中物体在B点的动能等于物体下滑过程中重力做的功,而实验时并未测量这种功,那么动能的大小是用什么量来替代的呢?为什么可以这样替代?(2)利用本实验的电脑软件可方便地绘出图乙所示的L~v图像,他们下一步应该怎么做?(3)此实验中如果物体与木板间的摩擦力不能忽略,那么是否也只要测量物体每次下滑的距离L和到达B点时的速度v就可以了呢?为什么?19.(第二届年度总评高一物理1)两个宽度相同但长度不同的台球框固定在水平面上,从两个框的长边同时以相同的速度分别发出小球A和B,如右图所示,设球与框边碰撞时无机械能损失,不计摩擦,则().A A球先回到出发框边;B B球先回到出发框边;C两球同时回到出发框边;D 因两框长度不明,故无法确定哪一个球先回到出发框边20.(第二届年度总评高一物理4)如右图所示,由同种材料制成的四分之一圆弧轨道A B与水平轨道B C相切于B点,圆弧半径与B C段长均为R.一与轨道间动摩擦因数为μ的小物块自轨道顶端A点由静止开始下滑,恰好运动到C点停止.则估算动摩擦因数μ的合理取值范围可能为().A 0.50<μɤ1.00; B0.40<μ<0.80;C0.20<μ<0.40; D 0.25<μ<0.5021.(第二届年度总评高一物理6)一质量分布均匀的直杆放置于光滑的水平面上,现给其71上端一轻微扰动,直杆倾倒.则直杆倒下过程中,其重心轨迹为().A 竖直向下的一条直线; B开口向下的抛物线的一部分;C圆弧的一部分; D 斜向下的一条直线22.(第二届年度总评高一物理8)一物体悬挂在细绳下端,由静止开始沿竖直方向运动,运动过程中物体的动能和机械能与物体位移关系的图像分别如图甲㊁乙所示.当物体发生s0的位移时,其动能和机械能分别为E k2和E2.图中两条切线在纵轴上的截距分别为E k1和E1,取地面为零势能的参考面.则物体的质量为,物体开始运动时所处的高度为.23.(第二届年度总评高一物理13)如右图所示,一个具有上细下粗的圆锥形瓶颈的玻璃瓶,质量为m,瓶颈壁与竖直方向间的夹角为θ,用手握住瓶颈将瓶提起静止不动,手与瓶颈壁间的静摩擦因数为μs.若少许减小手对瓶颈的握力,试论证:瓶不会向下滑落的条件.24.(第二届年度总评高一物理14)小亮家有一辆家用轿车,爸爸在给他说车的性能时,总是说 2.0的排量 ,却很少说功率 ,为此小亮特地从网上查到了排量的定义:活塞从上止点移动到下止点所通过的空间容积称为汽缸排量.如果发动机有若干个气缸,所有气缸工作容积之和称为发动机排量.从说明书上查到:小亮家的汽车采用的是L F X直列四缸发动机,排量为2.0L;从网上查找到了其输出特性曲线(如右图所示);小亮又向爸爸询问了一些实测数据:由于汽车行驶的路况很好,所以平均车速为90k m/h,此时发动机转速为2000r/m i n,平均行驶百公里油耗为9L;从物理书上查得汽油的热值为4.6ˑ107J/k g,密度为0.71ˑ103k g/m3.(1)由这台发动机输出特性曲线可知,在发动机转速为1000~5000r/m i n范围内,它的输出功率与转速大致有什么关系?(2)试通过公式推导出在其他参数相同时,发动机的输出功率与其排量的关系.(3)这辆汽车以90k m/h行驶时,发动机的效率约为多少?每个做功冲程汽缸内的平均压强约为多少?25.(第三届展示活动高一物理1)2010年11月15日下午,上海静安寺一幢正在翻新施工的教师公寓楼发生火灾,火灾共造成58人死亡.火灾逃生再次成为社会关注的焦点.若因情况特殊别无选择,某人在火灾发生后只能利用一根绳子从高处逃生,他估计这根绳子所能承受的最大拉力小于他的重量,于是,他将绳子的一端固定,然后沿着这根绳子从高处竖直下滑.绳子足够长,为了使他能安全落地,避免绳断人伤,此人应该().A 以合理的速度匀速下滑; B以合理的加速度加速下滑;C小心翼翼地㊁慢慢地下滑; D 最好是能够减速下滑81第一部分解题技能展示26.(第三届展示活动高一物理7)高血压已成为危害人类健康的一种常见病,现已查明,血管变细是其诱因之一.为研究这一问题,我们可做一些简化和假设:设血液通过一定长度血管时受到的阻力f与血液流速v成正比,即f=k v(其中k与血管粗细无关),为维持血液匀速流动,在血管两端需要有一定的压强差.设血管内径为d时所需的压强差为Δp,若血管内径减为dᶄ时,为了维持在相同时间内流过同样多的血液,压强差必须变为().A d dᶄΔp; B(d dᶄ)2Δp; C(d dᶄ)3Δp; D (d dᶄ)4Δp27.