福建省三明市清流一中2016届高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

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福建省三明市清流一中2016届高三化学上学期第三次段考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O37．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A 11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL13．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 淀粉溶液中加足量的稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32﹣或HCO3﹣C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD 取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化A．A B．B C．C D．D15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2mol NH3B．CO2可被循环使用C．先通二氧化碳，后通氨气，效果相同D．往甲中通CO2有利于制备（NH4）2SO416．如图装置能达到实验目的是（）A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO、SO，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．溶液中一定含有Br﹣、SOB．溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L19．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→[Al（OH）4]﹣B．Na2CO3→NaOH C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）320．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面21．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象22．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏23．某元素原子R的质量数为A，R m﹣的核外电子数为x，则Wg R m﹣离子所含中子的物质的量为（）A． mol C．（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol24．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL 5molL﹣1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L （标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6二、非选择题25．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．26．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A 、B 、D ．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．27．A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H 为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）（1）写出：A的化学式，F的化学式，H的电子式．（2）在反应①﹣⑦中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）完成E和X反应的离子方程式：．（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是（填化学式）（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式，每生成0.15 mol C电子转移mol．（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：．28．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、C等．实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如图所示．（1）写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子方程式．（2）滤渣I的主要成分为．试剂a为．操作b的名称为，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，还用的2种是．29．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（5）操作③需要的玻璃仪器有．（6）过滤、洗涤（7）Al元素的质量分数为（用m1、m2表示）．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；B．收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放；C．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳，引起温室效应；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故A正确；B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故B正确；C．开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故C错误；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故D 正确．故选C．【点评】本题考查化石燃料的利弊及新能源的开发，题目难度不大，注意掌握化学在节能减排、环境保护中的重要作用，明确太阳能、风能、水能等属于清洁能源．2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．【分析】A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．【解答】解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B【点评】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【考点】盐类水解的应用；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮杂质；C、铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液，但是金属镁只和酸反应；D、活泼金属能置换不活泼金属．【解答】解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，但是不会污水中的重金属离子，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；故选A．【点评】本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．【解答】解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素．A．Y和Z可以组成的NO中N元素、O元素质量之比为7：8，故A正确；B．X、Y、Z组成的盐为硝酸铵等，既含离子键又含共价键，故B正确；C．X和Z可以组成H2O2、H2O，常温下均为液态，故C正确；D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有：NH3、NH4+、H2O、OH﹣、H3O+等，故D错误，故选：D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、元素化合物知识等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合硝酸铵化学式计算氮原子数；B、根据N5+是N5失去一个电子从而形成的来分析；C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、80g硝酸铵物质的量为1mol，硝酸铵的化学式为NH4NO3，所以含氮原子物质的量为2mol，含有氮原子数为2N A，故A错误；B、N5+是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5+含34mol电子，故0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4N A，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol 电子，即0.2N A个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+【考点】离子方程式的书写；离子共存问题；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．结合m=cVM计算；B．HClO具有氧化性；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．【解答】解：A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42﹣+2NH4++Fe2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaCl。

