氯离子的检验 成盐元素——卤素
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1
![高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1](https://img.taocdn.com/s3/m/94114e4143323968001c925d.png)
探究
指导学生完成实验4-6
完成实验4—6,观察现象,并填写教材P74上相关表格
归纳
整理
小结氯离子(Cl―)的检验方法:
往某溶液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl―;反之,加稀硝酸后,白色沉淀溶解,则证明含有Cl―。
应用
与
实践
完成课后第11题
自
学
讨
论
(2)漂白粉(或漂粉精)本身有漂白性吗?它的漂白原理是怎样的?
归纳
整理
检查小结
这一反应为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用,也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时,它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下:Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO。
(3)根据(2)中从F2到I2,氧化性依次减弱,可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活
动
探
究
指 导学生设计并完成实验
已知氯水呈浅黄绿色,溴水呈黄色,而溴的四氯化碳溶液呈橙红色,试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性:Cl2>Br2。提供的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
指导学生阅读教材有关内容,并给出问题:
阅读教材P74科学视野:成盐元素——卤素,思考、讨论下列问题
(1)在元素周期表中,卤素包含哪些元素?这些元素的原子结构有什么相同点和不同点?
关于卤素的相关常识

环保无卤认证——卤素常识卤素是化学元素周期表中第七族元素,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
元素性质原子结构特征最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F~I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
递变性与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,HF>HCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF.。
与水反应的程度不同,从F2~I2逐渐减弱。
注意:萃取和分液的概念·在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层,下层橙红色上层无色)·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层,上层紫红色,下层无色)卤离子的鉴别:加入HNO3酸化的硝酸银溶液,氯离子:得白色沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)——→AgCl(s)溴离子:得淡黄色沉淀Ag+(aq)+Br-(aq)——→AgBr (s)碘离子:得黄色沉淀Ag+(aq)+I-(aq)——→AgI(s)卤素的物理、化学特性通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。
这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力(正电极与负电极的相互吸引),这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。
卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子(如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接。
4.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 高一化学(人教版必修一)

C.生成Ag2CO3沉淀 【答案】A
D.防止的干扰
2.在某些紧急情况时,通常直接用地面水简单过
滤,然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水,下
列物质不能用于上述条件下杀菌消毒的是( )
A.HClO B.NaClO 【答案】C
C.HCl D.Cl2
3.自来水厂常用Cl2消毒,市场上有的不法商贩 用自来水充当纯净水出售,下列可用来鉴别自来
故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化。
二.氯离子的检验
1.实验4-6:
实验现象
加入AgNO3 加入稀 溶液后 硝酸后
稀盐酸
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
NaCl
出现 沉淀不
溶液 白色沉淀 溶解
Na2CO3 出现 溶液 白色沉淀
沉淀 溶解
自来水
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
蒸馏水
无明显现象
无明显 现象
解释或化学方程式
制备装置类型:固体+液体
气体
分液漏斗
反应原理
MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-==△===Mn2++Cl2↑+2H2O
净化方法:用饱和食盐水除去HCl气体, 再用浓硫酸除去水蒸气。
收集气体:向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收, 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小, 溶液浓度低,吸收不完全。 验满方法:将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气 瓶瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满; 或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口, 观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
(2)与H2的化合反应
条件
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]5
![高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]5](https://img.taocdn.com/s3/m/32fb67460b4c2e3f56276350.png)
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯 第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标 【知识与技能】1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。
2. 知道漂白粉的成分与用途。
3. 学会氯离子的检验方法。
【过程与方法】通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神。
【情感态度与价值观】1.培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
2.创设问题情景,培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。
3.联系氯气的毒性及其广泛用途,渗透对立统一和辩证唯物主义观点。
教学重点实验室制备氯气的方法,漂白粉的成分与用途。
教学难点氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
教学过程【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
原理:4HCl(浓)+MnO 2=====△MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑。
装置:通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒,是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。
而人们在用氯气时,往往存在一些问题难以克服。
所以在日常生活中一般不用氯气,“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂,你知道它的有效成分是什么吗?它又是怎样制备的呢?【阅读】教材第84~85页,了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。
【板书】一、氯气与碱反应【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液,振荡后,看气体颜色变化情况,比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
学生观察对比,回答。
【归纳】氯气与水反应时,只有部分氯气与水反应。
而氯气与碱反应时,瓶内氯气几乎被全部吸收。
【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分,利用此原理,工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容,并回答下列问题:①写出制备漂白粉的反应方程式。
氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件

• “战争是人类有史以来除了和 平以外,惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度?
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁?
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭?它的灭 亡留给我们怎样的启示?
奥斯曼土耳其
阅读课文思考:
成盐元素——卤素
1.概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐,所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2.原子结构 ①结构相似性:最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性:从F―→I,核电荷数逐渐增 多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减 弱,非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争?
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间: 公元前5世纪
2、交 战 国: 波斯
希腊
3、主要战役: 马拉松战役
4、结 果:
一、希波战争
1、时
间: 公元前5世纪
有一包白色固体,它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种,进行下列实验:
①溶于水,得无色溶液; ②往溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀; ③再滴加稀硝酸,沉淀减少但不完全消失,同时有气泡生 成。
根据上述现象判断: (1)白色固体一定含有的成分是________,可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1

