2012届高考化学物质结构 元素周期律单元复习验收试题(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：物质结构元素周期律(精)
1. : 2012 •江苏化学卷12 ］短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 原子最外层 电子数是其内层电子总数的 3倍，Y 原子最外层只有 2个，Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。
下列叙述正确的是 A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强B •元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z 弱C 化合物YX ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序： rY > rZ > rW > rXAD 解析：该题以 周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对 表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题考查了金属性、 非金属性比较的几个方面： 以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O;Y:Mg ；Z:Si ； W:S 。
2.: 2012 •海南化学卷19-1］［选修3――物质结构与性质］ （6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B. 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C. 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D. 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故 族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故 的氧化物不可能为气体化合物， 故C 错；锗和碳是同主族元素, 故D 正确。
3. :2012 •福建理综化学卷 8］短周期元素 R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右 下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性： R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC. 原子半径：T>Q>RD. 含T 的盐溶液一定显酸性D 解析：根据元素所处的位置，可猜测 T 、Q 、W 为第三周期的元素， 其中T 所处的周期序数与族序数相等，贝UT 为Al , Q 为Si, W 为S, R为N 元素。
2012届高三化学高考真题练习(元素化合物部分) 答案及详细解析
2012届高三化学高考真题练习（元素化合物部分）答案及详细解析1.答案：B。
解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
2.答案：A。
解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。
3.答案：B。
解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。
由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
4.答案：B。
解析：CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。
5.答案：A。
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题5 物质结构 元素周期律
E单元物质结构元素周期律E1 原子结构9．E1、E2、E3、E5[2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶29．B [解析] 根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
3．E3E1[2012·天津卷] 下列叙述正确的是( )A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构3．D [解析] 乙酸分子中只含一个—COOH，而丙二酸分子中含有两个—COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，A项错误；由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键，B项错误；235 92U与238 92U是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C项错误；D项正确。
10．E1[2012·全国卷] 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为( )A．Al B．PC．Ar D．K10．D [解析] 本题考查微粒结构与大小比较。
X形成的离子与钙离子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相同，根据“核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题意。
山东省新人教版化学2012届高三精品测试专题：5《物质结构 元素周期律 》.pdf
单元测试5 物质结构 元素周期律 (满分:100分 考试时间：90分钟) 一、选择题 (共16 小题，每小题3分) 1. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( ) A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8) 2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是 A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rXC．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R D离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 3. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C6形成的球碳盐KC60。
实验知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于KC60的组成和结构的分析中正确的是 AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1 mol K3C60中含有的离子数目为63×602×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为KC 4. 35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是 B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同 C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 D. 常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等 5. 下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 6. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重? 大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，? 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键 ? 7. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
物质结构_元素周期律习题(附答案)
第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。
2012年高考化学真题(江苏卷)含解析
2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。
C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2012年高考化学试题分类汇编：物质结构_元素周期律
2012年高考化学试题分类汇编：物质结构 元素周期律1．(2012北京∙9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 42．(2012新课标∙13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点3．(2012福建∙8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性4．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol5．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6．(2012上海∙6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A. Bi 元素的质量数是209B. Bi 元素的相对原子质量是209.0C. Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子D. Bi 原子最外层有5个能量相同的电子7．(2012四川∙8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 8．(2012海南)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的非金属性强于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．碳存在具有原子晶体结构的单质9.［2012·全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物10.［2012·全国大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为A AlB PC ArD K11．(2012安徽改编∙)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其位于元素周期表第周期第族。
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练单选题1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是A．CO2B．H2OC．H2O2D．H2答案：CA．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；D．H2分子中只有非极性键，D错误；故选C。