(第三届展示活动高一物理13)一个小物体置于水平正方形桌面的边缘,现给它一个垂直于桌边的初速度,使小物体能从桌子的另一边掉落.已知桌子的宽度为1m,掉落前物体的运动时间为2s.试通过计算分析该小物体是否有轮子?28.(第三届年度总评高一物理4)一只蚂蚁从蚂蚁洞沿直线爬出,已知爬行速度v的大小与距蚂蚁洞中心的距离L成反比,当蚂蚁爬到距蚂蚁洞1m的A点时,速度大小为20c m㊃s-1,则蚂蚁爬到距洞中心2m的B点所用的时间为().A 6.25s; B7.5s; C10s; D 8.12s29.(第三届年度总评高一物理5)如右图所示,一个直径为D的圆柱体能绕其中心轴旋转,其侧面刻有螺距为h的光滑的螺旋形凹槽,槽内有一小球,为使小球能自由下落,则拉缠在圆柱体侧面上绳子的加速度为().A πD g h;B g; CπD g2h; D 2πD g h30.(第三届年度总评高一物理12)卫星携带一探测器在半径为n R(R为地球半径)的圆轨道上绕地球飞行.在a点,卫星上的辅助动力装置短暂工作,将探测器沿运动方向射出(设辅助动力装置喷出的气体质量可忽略).若探测器恰能完全脱离地球的引力,而卫星沿新的椭圆轨道运动,其近地点b距地心的距离为k R(k略小于n),求卫星与探测器的质量比.(质量分别为M㊁m的两个质点相距为r时的引力势能为-G Mm/r,式中G为引力常量.)31.(第四届展示活动高一物理1)物理与生活紧密相连,存在于我们生活中的每一角落,不过你都了解他们㊁熟悉他们吗?考一考自己啊,看看下面的说法哪一个是对的().A 电焊操作时,焊条与铁器之间会产生一道强烈的电弧(电火花),想要维持电弧的持续,至少需要380V以上的电压;B人体触电时是被弹开还是会被黏住取决于通过人体的电流,超过20m A人体就很难摆脱电源了;C烤箱利用红外线来将饭做熟,而电磁炉是用微波加热食物;D电炉燃烧是电能转化为内能,不需要氧气32.(第四届展示活动高一物理4)如右图所示,装水的容器中有一个空心铝球被弹簧拉住,当容器发生下列运动时,哪些判断是正确的().A 容器加速下降时,弹簧将变短;B容器加速下降时,弹簧将不变;91C容器加速上升时,弹簧将变长;D 容器减速上升时,弹簧将变短33.(第四届展示活动高一物理5)雅莉同学在汽车制造专家的帮助下,把汽车上的速度表与自己的手提电脑相连接,在电脑上绘出速度图象,她在汽车运动过程中采集到三组数据绘成了三个直线运动的v-t图象,如下图所示下列说法正确的是()A 在10s内图甲中汽车做匀速直线运动;B在20s内三个图中汽车的平均速度都等于10m/s;C在10s时刻图丙中汽车运动的加速度等于0.5m/s2;D 在20s内图乙中汽车的加速度在不断减小34.(第四届展示活动高一物理12)利用右图甲实验可粗略测量某种打气筒产生的压强.两端开口的玻璃管水平放置,管内塞有潮湿棉球,打气筒从玻璃管的一端A打气,棉球从另一端B飞出,测得玻璃管内部截面积S,距地面高度h,棉球质量m,开始时的静止位置与管口B的距离x,落地点C与管口B的水平距离l.然后多次改变x,测出对应的l,画出l2-x关系图线,如右图乙所示,并由此得出相应的斜率k.(1)若不计棉球在空中运动时的空气阻力,根据以上测得的物理量可得,棉球从B端飞出的速度v0=.(2)假设打气筒能保持玻璃管内气体压强始终为恒定值,不计棉球与管壁的摩擦,重力加速度g,大气压强p0均为已知,利用图乙中拟合直线的斜率k可得,管内气体压强p=.(3)考虑实验时棉球与管壁间有摩擦,则(2)中得到的p与实际压强相比偏(填大或小 ).35.(第四届年度总评高一物理1)如图所示,一人重为G,伸直腿斜靠在竖直墙上,腿与墙壁的夹角为30ʎ,设腿方向上的延长线恰通过人的重心,墙是光滑的,则双腿对人的支持力为().A 334G; B32G;C33G; D 233G36.(第四届年度总评高一物理2)某学习小组要研究影响弹簧劲度系数的因素,他们猜想弹02第一部分解题技能展示簧的劲度系数k可能与制成弹簧的钢丝的半径r㊁弹簧圈的半径R和弹簧的圈数n有关.为此他们选择了同种材料制成的不同粗细的钢丝,分别绕成了弹簧圈半径不同的弹簧.再利用薄铁片做为卡片和指示弹簧被拉伸后所到位置的指针,用这个卡片选择对弹簧的不同位置施力,实现对同一个弹簧使用圈数的改变(如图甲所示),从而可得到圈数不同的弹簧.他们分别研究了k与r㊁k与R和k与n的关系(在研究k与弹簧的一个参量的关系时,另外两参量保持不变),并根据测得的数据,分别画出了k r㊁k R和k n图象如图乙㊁丙㊁丁所示.