电解水和饱和氯化钠溶液
鲁教版九年级化学例题解析：解读电解水实验
解读电解水实验电解水实验是初中化学中的一个重点实验，该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。
下面就对电解水实验作一个全面的解读。
实验目的：通过电解水实验来探索水的宏观组成。
实验装置：水电解器。
实验步骤：（1）水电解器里加满水（其中加有少量烧碱或硫酸），连接直流电源的电极。
观察并记录两个电极和玻璃管内发生的现象。
（2）一段时间后，停止电解。
用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极刻度管内的气体。
实验现象：（1）通直流电后，观察到两个电极表面均有气泡产生。
通电一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。
（2）连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。
实验结论：（宏观）水在通电的条件下，生成氢气和氧气；水由氢、氧两种元素组成；化学反应前后，元素种类不变。
（微观）化学反应中，分子可分，而原子不可分。
实验分析：（1）由于纯水的导电能力很弱，所以向水中加入少量烧碱或硫酸，可以增强水的导电性。
（2）电解水的电源必须用直流电源，不可用交流电源，因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。
（3）实验前，必须把两个管内充满水，否则实验得不到正确的结论，并且还可能发生危险。
电解水反应的实质：水分子通电分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多个氧分子聚集成氧气。
实验拓展：由氢气和氧气的体积比为1︰2，结合氢气和氧气的密度，可得出水中氢氧两种元素的质量比为1︰8[通过水的化学式（H2O）也可计算得出此结论]。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小2．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比3．下列灭火措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅②桔秆、柴草着火，用水泼灭③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，应该立即用水浇灭⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．②③⑤4．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤B KCl固体 ( KClO3 ) 少量二氧化锰加热C NaOH 溶液(Na2CO3) 稀盐酸加入稀盐酸至不再产生气泡D CO(CO2) 氢氧化钠先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．Fe3O4 Fe FeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液Cu CuO6．关于下列几种化学符号的说法正确的是①N ②NH3③Mg2+④⑤CaO ⑥FeA．能表示1个分子的是②④⑤ B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子C．能表示1个原子的是①⑥D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数7．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
铜电极电解饱和食盐水
（3）通过查阅资料，用2%ＮａＯＨ或2%Ｈ2ＳＯ4作电解液,在电解一段时间后,切断电源,其装置对外供电的能力无明显差别。
8、在铜电极电解饱和食盐水的实验中，影响电解速率的因素有哪些？
（2）从原理上讲，电极的内表面积越大,制成的电池电能越大。说明吸附在电极上的气体量越多,越有利于形成高能量电池。
7、为什么在燃料电池制作的实验中要用硫酸钠溶液代替水？采用不同的溶液对电池的对外供电能力有影响吗？
答：（1）为增强实验效果,常在水中加入一定浓度的硫酸(Ｈ2ＳＯ4)或氢氧化钠(ＮａＯＨ)。当电解水装置中收集到一定体积的氢气(Ｈ2)和氧气(Ｏ2)时,该装置实际上已形成能对外供电的氢氧燃料电池。
在U形管中加入饱和食盐水，用两根铜导线做电极
铜电极为砖红色有金属光泽
3. 进行反应
分别将两根导线的一段伸入饱和食盐水中，另一端与直流电源两极
通电后：
正极
负极
立即产生白色沉淀
无明显现象
白色加深
一段时间后，在U形管中部看到溶液变为浅绿色
继续电解一段时间后，在U形管中部出现一条橙黄色的沉淀线条。
一段时间后，靠近负极的U形管部位出现颜色稍浅的桔黄色沉淀。
再后来，整个负极的部位都出现黄色沉淀
。
4. 产物的检验
电解一段世界后，当橙黄色沉淀在阴极附近聚集较多时，把沉淀取出，分装在3支小试管里，分别做以下实验：
（1）滴入稀硫酸，观察实验现象
（2）滴入氨水，使沉淀溶解，放置一段时间，观察溶液发生的变化。
用胶头滴管吸取沉淀集中部位的溶液，等量加入到三支试管当中：