4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质,初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
4、培养学生辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧,以及H2、Cu在Cl2中燃烧,有何共同特点?〖板书〗二、氯离子(Cl-)的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-,并用Na2CO3溶液做对比实验,并填表。
〖强调〗先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。
〖问〗为什么检验Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?(防止CO32―的干扰)〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ + Cl- = AgCl↓2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl―。
(2)在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl―。
〖讲〗氯原子的最外层是7个电子,在化学反应中易得一个电子,成为8电子的稳定结构,和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等,统称为卤族元素—卤素。
〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,碘遇淀粉变蓝色。
〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应,那溴和碘哪?请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,I2的氧化能力最弱,跟铁反应只夺取铁的2个电子,生成FeI2。
高一化学导学案《富集在海水中的元素——氯__》

高一化学导学案富集在海水中的元素——氯共一课时【学习目标】1.使学生了解氯气的物理性质及其重要用途;2.使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3.通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重点难点】重点:氯气的化学性质难点:氯离子的检验预习自学一.氯气的结构:氯的原子结构示意图为,氯原子最外层有个电子,易电子,达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的性。
二、活泼的黄绿色气体——氯气。
阅读科学史话:氯气的发现与确认。
[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示?2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:________________。
3、制备:氯气的实验室制法三.物理性质⑴通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下,1体积水能溶解体积的氯气,所以Cl2 溶于水。
⑷氯气熔点-1010C,沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体. 四.化学性质1.与金属的反应⑴Na + Cl2=( 白烟) ⑵Cu + Cl2=⑶Al + Cl2=⑷Fe + Cl2=【思考交流】:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成价氯化物2.与非金属的反应氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2=(工业制HCl原理)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明,燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应,都可以叫做燃烧。
3.Cl2跟水的反应:氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈色。
Cl 2 + H2O2HClO = 2HCl + O2↑(次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。
)新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸,酸性比H2CO3________(强或弱)②不稳定,见光分解:HClO ______________ HClO的基本性质久置的氯水变成了,主要微粒。
③强氧化性;④漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶液等褪色,故氯水可用作。
氯离子(Cl-)的检验