关于上面实验所采用的科学方法,以及k与r㊁R和n的关系,下列说法中正确的是().A 等效替代法,kɖr R n3; B控制变量法,kɖr R3n;C等效替代法,kɖr4R n3; D 控制变量法,kɖr4R3n37.(第四届年度总评高一物理11)碰撞的恢复系数的定义为e=|v2-v1v20-v10|,其中v10和v20分别是碰撞前两物体的速度,v1和v2分别是碰撞后两物体的速度.弹性碰撞的恢复系数e=1,非弹性碰撞的e<1.某同学借用验证动量守恒定律的实验装置(如图所示)验证弹性碰撞的恢复系数是否为1,实验中使用半径相等的钢质小球1和2(它们之间的碰撞可近似视为弹性碰撞),且小球1的质量大于小球2的质量.实验步骤如下:安装好实验装置,做好测量前的准备,并记下重垂线所指的位置O.第一步:不放小球2,让小球1从斜槽上A点由静止滚下,并落在地面上.重复多次,用尽可能小的圆把小球的所有落点圈在里面,其圆心就是小球落点的平均位置.第二步:把小球2放在斜槽前端边缘处的C点,让小球1从A点由静止滚下,使它们碰撞.重复多次,并使用与第一步同样的方法分别标出碰撞后两小球落点的平均位置.第三步:用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置离O点的距离,即线段O M㊁O P㊁O N 的长度.上述实验中,①P点是的平均位置,M点是的平均位置,N点是的平均位置.②写出用测量量表示的恢复系数的表达式.③3个落地点距O点的距离O M㊁O P㊁O N与实验所用的小球质量是否有关?38.(第四届年度总评高一物理14)如下图所示,水流在截面为S的水管中以速率v斜向冲12入水槽A B中.水槽A B水平放置,且两端口A和B均敞开.水管与水槽成θ角.设水流冲入水槽时,不存在溅出槽外的现象.求水在槽口呈稳定排放时,水槽两端A和B排出水的质量之比.以下是某同学的解题思路与解题过程:(1)解题思路:①设时间t内从水管中流出水的质量为M,则M=ρV=ρS v t.②又设在时间t内由槽口A流出水的质量为M A,槽口B流出水的质量为M B,当水垂直冲入水槽时,M A=M B=M/2.③本题水管中水流可等价地分成水平流向和垂直流向,水的流速v可以分解成水平和垂直两个水流分速,水平水流速v1=v c o sθ,垂直水流速v2=v s i nθ,因此水管中水平方向流出水量为ρS v t c o sθ,垂直方向流出水量为ρS v t s i nθ.(2)解题过程:基于以上分析,该同学题解如下:设时间t内从水管中流出水的质量为M=ρS v t,可等效分成垂直水流量ρS v t s i nθ和水平水流量ρS v t c o sθ.因此,槽A端水流出量M A=ρS v t c o sθ+12ρS v t s i nθ=ρS v t(c o sθ+12s i nθ),槽B端水流出量M B=12ρS v t s i nθ.稳定排放时,水槽A㊁B两端水排出量之比M A/M B=ρS v t(c o sθ+12s i nθ)/12ρS v t s i nθ=1+2c o tθ.检验:当θң0时,M A/M Bңɕ,全部由A槽口流出,θ=π/2时,M A/M B=1,水槽A㊁B 两端水等量地分别流出.均符合问题情景.故题解M A/M B=1+2c o tθ正确.针对上述解题思路与题解,请你进行评述:该同学的题解是否正确?若不正确,请分析原因,并给出你的题解过程和结论.39.(第五届展示活动高一物理1)一天早晨,就在日出的时候,一个和尚开始爬一座高山.一条狭窄的山路,环绕着山盘旋,通向山顶上的寺庙.和尚以变化的速度攀登,沿途多次停下来休息.日落之前他到了寺庙.几天后他沿着同样路线返程.当然他的平均下山速度大于平均上山速度.则两天中相同时间(时㊁分㊁秒)到达相同地点的情况,下面说法正确的是().A 一定有一次;; B可能没有;C可能有两次; D 一定没有40.(第五届展示活动高一物理4)一个物体在多个力的作用下处于静止状态.如果仅使其中的一个力大小逐渐减小到零,然后又从零逐渐恢复到原来的大小(此力的方向始终未变),在该过程中其余各力均不变.那么下列各图中,能正确描述该过程中物体速度变化情况的是().41.(第五届展示活动高一物理10)在天文学中,一个恒星年E=365.256天,月球绕地球一周所需时间称为一个恒星月,其大小表示成T=27.322天.而月球绕地球运动时,我们所看到的月亮月貌变化以满月,半月,镰刀形月,望月,新月又回到满月,这样一个周期的时间22。