福建省三明市清流一中高三化学上学期第一次段考试卷(

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基丁烷 D．2，3，3一三甲基丁烷2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠．A．①②③④⑤B．③④ C．①②⑤D．①③3．下列物质互为同系物的是（）A．CH3CH2OH和﹣OH B．C6H6和﹣OHC．﹣CH2OH 和﹣OH D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是（）A．苯酚钠溶液B．澄清石灰水C．醋酸钠溶液D．氯化钙溶液5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（）A．稀硫酸B．乙醇 C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（）A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液D．碳酸7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜8．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（）A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖9．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H211．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸和丙氨酸组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种12．下列有机反应中属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热13．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（）A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于714．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸15．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料制品 B．天然油脂 C．棉花 D．人造橡胶16．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．溴水 B．碘酒 C．氯化钠D．氯气17．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（）A．90和18 B．88和20 C．90和20 D．88和1818．实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列实验方案最简便易行的是（）A．通过NaOH溶液后再通过浓硫酸B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过P2O5后再通过固体NaOHD．通过碱石灰19．分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有（）A．2种B．3种C．5种D．7种20．下列说法中错误的是（）A．烯烃各同系物中碳的质量分数相等B．C2H4和C4H8一定是同系物C．分子量相同的两种物质不一定是同分异构体D．C2H6和C4H10一定是同系物21．下列分子中，各原子都处于同一平面上的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．氯乙烷22．将下列各种液体（乙烯分子中含有一个碳碳双键）分别与溴水混合并震荡，不发生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（）A．氯水 B．乙烯 C．苯D．碘化钾溶液23．下列各组物质中，不能用KMnO4酸性溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）A．己烯、己炔B．己烯、苯 C．己烯、甲苯D．己烷、苯24．下列变化不符合科学原理的是（）A．稻草变酒精B．废塑料变汽油 C．空气变肥料D．水变油25．下列物质互为同分异构体的是（）A．1﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B．己烷和环己烷C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵（NH4CNO）D．乙苯和丙苯二、解答题（共6小题，满分50分）26．下列各组物质中，互为同位素的是（填选项）互为同素异形体的是（填选项）互为同分异构体的是（填选项）互为同系物的是（填选项）A．O2和O3 B．CH3CH3和C4H10C．37Cl和35Cl D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．27．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：A．B．C．．28．取一定量：A：甲烷 B：乙烯 C：乙炔 D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：（1）X=Y，该烃是（填选项）（2）X=2Y，该烃是（填选项）（3）2X=Y，该烃是（填选项）29．分子组成为 C n H2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．（1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有（填名称）官能团．（2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．则A的结构简式可能是、B的结构简式是、C的结构简式是．30．写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：；（2）乙醇在铜催化作用下加热与O2反应生成乙醛：；（3）乙醛在催化剂作用下加热与H2反应生成乙醇：；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：；（5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：；（6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：；（7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．31．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）（2）已知该有机物与 FeCl3溶液反应呈紫色，推断该有机物可能的结构简式．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基丁烷 D．2，3，3一三甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．2﹣乙基丁烷，烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3﹣甲基戊烷，故A错误；B．2，2﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C.3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2﹣二甲基丁烷，故C错误；D．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了烷烃的命名判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，明确烷烃的命名必须满足选取的主链最长、取代基编号之和最小等原则．2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠．A．①②③④⑤B．③④ C．①②⑤D．①③【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁；③碘化钾可被氧气氧化生成碘；④苯酚在空气中变为粉红色；⑤过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠．【解答】解：①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子，颜色从浅绿色变为淡黄色，会发生颜色变化，故正确；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁，颜色从白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，发生颜色变化，故正确；③碘化钾可被氧气氧化生成碘，颜色从无色变为紫色，发生颜色变化，故正确；④苯酚在空气中变为粉红色，颜色从无色变为粉红色，发生颜色变化，故正确；⑤过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠，颜色从淡黄色变为白色，发生颜色变化，故正确．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列物质互为同系物的是（）A．CH3CH2OH和﹣OH B．C6H6和﹣OHC．﹣CH2OH 和﹣OH D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．CH3CH2OH和﹣OH二者分别属于醇类和酚类，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．C6H6和﹣OH结构不相似，不是同系物，故B错误；C．羟基与苯环侧链相连的是醇，﹣CH2OH 和﹣OH分别属于醇和酚，不属于同系物，故C错误；D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH都属于酚类，结构相似，相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是（）A．苯酚钠溶液B．澄清石灰水C．醋酸钠溶液D．氯化钙溶液【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】本题是考查元素化合物的性质，B是碱与酸性氧化物的反应，氢氧化钙饱和溶液中通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2气体，碳酸钙又和CO2反应生成可溶解的碳酸氢钙；A、C、D是盐与酸性氧化物的反应，据此解答即可．【解答】解：A．苯酚的酸性弱于碳酸，二氧化碳通入苯酚溶液中生成苯酚，出现浑浊，故A 正确；B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故B错误；C．醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故C错误；D．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D错误，故选A．【点评】本题是一道基础题，主要考查元素化合物的性质，做这类题一定要熟练掌握其发生反应的方程式．这是关键．5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（）A．稀硫酸B．乙醇 C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液【考点】乙醇的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】有机反应．【分析】A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解；B．铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解；D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应．【解答】解：A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解，质量减少，故A 不选；B．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜能够氧化乙醇生成铜、乙醛，铜在反应中做催化剂，质量前后不变，故B选；C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解，质量减少，故C不选；D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，铜丝质量增重，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了铜的性质、乙醇的催化氧化反应，明确铜在乙醇催化氧化反应中作用是解题关键，题目难度不大．6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（）A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液D．碳酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH最小的物质即酸性最强的物质，题中乙醇溶液呈中性，CH3COONa中因醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，CH3COOH溶液、碳酸呈酸性，醋酸的酸性强于碳酸，以此解答．【解答】解：A、乙醇在水溶液中不电离，无酸性；B、乙酸钠中的碳酸根水解，使溶液显示碱性；C、乙酸属于酸，其水溶液显酸性；D、碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最小．故选C．【点评】本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题．7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】三种物质都溶于水，乙酸具有酸性，乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，以此鉴别．【解答】解：A．乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B．加入氢氧化钠，不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，虽然乙酸反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故B错误；C．加热碳酸钠，只能鉴别乙酸，故C错误；D．乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意有机物性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．8．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（）A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】氢氧化铜浊液在加热条件下可氧化含有醛基的有机物，同时生成砖红色沉淀，氢氧化铜和与酸发生中和反应，如为同分异构体，则分子式相同，但结构不同，以此解答该题．【解答】解：A．丙酸与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，但二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A不选；B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，二者分子式不同，不是同分异构体，故B选；C．葡萄糖与麦芽糖都含有醛基，可被氧化，不能鉴别，故C不选；D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式C n+2H2n+4O2减去分子式C n H2n O2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选A．【点评】本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答．【解答】解：各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同．A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C2H6的最简式为CH3，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O是恒量．11．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸和丙氨酸组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．【解答】解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种；故选D．【点评】本题考查肽键的形成，掌握氨基酸形成肽键原理是解题的关键，难度不大．12．下列有机反应中属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热【考点】消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．【解答】解：A．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A错误；B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．乙醛与新制的银氨溶液水浴加热，乙醛被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热，生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．13．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（）A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离或乙酸钠溶液呈碱性即可，据此分析解答．【解答】解：要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸水溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸水溶液呈酸性，则乙酸是酸，但不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故B错误；C．乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性大于碳酸，但不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故C错误；D．乙酸钠溶液的pH＞7，证明乙酸钠为强碱弱酸盐，则证明乙酸为弱酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质强弱判断，题目难度不大，强弱电解质的根本区别是电离程度大小，电解质强弱与溶解性无关，试题培养了学生的灵活应用能力．14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查同分异构体的判断，熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．15．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料制品 B．天然油脂 C．棉花 D．人造橡胶【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A．塑料相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．棉花的成分是纤维素，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．人造橡胶的成分是聚异戊二烯，相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查天然高分子化合物，难度较小，明确物质的分子量是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．16．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．溴水 B．碘酒 C．氯化钠D．氯气【考点】淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】有机反应．【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：A．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B．碘酒中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；C．氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误．故选C．【点评】本题以物质检验的形式考查氧化还原反应及碘的特性，侧重物质氧化性的考查，明确发生的反应判断生成碘单质为解答的关键，题目难度不大．17．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（）A．90和18 B．88和20 C．90和20 D．88和18【考点】聚合反应与酯化反应；乙醇的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙酸与乙醇反应中，乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，发生反应为CH3COOH+CH3CH218OH⇌CH3CO18OCH2CH3+H2O，据此判断生成物乙酸乙酯和水的分子量．。

