高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考点探究课件
高三化学一轮复习 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合 后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系物质的量是贯穿整 个中学化学的重要基本概念，要灵活运用物质的量与其他物理量间 的的关系，应用时要注意各物理量的单位。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混 ＝m混。 ρ混
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(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合 a．当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大，如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液等体积混合后溶质质量 分数 w>12(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
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熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2考点二一定物质的量浓度溶液的配
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1—2—2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．某同学用烧碱固体配制0。
1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )A．该同学使用的玻璃仪器共有3种B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A 错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大,B错误;定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低,应重新配制，C正确;样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低,D错误。
答案：C2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，表示所配制溶液浓度情况.①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:________。
②天平砝码有锈蚀，其他操作均正确：__________。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第二节 物质的量浓度及其溶液配制 新人教版
溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含
NaCl (1)用
m的、质V量表为示m溶g液。的物质的量浓度__15_08_0._50_Vm___m_o_l_·_L_－_1_。
(2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度_1__05_08_0._5ρ_w___m_o_l_·L__－_1。 (3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数__1_5_08_0.5_0c_ρ_×__1_0_0_%________。 解析：(1)c＝Vm/1/5080.50＝15080.50Vm mol·L－1。
(√)
(4)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为
1 molol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混
合后，不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
(×)
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为
是
(C )
a A.22.4
ab B.22 400
1 000ab C.2 240＋36.5a
ab D.22 400＋36.5a
解析：根据
c
＝
n V
进
行
计
算
，
n
＝
a 22.4
mol ， V ＝
22a.4×36.5 1 000b
g＋100 g·L－1
g ，可知
C
正确。
整理ppt
[易错警示]
规避计算中的三个易错点
：
(1)c(CuSO4)
＝
1
000ρw M
＝
1
000×1.6×5% 160
高考化学一轮复习：第1章化学计量在实验中的应用 第2讲物质的量浓课件 新人教版
2020/10/27
思考 1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张 同
等提大示小的纸片？ NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶 中进行称量。
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2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？ 提示 1.搅拌 (1)蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴 飞溅出来（如图1）。
4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
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解析 c (M 2 ) 1 0 0 1 .2 0 0 4 .8 % mo 2 .l4m /Lol/L 24
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迷津指点 （1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器
（1）现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需 用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫 酸 mL （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序， 其编号排列是 （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
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（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质 的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或
=c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%122×04 =24.0%,S2O 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用教案新人教版
第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝n BV，单位：mol·L－1或mol/L。
(2)溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
[辨易错](1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。
( )(2)将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。
( )(3)SO 3溶于水，所得溶液的溶质为H 2SO 4。
( ) (4)25 ℃，pH ＝1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× 2．物质的量浓度的有关计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m (溶质)＝1 000ρ×w g ⇒n (溶质)＝1 000ρwMmol ⇒溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课件
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
高三化学第一章专题二化学计量在实验中的应用考点2物质的量浓度及其溶液配制
