江苏省南通市2018年高三第三次调研测试化学试题
江苏省南通市2018届高三第三次调研测试化学试题1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该．．．提倡的是A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. 下列有关化学用语表示正确的是A. S2-结构示意图：B. HClO的电子式：C. 丙醛的结构简式：CH3CH2COHD. 中子数为10的氟原子：109F3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 铝具有延展性，可用于冶炼金属B. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C. 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D. 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污4. 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. Y与Z可形成含共价键的离子化合物D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)B. H2SiO3SiO2SiCl4C. Al Al(OH)3Al2O3D. Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO9. 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则ΔS<0D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×102310. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。
下列说法正确的是A. 溶液pH越大，K sp(CuCl)增大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-111. 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是A. X、Y分子中均有两个手性碳原子B. 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC. Y转化为Z的反应类型是加聚反应D. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:312. 下列有关说法正确的是A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14. 常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。
下列说法正确的是A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-115. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。
改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A. 该反应的ΔH<0B. T1时，该反应的平衡常数为C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%16. 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。
以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。
（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。
实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。
②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。
铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。
17. 化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：（1）D中的官能团名称为溴原子、______和______。
（2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是____（填字母）。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
（4）F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：______。
（5）已知： (R代表烃基或H)。
请写出以和CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
__________________18. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。
该反应的离子方程式为______。
（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［K a Fe b(C2O4)c·dH2O］，其中Fe 元素化合价为+3。
①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数K a1=5.6×10-2，K a2=5.4×10-5。
pH=4的H2C2O4溶液中c(C 2O):c(HC2O)=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知：a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（写出计算过程）。
19. 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：（1）“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。
（2）滤渣的成分是______。
（3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。
（4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是______。
②图中框内装置的作用是______。
（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。
请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，______，（实验中须使用．．．的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用．．．的仪器有：真空干燥箱、pH计）。
20. 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。
某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。
其原因是______。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。
若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。
（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。
①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。
（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。
①该装置工作时，电极A作______极。
2018年高考三卷化学答案及解析
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：此题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：此题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：此题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：此题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：此题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：此题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
南通市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
南通市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。
如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。
下列说法正确的是 ( )A．工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0hB．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高C．在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在2．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。
储存时，在容器内可用水封盖表面。
储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。
CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。
采纳防爆型照明、通风设施。
在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。
以下说法正确的选项是（）①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。
A．①③⑤B．②③C．①④⑤D．②⑤3．已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是（）A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同4．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向1 mL 浓度均为0.1 mol·L−1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L−1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染C．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染D．推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2−的结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚B．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂C．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br−D．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂4．下列各装置能够达到相应实验目的的是装置1 装置 2 装置3 装置4A．用装置1制取Cl2B．用装置2可用于实验室制取乙酸乙酯C．用装置3将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾D．用装置4制取无水MgCl25．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数比次外层电子数少2个。