北京四中网校高考化学一轮复习 氯碱工业知识导学
氯碱工业[重点难点]1．掌握电解饱和食盐水的基本原理。
2．了解离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气的主要生产流程。
3．掌握围绕电解的计算[知识讲解]一、电解饱和食盐水反应原理工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
1．实验分析：电解饱和食盐水电解饱和食盐水在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
注意：铁棒不可作阳极，否则发生Fe－2e－=Fe2+；碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿。
现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红。
说明阴极区域生成物为碱性物质与H2，阳极产物是Cl2。
2．电解饱和食盐水反应原理饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。
电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）。
实验现象解释：（1）阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH－离子浓度增大（实际上是破坏了附近水的电离平衡，由于K W为定值，c(H+)因电极反应而降低，导致c(OH－)增大，使酚酞试液变红）。
（2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气可以置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。
注意：如果试纸被熏蒸的太久，氯气会把生成的碘氧化成碘酸又使蓝色褪去。
电解饱和食盐水的电解方程式：该电解反应属于放氢生碱型，电解质与水均参与电解反应，类似的还有K2S、MgBr2等。
3．以氯碱工业为基础的化工生产二、离子交换膜法制烧碱1．离子交换膜电解槽的构成离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电解池的工作原理及应用精华版
电解原理及电解池
1.电解:让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质， 在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电 解。 2.电解池:把 电能转化为化学能的装置叫电解池。 3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。
与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。
4. 电极的判断
②粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
7.电极产物的判断及电极反应的书写
• 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
变大
不 变
加 H2O
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型： 如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其 电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
总反应：2H2O
O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原 来的浓度，只需加入一定量的水即可。
电解CuCl2溶液的分析
阳极
阴极
实例
CuCl2
氯 气
电极反应
电解水的反应类型
电解水的反应类型
电解水是一种用电进行电解的溶液，它通过电解水极电极进行溶解，使电解质分子分解成带有正电荷的离子和带有负电荷的离子。
这种反应类型有多种类型，比如氧化还原反应、氧化还原过程和电离还原过程。
一、氧化还原反应
氧化还原反应是指在电解水极电极环境下，具有氧化作用的离子受到电解质的作用而失去原有的电子，或者接受其他电解质的电子而形成各自新离子，并最终形成氧化物和还原物。
它是通过电解质的作用分离出具有氧化作用的离子，形成氧化物和还原物而引起的变化现象。
典型的氧化还原反应有氯气的氧化反应、氢氧化钠的还原反应和氯化钠的氧化反应等。
二、氧化还原过程
氧化还原过程是指电解溶液中氧化物发生变化而导致氧化还原
反应的一系列过程。
它主要由氧化物进行氧化反应或还原反应，这些反应会产生一系列反应物，其中包括氧化物、还原物、有机物和中性物。
三、电离还原过程
电离还原过程是指电解溶液中，由于电解质的作用，极性分子受到电化学作用而发生电离，并由此产生新的分子和离子的反应过程。
它的反应原理是：极性分子在电离的作用下，极性变为非极性，从而由极性分子分解为离子和新的分子，从而达到电离还原的效果。
常见
的电离还原过程有氯酸钠的电离反应、次氯酸钠的电离反应和氯化钙的电离反应等。
总结
电解水的反应类型包括氧化还原反应、氧化还原过程和电离还原过程。
