中考化学第2篇专题聚焦 专题五 科学探究试题
2024年中考化学考点分类训练科学探究题
2024年中考化学考点分类训练：科学探究题1．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
兴趣小组对“CO 还原 23Fe O 粉末”的实验进行探究：【实验过程】(1)按如图所示连接装置Ⅰ、Ⅰ并检查装置的气密性。
玻璃管内装入23Fe O 粉末，应从a 端通入CO 一段时间后再点燃酒精灯，此操作的目的是 。
【实验现象】(2)反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。
广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为 。
装置Ⅰ的作用是Ⅰ检验并吸收反应生成的2CO ；Ⅰ 。
【查阅资料】Ⅰ铁粉、FeO 、Fe 3O 4 均为黑色固体；其中只有铁粉、 34Fe O 能被磁铁吸引。
Ⅰ 34FeO Fe O 、 固体不与硫酸铜溶液反应。
【提出猜想】(3)对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜想I ：Fe ；猜想Ⅰ：34Fe O ；猜想Ⅰ：Fe 和34Fe O ；猜想Ⅰ：Fe 和FeO 。
经初步分析，排除了猜想Ⅰ，理由是 。
【实验验证】(4)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，若观察到黑色固体全部变成红色，说明 （填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅰ”）正确。
【拓展研究】(5)进一步查阅资料，发现CO 能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。
因此可在装置I 后再连接装置Ⅰ，其目的是吸收尾气中的CO 。
装置Ⅰ、Ⅰ的连接顺序：b 连接 （填“c”或“d”）。
(6)已知 34Fe O 能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为342442432Fe O +4H SO =FeSO +Fe (SO )+4H O ，其中 3Fe 遇到硫氰化钾溶液显血红色。
为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe 和 34Fe O 的现象是 。
2．最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。
2024年中考化学二轮专题复习科学探究题
2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a、可能是二氧化碳；b、可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。
则气体为二氧化碳；Ⅰ、若澄清的石灰水不变浑浊。
则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：（1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。
这位同学的猜想是：；（2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。
实验方案预期实验现象预期实验结论1.先将气体通过澄清的石灰水石灰水变浑浊气体中有2.再通过足量的石灰水溶液无明显现象该过程的目的是3.然后气体通过灼热的氧化铜气体中有一氧化碳2．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。
小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。
任务一：了解垃圾处理的基本方法。
【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。
生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。
(1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势（写1点）。
任务二：学习发酵堆肥法。
(2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下：第1步：厨余垃圾欲处理可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。
厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是 （写1种）。
第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。
第3步：稀释。
按照1：6的比例将60mL 水沿杯壁倒入烧杯中，并 。
第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。
第5步：发酵。
密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。
小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是 。
2024年中考化学二轮复习之科学探究题
2024年中考化学二轮复习之科学探究题1．（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：①仪器a 的名称是 。
①若用A 装置制取氧气，写出对应的化学方程式 。
①若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。
①若用C 装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。
①二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。
若用F 装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl 2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去，以免破坏电解装置。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
①某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】①．制取漂白液（有效成分为NaClO ）的原理：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ①．在空气中 NaClO 易发生反应：22232NaClO+H O+CO =Na CO 2+HClO ，HClO 能使有色布条褪色，且HClO 含量越高，漂白效果越好；HClO 易分解，分解后丧失漂白作用 ①．Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO 、Na 2CO 3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl 、 Na 2CO 3【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
2．下列是某校化学义趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。
（1）实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是。
（2）实验C中发生反应的化学方程式为。
2024年中考化学二轮重点专题突破科学探究题
2024年中考化学二轮重点专题突破：科学探究题1．水被认为是生命之源。
如图为电解水的简易装置。
(1)电解水的化学方程式为 。
试管②中生成的气体为 (2)该实验正极和负极产生两种气体质量之比为 (3)电解水实验得到的结论为：水是由 组成。
(4)附中化学兴趣小组为探究影响电解水反应快慢的因素，收集了如下实验数据：组别实验序号 电解液体种类电压（V ）反应时间 （min ） 氢气体积 （mL ） 氧气体积（mL ） ②②200mL 蒸馏水25② 200mL蒸馏水105 1 0.4 ②②200mL 蒸馏水+1.2g NaOH 105104.9②200mL 蒸馏水+3.0g NaOH x5157.4【解释与结论】②组实验②中的x ＝ 。
对比实验②②，可得出的结论是上的是 。
(5)通过对比②、②组实验，发现在蒸馏水中加入 NaOH 后，产生气体的速率会 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明 NaOH 为电解水反应的催化剂。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______（填序号）。
A ．电压大小 B ．加入 NaOH 的质量C ．氢气的体积【反思与评价】(7)表中数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，从物质性质角度分析可能的原因是______（填序号）。
A ．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气B．部分氧气与电极发生了反应C．氢气与水发生了化学反应2．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
②、不稳定性（1）上述反应的化学方程式为。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是。
称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。
②、漂白性【查阅资料】i、过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii、10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。
【解释与结论】（3）实验②、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．在学习金属的化学性质后，小明、小红两位同学进行了如下实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
【实验探究】探究铝、铜、银的金属活动性顺序：(其中金属片均已打磨，其形状、大小及稀硫酸的浓度、用量均相同)【收集证据】小明实验中发生反应的化学方程式为_______。
小红实验中观察到，D中铝片表面附着一层_______色固体，E中溶液由无色变为_______色。
【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为：铝>铜>银。
【分析讨论】小红同学认为小明实验不能得出正确结论，原因是_______。