2020-2021学年河北省张家口市一中高一下学期6月月考理科综合化学试卷及答案

2020-2021学年河北省张家口市一中高一下学期6月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C－12、H－1,、O－16、Fe－56、Cu－64第I卷(选择题)一、选择题(共15题,每题4分,共60分；每题均只有一个正确选项)1．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。

在此背景下,“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。

下列有关说法不正确的是( )A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图所示,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D．让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用2．已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法中错误的是( )A ．断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键,要吸收akJ 能量B ． 1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJC ．每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ 能量D ．升高温度,可加快该反应的速率3．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列说法不正确的是( )A ．催化剂a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成B ．催化剂b 能改变化学反应路径,加快该反应的速率C ．氨的催化氧化反应中还原剂为NH 3,还原产物为NO 和H 2OD ．取0.5 mol N 2经过上述两个反应后生成NO,消耗O 2的体积为28L4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是（）A ．B ．C ．D ．5．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br 2+2e －=2Br － ②2Br －—2e －=Br 2 ③Zn－2e －=Zn 2+ ④Zn 2++2e －=Zn 其中表示正极反应和负极反应的分别是（）A ．①和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①6．一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极,两电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入乙烷和氧气,其电极反应式为22632C H 18OH 14e 2C =O 12H O ---+-+,222H O O 4e =4OH --++。

