福建省清流县第一中学学高一化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)讲义
福建省清流县第一中学2015_2016学年高二化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)
清流一中2015—2016学年高二化学[实验班]第三阶段考试试卷一、选择题：（共23题，每题2分。
每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃2．下列说法中不正确的是 ( )A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体3．鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是 ( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油 B．用溴水鉴别苯、甲苯C．用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯 D．用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯4．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有机物命名正确的是 ( )6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯7． －月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ( )A．2种 B．3种C．4种 D．6种8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环已烷消去制环已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9．下列叙述错误的是 ( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去10．下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11．下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④C．①③ D．②④12．某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种 B．3种 C．4种D．5种13．有关该物质的说法正确的是：（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol14．下列化学实验，能达到实验目的的是（）A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
高一化学下学期第三次检测试题高一全册化学试题2
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期第三次检测试题〔班〕一、选择题〔每题2分，共30小题，合计60分〕1．升高温度能加快化学反速率的主要原因是( )A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反所需的能量2．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
那么以下说法正确的选项是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1B．由图甲推断，A点对温度下该反的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，假设增大容器容积，那么反速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，那么T2>T1 3．对于某一已达化学平衡状态的可逆反，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，那么〔〕A．平向正反方向移动 B．平向逆反方向移动C．反物的浓度相减小 D．平衡可能移动也可能不移动4．某温度下，反H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法中不正确的选项是〔〕A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．，充入HI〔g〕，开始时正反速率减小C．，升高温度，正反速率增大 D．，充入H2，I2〔g〕的体积分数降低5．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有以下平衡：CO+H2O ⇌CO2+H2且K=1，假设用2molCO和10molH2O〔气〕相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为〔〕A．1% B．50% C．6% D．83%6．在某恒温密闭容器中，投入一量的A发生可逆反：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。
一段时间后反到达平衡，然后缩小容器体积，重到达平衡。
2024届福建省清流一中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2024届福建省清流一中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．过氧化钠放置在空气中B．氮的固定C．氯气加压变成液氯D．NO2溶于水2、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。
其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。
对于该反应下列说法不正确的是( )A．Al2O3为氧化剂B．CO 为氧化产物C．AlCl3为还原产物D．C 为还原剂3、下列实验操作正确的是（）A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1 4D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2 34、氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，被广泛应用于各种热工领域。
在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。
下列说法错误的是A．烧结氮化硅陶瓷的反应属于氧化还原反应B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料C．氮化硅陶瓷不属于硅酸盐D．产物中有CO2生成5、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片6、下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气7、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是A．A B．B C．C D．D8、把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是() A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.6 mol·L－19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．晶体硅硬度较大，可用作芯片B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂10、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
福建省清流一中高一化学下学期第三次时期考试题 文
2021-2021清流一中高一文料第三次模块考试化 学 试 题（考试时刻：90分钟；总分值：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部份一、选择题（本大题有22小题，每题2分，共44分。
每题只有一个正确答案）1.2020年6月5日“世界环境日”我国的宣传主题是“减少污染—行动起来”，以下做法无益于．．．减少污染的是 A.限制利用一次性餐具 B.火力发电厂的煤进行脱硫处置C.研制推行电瓶汽车，以减少汽车尾气排放D.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放 2.N A 为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是 A.含N A 个氢分子的氢气B.标准状况下22.4L 氨气C.8g 甲烷（甲烷的摩尔质量为16g ·mol -1)D.0.8mol 二氧化碳3.以下物质中，属于离子化合物的是 A.NH 3B.CO 2C.HClD.MgCl 24.1997年起，我国许多城市前后发布空气质量日报。
以下物质中，不列入．．．空气质量日报发布内容的是： A.二氧化碳 B.二氧化硫C.氮氧化D.可吸入颗粒物5.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是咱们日常生活常常接触的商品，那个地址的碘、钙、氟指的是： A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物6.能用离子方程式H ++OH 2O 表示的化学反映是A.4NH 3+5O 24NO+6H 2OB.KOH+HNO 33+H 2OC.CaCO 32+CO 2↑+H 2OD.2H 2+O 22H 2O7.以下物质无法．．通过单质与O 2直接化合生成的是 点燃 催化剂 △A.SO 3B.NOC.Na 2O 2D.Al 2O 38.以下化学反映属于分解反映的是 A.Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O B.2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑C.2KClO 32KCl+3O 2↑ D.2SO 2+O 22SO 39.以下物质属于纯净物的是 A.海水B.胶体C.铝热剂D.氯化钠10.以下物质互为同素异形体的是 A.CH 4和C 2H 6B.O 2和O 3C. 1 1H 和21HD.和CH 3CH 2CH 2CH 311.2020年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食物平安事故。
