混合气体平均摩尔质量习题测验

混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算
(1)已知标况下密度，求相对分子质量•
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度
T，则Mr在数值上等于M =匸• 22.4L/mol
(2)已知相对密度，求相对分子质量
若有两种气体A、B将-(A)与，(B)的比值称为A对B的相对密度，记作D B，即
D B =出1，由推论三，Mr(A)=匕色=D B = Mr(A) = D B• Mr(B) P(B) Mr(B) P(B)
以气体B ( Mr已知)作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法•基准气体一般选H2 或空气•
(3)已知混和气体中各组分的物质的量分数(或体积分数)，求混和气体的平均相对分子质量•
例等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO、H2的物质的量均为1mol
M _ m总—1mol 況28g/mol +1mol 江2g/mol _曲/ mo|
n 总2mol
由此例推广可得到求M的一般公式：
设有A、B、C…诸种气体
M _ m总_ M (A) n(A)+ M (B)，n(B)+............
n 总n(A)+ n(B)+ .........
［推论一］ M —M(A) • n(A) %+ M(B)n(B) % + ……
［推论二］M —M(A) • V(A) % + M(B) • V(B) % + ……
例：空气的成分N2约占总体积的79%, O2约占21%，求空气的平均相对分子质量.
_解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得
M (空气)—M(N 2) • V(N 2)%+ M(O2) • V(O2) %
—28g/mol x 79% + 32g/mol x 21%
—28.8g/mol
答：空气的平均相对分子质量为28.8.
练习1有一空瓶的质量为W1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为
练习2 •由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2 和CO的体积分数和质量分数.
1气体摩尔质量求算一般公式
2、已知相对密度求算公式
3、已知标况下体积求算公式
4、混合气体平均摩尔质量求算公式
B组
1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H和CI2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同
的( )
A. 原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
2、在三个密闭容器中分别充入Ne H、Q三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序
是 ( )
A. p(Ne) >p(H) >p(O2)
B. p(02)>p(Ne) >p(H2)
C. p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D. p(H2)>p(Ne)>p(O2)
3、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 (式中NA为阿伏加德罗常数的
值) ( )
A. (22.4 bc/aN A) L
B. (22.4ab/cN A )L
C. (22.4ac/bN A )L
D. (22.4b/acN A )L
4、设Nx代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（
A. 2.9 g 2CaS0 24 • HO中含有的结晶水分子数为0.02NA
B. 室温下48 g O2和Q Y的混合气体中含氧原子数为3NA
C .在铁与硫酸的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA
D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O-数为NA
5、在一定温度和压强下,1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L 氮气。

X、Y 两种气体
是
（）
A. H2、N2O4
B. H2、N2O3
C. H2、N2O
D. H2、NO2
6、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）
A. 相同质量、不同密度的NO和CO
B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4
C. 相同温度、相同压强、相同体积的O和Q
D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NQ
7、标准状况下有①0.112 L水；②3.01 X 1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（
）
A. 体积：①④③②
B. 密度：④①③②
C. 质量：①④③②
D. 氢原子数：②④③①
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（
2-
A.100 mL 0.1 mol/L 稀HSQ溶液中含有SQ-的个数为O.IN A
B. 1 g氢气含有N A个H2分子
C. 标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为10M
D. 含22个氧原子的氧气的质量为32 g
9、在120 C时分别进行如下三个反应：
A. 2H2S+3Q2=2H2Q+2SQ2
B. C2H4+3Q2=2H2Q+2CQ2
C . C4H8+6Q2=4 H2Q+4 C Q2
（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（p为气体的密度）
符合p （前）=p （后），p （前）＞p （后）的是_________ ;
符合p （前）=p （后），p（前）=p（后）的是 ____________ 。

（2）若压强恒定，容积V可变：
符合p （前）＞p （后），V （前）v V （后）的是 ____________ 。

10、（1）有15 g A 物质和10.5 g B 物质恰好完全反应，生成7.2 g C 物质、
1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是 ______________ 。

（2）VO和按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：
xV2Q5+yV2Q3=zVnQ2n+1
①反应物的物质的量之比x : y为_____________ 可得到％。

3；
②反应物的物质的量之比x : y为_____________ 可得到
（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1 : 2，则此混合物中，KCl的质量分数是______________ 如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl ___________ g。

11、过氧化钙（Ca（2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO
(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2 [ CaO・ xfO]
」_>2CaO+0 +2xHO,得到Q在标准状态下体积为67.2 mL,该样品中CaO的物质的量为____________ 。

(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的N Q CO溶液, 将溶液中CsT全部转化为CaCO沉淀，得到干燥的CaCO0.70 g 。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO • XH2O的x值。