福建省清流县第一中学高三上学期第一次阶段考试——化学化学

江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10(时间120分钟，满分100分)第Ⅰ卷一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．答案符合题意）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

福建省三明市清流县第一中学2016届高三上学期第二阶段(期中)考试化学试题(原卷版)

清流一中2015-2016学年上学期高三化学第二阶段考试试卷可能用到的相对原子量：H:1 Cl:35.5 Fe:56 O:16 Mn:55 A1:27 N:14 Ca:40 Cu:64 Na:231.在空气中久置而不易变质的物质是A．过氧化钠B．亚硫酸钠C．硅酸钠溶液D．纯碱2. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A．CO2B．Cl2C．NH3D．NO23. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶54. 下列气体制备与收集装置错误的是5. N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是A．200mLl.00mol·L-l Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N AB．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 N AN个C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2AD．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A6.分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理正确的是A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4。

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强7.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试题 W

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试卷一．选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个答案符合题意）4．（2分）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分6．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉，故钾离子浓度为7．（2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类8．（2分）将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液（浓）MnCl9．（2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应﹣11．（2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）13．（2分）根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和白色沉淀沉淀不溶解气体无色气体白色沉淀溶液冒白雾有色溶液19．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）20．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶21．（2分）对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，为22．（2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比24．（2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1二．填空题（10分）填写下列空白：25．（2分）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣．26．（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，则反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O．27．（2分）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=H2O+BaCO3↓．28．（2分）向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣．29．（2分）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．三、工业流程题（13分）30．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．四、实验题（本题共2小题，共23分）31．（10分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；检查C装置气密性的方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③（填序号）．①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接烧杯的目的是吸收尾气防止污染空气．32．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5 02↑（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪x==故答案为：；五、物质结构 33．（6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti （BH 4）3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得．①基态Ti 3+的未成对电子数有 1 个．②LiBH 4由Li +和BH 4﹣构成，BH 4﹣呈正四面体构型．LiBH 4中不存在的作用力有 C （填标号）．A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．配位键③由BH 4﹣结构可知Li 、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 H ＞B ＞Li ．（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH 中，离子半径：Li +＜ H ﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．是 Mg （填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有 3 种．（4）分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X ﹣定不是 BC （填标号）．A．H 2O ；B ．CH 4；C ．HF ；D ．CO （NH 2）2．的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径。