福建省清流高二下学期第三阶段考试化学试题Word版含答案
2016-2017学年福建省三明市清流一中高一（下）第三次月考化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题2分，共46分）1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )A. 门捷列夫B.拉瓦锡C. 道尔顿D.阿伏加德罗2．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．175 B．47 C．118 D．574．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2CO3＞H2SiO3B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO35．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H66．对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol8．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH410．有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B．硅与任何酸都不反应C．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界11．向Na[Al（OH）4]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．NO2 B．CO2C．NH3D．CO12．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．B．提取海带中的碘检验火柴燃烧产生的SO2C．D．测定一定时间内生成H2的反应速率证明非金属性Cl＞C＞Si13．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部 C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦14．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①③⑤B．②③④C．②⑥ D．①③⑥15．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=5.4mol/（L•min）16．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种17．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）A．NaOH的浓度为0.6 mol•L﹣1B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．图中线段oa：ab=5：118．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（）A ．溶液中K +向电极b 移动B ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：5C ．氨气在电极a 上发生氧化反应D ．正极的电极反应式为：O 2+4e ﹣+2H 20=4OH ﹣19．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t ）内产生气体体积（V ）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）A ．第4组实验的反应速率最慢B ．第1组实验中盐酸的浓度可能最大C ．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L ﹣1D ．第3组实验的反应温度可能低于30℃20．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞YB ．元素X 、Z 的最高化合价分别与其主族序数相等C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞X ＞WD．最简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X ＞W ＞Z 21．下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al +6H 2O +2OH ﹣=2[Al （OH ）4]﹣+3H 2↑B ．往Al （OH ）3中滴加氨水：Al （OH ）3+OH ﹣=[Al （OH ）4]﹣C ．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO 32﹣+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32﹣D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH ﹣+3H 2O=2[Al （OH ）4]﹣ 22．现有100mL 3mol•L ﹣1NaOH 溶液和100mL 1mol•L ﹣1的AlCl 3溶液． ①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作是（）A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量不等D．现象不同，沉淀质量相等23．有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（）A．40Ml B．72 mL C．80 mL D．128mL二、填空题（本题每空2分，共54分）24．(4分)下列各选项中属于同位素的是____ __；属于同素异形体的是____；属于同分异构体的是____________；属于同一种物质的是______________.A．O2、O3、O4 B.Ca、Ar C．Fe2+、Fe3+D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2O F．正丁烷与异丁烷G．Na、Na+．25．（8分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．（1）写出元素符号：A，B，C．（2）画出D的离子结构示意图．26．（6分）在可逆反应N2+3H2==2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________ （填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．27．（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、．（2）溶液A中的阴离子主要有；试剂X是．（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为．（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是．28．(12分)实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．②C处盛有饱和食盐水，其作用是．③D处盛放的试剂是（填名称），其作用是．④F处盛有（填名称），发生反应的离子方程式为．29．（6分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应．30．（8分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为__ ，溶液中的阴离子向_______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_ 极，发生反应（填“氧化”或“还原”）2016-2017学年福建省清流一中高一（下）第三次阶段考化学试卷（理科）参考答案一、单项选择题（每小题2分，共46分）二、填空题（共54分）24．(4分) D ； A ；F ； E25．（8分）（1） H ， C ， N ．（2） (每空2分)26．(6分）放热 __c__ 不变 ．27．（10分）（1） 过滤 (1分)． 玻璃棒、漏斗 (2分)． （2） AlO 2﹣、OH ﹣ (2分)； 稀硫酸 (1分)． （3） AlO 2﹣+CO 2+H 2O ═2Al （OH ）3↓+HCO 3﹣ (2分)． （4）2Cu +O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O (2分)．28．(每空2分,共12分)① MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O② 吸收HCl 气体 ．③ 浓硫酸 干燥气体 ．④ 氢氧化钠 2OH ﹣+Cl 2=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ．29.(6分) ① Ⅲ ② 左端液面降低，右端液面升高 ， 放热 30．（8分）（1） 放出 5.5 (2分)．（2） Zn ﹣2e ﹣=Zn 2+ (2分)， Zn ； 负 ， 氧化班级：姓名：座号： __。
福建省清流一中2024-2025学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 无答案