小红同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤，得滤渣M和滤液N，于是同学们对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究：【提出问题】滤液N中含有什么物质？【实验探究】小强同学设计如图实验，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。
【评价交流】于是三位同学得出结论。
小强的结论：滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银；小明的结论：滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银；小红的结论：滤液中一定含硝酸铝和硝酸铜，一定不含硝酸银。
你认为以上三位同学中_______(填“小强”、“小明”或“小红”)的结论是正确的。
【实验结论】结合上述实验最终确定滤渣中一定含有_______(填化学式)。
2．某化学小组探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应实验，因忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后的溶质成分进行探究。
请你参与他们的探究：（1）提出问题：反应后溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____________猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想__________是错误的，理由是___________。
（4）实验探究：（5）交流与反思：经过交流，同学们认为只需使用一种物质也能证明上述猜想。
2022年中考化学专题训练科学探究题
2022年中考化学专题训练：科学探究题一、科学探究题1．（2022·河北唐山·二模）某兴趣小组的同学在装有硫酸镁和硫酸铜废液的烧杯中放入一定量的铁粉，搅拌，待充分反应后过滤、洗涤，得到固体A 和溶液B ，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为：______。
探究实验1：【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：4MgSO ； 乙同学：4FeSO 、4MgSO ； 丙同学：______。
【表达交流】大家一致认为甲同学的猜想不正确，理由是 ______(合理即可)。
探究实验2：【提出问题】固体A 中的成分是什么？【进行实验】取少量固体于试管中，加入少量稀盐酸，观察到的现象是______，得出固体成分为Fe 、Cu 。
【表达交流】在得出固体A 的成分后，也确定了探究实验1中______同学的猜想是正确的。
小组同学想将滤渣中的两种金属进行分离，你能帮他们想想办法吗？请写出你的操作步骤：______。
【归纳总结】根据以上探究活动，可以总结出判断反应后溶液中溶质成分的一般思路是： ①与所加物质反应后生成的溶于水的物质一定存在。
①与所加物质 ______的溶质一定存在。
2．（2022·贵州·安顺市平坝区乐平中学模拟预测）小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮(NO 2)具有助燃性。
他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑。
①通常状况下，NO2是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成______色，有红棕色气体生成，带火星的木条________。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性．【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明NO2具有助燃性，其理由是_______。
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March科学探究题例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。
请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。
Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。
Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解。
Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。
Ⅴ.【实验探究】方案甲乙丙丁装置操作①关闭旋塞；②将足量的铜网加热至红热状；②将足量的红磷点燃；②将足量的木炭点燃；②将足量的木炭点燃；③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。
记录约1/5约1/5≤1/5约1/5结论氧气约占空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5空气中氧气的体积含量远小于1/5氧气约占空气体积的1/5Ⅵ.【反思交流】(1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。
(2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。
(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。
(4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。
解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。
中考化学专题复习课件(五) 科学探究题(完美版)
为无色？
[猜想与假设] 他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与___滴__入__酚_酞__的__多__少_(_或__溶_液__的__温__度_变__化__或__有关
(1)按如图Z5－1所示装置连接好仪器，检查装置的气密性 后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑 色粉末中含有___F_e____，产生气泡的化学方程式是 ______F_e_＋__H_2_S_O__4=__=_=_F_e_S_O__4＋__H__2↑________________________。
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专题突破（五） 科学探究题
优质课件
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专题突破（五）┃ 科学探究题
专题分析
此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象， 以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试 题通常按问题情境、知识视野和探究过程构建。题干中的文字 一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中 考化学中的一个难点。
是____防__止__E_中__的__石__灰__水_。被倒吸进玻璃管
考点聚焦
优质课件
归类示例
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专题突破（五）┃ 科学探究题
中考化学《科学探究题》专项试题有答案
中考化学《科学探究题》专项试题1．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr>Al>Cu 猜想①：Cr>Cu>Al猜想①：Al>Cr>Cu 猜想①：Al>Cu>Cr【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是____ 和猜想_____ (填序号)。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
【实验反思】(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是_______ 。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应B．使金属表面光亮，便于观察现象C．使金属表面温度升高，提高反应温度(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。
为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中①把乙放入丙的盐溶液中①把甲放入丙的盐溶液中你认为该方案中的_________ (填序号)没有必要做。
2．在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_______________________．【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．【实验验证】(1)有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．(2)将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．【实验结论】__________________．【反思与交流】CuSO4溶液可能显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)．3．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
中考化学第2篇专题聚焦专题五科学探讨试题
专题五科学探讨一、选择题1．某同窗通过实验比较四种金属的活动性强弱。
他取等质量的金属粉末别离与足量的等质量分数的稀盐酸反映，实验结果记录在下表。
