高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
在化学实验室中，我们经常会进行各种化学实验来制取氧气。
其中，一种常见的方法就是通过加热高锰酸钾来制取氧气。
这个实验不仅能够展示化学反应的原理，还能够让我们亲身体验氧气的制取过程。
高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种紫红色晶体，它在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾（化学式：K2MnO4）。
反应方程式如下所示：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
这个化学反应是一个典型的分解反应，其中高锰酸钾分解成了锰酸钾和氧气。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来观察到这一化学反应的过程。
当高锰酸钾受热后，它会逐渐分解，释放出氧气气体，并且产生一种绿色的锰酸钾残留物。
制取氧气的实验不仅能够让我们观察到化学反应的过程，还能够让我们亲身感受到氧气的制取过程。
通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的原理，同时也能够增进对氧气这一重要气体
的认识。
总之，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式不仅是一个重要的化学实验，更是一个能够让我们深入了解化学原理和氧气制取过程的实验。
希望通过这样的实验，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也能够增进对氧气这一重要气体的认识。
高锰酸钾化学方程式制取氧气
高锰酸钾化学方程式制取氧气
使用高锰酸钾化学方程式制取氧气是一种令人兴奋的发现，并有潜力在生物技术中得到应用。
氧气是生命所必需的重要元素。
但是，它也是有毒性的，因此，分离和生产它的方法必须准确，否则会对环境造成巨大的损害。
正是在这种背景下，学者投身于采用高锰酸钾化学方程式制取氧气的尝试。
该方程式是由两个反应分别给出的：2KMnO4 (+5H2O）
=>K2Mn2O7 + 5O2 + 8H2O，以及4KMnO4 (+ 16H2O）=>4K2Mn2O7 +4O2 + 16H2O。
在这两个反应步骤中，钾高锰酸可以吸收大量水，释放出大量氧气。
在使用高锰酸钾制取氧气过程中，主要关注的是操作方面安全措施，以确保它不会在室内出现毒性，噪音等问题。
为此，使用空调、温控器等设备，以确保环境温度正确，几乎无毒害。
此外，其他采取闭路操作进一步保证了安全性。
使用高锰酸钾化学方程式制取氧气的进程中，需要考虑的因素可能不只这些，但是多用一些安全措施的尝试，把它作为一项新的生物技术是非常重要的！。
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。
1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。
2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。
2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。
5、收集完毕，将导管移出水面。
熄灭酒精灯，停止加热。
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。
制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。
实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。
制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。
这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。
当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。
氧气是在这个过程中释放出来的。
高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。
这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。
制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。
氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。
例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。
通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。
这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。
希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。
高锰酸钾制取氧气化学反应式
高锰酸钾制取氧气化学反应式1. 背景介绍高锰酸钾（potassium permanganate）又称为紫矾、板紫矾，是一种有机物质，深紫色晶体，水溶液发生强烈色变，已有一定的用途。
最主要的一种应用就是制取氧气，高锰酸钾在溶液中可以与水发生氧化还原反应，这个反应的化学方程式就是高锰酸钾制取氧气的化学反应式。
2. 化学反应式氧气的分子式为O<sub>2</sub>，而高锰酸钾的正式名称叫做巯基碳酸钾，其分子式表示为KMnO<sub>4</sub>，因此高锰酸钾制取氧气的反应式为：KMnO<sub>4</sub> + 8HCl = MnCl<sub>2</sub> + 2KCl +4H<sub>2</sub>O + 5O<sub>2</sub>这是一个氧化还原反应，KMnO<sub>4</sub>被氯酸多次还原至亚硝酸，经过若干步骤最终反应转化为MnCl<sub>2</sub>、2KCl、4H<sub>2</sub>O和5O<sub>2</sub>，其中5O<sub>2</sub>为最终产物氧气。
3. 实验步骤高锰酸钾制取氧气实验是一种比较简单的化学实验，做这个实验，我们需要准备一些相对简单的实验器材：一个小瓶或烧杯，高锰酸钾，一个支架，蒸馏水，一个烧杯盖，氯酸，大瓶瓶盖，一个流行石头，一根蒸根和乙醇。
实验步骤：（1）先在小瓶或烧杯中加入3-4克的高锰酸钾，然后放入150毫升的蒸馏水；（2）用一根支架把小瓶固定在大瓶上，用一个烧杯盖覆盖小瓶；（3）将过量的氯酸添加到小瓶中，等到高锰酸钾完全溶解后，再添加一个大小相等的流行石头；（4）将一根蒸根插入烧杯盖上的小孔中，再将大瓶盖合上，以固定住蒸根；（5）将另一端的蒸根连接乙醇瓶；（6）开始烧火，然后观察气体的变化，当烧火停止了，乙醇瓶就会出现气泡，气泡里收集的就是氧气。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高锰酸钾是一种常用的制氧气试剂，它能够被氢氧化钠或硫酸等酸性溶液还原为三氧化二锰和氧气的混合气体。
高锰酸钾制氧气的反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 -> 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2从反应方程式可以看出，高锰酸钾在与过氧化氢反应时会被还原为三氧化二锰，同时氧气也会被释放出来。
这个反应是一种化学反应，通过这个反应我们可以得到纯净的氧气气体。
高锰酸钾和过氧化氢的反应是一种氧化还原反应。
在这个反应中，高锰酸钾的锰的氧化态从+7还原到+4，而过氧化氢的氧化态从-1增加到0。
这种反应是放热的，因为反应生成的产物中氧原子的成键能力比反应物中的氧原子的成键能力更强，所以反应放出的能量就会被释放出来，这样反应就会伴随着放热现象。
这种反应的实验操作基本上是添加高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合搅拌，反应片刻后在漏斗或其它装置中收集生成的氧气气体。
收集到的氧气可以被用来进行其它实验，也可以用来制取氧气气瓶中。
制备氧气通过高锰酸钾和过氧化氢反应可以用在一些实验中，比如高温氧化反应、人工合成氧化反应等。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它可以用来维持生活，也可以用来促进一些生物反应和化学反应。
所以制备氧气是一个非常实用的实验，而高锰酸钾和过氧化氢反应是一种比较简单的方法来制备氧气。
除了用于实验室制备氧气外，高锰酸钾还可以用于其它一些领域。
比如高锰酸钾可以用来处理废水，因为高锰酸钾溶液可以被还原为氧气和三氧化二锰，而三氧化二锰是一种沉淀剂，可以沉淀下水中的一些难溶性物质，从而起到净化水质的作用。
高锰酸钾制氧气是一种实用的方法，可以通过简单的化学反应得到纯净的氧气气体。
这个反应对于一些实验室实验和工业生产来说都是非常有用的，可以帮助人们更好地利用氧气这种重要气体。
希望大家在实验操作中能够注意安全，合理使用化学试剂，避免事故的发生。
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高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。
2、高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。