解析：粗盐中含有杂质，代替 NaCl 固体配制一定物 质的量浓度溶液，会使溶液浓度偏低；定容时，溶液液面 低于容量瓶刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓 度偏高；溶液溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏 低；容量瓶中有少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。
答案：B
利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选 用的仪器为托盘天平，而用浓溶液配制稀溶液时，应量取
1.0 mol KOH 的溶液中含有 1.0 mol K＋和 1.0 mol OH－。
答案：D
5．已知 NaNO2的化学式量为 69，则 500 mL 1.0 mol·L －1 NaNO2 溶液含有溶质质量为( )(导学号 58540027)
A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g 解析：溶液中 NaNO2 的物质的量＝0.5 L×1 mol·L－1 ＝0.5 mol，NaNO2 的质量＝0.5 mol×69 g·mol－1＝34.5 g。
变。
►单项选择题
1．(2016·汕头金山中学学考模拟)实验室中配制 250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器 是( )
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
解析：配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到定容 积的容量瓶，D 正确。
答案：D
2．(2012 年 1 月·广东学考)NaCl 溶液的物质的量浓
mol/L。
答案：C
►多项选择题
7．(2017·广东学考模拟)下列溶液中，跟 100 mL 0.5
mol·L－1NaCl 溶液所含的 Cl－物质的量浓度不同的是 ()
2．配制的步骤：(1)计算溶质的量(若为固体溶质计算 所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积) (2)称取(或量 取) (3)溶解(静置冷却) (4)转移 (5)洗涤
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
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答案：(1)×
(2)×
(3)× (4)×
(5)√
(6)×
2．将 36.5 g HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol· L－1 吗？为什么？
答案：不是。当 HCl 溶于水后，溶液体积不再是 1 L，故不可能是 1 mol· L－1， 但可以叙述为将 36.5 g 氯化氢溶于水得 1 L 溶液，则其浓度为 1 mol· L－ 1。
考点一| 物质的量浓度及计算 (重点保分型——师生共研) [核心知识大通关] 1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
小题热身 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol· L－ 1。 ( (2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( (3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。 ( ) ) )
2g 1 mol － 1＝ 82 164 g· mol 20 g －3 溶液的体积： V＝ L· mL － 1 － 1 × 10 ρ g· mL 1 ＝ L 50ρ 1 mol n 82 Ca(NO3)2 的物质的量浓度： c＝V＝ ＝ 1 L 50ρ 50ρ － mol· L 1 82 50ρ － － NO 3 的物质的量浓度为 mol· L 1×2 ＝ 82 50ρ － mol· L 1。 41 溶质的物质的量：n＝
[考向精练提考能] nB 考向一 依据定义式(cB＝ )计算 V V g，标况 n m N 1． c＝ ＝ ＝ ＝ V MV NAV 22.4V aq 2．标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 V气体 溶质的物质的量 n＝ －1 22.4 L· mol n c＝V m m气体＋ m水 溶液的体积 V＝ ＝ ρ ρ
1 ． (1) 将 106 g Na2CO3 固体 溶于 1 L 水 配成溶液 ， (2) 将 1 mol Na2CO3· 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液。两份溶液相比，下列量一定相等 的是( ) B．溶质的物质的量 D．质量分数
A．物质的量浓度 C．溶液的体积
答案：B
解析
答案
2．若 20 g 密度为 ρ g· mL－ 1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( ρ A. mol· L－ 1 400 50ρ C. mol· L－1 41 ) 20 B． mol· L －1 ρ 25ρ D． mol· L－ 1 41
解析
答案
2．若 20 g 密度为 ρ g· mL－ 1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( C ) ρ A. mol· L－ 1 400 50ρ C. mol· L－1 41 20 B． mol· L －1 ρ 25ρ D． mol· L－ 1 41
答案：C
考向二
物质的量浓度与溶质的质量分数换算 公式推导
n 1 000ρ× V× w 1 000ρw 1． c＝ ＝ ＝ 。 V M M× V m溶质 V× c× M cM 2． w＝ ＝ ＝ 。 m溶液 V× 1 000ρ 1 000ρ
4．如图是实验室配制好的两瓶 NaOH 溶液的标签(14%的 NaOH 溶液 的密度为 1.14 g· cm－ 3)。
2g 1 mol － 1＝ 82 164 g· mol 20 g －3 溶液的体积： V＝ L· mL － 1 － 1 × 10 ρ g· mL 1 ＝ L 50ρ 1 mol n 82 Ca(NO3)2 的物质的量浓度： c＝V＝ ＝ 1 L 50ρ 50ρ － mol· L 1 82 50ρ － － NO 3 的物质的量浓度为 mol· L 1×2 ＝ 82 50ρ － mol· L 1。 41 溶质的物质的量：n＝
(4)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－ 1。( )
(5)50 mL 1 mol· L－1 氯化铝溶液与 150 mL 3 mol· L－ 1 氯化钾溶液的 c(Cl－ ) 相等。( )
(6)T ℃时 100 g 饱和食盐水中， 含有溶质 NaCl 的质量是 m g， 则该温度 时，NaCl 的溶解度是 m g。 ( )
解析
答案
2．若 20 g 密度为 ρ g· mL－ 1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( ρ A. mol· L－ 1 400 50ρ C. mol· L－1 41 ) 20 B． mol· L －1 ρ 25ρ D． mol· L－ 1 41
17c B． w＝ % 1 000ρ V/22.4 D． c＝ V＋ 1
V 解析：溶质的物质的量为 n＝ mol， 22.4 17V 溶质的质量为 m＝ g， 22.4 V 溶液的质量为 m(溶液 )＝ ( ×17＋ 1 000)g 22.4 17 V/22.4＋ 1 000 溶液的体积为 V(溶液 )＝ ×10－ 3 L ρ 代入有关公式判断，正确的是 C。
目录
CONTENTS
1 考点一
第2讲 物质的量浓度及其
溶液的配制
2 3
考点二 考点三
4 [真题发掘•知识串联] 5
课时作业
【考纲要求】
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.
பைடு நூலகம்
了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 行有关计算。 3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。 4.掌握 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
3． (2017· 沈阳检测)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g· mL－ 1)，所得溶液的密度为 ρ g· mL－ 1，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol· L－1，则下列关系中正确的是( 17V/22.4 A． ρ＝ ＋1 000 V＋ 1 17V C． w＝ 17V＋ 22 400 )