第十五届中学生数理化综合实践活动试题高一生物

中学生数理化综合试题高一生物1. 下列关于细胞中无机盐的叙述，正确的是：A. 细胞中常见的无机盐有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等B. 无机盐在细胞中含量很低，但它们是生命活动所必需的C. 无机盐大多数以化合物的形式存在，如CaCO₃构成骨骼、牙齿等D. 无机盐的功能是提供能量，维持渗透压和酸碱平衡等2. 下列关于糖类的叙述，正确的是：A. 葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质B. 蔗糖和麦芽糖是植物特有的二糖C. 纤维素是多糖，但不属于植物细胞壁的主要成分D. 脱氧核糖和核糖是含有碳、氢、氧三种元素的脂质3. 下列关于组成细胞的分子的叙述，正确的是：A. 各种有机分子都以碳链为基本骨架B. 组成蛋白质的氨基酸最多有12种C. 多糖在细胞中不与其他分子结合D. 两个氨基酸分子脱水缩合产生一个水分子4. 下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是：A. 组成蛋白质的氨基酸有20种，都只存在于生物体内的蛋白质中B. 植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原C. 脂肪是生物体内重要的储能物质，动物和植物细胞都含有脂肪D. 细胞中的无机盐都以离子的形式存在，具有维持渗透压、酸碱平衡和生物体正常的生命活动等作用5. 下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是：A. 葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，淀粉是植物细胞的储能物质B. 磷脂是所有生物膜的主要成分之一，生物膜具有选择透过性，因此磷脂分子也具有选择透过性C. DNA是一切生物的遗传物质，控制生物的遗传和变异，对生命活动起调控作用D. 蛋白质是生命活动的主要承担者，由C、H、O、N、P五种元素组成6. 下列关于细胞中酶的叙述，正确的是：A. 酶彻底水解一定能得到2种或2种以上的氨基酸B. 在适宜的温度和pH条件下，酶的活性最高并表现出专一性、高效性C. 由于酶具有高效性，所以酶催化的化学反应速度一般比化学反应要快D. 酶具有催化功能的原因是降低化学反应的活化能并使反应更容易发生7. 下列关于真核细胞结构和功能的叙述，正确的是：A. 在植物细胞中液泡内水溶液的浓度一般高于细胞质的浓度B. 线粒体和叶绿体都是细胞内的“动力车间”，均含有少量的DNA和RNAC. 有些蛋白质在核糖体上合成后，还需在内质网和高尔基体上加工后才具有生物学活性D. 叶绿体进行光合作用的过程中能产生水，线粒体基质消耗水而产生能量8. 下列关于遗传信息的叙述，正确的是：A. 真核细胞的DNA主要存在于细胞核中，DNA分子的碱基组成遵循密码子的规律排列B. DNA双螺旋结构特点是保证DNA复制准确进行的关键因素之一，它使DNA 分子具有较强的特异性C.DNA分子两条链上的脱氧核苷酸之间的碱基遵循碱基互补配对原则配对排列在中心法则中属于表达过程D.DNA分子的基本单位脱氧核苷酸在复制时遵循碱基互补配对原则配对排列在中心法则中属于合成过程9. 下列关于人体免疫系统的叙述，正确的是：A. 巨噬细胞能识别抗原但没有特异性B. 免疫活性物质都是由免疫细胞产生的发挥免疫作用的物质C. 体液免疫中发挥作用的主要细胞是吞噬细胞和浆细胞D. 免疫系统具有防卫、监控和清除功能的作用机理包括裂解靶细胞等手段使病原体失去寄生的基础或条件等过程。

全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能全国总决赛试题

首届全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能全国总决赛试题试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为120分钟. 3. 相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Cu —64 Ba —137 La —138.9 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分.每小题只有1个选项符合题意.） 1、 2008年9月27日，中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料。

这些搭载于“神七”飞船的材料共分为4大类15种，这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品。

经过太空的试验以后，以肉眼观察，发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为粗糙。

下列有关说法正确的是（） A ．原子氧比氧气化学性质活泼，二者互为同素异形体 B ．银与银合金的薄膜材料化学性质活泼 C ．原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响 D ．二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂 2、毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中一篇中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。

根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是( ) ①溴水 ②CuSO 4 ③KMnO 4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO 4 ·7H 2O ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧HgO ⑨CuS A ．①②③④⑤⑥⑦ B ．⑧①⑤⑥④⑦③ C ．⑧⑨⑤⑥②③①D ．⑧①⑤⑥④②③3、为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳表面上涂一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（）A ．氧化性B ．还原性C ．稳定性D ．水解性4、下列物质长时间存放在敞口瓶里，会发生变质的是（）①碳酸钠晶体；②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷；④碳铵；⑤碱石灰；⑥石灰水A ．①②③⑤B ．①②④⑥C ．②③④⑤D ．①②③④⑤⑥5、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。

高一数理化练习册答案

高一数理化练习册答案数学部分：1. 题目：求函数$ f(x) = 3x^2 - 2x + 1 $在$ x = 1 $处的导数。

答案：首先求导数$ f'(x) = 6x - 2 $，然后将$ x = 1 $代入，得到$ f'(1) = 6 \times 1 - 2 = 4 $。

2. 题目：解不等式$ |x - 3| < 2 $。

答案：将不等式分为两部分，$ -2 < x - 3 < 2 $，解得$ 1 < x < 5 $。

3. 题目：计算$ \int_{0}^{1} x^2 dx $。

答案：使用定积分公式，$ \int x^n dx = \frac{x^{n+1}}{n+1} + C $，代入$ n = 2 $，计算得$ \int_{0}^{1} x^2 dx =\left[ \frac{x^3}{3} \right]_{0}^{1} = \frac{1}{3} $。