2、下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；故选：B。
3、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY2，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
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2012届高考化学物质结构元素周期律单元复习验收试题（附答案）2011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（8）【新人教】命题范围：物质结构元素周期律第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 12 N 14 16 Na 23 g 24 S 32 39 Fe 6 Si 28一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：B．HF的电子式：．l－离子的结构示意图：D．H4分子的球棍模型：2．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（e）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：e4+>Fe3+。
下列说法正确的是（）A．铈（e）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：e + 4HI = eI4 + 2H2↑．用e（S4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：e4++2Fe2+ = e3++2Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素3．元素X、、Z原子序数之和为36，X、在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞，离子半径X+＞Z2－．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强4．由短周期的两种元素组成的化合物X3，下列说法错误的是（）A．X和可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属．X和一定位于不同主族D．化合物X3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na22 B．gl2 ．Hl D．NH4l6．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3P4 > HN3 > Hl4 B．稳定性：H2 > HF > H2S．原子半径：Na > g > D．还原性：F－> l－> S2－7．下列说法正确的是（）A．若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA ＞HBD．若主族元素的简单离子R 2－和+的电子层结构相同，则原子序数R＞8．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水．元素x-定能形成化学式为X3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应9．短周期的三种元素a、b、在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（）A．a是一种活泼金属元素B．的最高价氧化物的水化物是强酸．’b的氢氧化物是强碱D．的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物10．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．阳离子都只有氧化性．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属与盐溶液的反应都是置换反应11．下列判断错误的是（）A．碱性：NaH＞g（H）2＞Al（H）3B．熔点：Si3N4＞Nal＞SiI4．酸性：Hl4＞H2S4＞H3P4D．沸点：NH3＞PH3＞AsH312．医学界通过用14标记的60发现一种羧酸衍生物，在特定条下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
下列有关叙述中，正确的是（）A．14与12的性质完全不同B．14与14N含有的中子数相同．1460和1260是碳元素的同素异形体D．14与12、13互为同位素13．有X、、Z、、五种短周期元素，其中X、、Z、同周期，Z、同主族；X+与2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞-；的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、两种元素只能形成X2型化合物B．由于、Z、元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低．元素、Z、的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素和的某些单质可作为水处理中的消毒剂14．下列叙述中，正确的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构1．下列指定微粒的个数比为2:1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子．NaH3晶体中的阳离子和阴离子D．Ba2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子16．．下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤．金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构A．①②⑤B．②③④．①②⑥D．②③⑤二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
其中钇（）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（2FeBe2Si210），以此矿石为原料生产氧化钇（23）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2．73．73+6．08．2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（2FeBe2Si210）的组成用氧化物的形式可表示为▲ 。
（2）欲从Na2Si3和Na2Be2的混合溶液中制得Be（H）2沉淀。
则①最好选用盐酸、▲ （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaH溶液b．氨水．2气d．HN3②写出Na2Be2与足量盐酸发生反应的离子方程式：▲ 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在▲ 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲ 。
18．（10分）元素X、、Z、均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知原子最外层电子数占核外电子总数的，－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物X常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置，实验室制取单质的离子方程式是；（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。
其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；（3）是由和Z两种元素组成的一种化合物，其中和Z的原子个数比为1∶1，则中含有的化学键类型是；（4）用B在碱性条下处理含N－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及32－、－等，请写出该反应的离子方程式（不必配平）。
19．（分）短周期元素A、B、、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）化合物2B2中含有的化学键类型为。
（2）化合物DB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。
显碱性的原因用离子方程式表示为。
（3）往D溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是。
[已知：SP（Agl）＞SP（AgI）] 20．（11分）A、B、、D、E五种短周期元素（A、B、、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；与E同主族。
请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2强②氢化物H2的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由B和B2组成的混合气体通入下图所示装置中，用验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体B氧化成B2，而稀硝酸不能氧化B。
（ⅱ）NaH溶液与B2反应的化学方程式为：2NaH+2B2 NaB2+NaB + H2NaH溶液与B气体不反应a．装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
．能够说明实验已成功的现象是___________________________。
参考答案1234678ADBDD91011121314116DADDDAAA17．共10分。
（1）23•Fe•2Be•2Si2（2分）（2）①b（2分）②Be22－＋4 H＋== Be2＋＋2H2（2分）（3）3．7～6．0（2分）取少量滤液，滴加几滴SN溶液，观察溶液是否变为血红色18．（10分）（1）第3周期第ⅦA族（2分），n2＋4H＋＋2l－n2＋＋l2↑＋2H2 （2分）（2）NaH，Nal （2分）（3）离子键和共价键（2分）（4）l－+ N－+ H－32－&nt;+ l－+N2↑+ H2或l－+ 2N－+ 2H－=== 232－&nt;+ l－+N2↑+ H2（2分若配平系数不对不给分）19．（1）离子键、共价键（或非极性键）（各1分，共2分）（2）l-+H2 Hl+H-（2分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）20．（11分）（1）NH4N3（1分）；（1分）（2）>（1分）②③（2分）（3）a:H2、稀HN3、浓HN3（每空1分，共3分）b:2（N2、H2合理答案均可）（1分）:装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）。