它们都是利用极电极上电解溶液而发生的变化现象，电解水极电极上电解溶液经过极性分子的变化而产生这些新的反应类型。
可以概括的说，这些反应类型都有电子在质子中重新分布，以及通过氧化还原形成新分子或者电离来形成新的反应产物。
电解饱和氯化钠溶液
电解饱和氯化钠溶液
氯化钠溶液是一种常见的电解溶液，它是从盐酸和氢氧化钠经过电解获得的，一般为
稳定混合液，广泛用于医药、食品和化学制造等领域。
氯化钠溶液由氯离子和钠离子组成，在水溶液中它们具有良好的溶解性，因而能够有效成果的进行离子交换和电解反应，是许
多各种电解溶液的基础原料，用于工业和实验室等不同用途。
氯化钠溶液分为电解饱和溶液和电解非饱和溶液，其中电解饱和氯化钠溶液是指系统
中所含氯离子和钠离子的比例精确配比，使氯离子和钠离子的浓度达到平衡状态的溶液，
在解决微量元素的萃取、分离和检测时常被应用。
相比于电解非饱和溶液，电解饱和氯化钠溶液具有更强的弱酸性和碱性特性，通常在pH值在7.0--7.3之间，离子吸附能力强，满足离子交换及电解反应中离子的释放、拆分
及沉淀条件，便于操作和调整电解饱和溶液的PH值，可满足各种实验室及工业用途的电
解反应。
与电解单离子水或混合水溶液相比较，电解饱和氯化钠溶液可以屏蔽其中一部分
离子，从而改变混合溶液的导电性能、pH值及离子表面活性特性，得到更优质的电解水分离效果。
电解饱和氯化钠溶液由常温下的氯化钠溶解液制成，无需采用特殊的保护剂，耐受性
相对较强，在暴露于空气中的情况下，稳定性比较好，也不容易产生有害气体，但是，存
在潜在的风险，可能会因污水、机械搅拌、抛射等原因而产生EMF，影响氯化钠溶液的性
质和安全性，因此，必须正确使用电解饱和氯化钠溶液，并经常进行作进一步检测和严格
的质量控制，以确保安全性和可靠性。
电解水和电解饱和实验水实验.docx
电解水和电解饱和食盐水实验报告一．实验目的1.学习使用霍夫曼电解器。
2.了解水的电解原理。
3.掌握饱和食盐水的电解原理。
4.掌握电解实验的操作技能，并对电极材料及相关条件进行探索，培养学生改进和研究实验的基本技能。
二，实验内容1.电解水●检查装置气密性，将适量的水通过漏斗装入霍夫曼电解器里，记录下水面所在位置，观察页面几分钟，如果液面不下降，说明装置气密性良好。
如果液面下降，需要在接口处涂抹凡士林，直到气密性良好为止。
●将接有漏斗的一段定为阳极，将尖管口定为阴极，通过大漏斗向仪器里注入一定量的10%氢氧化钠的水溶液，打开活塞，调节橡皮管和漏斗，使两管页面达到刻度线的最高处。
连好装置的正负极，将电压调节在12V左右，开始电解。
●观察两管内液面变化情况得出，产生氢气一端速度很快，产生氧气一端速度相对较慢，产生氢气的速度大概是产生氧气速度的2倍。
●待两管内积累较多的气体后，在一个小试管中收集满一试管氢气，检验氢气的纯度，之后再收集做氢气的混合爆鸣实验。
●在有小漏斗的一端，打开活塞，将带火星的木条伸到漏斗口，观察到火柴复燃。
●做完实验后，将溶液从容器中倒出，清洗仪器，最后用称量纸将活塞处包起来，防止活塞和管壁粘黏。
●2饱和食盐水的电解●反应原理在食盐水中存在着Na+，Cl-，H+和OH—。
NaCl==Na++Cl—在直流电的作用下，Na+和H+向阴极移动，由于H+比Na+易得电子，所以在阴极上H+放电生成H：·阴极反应2H++2e==H2由于H+放电析出H2，使阴极区的OH—浓度增大，而形成NaOH溶液，能使酚酞溶液变红。
C1—和OH—向阳极移动，由于C1—的浓度比OH—的浓度大得多，石墨电极对C1—放电析出C12的阻力小，对OH—放电析出H2：阻力大，所以在阳极Cl-变为Cl2阳极反应2CI- - 2e==Cl2总反应为：●在U型管内盛装饱和食盐水，用铁棒做阴极，石墨棒做阳极，两极都滴入3滴酚酞试液。
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电解水和饱和氯化钠溶液
一、实验目的
1、复习并熟练掌握实验室中电解水和饱和氯化钠溶液的原理。
2、掌握电解水和饱和氯化钠溶液的操作方法及步骤。
3、观察电解过程中的现象以及改变实验条件对于实验的影响。
4、练习不同的实验教学法。
二、实验原理
（一）水的电解
1、电解原理
阴极反应：2H2O+ 2e- H2+ 2OH-
阳极反应：2H2O— 4e- 4H+ + O2
总反应：2H2O = 2H2 + O2
2、检验原理
根据所学知识知道理论上同样条件下生成的氢气的体积与氧气的体积之比为2:1，验证时将体积较多的一方气体：氢气，点燃，并观察火焰颜色；氧气的检验则是观察体积较少的气体能否使带火星的香复燃。
（二）氯化钠溶液的电解
1、正接
（1）电解原理
阴极（Fe）反应：2H2O+ 2e- H2+ 2OH-
阳极（C）反应： 2Cl-— 2e -Cl2
总反应：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2
(2)检验
阴极的检验：用肥皂泡实验来检验氢气，酚酞试剂检验OH-。
阳极的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验氯气。
2、不换液（即在上个实验基础上）直接反接阴阳极。
（1）电解原理
阴极（C）反应：2H2O+ 2e- H2+ 2OH-
OH-O2,H2O