2024—2024学年其次学期其次阶段考试高一理科化学【可能用到的相对原子质量】H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括24个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是( )A.朴硝和消石加强热都不分解B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特别颜色2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径确定大于Y的原子半径B．X与Y的简洁离子不行能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3．Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S4．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。
( )A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也确定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水确定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质确定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价确定为＋m5．下列叙述错误的是A.离子化合物中不行能存在非极性键B.含离子键的化合物确定是离子化合物中, 含共价键的化合物不确定是共价化合物C.共价化合物中确定不含离子键D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键6．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的试验，测得的数据如下表：第 1 页2 锌铝菠萝3 6503 锌铝苹果 3 450下列叙述中不正确的是( )A．试验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B．试验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C．试验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋D．水果电池的电压只跟水果的品种有关7．下列有关说法不正确的是A．零族元素的单质在常温下都是气体B．第ⅡA族元素都是金属元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态8．已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A9.下列叙述中，金属A的活泼性确定比金属B的活泼性强的是A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多10．试验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（）A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止汲取水分而变质11.下列各组化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S12、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半第 3 页C ．保持体积不变，上升温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大13．确定量的Fe 与足量的0.5mol ∕l 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO 3溶液 B ．将Fe 改为用同质量的NaC ．改为用同浓度的硫酸D ．CuSO 4粉末14．干脆供应电能的反应一般是放热反应，下列反应中能供应电能的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．氢氧化钠与稀盐酸反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．H 2与Cl 2燃烧反应15．反应A ＋3B ＝2C ＋D 在四种不同状况下的反应速率分别为：①v (A) ＝0.15mol/(L ·s) ②v (B)＝6mol/(L ·min) ③v (C)＝0.5mol/(L ·s)④v (D) ＝0.45mol/(L ·s) ，则反应进行由快到慢的依次为：A ．④＞③＞①＞②B ．②＞④＞③＞①C ．②＞③＞④＞①D ．④＞③＞②＞①16.确定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ；③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变更表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再变更的状态；⑤密闭容器中压强不再变更的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态。
福建省清流县第一中学高一化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)
清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试卷（实验班）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）。
A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O23．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与B n-的核外电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋34．自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段（）A．电能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-18．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）A．O B． F C．N D．C9．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是( )A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．、原电池中，正极是（）A.物质被氧化的一极。
福建省清流一中2010～2011学年下学期高一化学3月月考试卷(理科)
福建省清流一中2010～2011学年下学期高一化学3月月考试卷（理科）出卷人：邹翔本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、下列叙述错误的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生B．在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C．向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红2、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是A.金属钠投入水中：Na + H2O＝Na++ OH－+ H2↑B．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3• H2O＝[Al(OH)4]-+ 4NH4++ 2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++ OH－+HCO3－＝CaCO3↓+ H2O6、二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是A．硅是非金属元素B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应7、下列物质存放方法错误的是（）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中8、下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
福建省清流县第一中学高一化学下学期第三阶段质量检测试题(普通班)
清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试题（普通班）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题（本大题有25小题，每题2分共50分）1．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是（）A．52 B．90 C．142 D．2322．下列元素中，属于第ⅥA族的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S3．关于右图所示的原电池，下列说法不．正确．．的是（）A．铜片为正极，锌片为负极 B．锌片溶解，质量减少C．铜片上有气泡产生 D．电子由铜片经导线流向锌片4．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-15．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）A．O B． F C．N D．C6．下列属于可逆反应的是（）A．2SO2+O22SO3 B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化8．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl9．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有18个纵行C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素13．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O214．下列变化过程需要克服共价键的是（）A．I2升华 B．烧碱熔化 C．HCl溶于水 D．溴蒸气被活性炭吸附15．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：F- > Na+ > Mg2+ >Al3+ B．热稳定性：HF > H2O > H2SC. 还原性：F－＜Cl－＜I- D．碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH16、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- － 2e- = ZnO；+ H20碳棒：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，据此判断，锌片是（）。
