高一化学-平均摩尔质量及求算方法最新
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧 物质的量是中学化学中的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等内容的计算及应用。
一、关于“摩尔质量”的计算例 1 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A 2。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有D /M /M 2121=ρρ=（相对密度），即d M /M )H (2=混。
2molA 分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，则A 的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d 。
答案选B 。
练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（ ）A 、12a/bB 、A aNC 、a /)b /12(D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为（ ）A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222=== 答案选C 、D 。
注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。
此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。
练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反应。
今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比应为（ ）A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3二、关于极值和平均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，若全部为Mg 或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol ，若全部为Al ，根据2H 3~Al 2，则金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M mnRT PV ==【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( )A ．2：5B ．1：1C ．1：5D ．1：82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 2二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：p 1p 2＝n1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：m 1m 2＝M 1M 2【即学即练2】1、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 22、在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8L HClD ．6g H 23、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ．1g H 2和8 gO 2B ．0.1mol HCl 和2.24 L HeC ．150℃，1.01×105Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2D ．常温常压下28gCO 和6.02×1022个CO 分子4、(多选)关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 5、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 2二、混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M = 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n i n (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i % 其中a i %＝n i n (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
(完整版)平均摩尔质量、方程式计算教案
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝n m M ＝nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
高一化学必修一摩尔知识点及公式
第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。
（4）公式：n=NN A（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。
2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的分子量。
（2）单位：g/mol（3）公式：M=mn ，n=mM（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。
3、气体摩尔体积：V m（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：V m=Vn ，n=VV m（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。
○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。
4、物质的量浓度：c B（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·L−1（3）公式：c B=n BV，n B=c B∙V（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。
二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
高一化学摩尔质量笔记
高一化学摩尔质量笔记
摩尔质量：指单个原子或分子中一种元素或化合物的质量，表示为克
/摩尔（g/mol），用符号M表示。
摩尔质量是由质子数和中子数确定的，可以从其原子质量及其个数求得，即摩尔质量等于原子质量乘以原子数。
例如：氢气的摩尔质量M＝2（原子质量）×1（原子数）＝2 g/mol。
此外，若一种物质是化合物，则摩尔质量等于组成元素原子质量乘以
其原子数之和，如水的摩尔质量等于2（原子质量）×1（原子数）＋16（原子质量）×1（原子数）＝18 g/mol。
值得注意的是，摩尔质量是一种要素，在很多化学反应中起重要作用，例如，反应物的摩尔质量可以用来计算物质的当量，即物质的质量和物质
的摩尔量的比值。
(完整版)平均摩尔质量、方程式计算教案
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
－1 mol 单位：g·符号：平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：m m 1. 物质的量定义法：M＝＝M n n克，求：4.48L，测得其质量为4.3例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共的体积各为多少升？H和COCO各为多少克？（3）该气体平均摩尔质量；（1）（2）H和22.已知标况下密度，求相对分子质量2.?Mr相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则?22.4L/molM＝·在数值上等于，求：该气体的密度为1.00g/l2.例混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,? ）氧气和甲烷的体积比（2（1）该气体平均摩尔质量；已知相对密度，求相对分子质量 3.??)B((A)与，即的相对密度，记作D将的比值称为A对B若有两种气体A、B B??)(A)A(Mr(A)?＝Mr(A)＝D＝D·D，由推论三，＝Mr(B)BBB??)(B(B)Mr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H或空气.2例3.已知氧气和CO混和气体是相同条件下H密度的18倍，求该混合气体中O与CO的222体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例等物质的量的CO、H的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 2由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A、B、C…诸种气体mM(A)?n(A)＋M(B)?n(B)＋??总＝M ＝n(A)n＋n(B)＋??总[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO、2mol H、1molN混合气体的平均摩尔质量；222变式练习：空气的成分N 约占总体积的80％，O约占20％，求空气的平均相对分子质量. 22例5. H和CH混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之422比是多少？练习：1.由CO与CO组成的混和气体对H的相对密度为20，求混和气体中CO和CO的222体积分数和质量分数.。
有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算高一化学人教版
(2)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(3)在标准状况下，14 gCO与2 gH2的混合气体体积为_______L。
有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算
典例在线
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，一定量的该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。
(4)该气体所含原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量为________g。
【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
【解析】(1)由公式n= 直接求解。
解题必备
标准状况下，气体物理量的计算
利用公式n= = = (标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积：n= 。
(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。
(3)n(混)= + =1.5 mol，V=1.5 mol×22.4 L·mol−1=33.6 L。
参考答案
1．【答案】(1)17∶3232∶17
(2)166.02×1022
2．【答案】(1)1∶2(2)1.9644(3)33.6
【解析】(1)同温同压下，ρ1∶ρ2=M1∶M2，即17∶34=1∶2。
(2)V=0.01×22.4 L=0.224 L，ρ= ≈1.96 g·L−1，M= =44 g·mol−1。
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV = nRT［其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度（单位为开尔文，符号是K）］由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV = nRT = — RTM【微点找】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体枳的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是（）：原子数之比是（）：物质的量之比（）质量之比（）A. 2： 5B. 1： 1C. 1： 5D. 1： 82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A. NH3B. S02C. CH4D. H2二、阿伏伽德罗定律的推论（可通过pV = nRT&n=^、p=?导出）1、体积之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（八八玄左_生_业（2）么式：y-n-N1（3）应用：比较相同条件（同温同压）下，如：0.3 mol %和0.2 mol CH」①比较气体体枳的大小可以直接比较物质的量的大小：V（ H2）＞V（CH4）②求体积比可以转化为求物质的量之比：V（ H2）： V（CH4）=0.3:0.2=3:20 3③求体积分数可以转化为求物质的量分数：H,的体积分数=——xl00% = 60%- 0.3 + 0.22、压强之比（1）语言叙述：同温同体枳时，气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（2）公式.以=生=如3、密度之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比,也等于其相对分子质量之比⑵公式:食嗡⑶应用：比较相同条件（同温同压下），气体的密度相对大小4、质■之比（1）语言叙述：同温同压下，同体枳的气体的质量之比等于其鲜质量之比，也等于其相对分子质量之比） A.同温同压下，％与He 的体积比为m ： 2nB.同温同压下，若m=n,则Hz 与He 的分子数之比为2： 1C.同温同压下，同体积时，出与He 的质量比上＞1 nD.同温同压下，％与He 的密度比为1 ： 2 5、标准状况下，mg A 气体与ngB 气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ： nB. 25 ℃时，1kg 气体A 与1kg 气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ：nD.标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ：n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A. F 2B. ChC. HC1D. CO2二、混合气体的平均摩尔质■（冠）或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质・:法='殳2、求混合气体的平均摩尔质置的方法（1）混合气体的平均摩尔质量：必=胆〃总（2）根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量三—— M 总）M i +此小+…+（X ）M = 〃（邙）= 〃（二：） =必41% + %42%+…+M"i%其中ai%=--X 100%,是混合气体中某一组分的物质的量分数。
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平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢
?我们可以假设混合气体为1 mol ，组成 1 mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g ·mol －1×54＋32 g ·mol －1×5
1＝28.8 g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
M (混)＝)
()
(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［
ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()
()()(A M M A 混混即有：M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M (混)＝M a ×A ％＋M ｂ×B ％＋M c ×C ％。