由此得出的实验结论正确的是(B)金属是否放出气体收集20 mL气体所需时间X是 4 sY 不/Z 是43 sW 是97 s是最不活泼的金属B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞YC．Y必然是铜D．在单位时刻内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探讨可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物3．在化学活动周中，某校爱好小组同窗在课题组(培育中学生大体科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将讲义“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改良为新的实验装置(如图乙)，改良后的实验装置相关于原装置，以下评判不适当的是(C)A．反映容器体积小，药品消耗少B．装置简练，减少了图甲装置中导管引发的误差C．白磷比红磷着火点高，利用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量4．(2016，青岛)(双选)下图是某爱好小组设计的四个实验装置示用意，其中能够达到实验目的的是(AC)二、实验探讨题5．(2016，广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。
某课外爱好小组在老师的率领下决定对蚁酸进行探讨。
【提出问题】蚁酸的成份是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在必然条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探讨一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观看到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显__酸__性。
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专题五科学探究一、选择题1．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。
由此得出的实验结论正确的是(B)A.W是最不活泼的金属B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞YC．Y一定是铜D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物3．在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组(培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是(C)A．反应容器体积小，药品消耗少B．装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差C．白磷比红磷着火点高，使用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量4．(2016，青岛)(双选)下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是(AC)二、实验探究题5．(2016，广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。
某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显__酸__性。
【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是__二氧化碳__；猜想②：该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。
Ⅱ.实验时装置C中的实验现象是__黑色固体变为紫红色__，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是__燃烧除去一氧化碳，避免空气污染__。
6．(2016，丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】(1)请将步骤3实验操作补充完整；(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__检验并除去溶液中的碳酸钠__；(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
你认为是否合理？__合理__。
原因：__足量BaCl2溶液与Na2CO3反应除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞变红色，则可说明固体含有NaOH，也就可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物__。
7．(2016，江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈__中__(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就可以判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组同学实验中也有硫酸钠生成，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。
(2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__碳和氧气(或乙醇和氧气或甲烷和氧气等)__ (写出反应物即可)。
8．(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4_＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：__NaOH、Na2SO4__乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是__猜想三__，理由是__H2SO4和NaOH在溶液中不能共存__。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。
同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。
9．(2016，威海)探究影响化学反应速率的因素：(1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构)__。
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__反应物的浓度(或氧气的浓度)__；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。
温度如何影响反应速率呢？(2)猜想与假设温度越高，反应速率越快。
(3)收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条)__相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)__等。
(4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是__温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多__。
(5)拓展分析根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。
请据图分析：时间0—t 内，反应速率逐渐加快的主要原因是__反应放热，温度升高，反应速率加快__；时间t 以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢__。
10．(2016，宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能电离出相同的__OH －__(填符号)，所以具有相似的化学性质。
但由于电离出的Na ＋和Ca 2＋不同，所以性质也有不同。
设计实验时可加入能电离出CO 2－3的试剂，利用CO 2－3与Ca 2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__CO 2＋Ca(OH)2===_CaCO 3↓＋H 2O[或Na 2CO 3＋Ca(OH)2===_CaCO 3↓＋2NaOH]__。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和__性质(或化学性质)__，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【延伸探究】 实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。
为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有__Ba(NO 3)2__。
(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C 进行实验。
示)：__BaCl 2＋2AgNO 3===_2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2(或BaCl 2＋_Na 2CO3===_BaCO 3↓＋2NaCl_)__。
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为__Ba(NO 3)2溶液__即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
11．(2016，河南化学竞赛)某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品(可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质)进行如下探究。
Ⅰ.定性探究 实验证明Ⅱ.定量探究：用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数(提示：碱石灰成分为CaO和NaOH)。
请回答下列问题：(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是__除去进到装置里的空气中的CO2__；(2)为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是__将容器中的空气排干净，减小实验误差__；(3)写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式：__H2SO4__＋_Na2CO3===_Na2SO4_＋_CO2↑＋_H2O__，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止__保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确__；(4)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是__吸收从装置右侧进入的空气的CO2__。