江苏南通等五2019年高三5月第三次调研-化学
江苏南通等五2019年高三5月第三次调研-化学2018届高三5月第三次调研测试化学试题说明：本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5选择题〔共40分〕单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“以后的原始材料”。
以下对上述观点理解正确的选项是A、大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B、应更多地利用石油和煤生产差不多化工原料C、化石燃料属于可再生能源，不妨碍可持续进展D、研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2、以下有关化学用语表示正确的选项是A、氢氧化钠的电子式：Na O HB、Cl－的结构示意图：C、2－丁醇的结构简式：CH3CH2CH OHCH3D、碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－3、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－B、无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C、使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D、水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－4以下有关说法正确的选项是A、元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B、元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C、化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定5、以下有关物质的性质与应用相对应的是A、炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属B、铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C、碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫FeSO4Fe4(OH)2(SO4)5Fe2O3 FeCO3(NH4)2Fe(SO4)2煅烧(碱式硫酸铁)(硫酸亚铁铵)空气(铁红)6、用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA、用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B、用图Ⅱ所示装置配制100mL0.100mol·L－1稀硫酸C、用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D、用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气7、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，能够制备一系列物质〔如下图所示〕。
2018年高考化学三模试卷含解析
2018年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2018年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．【解答】解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；故选C．14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）；B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性；C．根据HF和CH3COOH的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越强，据此判断pH相同时NaF与CH3COOK两溶液中离子浓度大小；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒综合计算．【解答】解：A．向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH﹣）、c（SO32﹣）、c（Na+）、。
2018届高三化学南通三模试卷评分细则
2018届高三第三次调研测试化学评分细则单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一．．．个或两个．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．CD 13．B 14．BD 15．AD非选择题16．⑴促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率回答增大二氧化碳溶解度得1分。
⑵①LiHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋LiOH＋H2O沉淀符号不做要求，配平错误暂扣1分，多写、漏写物质或化学式书写错误不得分。
②所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶要从操作的角度作答，只回答“LiOH浓度低”不得分，回答到不利于浓缩结晶即可。
⑶①Li2CO3高温分解生成Li2O书写Li2CO3分解的化学方程式也得分。
②锂化刚玉坩埚（有错别字不得分）20LiOH·H2O＋4Fe＋3O2灼烧4Li5FeO4＋30H2O化学方程式未配平、未标注条件暂扣1分。
反应条件书写“高温或加热”不扣分(每空2分，共12分) 17．⑴碳碳双键硝基（每空1分）一定要写碳碳双键，只写双键或写“C=C双键”不得分，只写苯环不得分。
⑵CD 漏选扣1分，错选不得分（2分）⑶CHO CHO N(CH 3)2Br或N(CH 3)2Br CHOCHO （3分）合理同分异构体答案均给分，如甲基与醛基位置互换，将两个醛基与氮原子相连，两个甲基写在苯环上。
⑷N O NCH 3CH 3H （3分）（写成正确的结构式、结构简式键线式均得分）⑸CH 2OHCH CHNO CH CH2NO 2Br CH 3NO 23CHCH 22Br HBr K 2CO 3N NH H（5分）此小题评分细则：每正确得到1个关键生成物得1分，正确得到5个关键物得5分；合成到哪一步的关键物错误，则后续反应不再看，分值累计到此步骤为止；若写出关键物正确但反应条件错误视作反应中止，则此步反应及后续反应均不得分。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(考试版)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B．维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强对该药物的吸收C．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴8．下列叙述中正确的是A ．为苯的一种同系物B．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L−1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB．在标准状况下，V L乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4VN AC．180 g果糖含羟基数目为6N AD．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W单质有三对共用电子。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．B 【解析】推广使用可降解塑料及布质购物袋，可以减少聚氯乙烯、聚乙烯材料的使用，能减少“白色污染”，A 符合；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，B 不符合；低汞、无汞干电池对环境和人体健康没有明显危害，减少环境污染，C 符合；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，D 符合。
2．D 【解析】氯化钠的电子式为，A 错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，B 错误；S 2−的结构示意图为，C 错误；质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为131，表示正确，D 正确。
4．D 【解析】装置1应该使用分液漏斗，A 错误；装置2应该使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，B 错误；蒸发时当有大量晶体析出时可停止加热，利用余热蒸干，防止温度过高而导致固体分解，C 错误；氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl ，HCl 能够抑制镁离子的水解，所以在HCl 气流中加热氯化镁晶体制取无水MgCl 2，D 正确。
5．D 【解析】X 是短周期中原子半径最小的元素，为氢元素；Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，且原子序数比较小，为碳元素；Z 是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；W 原子最外层电子数比次外层电子数少2个，为硫元素；则R 为氯元素。
原子半径：r (Al)＞r (S)＞r (Cl)＞r (C)，A 错误；C 、H 两种元素组成化合物为有机物，数量很多，B 错误；S 的简单气态氢化物(H 2S)的热稳定性比Cl 的(HCl)弱，C 错误；Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3和HClO 4，能发生反应，D 正确。
学科~网 6．A 【解析】KClO 3溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，离子方程式书写正确，A 正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO 而不是H 2，B 错误；一水合氨为弱碱，不能拆分，C 错误；NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液共热的离子方程式应为+4NH +2OH −+3HCO -23CO -+NH 3↑+2H 2O ，D。
高中化学离子方程式试题.docx
离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。