阳极（Fe）反应：Fe — 2e- Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3
总反应：Fe + 2H2O = H2+ Fe(OH)2
（2）检验
阴极检验：用肥皂泡实验来检验氢气
阳极检验：此时阳极上铁比较于氯离子更易被氧化，所以阳极上铁被氧化，继而与上步在该电极产生的氢氧根离子反应产生白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，将其振荡或倒出具支U形管，沉淀将变成红褐色。
3、直接反接（重新换上全新的氯化钠溶液，反接阴阳极）
（1）电解原理
阴极（C）反应: 2H2O + 2e- H2+ 2OH-
阳极（Fe）反应：Fe — 2e- Fe2+
总反应：2H2O + Fe = Fe2+ + 2OH- + H2
(2)检验
阴极检验：用肥皂泡实验来检验氢气，在具支U形管两边滴酚酞试剂检验OH-阳极检验：溶液有浅绿色变为呈黄色，亚铁离子被氧化成三价铁离子
三、实验仪器、试剂与装置
（一）仪器：霍夫曼电解水器、具支U形管、铁架台（带铁夹）、烧杯、表面皿、直流低压电源、电极、导线、导管。
霍夫曼电解水器具支U形管
（二）试剂：饱和氯化钠溶液、氢氧化钠固体、酚酞试剂、淀粉碘化钾、香、洗涤剂、火柴。
四、实验步骤
（一）水的电解
1、检查水电解器各部件，要求玻璃活塞不漏气，装电极的橡皮塞不漏液。
2、打开霍夫曼电解水上部两个旋钮，由贮液器加入5%强氧化钠溶液到刻度管中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮。
3、连接导线与直流低压电源，接通电源，观察现象。
阴阳极产生的气体体积约2:1。
4、检验阴极生成的氢气。
打开阴极上的旋塞，将点燃的火柴靠近刻度管口，发出了“噗噗”的声音，气体被点燃。
5、检验阳极生成的氧气。
打开阳极上的旋塞，将带有火星的香靠近刻度管口，火星更加明亮。
（二）电解饱和氯化钠溶液
1、向具支U形管中滴加饱和氯化钠溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极（铁电极和石墨电极使用时，要想进行预处理，用砂纸打磨铁电极，除去铁锈）
2、接通低压直流电源，可以看到电极附近有大量气泡产生。
3、实验现象：
在阴极区，溶液变红，并慢慢下沉扩散，说明阴极区溶液呈碱性；将产生的氢气经导气管导到稀释过的洗涤剂中，将会鼓出氢气的气泡，将其点燃。
在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝，说明在阳极区有Cl2生成。
（三）不换液，在上述实验基础上反接阴阳极。
不换溶液在上述实验的基础上反接阴极和阳极，接通电源，发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U型管底部慢慢变为灰绿色，这是因为Fe(OH)2在向Fe(OH)3转变。
溶液中的氧化性物质渐渐将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
（四）重新换液，反接阴阳极。
直接反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极），接通电源，电解时发现电极附近没有Fe(OH)2絮状沉淀生成，看见铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动。
五、注意事项
1、电解水时用的是5%的氢氧化钠溶液，约300mL，需将溶液加到刻度管中最高刻度处，尽量收集较多气体，使检验其性质使现象较明显。
2、使用霍夫曼电解器时下面两只胶塞必须塞牢，千万不能半途滑脱。
3、产气体积比和理论上的2：1不一致，主要由于以下几方面原因。
(1)两气体溶解度在20℃时不同，20℃ latm 氧气可溶31mL/L；氢气可溶18.2mL/L；
(2)电极材料不准，与氧发生了一定反应；
(3)电极上的其它副反应。
4、电压尽量高些，可以缩短演示时间。
5、电解用饱和氯化钠溶液在使用前一定要精制，这样可以除去其中的Ca2+、Mg2+，以避免在阴极附近出现白色浑浊现象。
方法是：给盛有36gNaCl的烧杯中加入蒸馏水，边加热边搅拌。
制成饱和溶液。
待稍冷却，滴加2滴酚酞试液，再注入含有氢氧化钠和Na2CO3的混合溶液至碱性。
静置数小时，待沉淀形成后过滤，将滤液加热至沸腾稍冷却后加盐酸至酚酞刚好变为无色为止。
6、电解饱和氯化钠溶液过程中，在滴加酚酞的溶液表面有时会出现一层白色的胶体，这是因为酚酞在饱和溶液中溶解度变小。
7、在使用铁电极时应及时打磨，否则无法正常进行实验，看不到正确的实验现象。
8、用淀粉碘化钾试纸检验氯气时，试纸先变蓝，而后会褪色（氯气与水反应得次氯酸，次氯酸的漂白作用）。
六、教法讨论
1、电解水的实验是一个为学生建立形成化学概念的重要实验，不仅可以使学生了解水的组成，也为学习分子的形成以及化合价等概念打下基础，所以没有霍夫曼电解器的学校也一定自己动手因陋就简地做好这个演示实验。
2、电解饱和氯化钠溶液时的正反接实验是很好的对比试验，在实验时要求学生仔细观察，在对各种情况的比较中，将使学生对电解的知识有更好的了解。
七、实验反思
1、在电解水过程中，由于电解时间不长，收集到的气体不够多，进行性质检验时现象并不很明显。
2、电解饱和氯化钠溶液时友氢气产生却未有氢气泡鼓出与洗涤剂中，可能导管有问题。