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。

福建省清流县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次阶段考试化学试卷.pdf

2014-2015年上学期高一化学第一次阶段考试一、选择题（每个小题只有一个答案，共23题、合计46分） 1.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生 2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( ) A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 C．科学家提出的假说一定能成为科学理论 D．使用模型有助于人们研究物质的性质 D．做出有关的解释和结论 X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有 X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X 4.下列关于钠的说法中，不正确的是 ( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 5．下列对Na2O2的叙述不正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2的稳定性比Na2O差 C．用Na2O2和水反应可以制取氧气 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 6.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤ “84”消毒液为生活中常用消毒剂，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO4 8.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳用漂白粉溶液浸泡的有色布条晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉溶液跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 10．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( ) A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag 11.下列关于氯气的描述中，正确的是( ) A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A．液氯 B．氯水 C．氯酸钾 D．次氯酸钙 13．下列关于氯气的描述中，正确的是( ) A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 14．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中的阴离子都是－2价 C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D．在呼吸面具中Na2O常作为供氧剂 15．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

福建省三明市清流一中度高二化学上学期第一次段考试卷

福建省三明市清流一中2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1．下列叙述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平3．下列化学反应热现象的描述中正确的是（）A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关4．电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）A．阳极 B．阴极 C．整个溶液 D．无法确定5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y7．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝A．A B．B C．C D．D8．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO49．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．11．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极12．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ13．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的c（H+）D．银棒质量14．对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C．由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少15．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（）A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/molB．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣1.366 kJ/molC．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣114.7 kJ/molD．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol16．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣117．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol18．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．HCl19．已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量20．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）21．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．22．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣123．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞024．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．d、e两极都发生氧化反应C．e极应为粗铜板材料D．B池中e极质量增加12.8g二、填空题（热化学方程式2分，其它每空1分共50分）25．阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为、．若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：．26．0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 800kJ 热量，其热化学方程式为：．27．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：．28．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀．若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．29．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．30．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）．写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“NA”表示）（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4．31．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极．电极f的名称是极．滤纸B上C点的电极反应式为：，滤纸B上发生的总反应方程式为：．（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：．电解槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）．32．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒②乙池中阴极的电极反应式是若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式②甲池中碳极上电极反应式是乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C（OH ﹣）= （不考虑电解产物的相互反应）④电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂质离子，使用试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液其合理加入顺序为（试剂填序号）．33．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是．图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．福建省三明市清流一中2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1．下列叙述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；B．在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C．阳离子交换膜只能阳离子通过；D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子．【解答】解：A．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确；B．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C．离子交换膜只能阳离子通过，工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极，故C正确；D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子，所以钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，题目难度不大．2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．3．下列化学反应热现象的描述中正确的是（）A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、放热反应很多也需要加热才能发生；B、化学反应一定伴随着能量的变化；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A、放热反应很多也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但也需加热来引发，故A错误；B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，即化学反应一定伴随着能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，故氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但不需要加热即可反应，故C错误；D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比，故反应的热效应与反应物的多少有关，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是反应吸放热与反应条件无必然的关系，即不能根据反应条件来判断反应吸热或放热．4．电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）A．阳极 B．阴极 C．整个溶液 D．无法确定【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，无色酚酞遇碱变红色，根据电极附近氢氧根离子浓度变化来分析解答．【解答】解：用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则阴极附近氢氧根离子浓度增大，无色酚酞遇碱变红色，所以阴极区域溶液先变红色，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，如果将铁作阳极碳作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，氯离子不放电，为易错点．5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．7．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答．【解答】解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，故选：D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意两极上离子的放电顺序是解题关键，难度不大．8．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐．【解答】解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．9．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．11．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答．【解答】解：电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，A．纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故A正确；B．根据A知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，故B错误；C．纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；D．用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故D错误；故选A．【点评】本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点．12．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高；B、物质的能量越低越稳定；C、2g氢气是1mol；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离吸热．【解答】解：A、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、金刚石能量高，石墨稳定，故B错误；C、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以强酸强碱中和生成0.1mol水时放热5.73KJ，醋酸与强碱中和生成0.1mol水时放热小于5.73KJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质状态本题所含能量不同、物质的能量越低越稳定、中和热的相关知识，题目难度不大．13．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的c（H+）D．银棒质量【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．【解答】解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量增加，而图中Y不变，故选D．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．14．对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C．由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；B、据化学方程式判断；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；D、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值．【解答】解：A、任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故A正确；B、据方程式可知1molNa与18g水反应生成1molNaOH和0.5mol氢气即11.2L（标况下），故B正确；C、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，△H＜0时反应放热，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等．15．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（）A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/molB．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣1.366 kJ/molC．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣114.7 kJ/molD．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：1g碳酸镁固体分解吸收1.366kJ的热量，则1mol碳酸镁分解吸收1.366KJ×84=114.74KJ热量，则热化学方程式为：MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），△H=+114.74kJ/mol，故选D．【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目较简单，注重基础知识的考查．16．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．。

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