三、卤素单质及其化合物的用途 1.碘单质(Ⅰ2)被用于制作碘酊
(别名:碘酒)
用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。
氯离子(Cl-)的检验
2.溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
感光胶卷 氯离子(Cl-)的检验
变色眼镜
原理: 2AgBr 光照
CuO
2Ag+Br2
有气泡生成 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象
无现象 氯离子(Cl-)的检验
思考: 检验Cl-时,为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢?
原因:排除CO32-的干扰
氯离子(Cl-)的检验
[小结]
氯离子检验的一般步骤: ①待测液 加硝酸银溶液 加稀硝酸 白色沉淀 ②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
氯离子(Cl-)的检验
科学视野
成盐元素 卤素
在元素周期表中,与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟(F)、溴(Br)、碘(Ⅰ)、 砹(At,人工合成元素)。
氯离子(Cl-)的检验
氯离子(Cl-)的检验
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
②都是典型的非金属元素;
氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体,被列为“毒
气”之列,主要是损伤人的喉黏膜和 肺,严重时可窒息致死.因此,使用 氯气时要十分注意安全.
氯离子(Cl-)的检验
二、氯离子(Cl-)的检验
实验步:
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸 馏水; ②分别滴入5滴AgNO3溶液,观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸,观察现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第2课时氯离子的检验成盐元素——卤素
学习目标:掌握氯离子的检验方法。
了解卤族元素在原子结构、性质等方面的相似性。
自学指导:
一. 氯离子的检验
1.填写下列表格:
2.原理:被检液中滴入少量__酸化,再滴入__溶液,若产生__,则可断定溶液中含有氯离
子。
不可用盐酸酸化。
Cl-+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓
解释:Ag+ + Cl—= AgCl↓
2Ag+ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2↑
疑难精讲:
知识点一:卤素
在周期表中,与氯元素相似,都处于同一纵行——第ⅦA族,称为卤族。
它们原子的最外层都有7个电子,极易得一个电子的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),它们是典型的非金属元素,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在。
但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,F2>Cl2>Br2>I2类别相似性差异性
氧化性卤素单质都具有氧化性F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱(F2是最强的非金
属氧化剂,F元素无正价,无含氧酸,无水溶液)
与氢反应H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高:F2(黑暗中爆炸,F2是非金属
性最强的元素)、Cl2(点燃或光照,见光爆炸)、
Br2(加热且缓慢化合)、I2(蒸气和H2持续加热且
仍为可逆反应)
与水反应(歧化反应)H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑,置换反应。
故F2不能从
其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来
(F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应)
I2微量歧化
与碱反应(歧化反应)
2NaOH + X 2 = NaX + NaXO + H 2O
6NaOH + 3X 2 = 5NaX + NaXO 3 + 3H 2O
碱的浓度、温度不同,产物不同; F 2除外,因其首先置换出氧气;
与金属反应 生成高价金属卤化物 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
①F 2和所有金属都能反应;②Cl 2和绝大多数金属反应;③Br 2和较活泼金属反应;④I 2只和活泼金属反应;⑤I 2只能生成FeI
2
卤素单质间 的置换反应
置换能力:Cl 2>Br 2>I 2 F 2除外,因水溶液中其首先置换出氧气;
特性:
①I 2 易升华:I 2晶体易升华(升华后,用酒精洗,是因为I 2溶于酒精),利用这一性质
可以分离碘,碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子
使淀粉变蓝色——碘水能使淀粉变蓝
②溴——Br 2常温下是液态,且是惟一的一种液态非金属单质(Hg 是液态非金属单质).液态Br 2
有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br 2挥发,不可用橡胶塞。
③F 2——最强氧化剂,不能用氧化剂将F -氧化为F 2(只能用电解法)F 元素无正价。
且能与稀有气体化合。
④F 2、HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中.(HF 剧毒)。
知识点二: 拟卤素和卤素互化物
1. 与卤素单质的性质相似,其原子团是化合物中的阴离子,也有与卤素阴离子相似的性质。
如:氰(CN)2 ,硫氰(SCN)2等物质,称为拟卤素。
2. 不同的卤素之间可以互相化合,形成一系列化合物,如IBr 等,这类化合物称为卤素互化物,与卤素单质的性质相似。
与水反应:IBr + H 2O =HBr + HIO
与碱反应:IBr + 2NaOH = NaBr + NaIO + H 2O 其中非金属性弱的卤素显正价。
典题精练:
题型一:考查Cl -
离子、Br -
离子、I -
离子的鉴别 例1:鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种白色固体。
解析:方法一:可用氯水鉴别。
△
把这三种物质各取少量制成溶液,加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳),振荡,分层,使汽油层呈无色的是NaCl ;使汽油层呈橙色的是NaBr ;呈紫色的是KI 。
方法二:可先用焰色反应将KI 区分出来。
然后再将另外两种物质各取少量制成溶液,加入AgNO 3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl ,有浅黄色沉淀生成的是NaBr 。
方法三:直接加入AgNO 3溶液。
分别取少量固体制成溶液,分别加入AgNO 3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl ,有浅黄色沉淀生成的是NaBr ,有黄色沉淀生成的是KI 。
【跟踪训练】1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
( )
①
②
③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色
橙色
紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色
紫色
白色
题型二:考查拟卤素的书写
例2.多元子分子氰(CN)2 ,硫氰(SCN)2 和(OCN )2等的性质与卤素相似,故称它们拟卤素。
它们可以生成酸和盐(见下表,X 代表F 、Cl 、Br 、或I )
卤素 氰 硫氰 ① “单质” X 2 氰(CN)2 硫氰(SCN)2
(OCN )2 酸 HX HCN ② HOCN 盐
KX
KCN
KSCN
③
(1)在表中①②③空格处分别填写 、 、 。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①H +
+SCN -
+MnO 2→
②(CN)2和KOH 溶液反应的化学方程式: 。
答案:(1) ①氧氰 ②HSCN ③KOCN (2)①4H ++2SCN -+MnO 2=Mn 2+
+(SCN) 2↑+2H 2O ②(CN)2+2KOH= KCN+ KOCN+ H 2O
解析:此题主要考查运用已学的知识进行类推思维的能力。
要解好本题,首先必须明确HSCN 相似于HCl ,(CN )2相似于Cl 2然后找出相应的信息使其顺利迁移。
这样就不难写出答案了。
【跟踪训练】2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -
(X -
为Cl -
、Br -
、I -
),向甲中加淀粉溶液和氯
水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有() A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.CI-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
当堂检测:
1.下列叙述中不正确的是()
A. 颜色深浅: AgI > AgBr > AgCl
B. 还原性: HI > HBr > HF
C. 水溶液的酸性:HI > HBr > HCl > HF
D. 光敏性: AgF > AgCl > AgBr > AgI
2.下列含氯的化合物中,氯元素的化合价最高的是()
A.NaClO B.KClO3C.FeCl3D.KClO4
3. 漂白粉的有效成分是()
A.次氯酸钙B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙4.有关下列反应产物的叙述,错误的是()
A.铁在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成
B.将Cl2通入水中,有HCl生成
C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成
D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成
5.按氟氯溴碘的顺序,下列说法中不正确的是()
A.元素的离子半径依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.单质的氧化性依次增强
D.气态氢化物的稳定性依次减弱。