福建省清流一中2016-2016学年高一下学期第三阶段质量检测英语试卷 含答案
清流一中2015—2016学年下学期第三阶段质量检测高一英语模块（四)试题（Ⅰ卷)（I卷选择题100分考试时间120分钟，满分150分)第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where will the speakers meet?A. At school.B. At a restaurant.C. At the man's house.2. At what time does the meeting at the school begin?A. 5：50。
B. 6:00. C。
6：15.3。
What are the speakers talking about？A. A paper.B. A speech。
C。
A teacher。
4。
What will the man do next?A。
Get the book。
B。
Read in the library. C. Read the note.5. What is the woman going to be？A. A doctor. B。
A teacher. C。
A photographer。
第二节听下面5段对话或独白.每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What kind of room does the man want to book for his workmate?A. A single room。
B. A double room.C. A room for three.7. What does the woman suggest the man do?A。
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清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试卷（实验班）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）。
A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O23．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与B n-的核外电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋34．自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段（）A．电能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-18．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）A．O B． F C．N D．C9．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是( )A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．、原电池中，正极是（）A.物质被氧化的一极。
B.电子流出的电极。
C.发生还原反应的电极。
C.与负极相比较，金属性较活泼的一极。
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．NCl3 B．H2S C．BeCl2 D．SF615．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L －1·min－1，则n的数值为（）A ．1B ．2C ．3D ．417、已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量。
下列叙述正确的是（ ）。
A ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，需要释放183kJ 的热量B ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，需要吸收183kJ 的热量C ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，需要吸收183kJ 的热量D ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，需要释放183kJ 的热量18．下列排列有错误的是 （ ）A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI19．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH 4I 是一种白色晶体，下列对PH 4I 的叙述中，正确的是 （ ）A ．它是一种共价化合物B ．它受热时，可能会分解产生有色气体C ．它不可能与NaOH 溶液反应D ．它只含离子键20．元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是 （ ）A ．CaBr 2B ．CaCl 2C ．MgCl 2D ．MgF 221．按图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴应表示（ ）①c (Ag ＋) ②c (NO 3-) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量A.① ③B.③ ④C.① ② ④D.② 22．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素。
下列判断正确的是( )A ．甲、丙与水反应的剧烈程度：丙＜甲B ．金属性：丙＞乙C ．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D ．丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应23．一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A.混合气体中各物质的浓度相等。
B.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 。
C.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 。
D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB 。
24．1、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：（1）A元素处于周期表中的位置是_____________________。
（2）写出D离子的结构示意图。
（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________ (填化学式)。
（4）C元素气态氢化物的电子式为_________。
它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有__________________。
（5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。
（6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项字母)。
A. 气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性2．一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1 v2（填>、<或=）。
（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是。
25．1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请指出负极是该电极反应式是_________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。
电池的负极反应方程式为：_________________________2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：（反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min）为原因是。
另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是（填相应字母）；做法中不可行的是____________，理由是：_______________________________________________________。
3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性．．．．的变化规律。
（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为 .（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶。
26．Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。
下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
Ⅱ. 经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。