物理部分：1. 题目：一个质量为2kg的物体在水平面上受到4N的推力，求物体的加速度。

答案：根据牛顿第二定律$ F = ma $，代入已知值，$ 4N =2kg \times a $，解得$ a = 2m/s^2 $。

2. 题目：一个物体从静止开始以匀加速直线运动，经过4秒后，其速度达到8m/s。

求加速度。

答案：根据速度时间公式$ v = at $，代入已知值，$ 8m/s = a \times 4s $，解得$ a = 2m/s^2 $。

3. 题目：一个物体在自由落体运动中，从20米高处落下，求落地时的速度。

答案：使用公式$ v^2 = 2gh $，其中$ g = 9.8m/s^2 $，代入$ h = 20m $，解得$ v = \sqrt{2 \times 9.8 \times 20} = 19.6m/s $。

高一数理化知识点及例题

高一数理化知识点及例题数理化作为高中阶段的一门重要学科，是为了培养学生的科学思维能力和创新精神而设置的。

下面将介绍一些高一数理化的知识点，以及相关的例题。

1. 数学知识点1.1 代数与函数- 函数的定义和性质- 一次函数、二次函数的概念及其图像特征- 指数函数与对数函数的性质- 幂函数与根式函数的性质例题：已知函数$f(x)=2x+1$，求其在$x=2$处的函数值。

1.2 几何与三角学- 平面几何中的线段、角度、三角形、四边形的特征和性质- 圆的性质和相关定理- 向量的概念及其运算法则例题：设$\triangle ABC$为等腰直角三角形，其中$\angle B=90^\circ$，$BC=AB=\sqrt{2}$，求$\angle A$的度数。

2. 理科知识点2.1 物理知识点- 运动学：位移、速度和加速度的概念及其计算方法- 热学：内能、热量和功的关系，热量传递的方式- 光学：光的反射和折射定律，光的波粒二象性例题：一辆汽车以10 m/s的速度匀速行驶了30 s，求汽车行驶的距离是多少？2.2 化学知识点- 物质的性质与变化：物理变化和化学变化的区别，酸碱性物质的性质- 基本的化学实验操作：称量、制取气体、制取溶液等例题：已知盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，写出反应方程式，并说明该反应是一种酸碱反应。

3. 化学实验例题下面是一道高一化学实验例题，帮助加深对化学实验的理解：某实验室中有一个恒温箱和数块不同温度的金属块，实验员将这些金属块放入恒温箱中，通过测量金属块的温度的变化得到了如下数据：金属块 | 温度变化（℃）-------------|---------------铝 | 2铜 | 4铁 | 6根据以上数据，回答以下问题：1) 对于不同的金属块，温度变化是否相同？2) 温度变化是否与金属块的质量有关？通过以上的例题，我们可以看到高一数理化的知识点涵盖了代数与函数、几何与三角学、物理和化学等多个方面。

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1． 75sin 30sin 15sin ⋅⋅的值等于
（） A ．43 B ．83 C ．81 D ．4
1 2、已知|a |=4,|b |=3,当（1）a ⊥b ；（2）a 与b 的夹角为60º时，；（3）a
∥b , 分别求a 与 b 的数量积
3、已知A 、B 、C 三点的坐标分别为)0,3(A 、)3,0(B 、)sin ,(cos ααC ，
)23,2(ππα∈，
（1）若AC BC =，求角α的值；（2）若1AC BC ⋅=-，求α
ααtan 12sin sin 22++的值。

4．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

(2)画出D 元素的原子结构示意图____________。

(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

5．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A ．稀硫酸
B ．溴的四氯化碳溶液
C ．水
D ．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A ．CH 3CH 3
B ．CH 3CHCl 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br (4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如
下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

6．（13分）为了清理堵塞河道的冰凌，空军实施投弹爆破，飞机在河道上空高H 处以速度0v 水平匀速发行，投掷下炸弹并击中目标，求：
（1）炸弹脱离飞机到击中目标所飞行的水平距离；
（2）击中目标时的速度大小．（不计空气阻力催化剂
△② ③ ① 乙烯 A B 乙酸。